高中化学学业水平考试(会考)复习资料(共20页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第一部分 基础知识一、物质的量1物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒数0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = 。2摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为gmol1。（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = 。3气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），单位为Lmol1。（2）标准状况下，Vm22.4 Lmol1。（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = 。4物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），单位为molL1 。（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。二、胶体1定义：分散质的微粒直径介于1100 nm之间的分散系称为胶体。2溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。3丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。4丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。5聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。6引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。三、离子反应1电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。2酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。3离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。4将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。四、氧化还原反应1定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。2氧化还原反应的本质：电子转移。学习笔记学习笔记3化合价升高失去电子被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物本身作还原剂/具有还原性；化合价降低得到电子被还原/发生还原反应/生成还原产物本身作氧化剂/具有氧化性。五、原子结构1对一个原子来说：核电荷数质子数核外电子数2质量数（A）质子数（Z）+中子数（N）3一般用符号A ZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。4具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。2元素周期律是由门捷列夫发现的。3原子、离子等粒子的半径大小比较：电子层数越多，半径越大；若电子层数相等，核电荷数越大，半径越小。4最高化合价元素原子的最外层电子数；最高化合价+最低化合价8 。元素NaMgCNSiPSCl最高价最低价+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高价氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4气态氢化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行称为周期，列称为族。6最外层电子数周期序数；电子层数主族序数。7同周期从左向右，元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强； 同主族从上到下，元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。8元素原子的失电子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；元素原子的得电子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。七、化学键1定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键。2共价键：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。3离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。4金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。旧化学键断裂（吸收能量E1）旧化学键断裂（释放能量E2）5含有离子键的化合物称为离子化合物；只含有共价键的化合物称为共价化合物。6反应物 生成物E1>E2 反应吸收能量；E1<E2 反应释放能量。7常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。八、化学反应速率1定义：化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化：v = 。2决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。3提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。九、化学平衡1定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。2化学平衡是一种动态平衡。3化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。十、原电池1定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。2形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。3负极较活泼金属失去电子（被氧化）；正极较不活泼导体得到电子（被还原）。4铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式：负极：Zn 2e- Zn2+；正极：2H+ + 2e- H2；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 。十一、无机物1无机物钠 Na银白色金属，硬度小，熔点低，密度小过氧化钠 Na2O2淡黄色固体氯气 Cl2黄绿色气体，有刺激性气味，有毒氢氧化亚铁 Fe（OH）2白色氢氧化铁 Fe（OH）3红褐色亚铁离子溶液 Fe2+浅绿色铁离子溶液 Fe3+黄色一氧化氮 NO无色气体二氧化氮 NO2红棕色、有刺激性的有毒气体，易溶于水；形成光化学烟雾的原因氨气 NH3无色气体，有刺激性气味，极易溶于水硝酸 HNO3无色、易挥发、有刺激性气味的液体硫 S黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）二氧化硫 SO2无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，有漂白性，能使品红退色，是形成酸雨的主要物质溴、碘 Br2、I2可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来，这种操作属于萃取。