题型检测（九） 综合实验题.doc

第14页共14页题型检测九综合实验题1(2019·昆明摸底).新切开的苹果在气氛中放置一段时刻外表会变黄，最终变成褐色，这种现象在食品科学上素日称为“褐变。关于苹果褐变的缘故有以下两种说法：说法一：苹果中的Fe2被气氛中的氧气氧化成Fe3。说法二：苹果中的酚类物质被气氛中的氧气氧化。针对上述两种说法，某小组同学通过以下实验进展探究：查阅文献苹果汁中含有0.001%的Fe2，同时也含有多酚类物质，多酚可与气氛中的氧气反响变色；酚类物质遇FeCl3溶液常发生显色反响而呈现肯定颜色，如苯酚显紫色，对苯二酚显绿色，甲基苯酚显蓝色。实验探究编号实验把持实验现象实验1试管中未呈现清楚变卦，试管中不雅观看到_的现象实验2试管编号1min10min24h黄褐色褐色深褐色无清楚变卦无清楚变卦无清楚变卦实验3在一块新切开的苹果上滴加23滴FeCl3溶液外表变为绿色阐明与结论(1)实验1验证了苹果汁中含有Fe2，该实验试管中不雅观看到的现象是_。(2)实验2选用的FeSO4溶液中，X_。上述实验探究证明：说法_(选填“一或“二)是苹果褐变的要紧缘故。.精确测定某溶液中Fe2质量分数的一种办法是：在FeSO4溶液中参与(NH4)2SO4固系统成莫尔盐晶体(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，该晶体比一般亚铁盐动摇。称取ag莫尔盐样品溶于水，配制成200mL溶液，每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定。实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗酸性KMnO4溶液体积/mL20.0219.9820.52(3)酸化KMnO4的试剂为_(选填字母代号)。AHClBH2SO4CHNO3(4)滴定过程中发生反响的离子方程式为_。(5)滴定过程中，应将酸性KMnO4溶液置于_(填“酸式或“碱式)滴定管中。揣摸滴定终点的现象为_。(6)通过实验数据打算样品中Fe2的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)。分析：.(1)由“实验1验证了苹果汁中含有Fe2可知，滴入稀硝酸后苹果汁中的Fe2被氧化成Fe3，Fe3遇KSCN溶液后溶液变红。(2)结合题中已经清楚的查阅文献信息可知，实验2选用的FeSO4溶液中Fe2含量为0.001%，那么X0.001，依照实验2中试管跟的实验现象可知，苹果褐变与Fe2有关，由题中实验探究可知说法二是苹果褐变的要紧缘故。.(3)HCl存在恢复性，能被KMnO4溶液氧化，HNO3存在强氧化性，也能氧化Fe2，滴定时发生烦扰，数据不精确，因此酸化KMnO4溶液的试剂为H2SO4，B项精确。(4)滴定过程中，Fe2与MnO在酸性条件下反响的离子方程式为MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O。(5)酸性KMnO4溶液存在强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶管，故应将其置于酸式滴定管中。实验时滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变为浅白色，且30s内颜色不再发生变卦，即阐明到达滴定终点。(6)第三次实验数据倾向较大年夜，应舍去，依照第一次、第二次的实验数据可算出实验中消耗酸性KMnO4溶液的均匀体积为20.00mL，依照MnO5Fe21mol5molbmol·L1×20.00×103 Lc(Fe2)×20.00×103 L得c(Fe2)5bmol·L1，那么该莫尔盐中Fe2的质量分数×100%×100%。答案：.(1)溶液变红(2)0.001二.(3)B(4)MnO5Fe28H=Mn25Fe34H2O(5)酸式当最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅白色，且30s内动摇色(6)×100%2(2019·山西六校检测)间溴苯甲醛常用作医药中间体，实验室以苯甲醛为原料，在无水AlCl3催化下加热制备间溴苯甲醛。.催化剂的制备如图1是实验室制取大年夜批无水AlCl3的相关实验装置。已经清楚无水氯化铝易升华，极易潮解。(1)假设气体A是Cl2，且由KMnO4跟浓盐酸反响制取，该反响的离子方程式为_。(2)假设固体B是AlCl3·6H2O，那么气体A是_，通入气体A的目的是_。(3)假设气体A为Cl2，乙中的药品是碱石灰，那么碱石灰的感染是_。.间溴苯甲醛的制备实验所用装置如图2(夹持及加热装置已省略)：已经清楚相关物质的沸点如下表所示：物质沸点/液溴58.8苯甲醛1791，2­二氯乙烷83.5间溴苯甲醛229实验步伐如下：步伐1：将肯定配比的无水AlCl3、1，2­二氯乙烷跟苯甲醛在三颈烧瓶中充分混淆后，升温至60 ，缓慢滴加经浓硫酸枯燥过的液溴，保持温度动摇，反响一段时刻后，冷却。