九年级化学人教版化学实验报告.docx

化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：观察和描述一对蜡烛及其燃烧探究 实验目：1、培养观察和描述能力。2、学习科学探究方法。实验器材：蜡烛、自来水、火柴、烧杯2个、小刀、澄清石灰水、玻璃片实验步骤： 1、点燃前，观察蜡烛颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中情况。2、燃着时，火焰分几层，用小木条比拟火焰不同局部温度上下，用烧杯推测燃烧后生成物。3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。现象： 1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成块，放于水中飘浮于水面上。2、火焰分为三层。小木条上外焰接触局部被烧焦得最厉害，枯燥烧杯内壁有水珠，涂有石灰水烧杯变浑浊。3、白烟能被点燃。分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。3、吹灭蜡烛后白烟是可燃物。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：对人体吸入空气和呼出气体探究 实验目：探究人体吸入空气和呼出气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤： 1、用吹气排水法收集两瓶呼出气体。2、收集两瓶空气。3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。4、将燃着木条分别插入空气和呼出气中。5、对着枯燥玻璃片呼气。现象： 1、滴入石灰水后，充满呼出气集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中木条立即熄灭，插入空气中木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后枯燥玻璃片上有较多水珠。分析及结论：人体呼出气体中有CO2含量较高，吸入空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：氧气制取 实验目：1、掌握用高锰酸钾制取氧气方法。2、掌握氧气检验方法。实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、木条、棉花、高锰酸钾实验步骤：一、制取O21、查：先在水槽中装适量水，检查装置气密性。2、装：往试管中装入KMnO4并在试管口放一团棉花。3、定：固定各仪器注意：铁夹夹在试管中上部；试管口要稍向下倾斜；注意酒精灯与试管底部距离。4、倒：将装满水集气瓶连同玻璃片倒立于水槽中。5、点：点燃酒精灯，先预热，再固定加热。6、收：待气泡连续，均匀冒出时，开场收集。7、移：先将导管移出水面。8、灭：再熄灭酒精灯。二、检验O2，用带火星木条伸入集气瓶内，观察现象。现象：伸入集气瓶内带火星木条复燃分析及结论：1、2、氧气能支持燃烧，用带火星木条来检验氧气生成。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：品红扩散分子运动现象探究 实验目：认识分子运动实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水实验步骤：1、配制酚酞稀溶液向盛有20mL蒸馏水烧杯A 中参加5-6 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液颜色2.将氨水参加酚酞溶液中从烧杯A 中取少量溶液于试管中，向其中慢慢滴加几滴浓氨水，观察溶液颜色变化(2)用一个大烧杯罩住A、B 两个小烧观察几分钟，有么现象发生现象：1中溶液呈无色；2中溶液呈红色；3中烧杯A溶液渐渐变红分析及结论：浓氨水中氨分子由于不断运动，进入到烧杯A中，与烧杯A中酚酞发生反响生成了一种红色物质。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：水电解 实验目：1.通过实验，认识水中含有氢、氧两种元素。2学习观察电解水实验现象。3.练习检验氧气、氢气实验操作。实验器材： 水槽、酒精灯、试管、橡胶塞、水、 电池、电极、导线、火柴、木条。实验步骤：1、 在电解器玻璃管里加满水。2、 接通直流电，观察两个电机附近和玻璃管内发生现象。3.切断电源，用燃着木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反响中产生气体。现象：1、试管内水面下降，两个电极上有气泡生成，正负电极产生气体体积比约为2:1。2、正极带火星木条复燃，负极气体安静燃烧，发出淡蓝色火焰。分析及结论：1、 正极上气体是氧气，负极上气体是氢气；2、 说明水是由氢元素和氧元素组成。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：化学反响前后物质质量有没有变化 实验目：验证化学反响遵循质量守恒定律实验器材：托盘天平、锥形瓶、系有小气球玻璃管、单孔塞、酒精灯、石棉网镊子、 红磷、稀硫酸铜溶液、铁钉、火柴、砂纸、蜡烛、细沙。实验步骤：一、 红磷燃烧前后质量比拟1、在玻璃管一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。2、在底部铺有细沙锥形瓶中放一小粒红磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与红磷接触。3、将该装置放于天平上用砝码平衡。