溴化银 AgBr常被用作感光材料晶体硅 Si灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，常用作半导体二氧化硅 SiO2沙子、石英的主要成分，熔点高，硬度大；常被用来制造光导纤维氧化亚铜 Cu2O红色硫酸铜晶体 CuSO45H2O蓝色硫酸铜固体 CuSO4白色2化学反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2钠投入水中现象：钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，加入酚酞后溶液变红学习笔记学习笔记4Na + O2 = 2Na2O钠放置在空气中表面变暗2Na + O2 Na2O2钠燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O22Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe + 3Cl22FeCl3产生棕色的烟Cu + Cl2 CuCl2产生棕黄色的烟H2 + Cl2 2HCl产生苍白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClOHClO有漂白作用，Cl2可用作漂白剂（Cl2不能使干燥的红纸条退色）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+ + 3SCN 显红色可用KSCN溶液检验Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe具有还原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClFe2+既有氧化性又有还原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2N2 + O2放电 2NON2 + 3H22NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定（固氮）2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3·H2ONH3·H2O NH4+ + OHNH3·H2O呈弱碱性，氨水能使酚酞溶液变红NH3 + HCl = NH4Cl产生白烟4NH3 + 5O24NO + 6H2O NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2NH4Cl NH3 + HCl NH4+ + OH NH3+ H2O2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 +2NH3+ 2H2O实验室制氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO3受热或见光4NO2 + O2 + 2H2O为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O常温下，浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2OC + 4HNO3(浓) CO2+ 2NO2+ 2H2O浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S FeS S + O2 SO2SO2 + O22SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O在常温下，浓硫酸使铁、铝钝化C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O浓硫酸表现强氧化性2Mg + CO2 2MgO + CCl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2Br2 + 2KI = 2KBr + I2氧化性：Cl2 > Br2 > I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2CO工业制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2属于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反应常被用来刻蚀玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2生产玻璃发生的主要的化学反应4Al + 3O2 2Al2O3铝在氧气里燃烧，发出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe铝热热反应，常用于焊接钢轨2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3属于两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固体变红CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O蓝色固体变白十二、有机物1有机物有机物仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物总称为烃。化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的两种化合物互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面体型） 甲烷是天然气、沼气、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同数目碳原子的烃组成的复杂混合物可以通过分馏、裂化、裂解来炼制石油乙烯分子式：C2H4 结构：CH2CH2（平面型）乙烯是无色、稍有气味的气体，难溶于水，可用来催熟果实乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有机化合物和无机化合物组成的复杂的混合物将煤隔绝空气加强热使其分解的过程叫做煤的干馏苯分子式：C6H6 结构：或（平面型）苯是无色、有特殊气味、有毒的液体，密度比水小，难溶于水苯不能与酸性KMnO4溶液反应苯不能与溴水反应，向溴水中加入苯，振荡，静置：上层橙色，下层无色（萃取）乙醇结构：CH3CH2OH（OH称为羟基） 乙醇俗称酒精，是优良的有机溶剂学习笔记学习笔记乙酸COHO 结构：CH3 （COOH称为羧基） 乙酸俗称醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C、H、O三种元素组成糖类分为单糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麦芽糖）、多糖（如淀粉、纤维素）淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物，水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出，不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或加入有机化合物、酸、碱、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐等）会使蛋白质聚沉，蛋白质失去生理活性。高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2化学反应CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O火焰呈淡蓝色CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HClCH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl属于取代反应C2H4 + 3O2 点燃 2CO2 + 2H2O火焰明亮并伴有黑烟 Br BrCH2CH2 + Br2 CH2CH2属于加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 点燃 12CO2 + 6H2O产生明亮而带有浓烟的火焰NO2 + HONO2 + H2OC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2OCH3COOH + CH3CH2OH浓硫酸CH3COOCH2CH3 + H2O属于酯化反应。