步伐2：将反响混淆物缓慢参与肯定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。无机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步伐3：往洗涤后的无机相中参与过量无水MgSO4固体，放置一段时刻后，进展下一把持。步伐4：减压蒸馏无机相，搜集呼应馏分。(1)仪器a的名称为_，本实验需要把持反响温度为60 ，为了更好地把持反响温度，宜采纳的加热办法是_。(2)步伐2分液时无机相处于_(填“上层或“上层)，NaHCO3能够拆除无机相中的Br2，反响中1molBr2参与反响，转移1mol电子且发生无色气体，反响的离子方程式为_。(3)步伐3中将参与无水MgSO4固体的无机相放置一段时刻后，进展的下一把持是_。分析：.(1)KMnO4跟浓盐酸反响的离子方程式为2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O。(2)由AlCl3·6H2O制备AlCl3，只需使AlCl3·6H2O受热失落失落结晶水，通入HCl可防止AlCl3水解。(3)因Cl2有毒，无水AlCl3极易潮解，因此乙中碱石灰的感染是接纳未反响完的Cl2且防止气氛中的水蒸气进入甲中。.(1)仪器a是直形冷凝管；当反响温度低于100 时，能够采纳水浴加热的办法，有利于把持温度，且使反响零碎受热均匀。(2)间溴苯甲醛密度比水大年夜，无机相不才层；HCO水解使溶液呈碱性，Br2在碱性条件下发生歧化反响，反响的离子方程式为Br22HCO=BrBrO2CO2H2O。(3)无水MgSO4固体的感染是接纳无机相中的水，固液不离的把持是过滤。答案：.(1)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)HCl抑制AlCl3水解(3)接纳未反响完的Cl2，防止气氛中的水蒸气进入甲中.(1)直形冷凝管水浴加热(2)上层Br22HCO=BrBrO2CO2H2O(3)过滤3(2019·烟台模拟)自20世纪60年代以来，人们察觉了120多种含铁硫簇(如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等)的酶跟蛋白质。铁硫簇是普遍存在于生物体的最陈腐的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇构造的形成时，方案了以下实验：实验一：测定硫的质量。.从图中选择合适的装置进展连接。.检查装置的气密性后，在A中放入0.4 g铁硫簇的样品(含有不溶于水跟盐酸的杂质)，在B中参与品红溶液，在C中参与30mL0.1mol·L1的酸性KMnO4溶液(反响过程中溶液体积变卦忽略不计)。.通入气氛并加热，察觉A中固体逐渐改动为红棕色。.待固体完好转化后，取C中的酸性KMnO4溶液3.00mL，用0.1mol·L1的碘化钾溶液进展滴定。记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL消耗碘化钾溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99实验二：测定铁的质量。取实验一中A的硬质玻璃管中的残留固体参与稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中参与足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32 g固体。试答复以下咨询题：(1)装置接口的连接次第为b_。(2)检查“实验一中装置A的气密性的办法是_。(3)滴定终点的揣摸办法是_。(4)装置B中品红溶液的感染是_。有同学提出，撤去B装置，对实验不障碍，你的见地是_(选填“公正或“不合理)，因由是_。(5)用KI溶液滴定KMnO4溶液时发生反响的离子方程式为_。(6)请写出这种铁硫簇构造的化学式_。(7)以下把持，能够引起x/y偏大年夜的是_。a滴定剩余KMnO4溶液时，KI溶液滴到锥形瓶外边一滴b配制KI溶液时，定容时仰视刻度线c用碘化钾溶液滴定剩余KMnO4溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d实验二中对滤渣灼烧不充分分析：(1)图示装置A中FexSy在加热条件下与气氛感染可生成SO2，要测定硫的含量需用酸性KMnO4溶液接纳SO2，再用品红溶液检验SO2是否被完好接纳即可，即实验装置接口的连接次第为befdc(g)。(3)当滴入最后一滴KI溶液，溶液的紫色褪去，且30s内颜色不再发生变卦，阐明到达滴定终点。(4)装置B中品红溶液的感染是检验SO2是否完好被酸性KMnO4溶液接纳；实验终了时假设装置C中紫色不完好褪去，阐明SO2完好被接纳，故该同学的见地公正。