4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。5、冷却后又放回天平上。二、铁钉与CuSO4溶液反响前后质量测定1、在100ml烧杯中参加30ml CuSO4溶液，准备3根光亮铁钉。2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m1。3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m2。现象：一、引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。二、1、烧杯中溶液蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉外表履盖了一层红色粉末。2、m1=36g m2=36g分析及结论：瓶内发生反响：，反响前后物质总质量不变，烧杯中发生反响：Fe+CuSO4Cu+FeSO4，反响前后物质总质量不变，即参加化学反响各物质质量之和等于反响后生成各物质质量之和。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：实验室制取CO2装置 实验目：设计CO2制取装置并验证产生气体实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水实验步骤：1、思考实验室制取CO2气体时应考虑因素2、选择P111上提供仪器设计出制取CO2装置，并相互讨论、交流，选出最正确装置。讨论结果是最正确装置有两种，分别应包括以下仪器：试管、导管、集气瓶。锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶3、制取并检验CO2现象：1、大理石与稀盐酸反响产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。2、将产生气体通入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。分析及结论：1、实验室制取气体应先考虑选择适当反响。反响物状态，反响条件。用排空气法还是排水法收集气体。2、大理石与盐酸发生反响是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O CO2能使澄清石灰水变浑浊化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：实验室里制取CO2气体 实验目：1、掌握CO2实验室制度。2、掌握CO2检验及验满方法。实验器材：铁架台、试管2支、集气瓶、酒精灯、小木条、澄清石灰水、大理石、稀盐酸实验步骤：1、检查装置气密性。2、往试管中装入大理石，倒入占试管容积1/3稀盐酸。3、固定仪器。4、用向上排空气法收集气体，瓶口盖上玻片。5、用一根燃着木条伸入集气瓶口。6、在另一支试管中装入石灰水，插入导管观察现象。7、实验完毕后，清洗仪器，整理桌面。现象：1、大理石与稀盐酸反响产生大量气泡，大理石逐渐减小。2、伸入集气瓶口木条立即熄灭。3、往石灰水中通入气体后变浑浊。分析及结论：1、产生气体是CO2。2、用燃着木条做CO2验满。3、大理石与稀盐酸反响是：碳酸钙+盐酸氯化钙+水+二氧化碳化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：燃烧条件 实验目：1、通过实验，探究可燃物燃烧条件。2、体会比照观察方法。实验器材：烧杯、导管、镊子、白磷、红磷、氧气、热水、薄铜片、硬纸圈实验步骤：1、 红磷和白磷在空气中燃烧比拟。（1） 在500ml烧杯中注入约300ml热水，放入用硬纸圈圈住一小块白磷。（2） 在烧杯上盖一片薄铜片，将一小块枯燥红磷放在铜片一端，用镊子取一小块用滤纸吸去外表水分白磷放在铜片另一端。2、 白磷在水下燃烧导管对准上述烧杯中白磷，通过少量氧气或空气。现象：1、薄铜片上白磷燃烧，红磷不燃烧，热水中白磷不燃烧。2、通入氧气或空气后，水中白磷燃烧。分析及结论：燃烧需要三个条件：1、 可燃物2、 氧气或空气3、 温度到达可燃物最低着火点化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：灭火原理 实验目：通过三种条件对蜡烛燃烧不同影响实验，认识灭火原理。实验器材：烧杯、蜡烛、碳酸钠、稀盐酸、火柴实验步骤： 点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯; 将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中; 然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察实验现象。现象：1烧杯中蜡烛熄灭；2烧杯中蜡烛不熄灭；3烧杯中有气泡产生过后蜡烛熄灭。分析及结论：去除或使可燃物与其他物品隔离，隔绝氧气(或空气)，以及使温度降到着火点以下，都能到达灭火目。所以，灭火根本就是要破坏燃烧条件。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：设计简易灭火器 实验目：1、根据灭火原理和上述实验，设计一个简易灭火器2.通过实验设计，开阔思路，学会实验设计一般步骤和方法。实验器材：根据实验设计提供仪器、碳酸钠溶液、浓盐酸实验步骤：现象：自制灭火器能将小火灭掉分析及结论：自制灭火器灭火原理：盐酸与碳酸钠反响生成二氧化碳将氧气与可燃物隔绝，从而到达灭火目。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：金属活动性探究 实验目：1、比拟几种金属活动性大小。