上海市杨浦区2018届高三3月等级考模拟质量调研化学试题.docx

杨浦区2017学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2018.03.28相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 I127一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是（ ）A. 还原铁粉银白色B. Fe(OH)3红褐色C. Fe(SCN)3溶液血红色D. FeSO4溶液浅绿色2.常温下，Fe、Al在浓硫酸中钝化，浓硫酸表现了（ ）A. 难挥发性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性3.及“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是（ ）A. 石油裂化B. 石油分馏C. 煤干馏D. 纸层析4.右图喷泉实验的现象及下列性质无关的是（ ）A. 氨易溶于水B. 氨能及水反应C. 氨水显碱性D. 氨易液化5.常温下，表面能自然形成氧化层且使金属不被继续氧化的是（ ）A. AuB. NaC. AlD. Fe6.下列有关乙炔的说法，错误的是（ ）A. 工业上制备炭黑的原料B. 含极性键的非极性分子C. 能发生氧化反应D. 分子中所有原子共直线7.对碳原子核外两个未成对电子的描述，正确的是（ ）A. 电子云形状不同B. 自旋方向相同C. 能量不同D. 在同一轨道8.共价化合物不可能（ ）A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 由一种原子直接构成D. 溶于水产生阴阳离子9.属于人工固氮的是（ ）A. B. C. D. 10.下列反应中的能量变化及图示一致的是（ ）A. 盐酸和NaOH溶液混合B. CH4在空气中燃烧C. Al及Fe2O3反应 D. 电解水得到H2和O211.涉及到Al(OH)3弱酸性的是（ ）A. Al溶于强碱溶液B. Al溶于强酸溶液C. AlCl3溶液和氨水混合D. Al(OH)3受热分解12.对C2H6和C5H12的分析错误的是（ ）A. 互为同系物 B. C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构C. C5H12的一氯代物可能只有一种D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点13.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是（ ）A. 导气管起到冷凝回流的作用B. 反应后生成的乙酸丁酯仍在试管中C. 充分反应后在试管中得到纯净的乙酸丁酯D. 制乙酸丁酯的反应温度超过100不能用水浴加热14.侯氏制碱法，向母液中通入NH3，其目的不是为了（ ）A. 增大浓度B. 生成NaHCO3C. 析出NH4Cl晶体D. 降低浓度15.有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是（ ）A. M中含酯基B. M可通过加聚反应制得C. 个M水解得到个RCOOHD. M的水解产物中仍有高分子化合物16.用图中所示装置进行实验，实验现象及预测不一致的是（ ）中的物质中的物质预测现象A饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红色又褪色B饱和氯水湿润红纸条中红纸条褪色C浓双氧水H2S溶液中有淡黄色沉淀D浓氨水浓盐酸中有白烟17.84消毒液是一种高效消毒剂，其主要成分是NaClO。对84消毒液的叙述错误的是（ ）A. 能转化为具有杀菌消毒能力的HClO B. 加少量NaOH可提高其杀菌效果C. 应低温、避光、密封保存 D. 使用时空气中的CO2会参及反应18.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯的装置如图所示，对下列操作或现象描述正确的是（ ）A. 圆底烧瓶中先加浓硫酸再加入乙醇B. 实验得到的气体能使溴水褪色说明有乙烯生成C. 反应中圆底烧瓶内会产生黑色固体D. 用排水法或向下排空气法收集乙烯19.对金属腐蚀及防护的表述正确的是（ ）A. 金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应B. 牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极C. 外加电流阴极保护法：被保护的金属应及电源正极相连D. 金属表面涂油漆：可避免金属及电解质溶液接触20.25，有两种盐的稀溶液，分别是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若，测得，则溶液中的B. 若，测得，则溶液中的C. 若，且，则酸性：D. 若，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）氮化钠（Na3N）和叠氮酸钠（NaN3）是氮和钠的两种重要化合物。21.Na3N能及水反应：。（1）写出该反应产物中属于离子化合物的电子式：_。