大学附属中学高二化学月月考试题.docx

哈师大附中2021 级高二学年上学期第一次月考化学试题第I卷选择题一、选择题此题共20小题，110小题每题2分，1120小题每题3分，共50分1、以下关于化学反响速率说法中正确是A化学反响速率可用某时刻生成物物质量来表示B在同一反响中，用反响物或生成物表示化学反响速率值是相等C化学反响速率是指反响进展时间内，反响物浓度减少或生成物浓度增加D可用单位时间内氢离子物质量浓度变化来表示氢氧化钠和硫酸反响速率2、少量铁粉与100 mL 0.01 molL-1稀盐酸反响，反响速率太慢。为了加快此反响速率而不改变H2产量，可以使用如下方法中 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10 mL 0.1 molL-1盐酸A B C D3、反响4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 mol，那么此反响平均速率v(X)反响物消耗速率或生成物生成速率可表示为Av(NH3)0 molL-1s-1Bv(O2) molL-1s-1Cv(NO)=0.0010 molL-1s-1Dv(H2O) molL-1s-14、对可逆反响4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，以下表达正确是A到达化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B假设单位时间内生成x mol NO同时，消耗x mol NH3，那么反响到达平衡状态C到达化学平衡时，假设增大容器容积，那么正反响速率减小，逆反响速率增大D化学反响速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)5、以下有关活化分子和活化能说法不正确是A增加气体反响物浓度可以提高活化分子百分数B升高温度可增加单位体积活化分子数C发生有效碰撞分子一定是活化分子D使用催化剂可降低活化能，提高活化分子百分数6、以下反响在任何温度下均能自发进展是A2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) H= -196 kJmol-1B2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H= +163 kJmol-1C2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s) H= -254 kJmol-1D2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g) H= +182 kJmol-17、一定温度下，某容器中参加足量碳酸钙，发生反响CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，到达平衡，以下说法正确是A将体积缩小为原来一半，当体系再次到达平衡时，CO2浓度为原来2倍BCaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，S<0C将体积增大为原来2倍，平衡将向正反响方向移动D保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反响方向进展8、以下事实不能用勒夏特列原理解释是A翻开汽水瓶时，有大量气泡溢出B在配制硫酸亚铁溶液时往往要参加一定量铁粉C氨水应密闭保存放置于低温处D实验室用排饱和食盐水方法收集氯气9、高温下，某反响到达平衡，平衡常数K = c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。以下说法正确是A该反响焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反响速率减小D该反响化学方程式为CO+H2O CO2+H210、室温下某溶液中由水电离出H+浓度为1.0×10-13 molL-1，那么在此溶液中一定不可能大量存在离子组是AAl3+、K+、NO3、Cl BK+、Na+、HS、ClCNa+、AlO2、SO42、NO3 DBa2+、Na+、Cl、NO311、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，以下各组实验中最先出现浑浊是实验反响温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA255105B255510C355105D35551012、一定温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气体量随时间变化曲线如以下图所示：时间s100物质的量molXYZ以下描述正确是A反响开场到10 molL-1s-1B反响开场到10 molL-1C反响开场到10 s时，Y转化率为79.0D反响化学方程式为：X(g) + Y(g)Z(g)13、向0.1 mol·L-1醋酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，那么A. 电离平衡向左移动 B. 溶液pH减小 C. 醋酸根离子物质量减小 D. 醋酸浓度减小 14、在温度、容积一样3个密闭容器中，按不同方式投入反响物，保持恒温、恒容，测得反响到达平衡时有关数据如下N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ·mol-1容器甲乙丙反响物投入量1 mol N2 3mol H22 mol NH34 mol NH3NH3浓度mol L-1c1c2c3反响能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强Pap1p2p3反响物转化率123以下说法正确是A. 2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. 