化学课后练习题答案.doc
第一章习 题1溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素各占一半，已知溴的核电荷数是35，原子量为80，则溴的两种同位素的中子数分别是（C ）A44，45 B45，46 C44，46 D79，812下述哪种说法最符合保利原理？（A ）A需要用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子；B原子中具有四个相同量子数的电子不能多于两个；C充满一个电子壳层需要8个电子；D电子间存在排斥力。3填写下表原子序数电子分布式价电子构型周期族区331s22s22p63s23p63d104s24p34s24p34AP231s22s22p63s23p63d34s23d34s24BD101s22s22p62s22p620P481s22s22p63s23p63d104s24p64d105s24d105s2五BD4元素A、B、C、D均为短周期元素，原子半径D>C>A>B，A和B处于同一周期，A和C处于同主族，C原子核外电子数等于A和B原子核外电子数之和，C原子的价电子数是D原子价电子数的2倍，D为A族元素。试判断A、B、C、D各为何种元素。C O Mg Si5有一瓶白色固体粉末，它们可能是Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaCl、或NaBr，试鉴别之，并写出相关化学方程式。取少许，溶于水，先滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀的是Na2CO3或Na2SO4，在沉淀中加稀硫酸，沉淀若溶解的是Na2CO3，不溶解的是Na2SO4；若无白色沉淀，再在溶液中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀的是NaCl，有黄色沉淀的是NaBr，无沉淀的是NaNO3。6为什么可以用HF酸来清洗金属铸件上的砂粒？ 4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O7将无色钠盐溶于水得无色溶液A，用pH 试纸检验知A 显酸性。向A 中滴加KMnO4溶液，则紫红色褪去，说明A 被氧化为B，向B 中加入BaCl2 溶液得不溶于强酸的白色沉淀C。向A 中加入稀盐酸有无色气体D 放出，将D 通入KMnO4 溶液则又得到无色的B。向含有淀粉的KIO3 溶液中滴加少许A 则溶液立即变蓝，说明有E 生成，A 过量时蓝色消失得无色溶液F。给出A，B，C，D，E，F 的分子式或离子式。SO32-SO42-BaSO4SO2I2I-8完成下列化学反应方程式（1）KMnO4 + H2S + H2SO46KMnO4 + 5H2S + 9H2SO4= 3K2SO4 + 6MnSO4+ 5SO2 + 9H2O（2）KMnO4 + K2SO3 + KOH 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O = 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH （3）氯酸钾受热分解2KClO3 = 2KCl 3O24KClO3 = 3 KClO4 KCl9填表物 质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低SiC原子晶体原子共价键很高NH3分子晶体分子范德华力、氢键低MgCl2离子晶体离子离子键较高O2分子晶体分子范德华力低Fe金属晶体金属原子、离子金属键较高HF分子晶体分子范德华力、氢键低H2O分子晶体分子范德华力、氢键低10HF的沸点为什么比HI高？氢键11下列分子中哪些是非极性的，哪些是极性的？指出分子的极性与其空间构型的关系。BeCl 2、BCl3、H 2S、HCl、CCl4、CHCl3 、H 2、HCl、H 2O、CS 2、NH3、NaF、C 2H4、Cu极性：BeCl 2、BCl3、H 2S、HCl、CHCl3 、HCl、H 2O、NH3、NaF、非极性：CCl4、H 2、CS 2、C 2H4、Cu第二章习题1研究指出下列反应在一定温度范围内为简单反应：2NO（g）+ Cl2（g）2NOCl（g） 写出该反应的速率方程；该反应的级数是多少？