高考~化学二轮复习预习作业卷化学反应速率及影响因素(含解析).doc

.化学反应速率及影响因素可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、选择题（本大题共 15小题。 ）1.某温度下，已知反应 ，在体积一定的密闭容器中达到平()();0,mXgnYqLgHmnqA衡，下列叙述正确的是 （ ） A.反应速率 B.加入 X，反应的 增大=n正逆（ ） （ ） HC.增加 Y的物质的量，X 的转化率增大 D.降低温度， 的值变小()cYZ2.在 500时，把 0.3mol SO2和 0.2mol O2充入一个体积为 10L并盛有 V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经 2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小 28.5%。下列说法正确的是A.前 2min SO2的平均反应速率 0.01425mol(L·s) B.平衡时，SO 2的浓度为 0.01425mol/LC.平衡时，SO 2的转化率为 95 D.平衡时，SO 2的转化率为 71.53.（双选）合成 氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，30MPa 下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A.点 a的正反应速率比点 b的大B.点 c 处反应达到平衡C.点 d (t1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处 n(N2)不一样D.其他条件不变，773K 下反应至 t1时刻，n(H 2)比上图中 d点的值大4.（双选）一氧化碳与氢气在催化剂作用下合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为 1 L的 a.b.c.d.e 5个密闭容器中分别充入 1 mol CO 和 2 mol H2等量混合气体，控温。实验测得相关数据如图甲和图乙。下列有关说法正确的是( )A.K1>K2B.该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应C.反应进行到 5 min时，a.b 两容器中平衡正向移动,d.e 两容器中平衡逆向移动D.将容器 c中的平衡状态转变到容器 d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压5.在 一 定 温 度 下 ， 可 逆 反 应 A(g) 3B(g) 2C(g)达 到 平 衡 的 标 志 是 （ ）A.单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol B B.A.B.C的浓度不再变化 C.A.B.C的分子数比为 132 D.C 的生成速率与 A的消耗速率相等6.下列图示与对应叙述相符合的是n t2 · · · · ab c d e NH3 2 0 t1 t .A图 a表示在含等物质的量 NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加 0.1mol·L1 盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图 b表示 Cl2通入 H2S溶液中 pH的变化C.图 c表示 10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L1 H2C2O4 溶液混合 时，随时间的变化（Mn 2+对该反应有催化作用）2()nM+D.图 d表示已达平衡的某反应，在 t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂7.在一密闭容器中，加入物质 A和 B后发生反应 aA(S)+bB(g) ，此反应是放热反应。()cCgA关于化学反应速率的叙述正确的是 （ ）A. 升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B. 增加少量的 A物质，正反应的化学反应速率加快C. 增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 达到平衡时消耗 B的物质的量一定等于消耗 C的物质的量8.向两个容积均为 的恒容容器甲.乙中，分别充入 . 和 . ，在相同1L2molAlB1olml温度下发生反应： ； 。测得两容器中 随时间 t的变化如右(g)+Ax(g)H0()c图所示。下列说法正确的是（ ）A.x2B.甲容器中用 B的浓度变化表示的该反应在 秒内的平均反应速率为1t 10.78/tmol(Ls)C.其它条件不变，降低乙容器的温度，乙中 A的平衡转化率将大于 50D.其它条件不变，向平衡后的甲容器中再充入 . ，则达新平衡时2lolB甲中 A的浓度为 .56ol/9.某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物 B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内 n(A)消耗 n(C) 消耗 =11C.保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入 1molB和 1molC，达到平衡时放出热量 Q10.在一定温度下，将气体 X和气体 Y各 0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44D.其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X的体积分数增大11.取五等份 NO2 ，分别加入温度不同.容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g) N2O4(g)，H0 反应相同时间后，分别测定体系中 NO2的百分量（NO 2%） ，并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）12.