2022年高考理综新课标卷化学试题及答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 2022年一般高等学校招生统一考试 理科综合才能测试试卷新课标 一、挑选题：本大题共13 小题每道题6 分；在每道题给出的四个选顼中,只有一项是符合题目要求的；7以下表达中正确选项A液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质肯定是Cl 2Ag C某溶液加入 CCl4,CCl 4层显紫色,证明原溶液中存在I D某溶液加入 BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液肯定含有答案： A 解读：此题为基础题,B 答案在考前多个试卷里面都显现过,由于除了 氯气外,其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C 答案 应当是碘单质,D 答案不能排除硫酸根的干扰；8以下说法中正确选项 A医用酒精的浓度通常为 95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于自然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案： B 答案解读：此题为基础题；A 答案应当为 75% ,C 中油脂不为高分子化合物,这个选项也在考前多个试卷里显现 D 答案光导纤维为二氧化硅,合成纤维为有机材料,这个选项多个试卷 也显现；9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值；以下表达中不正确选项 A分子总数为 N A 的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28 g 乙烯和环丁烷 C4H8的混合气体中含有的碳原子数为 2 NA C常温常压下, 92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6 NAD常温常压下, 22.4L 氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 2 NA答案： D 解读：此题为基础题, D 选项由于是常温常压下,气体的体积与状态有关系；10分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 不考虑立体异构 A5 种 B6 种 C7 种 D8 种答案 :D 解读：此题也为基础题,也没 什么新意,第一写出戊烷 的同分异构体（ 3 种）,然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有 3+4+1=8 种这样的醇11已知温度 T 时水的离子积常数为 K W；该温度下,将浓度为 a mol/L 的一元酸 HA 与b mol/L 的一元碱 BOH 等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是 Aa = b B混合溶液的 pH =7 C混合溶液中, cH + = K W mol/L D混合溶液中, cH + cB = cOH +cA 答案： C 解读：此题为中档题,A 答案中 a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱,反应后不肯定成中性； B 答案 PH=7,由于温度不肯定为常温 25,同样也不能说明中性的；C 答案也就是 CH +=COH-,溶液当然显中性； D 答案是溶液中的电荷守衡,无论酸、碱性肯定成立,不能说明溶液就显中性；1 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 12分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26 项应为8 9 10 1 2 3 4 5 6 7 C2H4C2H6C2H6O C2H4O2C3H6C3H8C3H8O C3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O 答案:C 解读：此题为中档题,其实这道题更象是一个简洁的数学题,不需要过多的化学学问,不过同学平常估量也遇到过这种找多少项为什么的类似题；有多种做法,比如我们把它分为4 循环, 26=4 6+2,也就是说第 24 项为 C7H 14O2,接着后面就是第 25 项为 C8H 16,这里面要注意的是第哪一项从 2个碳原 子开头的；13短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,其中 W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同；代,工业上采纳液态空气分馏方法来生产表达,以下说法中正确选项X 的一种核素在考古经常用来鉴定一些文物的年 Y 的单质；而 Z 不能形成双原于分子；依据以上A上述四种元素的原子半径大小为 W < X < Y < Z BW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20 CW 与 Y 可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D由 W 与 X 组成的化合物的沸点总低于由W 与 Y 组成的化合物的沸点答案： C 解读：此题中档题,重要的是推导出W:H X:C Y:N 或 O Z:Ne 或者 Ar A 选 项 应 该 是 X>Y , Z 为 稀 有 气 体 原 子 又 有 增 大 的 趋 势 , B 答 案 总 和 应 该 为1+4+5+8=18 C 也就是氢与氧既可以生成水,也可以生成双氧水；D 答案要留意 H, C 形成的烃中,假如碳原子很多的时候,形成的烃为液态或固态；总体来说这次挑选题仍是比较简洁的,同学失分都不会很大；2614 分 铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物； 1要确定铁的某氯化物 FeClx 的化学式,可用离子交换和漓定的方法；试验中称取 0.54 g的 FeClx 