3其它条件不变，如果将容器体积增大到原来的两倍，反应速率如何变化；减小为原来1/8如果容器体积不变而将NO的浓度增大到原来的三倍，反应速率又将怎样变化：增大9倍若已知某瞬间，Cl2的浓度降低速率为0.003 mol·dm-3·s-1，分别写出用NO和NOCl在该瞬间浓度的变化量表示的反应速率。0.006 mol·dm-3·s-12某一化学反应的反应速率方程为v=KCA1/2CB2，若将反应物A的浓度增加到原来的4倍，则反应速率是原来的 2 倍，若将反应的总体积增加至原来的4倍，则反应速率为原来的 1/32 倍。3人体内某一酶催化反应的活化能是50.0 kJ·mol-1。试计算发烧40的病人与正常人（37）相比该反应的反应速率加快的倍数。=0.1864在301K时，鲜牛奶大约4小时变酸，但在278K冰箱内可保持48小时。假定反应速率与变酸时间成反比，试估算牛奶变酸反应的活化能。 7.52×104 J·mol-15有下列平衡A(g)十2B(g) 2C(g)，假如在反应器中加入等物质的量的A和B，在达到平衡时，总是正确的是( C )。A. B=C B. A=B C. B小于A D. A小子B6已知反应A(g)+2B（1） 4C（g）的平衡常数K=0.123，那么反应4C(g) A(g)十2B(1)的平衡常数为( D ).A. 0.123 B.-0.123 C.6.47 D.8.137化学反应达到平衡的条件是 D 。 A.逆反应停止 B.反应物与产物浓度相等C.反应不再产生热量 D.正、逆反应速度相等8对于化学反应：CaCO 3 (s) CaO(s)+CO 2 (g)，其Kc表达式为( A )。A .Kc=CO 2 B. C. D. 9反应SO 2 (g)+2CO(g) S(s)+2CO 2 (g)的平衡常数K c与K p之间的关系为( A )。A. B.K p=K c C.K p=K cRT D.K p=K c (RT) 2 10在一定温度和压力下，反应2SO 2 (g)十O 2 (g) 2SO 3 (g) 达到平衡，如要使该平衡体系向逆反应方向移动，应采取的措施是( D )。A. 体积不变，增加压力 B. 体积不变，降低压力C. 体积和压力均不变 D. 压力不变，体积缩小11已知反应H2O(g) 1/2O2(g) + H2(g) 在一定温度、压力下达到平衡。此后通入氖气，若保持反应的压力、温度不变，则：( B )。A. 平衡向左移动 B. 平衡向右移动 C. 平衡保持不变 D. 无法预测12简单反应O2（g）+2CO（g） 2CO2(g) 是放热反应，反应的速度方程式为，平衡常数表达是为，Kp与Kc之比为(RT)-1 。温度升高，CO2的平衡浓度 减少 ；增大体系的总压力，CO2的平衡浓度 增大 。13现有下列反应 H 2(g) + CO 2 (g) H 2 O(g) + CO(g) 在1259K达平衡。平衡时H2=CO2=0.44mol·L-1，H2O=CO=0.56mol·L-1 ，求此温度下的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。=1.62 开始时H2和CO2的浓度为0.44+0.56=1 mol·L-114CO 2和H 2的混合气体加热到1123K时，可建立下列平衡： 此温度下Kc=1，假若平衡时有90%氢气变成了水，问二氧化碳和氢气原来是按什么样的物质的量之比互相混合的? CO 2 (g)+H 2 (g) CO(g)+H 2O(g) 开始 x 1 0 0 平衡 x-90% 10% 90% 90% x=915已知下列反应的平衡常数：HCN H +十CN K 1=4.9×10 -10 NH 3+H 2O NH4+十OH K 2=1.8×10 -3 H 2O H +十OH K w=1.0×I0 -14 计算反应：NH 3十HCN NH4+ 十CN 的平衡常数。 解：=+-K4= K 1×K 2/ K w=88.2第三章 习题1浓盐酸的质量百分比浓度为37.6%，密度为1.19g·cm-3，求浓盐酸的物质的量浓度、质量摩尔浓度及HCl的物质的量分数。 