人教版化学必修2第二章第一节化学能与热能训练题.docx

第二章 化学反应及能量 第一节化学能及热能 训练题一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分)1.下列说法正确的是( )A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C.炭燃烧时化学能主要转化为光能D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A.铝片及稀硫酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O及NH4Cl的反应 C.灼热的炭及CO2的反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 3.(2011·衡水高一检测)化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C.断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量4.已知强酸及强碱在稀溶液里发生中和反应生成1 mol H2O 时放出57.3 kJ热量，用500 mL 0.6 mol·L-1的稀硫酸跟含1 mol NaOH的溶液反应，放出的热量是( )A.68.76 kJB.57.3 kJC.34.38 kJD.17.19 kJ 5.已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A.O2的能量一定高于SO3的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生6.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察,预先染成红色)，如图所示,结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是( )A.NaOH固体B.浓硫酸 C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体二、非选择题(本题包括2小题，共26分)7.(14分)在一只小烧杯里，加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后加入10 g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是_。(2)写出有关反应的化学方程式：_，该反应属于_反应(填基本反应类型)。(3)实验中观察到的现象有_、_且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_。(4)通过_现象，说明该反应为_热反应，这是由于反应物的总能量_生成物的总能量。8.(12分)(2011·温州高一检测)如表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151431366298436根据上述数据回答下列问题： (1)下列物质本身具有的能量最低的是_。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2 (2)下列氢化物中最稳定的是_。A.HClB.HBrC.HI (3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？_。 (4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别及氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_。 答案解析1.【解析】选D。汽油车在行驶过程中，化学能首先转化为热能再转化为动能,A项错误; 炸药发生爆炸时化学能除了转化为热能外,还有部分转化为动能,B项错误;炭燃烧时化学能主要转化为热能,C项错误。2.【解析】选C。解答本题需要了解常见化学反应的能量变化。B项和 C项涉及的反应是吸热反应，但B项的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,是非氧化还原反应，C项的化学方程式为C+CO2 2CO,是氧化还原反应。独具【规律方法】吸热反应和放热反应的类型归纳(1)常见的放热反应燃烧反应，例如：H2在O2中燃烧，C在O2中燃烧等。酸碱中和反应，例如：盐酸及NaOH溶液反应。活泼金属及酸的反应，例如：Zn及稀硫酸反应。大多数的化合反应，例如：CaO及H2O化合生成Ca(OH)2。(2)常见的吸热反应Ba(OH)2·8H2O及NH4Cl的反应。炭及二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳。炭及水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气。大多数分解反应，例如：CaCO3在高温下分解。3.【解析】选C。从能量变化图可以看出，反应物总能量高于生成物总能量，该反应是放热反应，A、D错；断键时要吸收能量，B错，C正确。4.【解析】选C。先根据化学方程式求出生成H2O的物质的量，再根据中和热去求上述反应所放出的热量。 NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)； 放出57.3 kJ的热量。 生成的水为n(H2O)=500 mL×10-3 L·mL-1× 0.6 mol·L-1×2=0.6 mol，中和反应所产生的热量为：0.6 mol×57.3 kJ·mol-1=34.38 kJ。5.【解析】选B。一个确定的化学反应的热效应，取决于反应物的总能量及生成物的总能量的相对大小，当生成物的总能量高于反应物的总能量时，反应吸热，当生成物的总能量低于反应物的总能量时，反应放热，故B正确。但O2、SO2、SO3三者的能量大小不能确定，A、C错误；在化学反应中，“能量的变化”及反应发生的“需要条件”没有必然的联系。有些放热反应需要较高温度才能发生，如铁丝在氧气中燃烧、铁粉和硫粉的反应等，此反应需加热才能发生，D错误。独具【举一反三】上述反应中,破坏反应物的化学键所要吸收的能量及形成生成物的化学键所放出的能量相比,哪个大?提示：后者大。因为该反应为放热反应。6.【解析】选C。U形管左侧液面升高，原因只能是锥形瓶内空气压强减小，造成压强减小的因素只能是温度降低。NaOH固体溶于水、浓硫酸稀释均使温度升高，NH4NO3晶体溶于水使温度降低，Na2O2和水反应放热且有气体生成。7.【解析】(1)由于Ba(OH)2·8H2O粉末及NH4Cl晶体均为固体，故用玻璃棒迅速搅拌使两者充分混合。(2)Ba(OH)2·8H2O及NH4Cl反应的化学方程式为：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O，此反应为复分解反应。(3)由于Ba(OH)2·8H2O及NH4Cl的反应为吸热反应，玻璃片温度降低，使玻璃片上的水结冰而使玻璃片及小烧杯黏结。同时两者发生反应生成NH3和H2O，故有刺激性气味，而混合物也在玻璃棒的搅拌和水作用下呈糊状。(4)玻璃片上的水结冰说明此反应为吸热反应，即反应物的总能量要小于生成物的总能量。答案：(1)搅拌使混合物充分接触并发生反应(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 复分解(3)玻璃片上的水结冰而使玻璃片及小烧杯黏结在一起 有刺激性气味 反应发生时有水生成(4)结冰(黏结) 吸 小于8.【解析】(1)、(2)破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量越大，则物质越稳定，所具有的能量越低。(3)、(4)以氯元素为例计算断开1 mol ClCl键和HH键需吸收能量：243 kJ+436 kJ=679 kJ，而形成 2 mol HCl放出的能量为2×431 kJ=862 kJ，所以在 Cl2+H2=2HCl反应中放出862 kJ-679 kJ=183 kJ的热量，同理可计算在Br2+H2=2HBr、I2+H22HI反应中分别放出103 kJ、9 kJ的热量。 答案：(1)A (2)A (3)放热反应 (4)Cl2 - 6 - / 6