用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O酸或碱CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+ NaOHCH3COONa + CH3CH2OH酯的水解n CH2CH2 引发剂 CH2CH2 n属于加聚反应第二部分 练习题一、物质的量1山东蒙山风景区是国家4A级旅游景点，被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，O2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（ ）A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol12标准状况下的1 mol CO2的体积约为（ ）A11.2 LB22.4 LC33.6 LD44.8 L3下列说法正确的是（ ）AN2的摩尔质量是28 gB17 g NH3的物质的量是1 molC22.4 L N2的物质的量为1 molD标准状况下NH3的体积为22.4 L4（2010）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 mol H2O所含有的原子数为NAB32 g O2含有的氮原子数为2NAC常温常压下，11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NAD1 L 0.1 molL1NaCl溶液中所含的Na+数为NA5（2009）下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A1 mol S与铁完全反应转移的电子数为NAB32 g O2和32 g O3所含原子数目均为2NAC在常温常压下，22.4 L NH3所含质子数为10NAD在标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1 NA6若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氯气中含有的原子数为NAB22.4 L氢气的物质的量为1 molC14 g氮气中含有7 NA个电子 DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为747NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）A0.8 mol 氧气B标准状况下2.24 L氮气C3.6 g水（水的摩尔质量为18 gmol1）D含NA个氢分子的氢气8实验室中配制250 mL 0.10 molL1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（ ）A锥形瓶B试管C分液漏斗D容量瓶91 mol H2SO4分子中含 mol硫原子， mol氧原子。10（2010）在同温同压下，同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，电子总数之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。11等物质的量O2和臭氧（O3），所含的分子数之比为 ，所含的氧原子数之比为 ，其质量之比为 。12同温同压下，等质量的CO和CO2 ：（1）二者的物质的量之比 ， （2）二者的体积之比 ，（3）二者的氧原子之比 ， （4）二者的密度之比 。13实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 1 000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的是 。（2）实验开始前，需要检验容量瓶是否 。（3）配制时一般可分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却。其正确的操作顺序为 。（每步只能使用一次）学习笔记学习笔记二、物质的分类、胶体1（2010）近年来，我国许多城市实行了生活垃圾分类投放，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（ ）A无机物B盐类C有机物D非金属单质2分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是（ ）A化合物B氧化物C碳酸盐D钠盐3分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（ ）A属于盐B属于碱C属于酸D属于氧化物4三聚氰胺（C3H6N6）是一种重要的化工原料，属于（ ）A单质B混合物C有机物D无机物5下列关于CH3COOH类别的描述中不合理的是（ ） A含氧酸B有机酸C电解质D氧化物6（2010）下列物质烧碱、Fe（OH）3胶体、NaCl、CO2、铁片、石墨、甲烷、HNO3、CaCO3，其中属于混合物的是（请填写序号，下同） ；属于酸的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于盐的是 ；属于单质的是 ；属于非电解质的是 。7（2009）下列物质NaHCO3氢氧化钠溶液乙醇Fe（OH）3胶体HNO3SO2Cl2其中属于混合物的是 ；属于酸的是 ；属于酸性氧化物的是 ；属于盐的是 ；属于单质的是 ；属于非电解质的是 （填序号）。8（2010）下列关于胶体的说法不正确的是（ ）A胶体分散质颗粒的直径在1100 nm之间B向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象C一束可见光透过胶体时，发生丁达尔现象D采用渗析的方法可以净化胶体9下列分散系中，能产生丁达尔效应的是（ ） A硫酸铜溶液B氢氧化铁胶体C溴水D稀硫酸10溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）A是否是大量分子或离子的集合体B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定11当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A盐酸BFe(OH)3胶体CNaCl溶液DCuSO4溶液三、电解质、离子反应1（2009）下列说法正确的是（ ）A强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱B电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其它化合物都是非电解质D常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其它化合物都是弱电解质2下列物质中，属于电解质的是（ ）ACH3CH2OHBAlCCH4DH2SO43（2010）下列离子方程式书写正确的是（ ）A氢氧化钠溶液和稀盐酸反应：H+ + OH = H2OB大理石与盐酸反应制取二氧化碳：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D用小苏打治疗胃酸过多：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O4（2009）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B盐酸加到氢氧化铜中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OC少量金属钠放到冷水中：Na + 2H2O = Na+ + OH + H2D碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O5下列离子方程式不正确的是（ ）AH2SO4与NaOH反应：H+ + OH=H2OBHCl与AgNO3反应：Ag+Cl=AgClCCH3COOH与KOH反应：H+ + OH=H2ODNa2CO3与BaCl2反应：CO32+Ba2+=BaCO36下列离子方程式正确的是（ ）AFe粉加入稀盐酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2B金属钠投到水中：Na+H2O=Na+OH+H2C石灰石投入到稀盐酸中：CO32+2H+=CO2+H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH+H+=H2O7（2009）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ）AK+ HCO3 NO3 ClOBNa+ SO32 NH4+ Ba2+CBa2+ S2 Cl SO42DAlO2 CO32 Cl Na+8下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+ Na+ CO32BBa2+ Cl SO42CNH4+ SO42 OHDAl3+ NO3 H+9有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验。