C= m= x=2相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100gH2O中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压相同吗？为什么相同或不相同？如果换成相同物质的量的葡萄糖或甘油，结果有怎样？加以说明。答：相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100gH2O中，所得溶液的沸点、凝固点、蒸汽压和渗透压不同，因其质量摩尔浓度不同/物质的量分数不同/物质的量浓度不同/如果换成相同物质的量的葡萄糖或甘油，则都相同，因各浓度相同了，与物质是什么无关。3将0.1mol·dm-3的下列溶液的凝固点由高到低排列：C12H22O11- HAc - KCl -Mg(NO3)24将0.1mol·dm-3的下列溶液的沸点由高到低排列：H2SO4- KNO3-CH3COOH-C11H22O115解释如何通过渗透压原理使海水淡化。水由浓度高的一侧向浓度低的一侧渗透。6静脉注射时，要采用0.90的生理盐水或5.0的葡萄糖溶液，为什么？如果注射液的浓度过大或过小，会产生什么后果？与血液等渗透压。浓度过大，血液中细胞皱缩；浓度过小，细胞溶胀。7已知苯的Kfp为5.1，如将0.322克萘溶于80克苯中，凝固点下降0.16，求萘的摩尔质量？ 解：Tfp=Kfp·m M=即萘的摩尔质量为。8含有100克水的溶液中应含有多少克葡萄糖方可把溶液的凝固点降到-5? 2.69×180×100/1000=48.4g9如果30g水中含甘油（C3H8O3） 1.5g,求算溶液的沸点。 Tbp=Kbp·m=2.93×(1.5/89)/30×1000=1.65100+1.65=101.65121mol·dm3的HCN溶液的电离度为0.01%，求同温度下HCN的电离常数。 13计算0.1 mol·dm3下列溶液的pH值：HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O1 0.7 13 13.3 2.9 3.7 11.1140.1mol·dm3的HAc溶液50cm3加入25cm3的0.1mol·dm3NaAc溶液后，溶液的pH值有何变化？0.1mol·dm3的HAc溶液的pH值为2.9加入0.1mol·dm3NaAc溶液后：溶液的pH值=4.4515欲配制pH = 5.0的缓冲溶液100cm3，需用0.5 mol·dm-3HAc和0.5 mol·dm-3的NaAc溶液各多少cm3（不另加水），已知HAc的Ka为1.76×10-5。需用0.5 mol·dm-3HAc和0.5 mol·dm-3的NaAc溶液36.2/63.8ml16今有三种酸：(CH3)2AsO2H、ClCH2COOH和CH3COOH，它们的电离常数分别为6.4×10-7、1.4×10-3和1.76×10-5。试问：（1）配制pH6.5的缓冲溶液，哪种酸最好？（2）需要多少克这种酸和多少克NaOH配制1.00dm3上述缓冲溶液？其中酸和盐的总浓度等于1.00 mol·dm-3。（1）配制pH6.5的缓冲溶液，(CH3)2AsO2H最好(2) x=0.33 mol·dm-3 1-x=0.67 mol·dm-3(CH3)2AsO2H + NaOH =(CH3)2AsO2Na所以需(CH3)2AsO2H为1 mol，即138克，NaOH0.67 mol，即26.8克。17求下列盐溶液的pH值（1）0.1 mol·dm-3NH4Cl 5.12 （2）0.1 mol·dm-3KCN 11.15（3）0.01 mol·dm-3NH4Ac 7（4）0.01 mol·dm-3Na2CO3 11.1318按酸性、中性、碱性将下列盐分类中性KCl、NaNO3、NH4Ac酸性NH4NO3、Al2(SO4)3、CuSO4、碱性KCN、Na2S、Na2CO319写出下列离子的水解反应方程式CO32-、CN-、HPO42-、HCO3-、F-、Al(H2O)63+、Ca2+、Cu(H2O)42+Al(H2O)63+ H2OAl(H2O)6 2+ (OH) -+ H+第二步、第三步20含有0.1mol·dm3Cl和Br的某溶液，逐滴加入NO3，首先产生何种沉淀？