2、理解置换反响概念。实验器材：试管4支、试管架、镊子、火柴、小木条、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、铝丝、稀HCl、稀H2SO4、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。2、分别投入少量Mg、Zn、Fe、Cu。3、用燃着木条放于试管口。4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。5、取一支试管，参加3ml硫酸铜溶液，参加用砂纸打磨过铝丝，观察。6、取一支试管，参加3ml硝酸银溶液，参加外表清洁铜丝，观察。7、取一支试管，参加3ml硫酸铝溶液，参加外表清洁铜丝，观察。现象：1、第1支试管反响最剧烈，产生大量气泡。 第2支试管反响适中，气泡较多。 第3支试管反响较慢，气泡较小。 第4支无任何现象。2、 点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。3、 用稀硫酸代替稀盐酸反响现象同上。4、 硫酸铜溶液蓝色，铝丝银白色，硫酸铜溶液中铝丝外表有红色固体析出，溶液本身由蓝色变浅绿色。 5、 硝酸银溶液无色，铜光亮红色，硝酸银溶液中红色金属外表覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。6、 硫酸铝溶液无色，铜光亮红色，硝酸银溶液中红色金属无任何现象，溶液无任何变化。分析及结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Cu与稀HCl，稀H2SO4不反响，几种金属活动性顺序为MgZnFeCu ; AlCuAg2、如以上反响，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物反响，叫置换反响。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：铁生锈条件 实验目：通过比照实验，确定影响铁钉生锈因素实验器材：试管、试管架、橡胶塞、镊子、滴管、干净无锈铁钉(3)、植物油、棉花、氯化钙枯燥剂、酒精灯(1)、试管夹(1)实验步骤：1、在第1支试管中放入干净铁钉和经煮沸迅速冷却蒸馏水(铁钉未完全浸入水中);2、第2支试管中干净铁钉下半局部浸入蒸馏水中，上半局部浸入到植物油内(铁钉完全浸入液体内)；3、第3支试管先经加热使试管枯燥，然后放入干净铁钉，再在试管口塞上一团棉花，棉花上放一些枯燥剂氧化钙，最后用橡皮塞塞紧。实验现象过一周后，第1支试管内铁钉在水面以上局部生锈;第2支式管和第3支试管中铁钉未生锈。分析现象：第1支试管中铁钉在水面以上局部与氧和水蒸气充分接触；第2支试管中铁钉与水接触，与氧气不接触；第3支试管中铁钉只与氧气接触。结论：铁制品锈蚀条件是铁与氧气和水蒸气接触。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目： 溶解时吸热或放热现象 实验目：1、 通过实验，探究物质溶解时吸热成放热现象。2、通过实验设计，开阔思路。体验研究乐趣、探讨研究问题方法并检验自己设计实验方案实验器材：药匙、试管、烧杯、玻璃棒、温度计(0C-100C) 及根据实验设计需要其他仪器固态NaCl、NH4NO3 、NaOH、及根据实验设计需要其他药品实验步骤：1、分别在250mI烧杯中倒入100mL蒸馏水，用温度计测量水温度;2、向烧杯中分别参加两药匙氯化钠固体，NH4NO3 、NaOH，用玻璃棒搅拌，氯化钠完全溶解后，再用温度计测量溶液温度，做好记录。现象：水中参加溶质固态NaClNH4NO3NaOH参加溶质前水温度/参加溶质后溶液温度/溶解现象吸热、放热或温度不变温度不变吸热放热分析及结论：物质在溶解时，常常会使溶液温度发生改变。这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量变化，有些物质在溶解时会出现吸热现象，有些物质在溶解时会出现放热现象。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 日期： 实验题目：配制一定浓度溶液 实验目：掌握配制某A%溶液方法实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒50ml、细口瓶、食盐实验步骤：1、计算：算出配制50g，6%NaCl深液中NaCl和H2O质量。2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需水，倒入盛有NaCl烧杯中，搅拌。3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。现象：1、mNaCl=3g m水=47g V水=47ml2、标签应包括药品名称和溶液中溶质质量分数。分析及结论：mNaCl=50×6%=3gV水=化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 陈桂香 日期： 实验题目：酸碱化学性质 实验目：由HCl、H2SO4归纳酸通性实验器材：点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H2SO4、石蕊、酚酞试液、锈铁钉实验步骤：1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H2SO4，在其中滴入石蕊、酚酞试液。2、写出Mg、Zn、Fe与稀H2SO4，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。