（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，判断白色粉末中一定含有 （填化学式），可能含有 （填化学式）。写出（3）中有关反应的离子方程式 。四、氧化还原反应1下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）A2H2O2 2H2O + O2B2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OCCu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2ODFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2（2010）下列变化需加入氧化剂才能实现的是（ ）AFe3+ Fe2+BCuO CuCCl Cl2DH2SO4 BaSO43在反应4HCl(浓)+MnO2Cl2+MnCl2+2H2O中氧化剂是 ，氧化产物是 ，离子方程式为： 。4铝热反应在工业上有广泛应用：Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe 。在该反应中，Al作 （填“氧化剂”或“还原剂”），若反应中消耗1 mol Al，则生成 mol Fe 。5已知铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2+ 2H2O ，试回答下列问题：（1）铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”），作 剂；（2）浓H2SO4作 剂（填“氧化”或“还原”，下同），具有 性。（3）在该反应中，若消耗了1 mol Cu ，则生成 mol SO2 。学习笔记学习笔记五、原子结构、元素周期律1质量数为37的氩原子（Ar）的中子数为（ ）A18B20C19D37212 6C是确定NA标准的原子，12 6C原子核中子数是（ ）A12B6C18D43（2010）最新报道，科学家又发现了某元素的一种原子，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为（ ）A111B161C272D4334下列关于12C和13C说法正确的是（ ）A两者互为同位素B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素D两者属于不同的元素5下列元素中，属于第3周期的是（ ）A氢B氧C锂D氯6（2010）元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（ ）A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C金属元素和非金属元素分界线附近的元素D稀有气体元素7根据主族元素的原子序数，不能确定的是（ ）A质子数B中子数C最外层电子数D最高正化合价8下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（ ）ALiBNaCKDRb9原子序数为17的氯元素位于周期表中第 周期，第 族。10A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。（1）A元素在周期表中的位置为 ，B元素的原子结构示意图为 。（2）A、B两元素形成的化合物的化学式是 。11元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为 。根据元素周期律，请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4 H3PO4 。（用“>”、“<”或“”表示）（2）元素S的最高正价和最低负价分别为 、 ，S元素的最高价含氧酸属于 （填“强”或“弱”）电解质。（3）其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ，C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是 。（填写化学式）12现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价完成下列问题：（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（2）元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式 。（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明的是 。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应（4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 （用化学式表示）。六、化学键、化学反应与能量、原电池1（2009）下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A两个原子之间的相互作用叫化学键B共价键存在于原子之间，也存在于分子之间C离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用2下列物质中，只含离子键的是（ ）AHClBNaOHCH2ODNaCl3下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ）AKClBNH4ClCH2ODCH44下列物质中属于离子化合物的是（ ）A苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸5（2010）下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等6（2009）有关能源的下列说法不正确的是（ ）A煤、石油、天然气都是化石能源B核能是无污染的可再生能源C氢能是可再生能源D化石能源是非再生能源7（2010、2009）下列过程需要吸收热量的是（ ）AH2 2HB2H2 + O2 = 2H2OCCaO + H2O = Ca(OH)2D2Cl Cl28下列说法不正确的是（ ）A分解反应肯定是吸热反应B物质燃烧和中和反应均放出热量C化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化D化学反应是吸热还是放热取决于生成物和反应物具有的总能量大小9下列关于能量转化的认识不正确的是（ ）A绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B煤燃烧时化学能转变为热能和光能C原电池工作时，化学能转变为电能D白炽灯工作时，电能全部转变为光能10下列有关原电池的说法不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极学习笔记学习笔记11（2009）下列组合中不能构成原电池的是（ ）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸12一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该原电池的合理组成是（ ）正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuZnCuSO4DZnFeCuCl213（2010）（1）下列装置属于原电池的是 ；Cu Fe Cu Cu Cu Zn Cu Zn Zn 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