先沉淀的阴离子减到什么程度时，另一种银盐开始沉淀？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 Ksp(AgBr)= 5.0×10-13所以AgBr先沉淀。当AgCl开始沉淀时，溶液中Ag+=1.8×10-10/0.1=1.8×10-9此时溶液中Br-= 5.0×10-13/1.8×10-9=2.8×10-4 mol·dm321由实验测得273K时，AgCl 在纯水中的溶解度为100cm3溶液中溶解0.2mg，已知AgCl的摩尔质量为143，求273K时：（1）AgCl的Ksp；（2）AgCl在0.01 mol·dm3的NaCl溶液中的溶解度（mol·dm3）。Ksp(AgCl) = Ag+Cl-=1.96×10-10AgCl在0.01 mol·dm3的NaCl溶液中的溶解度：Ag+=1.96×10-10/0.01=1.96×10-8 mol·dm322分别计算Ag2CrO4在含有0.10 mol·dm3AgNO3和0.10 mol·dm3Na2CrO4溶液中的溶解度。1.12×10-10 1.67×10-623用10cm30.1 mol·dm-3KI溶液与20 cm30.01 mol·dm-3AgNO3溶液制备的AgI胶体，写出该胶团的结构，指出胶粒所带的电荷电性。若向此胶体中分别加入NaCl和MgSO4，问哪一种电解质对胶体的聚沉能力强？ ( AgI )m·nI- ·( n x )K+x-·x K+ 胶粒带负电荷MgSO4对胶体的聚沉能力强习题1用系统命名法命名下列化合物（1）2,3,7-三甲基-5-乙基辛烷（2）3,5,5-三甲基-7-乙基壬烷（3）3-甲基-2-戊烯（4）5-甲基-2-己炔（5）3-戊烯-1-炔（6）4,9-二甲基十三烷（7） 一氯环戊烷 （8）3-乙基甲苯（9）3-甲基-2-丁醇（10）6-甲基-2.5-庚二醇（11）间甲苯酚 （12）对苯二酚（13） 甲基异丙基醚（14）2-甲基丙醛（15）3-羟基丁醛 （16）1-苯基丙酮（17）2-甲基丙烯酸（18） 乙酸甲酯（19）甲酸乙酯（20）甲乙胺 （21）二苯胺（22） 对苯二胺 （23）N-甲基-N-乙基苯胺2写出下列各化合物的结构简式，假如某个名称违反系统命名原则，予以更正。略3写出下列化学反应的主要产物（见书）4用简单的化学方法鉴别下列各组化合物（要学会自己组织语言哦！）（1）乙烷、乙烯、乙炔：三种气体分别通入溴水，不能使之褪色的为乙烷；另两种气体分别通入银氨溶液，能产生白色沉淀的是乙炔，剩下的是乙烯。（2）1-戊炔、2-戊炔、己烷：（参考上题。2-戊炔不能生成金属炔化物）（3）苯、甲苯、（苯酚，甲苯能使酸性高锰酸钾褪色）（4）苯甲醇、邻甲苯酚（邻甲苯酚与三氯化铁显色）（5）丙醇、丙醛、丙酮、丙酸（丙酸的酸性用试纸，丙醇、丙醛能使酸性高锰酸钾褪色，丙醛能银镜反应）（6）葡萄糖和蔗糖（葡萄糖有还原性）（7）淀粉和纤维素（碘）5推理（1）分子式相同的烃类化合物A和B，它们都能使Br2/CCl4溶液褪色。A与Ag(NH3)2NO3作用生成沉淀，氧化A得CO2、H2O和(CH3)2CHCH2COOH。B与Ag(NH3)2NO3不反应，氧化B得到CO2、H2O、CH3CH2COOH和HOOC-COOH。写出A和B的构造式和各步反应方程式。A：CHCCH2CH(CH3)2B：CH2=CHCH=CHCH2CH3（2）有一化合物A，分子式为C5H11Br，和NaOH水溶液共热后生成C5H12O（B），B能和钠作用放出氢气，能被重铬酸钾氧化，能和浓硫酸共热生成C5H10（C），C经臭氧化和水解则生成丙酮和乙醛。试推测A、B、C的结构，并写出各步反应方程式。 C B A（3）分子式为C3H6O2的A、B、C三个化合物，A与碳酸钠作用放出CO2，B和C不能。用氢氧化钠溶液加热水解，B的水解馏出液可发生碘仿反应，C的水解馏出液不能。推测A、B、C的结构。A：CH3CH2COOH B：CH3COOCH3 C：HCOOCH2CH3