反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（ ）AA. v(D) =0. 4mol / (L·S) B. v(C) =0. 5mol / (L·S)C. v(B) =0. 6mol / (L·S) D. v(A) =0. 15mol / (L·S)13.可逆反应 M+N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）AA. M.N.Q三种物质的量浓度一定相等 B. M.N 全都变成了 QC. 反应混合物各成分的百分组成不再变化 D. 反应已经停止14.（双选）一定温度下，在容积均为 2 L的甲.乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：，达到平衡时测得有关数据见下 表：223SO(g)SO(g)容器 甲 乙起始时，反应物的投入量 2 mol SO2,1 mol O2 4 mol SO3平衡时， （SO 3）/moln1.6 a反应物的转化率 12下列说法正确的是 ( )A. B.1.6” “3.2 mol，B 不对；又因a>3.2 mol，故平衡中转化的 SO3的物质的量小于 0.8 mol， , ，A 不对。20.8%412【一题多解】在解答 D时，也可以通过比较“Q 与 K”进行定量的判断。该方法在判断平衡移动的方向中起着很重要的作用。33.B 、填空、34.【答案】 （1）16H +5H2C2O4+2MnO4 -2Mn 2+10CO2+8H 2O （2）； （3）0.010 或1.0×10-2（4）.试题分析：（1）根据反应后 H2C2O4转化为 CO2逸出，KMnO 4转化为 MnSO4，利用化合价升降相等写出反应的化学方程式为：2KMnO 4+5H2C2O4+3H2SO4K 2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，则离子方程式为16H+5H2C2O4+2MnO4-2Mn 2+10CO2+8H 2O，故 答案为：16H +5H2C2O4+2MnO4 -2Mn 2+10CO2+8H 2O；（2）探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全相同，所以满足此条件的实验编号是：和；探究反应物浓度对化学反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和，故答案为：和； 和；（3）草酸的物质的量为：0.10molL -1×0.002L0.0002mol，高锰酸钾的物质的量为：0.010molL-1×0.004L0.00004mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0002mol：0.00004mol5：1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，混合后溶液中高锰酸钾的浓度为：（0.010mol/L×0.004L）÷ （0.002L+0.004L） ×0.010mol/L，这段时间内平均反应速率 v（KMnO 4） ×0.010mol/L÷40s/60s/min=0.010molL-1min-1，故答案为：0.010 或 1.0×10-2（4）25时反应速率小于 50时，所以高锰酸根离子的浓度变化比 50时小，反应需要的时间大于 50条件下需要的时间，据此画出 25时 c（MnO 4-）t 的变化曲线示意图为：，故答案为：。考点：考查探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度随时间变化的曲线35.【答案】每空 3分CO(g)+H 2O CO2(g)+H2(g)，H=+240 kJ/mol 1 1 ABC BC解析： CO(g)+H 2O CO2(g)+H2(g)起始：1 3变化：x x x x平衡 1-x 3-x x x， （ x）÷2x=5 ：3，x=0.75mol，则生成 1mol H2吸热180÷0.75=240，反应的热化学方程式是 CO(g)+H2O CO2(g)+H2(g)，=+240 kJ/molCO(g)的转化率是 75%，H 2O的转化率是 25%，二者之和是 1平衡常数为 0.75×0.75/(0.75)(0.75)=1CO(g)+H 2O CO2(g)+H2(g)是气体计量数不变的反应，因此只要按照化学计量数之比转化为左半边物质使 CO(g)与 H2O比值为 1：3 即可建立等效平衡，平衡后 CO的体积百分含量与题干平衡相同，因此选 ABC与同理，只不过 CO的量不同，只要按照化学计量数之比转化为左半边物质，此时容器中的物质是 CO、H 2O即可，选 BC。【思路点拨】本题的化学平衡常数求算不需要容器的体积，因为该反应是气体体积不变的反应。36.【答案】 （1） （2）0.025；75%；>；不变；升高温度 （3） c(NO3) > c(NO2-) > 1Kc(CH3COO)；b、c【解析】 （1） （I）×2 （II）即可得到 4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）A+Cl2（g） ，所以平衡常数 K= ；21K.（2）ClNO 的浓度变化 c（ClNO）=7.5×molL，所以 ClNO的物质的量变化 n（ClNO）=0.15mol，所以 Cl2的物质的量变化率n（Cl 2）=0.075mol，则平衡后 n（Cl 2）=0.1mol-0.075mol=0.025mol；转化的 n（NO）=0.15mol，则 NO的转化率 1= 0.5mol%=75%；其他条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，则反应（II）的压强大于反应（I）的压强，则平衡有利于向正方向移动，所以平衡时 NO的转化率 2> 1；因为温度不变，所以化学平衡常数不变；因为反应（II）的 H c（NO 2-）> c（CH 3COO）; 因为 CH3COO的水解程度大于 NO2-，所以溶液 A的 PH小于溶液B的 PH。 a向溶液 A中加适量水 （使 A的 PH减小） ，b向溶液 A中加适量 NaOH（使 A的 PH增大） ，c向溶液 B中加适量水（使 B的 PH减小） ，d.向溶液 B中加适量 NaOH （使 B的 PH增大） ，只有 bc满足题意。.