(5)酸性KMnO4溶液能将I氧化为单质I2，即反响的离子方程式为2MnO16H10I=2Mn25I28H2O。(6)反响前装置C中KMnO4的物质的量为0.1mol·L1×0.03 L0.003mol，滴定剩余的KMnO4时消耗0.1mol·L1KI溶液的体积为(6.031.02)(5.991.00)mL÷25.00mL(第一次滴定结果倾向较大年夜，故舍去)，依照2MnO10I跟消耗I的体积可得出接纳SO2后溶液中剩余n(KMnO4)0.1moL·L1×0.005 L××0.001mol，那么反响中SO2消耗KMnO4为0.003mol0.001mol0.002mol，依照5SO22KMnO4跟消耗0.002molKMnO4可求出SO2的物质的量为0.005mol，即该铁硫簇中S元素为0.005mol，实验二中最终失落失落的0.32 g固体为Fe2O3，依照2FeFe2O3可求出n(Fe元素)0.004mol，即该铁硫簇中n(Fe元素)n(S元素)45，那么该铁硫簇的化学式为Fe4S5。(7)滴定剩余KMnO4溶液时KI溶液滴到锥形瓶外一滴，导致测得的剩余KMnO4的物质的量偏大年夜，那么SO2消耗KMnO4的物质的量偏小，得出的y偏小，即引起x/y偏大年夜，a精确；配制KI溶液时，定容时仰视刻度线，导致KI溶液浓度偏大年夜，那么测得的剩余的KMnO4的物质的量偏小，SO2消耗的KMnO4的物质的量偏大年夜，y偏大年夜，那么引起x/y偏小，b差错；滴定前有气泡，滴定后无气泡，即滴定时消耗KI溶液的体积偏大年夜，测得的剩余KMnO4的物质的量偏大年夜，同理导致x/y偏大年夜，c精确；实验二中对滤渣灼烧不充分，导致残渣质量增加，即样品中n(Fe)偏大年夜，导致x/y偏大年夜，d精确。答案：(1)efdc(g)(2)在导管b后接上长导管，把长导管最后拔出水槽中，封锁a处旋塞，用酒精灯微热硬质玻璃管，假设长导管口处有气泡发生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，阐明装置气密性优良(3)参与最后一滴KI溶液，溶液紫色褪去，且半分钟内不恢复为紫色(4)检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾溶液完好接纳公正假设C中酸性高锰酸钾溶液的紫色不褪去，阐明二氧化硫被接纳完好(5)2MnO16H10I=2Mn25I28H2O(6)Fe4S5(7)acd4叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，是汽车平安气囊中的要紧因素，能在发生碰撞的瞬间分析发生大批气体将气囊衰亡。工业级NaN3的制备分两步进展，反响的化学方程式如下：.2Na2NH32NaNH2H2.NaNH2N2ONaN3H2O实验室使用如下装置模拟工业级NaN3的制备。答复以下咨询题：实验：制备(1)装置C中盛放的药品为_，装置D中进展油浴而不用水浴的要紧缘故是_。(2)N2O可由NH4NO3在240245 分析制得(硝酸铵的熔点为169.6 )，那么可选择的气体发生装置是_(图中加热装置已略去)，该反响的化学方程式为_，在制备NaN3的实验过程中，当不雅观看到_时开场通入N2O。实验：不离提纯反响完好终了后，取出装置D中的混淆物进展以下把持，失落失落NaN3固体。D中混淆物NaN3已经清楚：NaNH2能与水反响生成NaOH跟氨气(3)把持采纳乙醚洗涤的缘故是_。实验：定量测定实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：将2.500 g试样配成500mL溶液。取50.00mL溶液置于锥形瓶中，参与50.00mL0.1010mol·L1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。充分反响后，将溶液稍稀释，向溶液中参与8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉教唆液，用0.0500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反响方程式为2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2Ce4Fe2=Ce3Fe3。(4)配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有_。(5)试样中NaN3的质量分数为_。分析：(1)A中发生的氨气混有水蒸气，枯燥氨气选择碱石灰，那么在C中盛放的药品是碱石灰；装置D中发生反响之一：NaNH2N2ONaN3H2O，该反响需要温度210220，而水浴温度达不到反响所需的温度，因此进展油浴而不用水浴。