样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和 OH的阴离子交换柱,使Cl和 OH发生交换；交换完成后,流出溶液的 OH用 0.40 mol/L 的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸 25.0mL；运算该样品中氯的物质的量,并求出 FeClx 中, x 值：列出运算过程 ； 2现有一含有 FeCl2和 FeCl3 的混合物样品,采纳上述方法测得 nFe:nCl=1:2.1,就该洋品中 FeCl3的物质的量分数为 _；在试验室中, FeCl2可用铁粉和 _反应制备,FeCl3可用铁粉和 _反应制备； 3FeCl3 与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为 _； 4高铁酸钾 K 2FeO4是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料；FeCl3与 KClO在强碱性条件下反应可制取 K 2FeO4,其反应的离子方程式为 _；与 MnO 2Zn 电池类似, K2FeO4Zn 也可以组成碱性电池, K 2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 _,该电池总反应的离子方程式为 答案：2 / 7 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解读：此题为中档题, 13比较简洁,在运算 1X 值的时候,完全可以把 x=2 或者 x=3代入,这样可以节约时间；2第一问可用十字交叉或方程法求得；3的离子方程式比较简单4第四小问考查化学基本功,第一个方程式多次书写过,其次个方程式,很多同学觉得无法书写,其实第一写大体物质,高铁酸根被仍原为 Fe 3+,然后再写出转移的电子数,依据电荷守衡,由于溶液是碱性的,所以产物只能写成 8 个 OH ,一个 Fe 3+结合 3 个 OH 生成FeOH 3,由于负极反应式为 Zn-2e =Zn 2+最终一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案；2715 分 光气COCl 2在塑料、制革、制药等工业中有很多用途,工业上采纳高温下 CO 与 Cl 2在活性炭催化下合成； 1试验室中常用来制备氯气的化学方程式为 MnO 2+4HCl浓 MnCl 2+Cl2+2H2O； 2工业上利用自然气 主要成分为 CH4与 CO2 进行高温重整制各 CO,已知 CH4、H2 和CO 的燃烧热 H分别为 890.3 kJ/mol、 285.8kJ/mol 和283.0 kJ/mol,就生成 1 m 3标准状况CO 所需热量为 _； 3试验室中可用氯仿 CHCl 3 与双氧水直接反应制备光气,其反应的化学方程式为_； 4COCl2 的分解反应为 COCl2g= Cl 2g +COg H =+108 kJ/mol；反应体系达到平稳后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示 化曲线来示出 ：第 10 min 到 14 min 的 COCl2浓度变运算反应在第 8min 时的平稳常数 K = _ 比较第 2 min 反应温度 T2与第 8min 反应温度 T8的高低： T2_T8填“ <”、“ >”或“ =”；如 12 min 时反应于温度 T8下重新达到平稳,就此时 cCOCl2= _mol/L；比较产物 CO 在 23 min、56min 和 1213min 时平均反应速率 平均反应速率分别以3 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 23、56、l213表示 的大小 _；比较反应物 COCl2在 56min 和 1516 min 时平均反应速率的大小：56 答案：1516填“ <”、“ >”或“ =”,缘由是 _；解读：此题中挡题,拿满分稍难,表达在运算麻烦上, 1 很简洁 2由于反应为CH 4+CO 2=2CO+2H 2 H= 反应物的燃烧热 -产物 的燃烧热 =247.3 KJ/mol,也就是生成 2mol 3CO,需要吸热 247.3 KJ,那么要得到 1 立方 M 的 CO,放热为 1000/22.4 247.3/2=5.52 10KJ.3要依据电负性 或共用电子对的偏移 分析碳元素化合价的变化,CHCl 3 碳为 +2 价,COCl 2 中碳为 +4 价,即可写出方程式；4依据 K 运算公式即可求出同时运算 T2 时的K 值很明显小于 T8 时的 K 值,说明是升 高温度平稳正向移动的缘由；题目说了是不同条件下的平稳状态,那么后面温度就不会转变；依据 K 值可运算 CCOCl 2.由于 5-6 分钟, CO 浓度在转变所以平均反应速率大于其它的,由于处于平稳状态,依据 V 的运算公式, 2-3、12-13 的平均反应速率为 0；由于 5-6 分钟时浓度转变大于 12-13；简洁的看,通过看图也能确定；2814 分 溴苯是一种化工原料,试验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：密度/g cm3苯溴溴苯 0.88 3.10 1.50 沸点/ C 80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步骤回答疑题： 1在 a中加入 15 mL 无水苯和少量铁屑；在 b 中当心加入4.0 mL 液态溴；向 a 中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是由于生成了 _气体；连续滴加至液溴滴完；装置 d 的作用是 _； 2液溴滴完后,经过以下步骤分别提纯：向 a中加入 10mL 水,然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用 l0 mL 水、 8mLl0 的 NaOH 溶液、 10mL 水洗涤； NaOH 溶液洗涤的作用是除去 HBr 和未反应的 Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤；加入氯化钙的目的是 _； 3经以上分别操作后,粗溴苯中仍含有的主要杂质为 必需的是 _填入正确选项前的字母 ； A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取_,要进一步提纯,以下操作中 4在该试验中, a的容积最适合的是 _填入正确选项前的字母 ； A. 25mL B. 50mL C. 250mL D. 500mL 答案：4 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 解读：此题为基础题但是同学易出错；苯与液溴的试验产物为溴苯和 HBr ,HBr 属于极易溶于水的；故有白雾；D 装置的作用应当是吸取 HBr 和 Br2 这里同学易答成防止倒吸；（ 3）（ 4）很简洁同学都熟识；36【化学 选修 2 化学与技术】 15 分 由黄铜矿 主要成分是 CuFeS2炼制精铜的工艺流程示意图如下： 1在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和 Fe 的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物；该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 _、_,反射炉内生成炉渣的主要成分是 _； 2冰铜 Cu2S 和 FeS 相互熔合而成 含 Cu 量为 2050；转炉中,将冰铜加熔剂 石英砂在 1200左右吹入空气进行吹炼；冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O；生成的 Cu2O 与 Cu2S反应,生成含 Cu 量约为 98.5的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是 _、_； 3粗铜的电解精炼如右图所示；在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_填图中的字母 ；在电极 d 上发生的电极反应式为 _；如粗铜中仍含有 Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为 _；答案：Cu2FeS2 O2高温Cu2S 2FeS SO22FeS 3O2高温2FeO 2SO2FeSiO32Cu2S3O2高温2Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S高温6CuSO2 c Cu 22e= Cu Au、 Ag以单质的形式沉积在c阳极下方, Fe 以 Fe 2+的形式进入电解液中37【化学 选修 3 物质结构与性质】 15 分 VIA 族的氧、硫、硒 Se、碲 Te等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含 VIA 族元素 的化合物在讨论和生产中有很多重要用途；请回答以下问题： 1S 单质的常见形式为 S8,其环状结构如下图所示,S 原子采纳的轨道杂化方式是 _； 2原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的最低能量, O、S、Se原子的第一电离能由大到小的次序为 _； 3Se原子序数为 _,其核外 M 层电子的排布式为 _； 4H2Se 的酸性比 H2S_填“强”或“弱” ；气态 SeO3 分子的立体构型为 _,SO3 2 离子的立体构型为 _； 5H2SeO3 的 K 1 和 K 2 分别为 2.7 ×10 3 和 2.5 ×10 8,H2SeO4 第一步几乎完全电离,K 2 为 1.2 ×102,请依据结构与性质的关系说明：H2SeO3和 H2SeO4第一步电离程度大于其次步电离的缘由：5 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2SeO4比 H2SeO3酸性强的缘由：；6ZnS 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛；立方 ZnS 晶体结构如下图所示,其晶胞边长为 540.0 pm,密度为 _列式并运算 ,a位置 S 2 离子与 b 位置 Zn 2+离子之间的距离为 _pm列式表示 ；答案：3解读：（ 1）由于 S8为环状立体结构,所以为 SP 6第一问是我们常遇到,质量除以体积,后面一问要留意四个 Zn 2+在体内的四个小立方体 的 中 心 , 不 在 同 一 平 面 上 , 过 b 向 上 面 作 垂 线 , 构 成 直 角 三 角 形 , 两 边 分 别 为2/4 a1/4 a,即可求出斜边为3/4a a 为晶胞边长 38【化学 选修 5 有机化学基础】 15分 对羟基苯甲酸丁酯 俗称尼泊金丁酯 可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得；以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料动身制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳固,易脱水形成羰基；D 可与银氪溶液反应生成银镜；F 的核磁共振氢谱说明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为 回答以下问题：1：1；1A 的化学名称为 _；2由 B 生成 C 的化学反应方程式为 _,该反应的类型为 _；3D 的结构简式为 _；6 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4F 的分子式为 _；5G 的结构简式为 _；6E 的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有 _种,其中核磁共振氢谱有 三种不同化学环境的氢,且峰面积比为 2：2：1 的是 _写结构简式 ；答案：解读：此题为基础题,比平常同学接触的有机题简洁些,最终一问求同分异构体也在意料之中,同分异构体有两种形式,一种是一个酯基和氯原子（邻、间、对三种）,一种是有一个醛基、羟基、氯原子, 3 种不同的取代基有10 种同分异构体,所以一共13 种,7 / 7 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页