现象：1、酸溶液紫色石芯试液无色酚酞试液HCl变红无色H2SO4变红无色2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮干净。分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。2、Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H23、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=FeSO43+3H2O化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 陈桂香 日期： 实验题目：碱化学性质 实验目：由NaOH、CaOH2学习碱通性实验器材：点滴板、滴管、NaOH、 CaOH2、石蕊、酚酞试液实验步骤：1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和CaOH2溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。2、回忆检验CO2反响。3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO2反响，写出方程式。现象：碱溶液紫色石芯试液无色酚酞试液NaOH变蓝变红Ca(OH)2变蓝变红分析及结论：1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。2、CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O3、CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O从本实验可归纳出碱通性：1、显色反响。2、+非金属氧化物。化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 陈桂香 日期： 实验题目：中和反响 实验目：1、学习判断酸碱反响完全方法。2、认识中和反响。实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH实验步骤：1、在小烧杯中参加10ml NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。现象：1、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。 NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。 NaOH+HCl=NaCl+H2O化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 陈桂香 日期： 实验题目：测量溶液PH 实验目：1、学习使用PH试纸。2、了解某些溶液酸碱度。实验器材：玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁等物质实验步骤：1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1d待测液到试纸上。2、与标准比色卡比拟，即得出被测液大致PH。3、测定以下物质PH，认识它们酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。现象：1、 2、溶液名称PH物质名称PH酸碱性稀HCl3橘子汁5酸性NaOH5%11肥皂水8碱性氨水5%8草木灰9碱性唾 液7中性分析及结论：1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度NaOH溶液PH大于氨水。2、PH7 呈酸性 PH=7 呈中性 PH7 呈碱性化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 陈桂香 日期： 实验题目：粗盐提纯 实验目：1、掌握粗盐提纯方法。2、了解混合物别离概念。实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐质量。2、过滤：过滤食盐水12次，直到滤液澄清。3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。4、计算产率。现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl溶解。2、滤纸上有不溶杂质。3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停顿加热，用余热蒸干。分析及结论：1、称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率76.7%2、精盐产率=化学实验报告 班级 姓名 同组人 指导教师 陈桂香 日期： 实验题目：初步区分氮肥、磷肥、钾肥方法探究 实验目：探究氮肥、磷肥、钾肥区别方法实验器材：烧杯、研钵、NH4HCO3、NH4Cl、磷矿粉、K2SO4、KCl实验步骤：1、比拟NH4HCO3等5种化肥外观，气味和在水中溶解性。2、在研钵中分别倒入少量NH4Cl、K2SO4、KCl分别参加少量熟石灰，混合，研磨，嗅气味。现象：化肥种类氮肥钾肥磷肥NH4HCO3NH4ClK2SO4KCl磷矿粉看 外 观白色晶体灰白色粉末气 味有强烈氨味无明显异味加 水全都能溶于水难溶于水加熟石灰产生氨气不产生氨气分析及结论：区别氮、磷、钾肥方法1、首先从外观、气味上区别。2、然后从溶解性方面区别。3、最后可通过化学方法如加碱方法区别。