(2)N2O可由NH4NO3在240245分析制得(硝酸铵的熔点为169.6 )，在制得N2O之前，NH4NO3已经消融，故试管不克不迭向下倾歪，以防消融后的NH4NO3流下，故不用c；NH4NO3分析会发生水，假设用b装置，水蒸气冷凝后会回流至试管底部，导致试管炸裂，故不用b；气体发生装置选ad；该反响的化学方程式为NH4NO3N2O2H2O；在制备NaN3的实验过程中，当Na跟NH3完好反响时，开场通入N2O发生反响NaNH2N2ONaN3H2O制得NaN3，因此当不雅观看到装置D中熔融钠单质的银白色光辉全部消灭时开场通入N2O。(3)D中混淆物加水后，依照叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，NaN3消融在水中，NaNH2与水反响生成NaOH跟氨气，可知，把持加乙醇可落低NaN3的消融度促使NaN3析出；乙醚洗涤叠氮化钠可增加叠氮化钠的丧失落；故把持采纳乙醚洗涤的缘故是NaN3不溶于乙醚，能增加其丧失落；可洗去NaN3固体外表的乙醇杂质；乙醚易挥发有利于产品快速枯燥。(4)配制500.00mL叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器是500mL容量瓶跟胶头滴管。(5)测定时，将2.500 g试样配成500.00mL溶液，取50.00mL溶液置于锥形瓶中，叠氮化钠跟六硝酸铈铵反响，剩余的六硝酸铈铵，参与浓硫酸，用0.0500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亚铁铵)标准滴定溶液滴定过量的Ce4，结合化学方程式定量关系打算：2(NH4)2Ce(NO3)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2Ce4Fe2=Ce3Fe3。(NH4)2Ce(NO3)6总物质的量n(NH4)2Ce(NO3)60.1010mol·L1×50.00×103 L5.050×103mol，参与反响(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量n(NH4)2Fe(SO4)20.0500mol·L1×29.00×103 L1.450×103mol，由知，与NaN3反响的(NH4)2Ce(NO3)6的物质的量n(NH4)2Ce(NO3)65.050×103mol1.450×103mol3.600×103mol，由可知，500mL溶液中(2.500 g试样中)n(NaN3)0.036mol，w×100%93.6%。答案：(1)碱石灰水的沸点为100 ，达不到210220(2)adNH4NO3N2O2H2O装置D中熔融钠单质的银白色光辉全部消灭(3)NaN3不溶于乙醚，能增加其丧失落；可洗去NaN3固体外表的乙醇杂质；乙醚易挥发有利于产品快速枯燥(4)500mL容量瓶、胶头滴管(5)0.9360(93.60%)5某化学兴趣小组方案实验制备苯甲酸异丙酯，其反响情理为。用如以下图装置进展实验：物质的性质数据如表所示：物质相对分子质量密度/(g·cm3)沸点/水溶性苯甲酸1221.27249微溶异丙醇600.7982易溶苯甲酸异丙酯1641.08218不溶实验步伐：步伐：在图甲枯燥的仪器a中参与38.1 g苯甲酸、30mL异丙醇跟15mL浓硫酸，再参与几多粒沸石；步伐：加热至70 左右保持恒温半小时；步伐：将图甲的仪器a中液体进展如下把持失落失落粗产品：步伐：将粗产品用图乙所示装置进展精制。试答复以下咨询题：(1)步伐中参与三种试剂的先后次第肯定差错的选项是_(填字母)。A异丙醇、苯甲酸、浓硫酸B浓硫酸、异丙醇、苯甲酸C异丙醇、浓硫酸、苯甲酸(2)图甲中仪器a的名称为_，揣摸酯化反响到达平衡的现象为_。参与的苯甲酸跟异丙醇中，需过量的是_，目的是_。(3)本实验一般采纳水浴加热，由于温度过高会使产率_(填“增大年夜“减小或“动摇)。(4)把持中第二次水洗的目的是_，把持中参与无水硫酸镁的感染为_。(5)步伐所用的装置中冷却水的出口为_(填字母)，把持时应搜集218 的馏分，假设温度计水银球偏上，那么搜集的精制产品中能够混有的杂质为_(填物质名称)。(6)假设失落失落的苯甲酸异丙酯的质量为40.930 g。那么该实验的产率为_%(保存2位有效数字)。分析：(1)浓硫酸跟其他液态物质混淆时应留心实验平安，一般全然大年夜将浓硫酸沿玻璃棒或容器壁渐渐注入其他液体中，边注入边搅拌，因此酯化反响实验中，一般先参与密度最小的醇，再参与羧酸，最后参与浓硫酸(其中浓硫酸跟羧酸次第能够颠倒)。(2)油水不离器中水层上下的变卦能够表示生成物水的量，据此能够揣摸酯化反响是否到达平衡；由于酯化反响属于可逆反响，因此其中一种物质过量，既能够使平衡向正反响倾向挪动，又能够进步不的一种物质的转化率，由题中数据知，异丙醇过量。(3)无机物一般都易挥发，因此温度过高，随便形成反响物挥发而丧失落，从而落低产率。