（2）写出Na3N及足量盐酸反应的化学方程式：_。（3）将该反应中四种元素的简单离子按离子半径由大到小的顺序排列：_。（4）该反应四种元素中的三种，能组成一种在水溶液中显酸性的盐，写出该盐的化学式：_。（5）O元素的非金属性比N元素强，请用一个事实说明：_。22.叠氮酸钠（NaN3）受撞击会分解：，故NaN3可应用于汽车安全气囊，若产生67.2L（标准状况下）氮气，则该反应中转移电子_个。23.叠氮酸（HN3）是弱酸，酸性及醋酸相似，写出HN3的电离方程式：_；将NaN3水溶液中的离子按浓度由大到小排序：_。（二）（本题共15分）SO2的催化氧化：，是工业制取硫酸的关键步骤之一。在容积都为2L的、五个密闭容器中，投入相同的催化剂，并均充入1mol O2和2mol SO2，控制不同的反应温度进行反应，反应进行到5min时，测得相关数据如下表： 容器温度物质的量（mol）容器400容器425容器450容器475容器500O20.80.60.30.50.7SO30.40.81.41.00.624.计算5min内容器中SO2的平均反应速率_。25.反应进行到5min时，容器中的反应是否达到平衡状态？_（填“已达”、“未达”）理由是：_26.在右图中画出容器中SO3物质的量随时间的变化曲线。27工业上常用Na2SO3溶液来吸收SO2，该反应的离子方程式是：_。28.Na2SO3和NaHSO3混合溶液的pH随Na2SO3和NaHSO3比例的不同而不同，数据如下：序号91:91:11:91pH8.27.26.2表中第_组（填写序号）数据，可判断NaHSO3溶液显_性（填“酸”或“碱”）。29.NaHSO3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。用平衡移动原理说明NaHSO3能和强碱溶液反应的原因：_。（三）（本题共15分）实验小组按如下流程，进行海带中碘含量的测定和碘的制取等实验。I. 碘含量的测定30.步骤是将海带置于_中（填仪器名称）进行灼烧。31.步骤是将溶液转移至_（填定容仪器的名称）。32.取20.00mL 上述海带浸取原液，加稀H2SO4和足量KIO3，使和完全反应（）。再以淀粉为指示剂，用mol/L的Na2S2O3溶液滴定（），当I2恰好完全反应时，用去Na2S2O3溶液20.00mL。（1）判断用Na2S2O3溶液滴定恰好完全反应的现象是_。（2）计算该干海带中碘的质量分数_。II. 碘的制取另制海带浸取原液，按如下方案制取碘：33.补全步骤的反应方程式，配平并标出电子转移的数目和方向。34.步骤加入足量NaOH溶液、振荡、静置后，油层在_（填“上”或“下”）层，呈_色。35.步骤的操作是_。（四）（本题共15分）惕格酸（C5H8O2，分子中有两个甲基）可用于制备香精，由烃A生成惕格酸的反应如下：完成下列填空：36.写出反应类型。反应I：_反应、反应V：_反应。37.写出反应II试剂和反应条件：_。38.写出反应III的化学反应方程式：_。39.如何检验中的溴元素？_。40.写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：_。条件：及惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。溴代甲基环己烷（也可表示为）可通过反应合成1-甲基环己烯（也可表示为）41.设计一条以溴代甲基环己烷为原料合成1-甲基环己烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：）参考答案一、 选择题12345678910ADBDCABCCD11121314151617181920ADCBCABCDB二、 综合题（一）21.（1）（2）Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl（3）N3->O2->Na+>H+（4）NH4NO3（5）H2O的热稳定性比NH3强等，合理即可22. 2NA23. HN3H+N3-；c(Na+)>c(N3-)>c(OH-)>c(H+)（二）24. 0.04mol/(Lmin)25. SO2的催化氧化是放热反应，温度越高，K值越小，5min时c容器中SO2转化率高于b容器，因此b容器中的SO2还能继续转化。26. 图略。27. SO32-+SO2+H2O2HSO3-28. ；酸29. NaHSO3溶液中HSO3-发生电离：HSO3-H+SO3-，电离出的H+及强碱溶液中的OH-发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。（三）30. 坩埚31. 500mL容量瓶32.（1）滴入最后一滴Na2S2O3溶液，振荡，溶液蓝色褪去且半分钟内无明显变化 （2）0.05333. H2O2+2I-+2H+I2+2H2O，电子转移方向和数目略34. 上；无35. 过滤（四）36. 加成；消除37. NaOH水溶液，加热38. 39. 取样，向其中加入NaOH溶液，加热；再加稀硝酸至溶液显酸性，加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，则该有机物中含溴元素，反之则无。40. 41. - 8 - / 8