(4)第一次水洗要紧是拆除异丙醇跟硫酸等水溶性杂质，用饱跟碳酸钠溶液洗要紧是拆除硫酸跟苯甲酸等酸性杂质，而第二次水洗，那么是为了拆除残留的碳酸钠，把持中参与无水硫酸镁是为了拆除残留的水。(5)假设蒸馏时温度计的水银球偏上，那么蒸馏烧瓶支管口处温度比温度计所测量的温度高，会有沸点较高的杂质逸出。(6)38.1 g苯甲酸的物质的量为0.312mol，30mL异丙醇的物质的量为0.395mol，苯甲酸短少，因此苯甲酸异丙酯的实践产量为0.312mol×164 g·mol151.168 g，那么产率为×100%80%。答案：(1)B(2)三颈烧瓶(或三口烧瓶)油水不离器中水面保持动摇异丙醇有利于酯化反响向正反响倾向进展，进步苯甲酸的转化率(3)减小(4)拆除残留的碳酸钠拆除残留的水(5)g苯甲酸(6)806(2019·北京高考)化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反响。(1)实验一：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，矫捷反响，失落失落无色溶液A跟白色沉淀B。浓H2SO4与Cu反响的化学方程式是_。试剂a是_。(2)对零碎中有关物质性质分析得出：沉淀B能够为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混淆物。(资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)实验二：验证B的因素写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：_。参与盐酸后沉淀D大年夜局部消融，剩余大年夜批沉淀F。揣摸D中要紧是BaSO3，进而揣摸B中含有Ag2SO3。向滤液E中参与一种试剂，可进一步证明B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是_。(3)依照沉淀F的存在，推测SO的发生有两个路途：路途1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。路途2：实验二中，SO被氧化为SO进入D。实验三：探究SO的发生路途向溶液A中滴入过量盐酸，发生白色沉淀，证明溶液中含有_；取上层清液接着滴加BaCl2溶液，未呈现白色沉淀，可揣摸B中不含Ag2SO4。做出揣摸的因由：_。实验三的结论：_。(4)实验一中SO2与AgNO3溶液反响的离子方程式是_。(5)依照物质性质分析，SO2与AgNO3溶液该当能够发生氧化恢复反响。将实验一所得混淆物放置一段时刻，有Ag跟SO生成。(6)依照上述实验所得结论：_。分析：(1)Cu与浓H2SO4在加热条件下发生反响生成CuSO4、SO2、H2O，反响的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。试剂a为饱跟NaHSO3溶液，用于接纳SO2中其他杂质气体，防止对后续实验发生烦扰。(2)难溶于水的Ag2SO3与NH3·H2O反响生成可溶性的Ag(NH3)22SO3、H2O，反响的离子方程式为Ag2SO34NH3·H2O=2Ag(NH3)2SO4H2O。假设沉淀D中含有BaSO3，那么BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2，由于SO2在水中消融度较大年夜，故滤液E中存在肯定量的SO2，滴加H2O2溶液，发生反响SO2Ba2H2O2=BaSO42H，溶液中会呈现白色沉淀。(3)向溶液A中滴入过量盐酸，发生白色沉淀，阐明溶液中含有Ag；向上层清液中滴加BaCl2溶液，无白色沉淀呈现，可揣摸B中不含Ag2SO4，由于Ag2SO4微溶于水，BaSO4难溶于水，假设B中含有Ag2SO4，向上层清液中滴加BaCl2溶液，肯定会呈现白色沉淀。由以上分析可揣摸，路途1不发生SO，路途2发生SO。(4)由上述分析可知，SO2与AgNO3溶液反响生成Ag2SO3沉淀，结合质量守恒定律可得反响的离子方程式为2AgSO2H2O=Ag2SO32H。(6)实验条件下，SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大年夜于生成Ag跟SO的速率，碱性溶液中SO更易被氧化为SO。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O饱跟NaHSO3溶液(2)Ag2SO34NH3·H2O=2Ag(NH3)2SO4H2OH2O2溶液，发生白色沉淀(3)AgAg2SO4消融度大年夜于BaSO4，不BaSO4沉淀时，确信不Ag2SO4路途1不发生SO，路途2发生SO(4)2AgSO2H2O=Ag2SO32H(6)实验条件下：SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大年夜于生成Ag跟SO的速率，碱性溶液中SO更易被氧化为SO