1+3<115、在一个容积为V L密闭容器中放入2 mol A(g)和1 mol B(g)，在一定条件下发生以下反响3A(g)+ B(g)nC(g)+2D(g) 到达平衡后，A物质量浓度减小1/2，混合气体平均摩尔质量增大1/8，那么该反响化学方程式中n值是A、1 B、2 C、3 D、416、右图是温度和压强对XY 2Z反响影响示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z体积分数。以下表达正确是A. 上述可逆反响正反响为放热反响BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D. 上述反响逆反响H017. 一定条件下，可逆反响平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。以下说法不正确是A对于C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)在一定条件下到达平衡状态时，体系总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，那么用分压表示平衡常数KP=3/PB恒温恒压下，在一容积可变容器中，反响2A(g)+B(g)2C(g)到达平衡时，A、B和C物质量分别为4 mol、 2 mol和4 mol假设此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C恒温恒压下，在一容积可变容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到达平衡状态时，N2、H2、NH3各1 mol，假设此时再充入3 mol N2，那么平衡正向移动D对于一定条件下某一可逆反响，用平衡浓度表示平衡常数和用平衡分压表示平衡常数，其数值不同，但意义一样，都只与温度有关18、在恒温时，一固定压强容器内发生如下反响：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时再向容器内通一定量NO2(g)重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2体积分数A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断19、在密闭容器中发生反响m A(g)n B(g) p C(g)，到达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来1/2，当到达新平衡时，C浓度为原来1.9倍，以下说法正确是Amn>p B平衡向逆反响方向移动 CA转化率提高 DC体积分数增加20、在容积一定密闭容器中，置入一定量一氧化氮和足量碳发生化学反响：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T关系如下图，那么以下说法正确是A该反响H0B假设该反响在T1、T2时平衡常数分别为K1、K2，那么K1K2C在T2时，假设反响体系处于状态D，那么此时v正v逆D假设状态B、C、D压强分别为PB、PC 、PD ，那么 PC=PDPB第二卷非选择题二、填空题21.14分1以下物质中，属于弱电解质是填序号，下同，属于非电解质是。硫酸氢钠固体 次氯酸钠 氯化氢气体 蔗糖 硫酸钡 氨气 冰醋酸 2写出以下物质在水中电离方程式：碳酸：。次氯酸钠：。3甲、乙两瓶氨水浓度分别为1 molL-1 molL-1，那么c(OH)甲：c(OH)乙 10填“大于、“等于或“小于。 molL-1 molL-1HCl溶液，丙为0.1 molL-1CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出c(OH)大小关系为。5NO2与NO之间存在如下可逆反响：2NO22NO+O2。T oC时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反响到达平衡状态标志是。填序号混合气体颜色不再改变状态 混合气体密度不再改变状态 混合气体压强不再改变状态 混合气体平均相对分子质量不再改变状态 比值不再改变状态。22、6分在恒温容器中参加1 mol N2和3 mol H2，到达平衡时NH3体积分数为m%。假设N2、H2、NH3起始参加量分别为x mol、y mol、z mol，到达平衡时NH3体积分数仍为m%。1该容器恒容，那么x、y、z应满足关系是 。2该容器恒压，那么x、y、z应满足关系是 。3假设该容器恒压，前者到达平衡时生成NH3为a moL，那么后者到达平衡时生成NH3 mol用a、x、z表示。23、15分某同学在用稀硫酸与锌制取氢气实验中，发现参加少量硫酸铜溶液可加快氢气生成速率。请答复以下问题：(1)上述实验中发生反响化学方程式有_。(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用是_。(4)要加快上述实验中气体产生速率，还可采取措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜量对氢气生成速率影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn粒反响瓶中，收集产生气体，记录获得一样体积气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_；反响一段时间后，实验A中金属呈_色，实验E中金属呈_色；该同学最后得出结论为：当参加少量CuSO4溶液时，生成氢气速率会大大提高。但当参加CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降主要原因_。三、计算题15分24、8分将等物质量A、B混合于2 L密闭容器中,发生如下反响：，经5 min后，测得D浓度为0.5 molL-1，C平均反响速率是0.1 molL-1min-1求：1此时A浓度及反响开场前放入容器中A、B物质量。2B平均反响速率。 3x值是多少？25、7分一定温度下密闭容器中存在如下反响：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO(g)和H2O(g)起始浓度均为2 molL-1，经测定该反响在该温度下平衡常数K=1，试判断：1当CO转化率为25%时，该反响是否到达平衡，假设未到达，向哪个方向进展？2当CO起始浓度仍为2 molL1，H2O(g)起始浓度为6 molL1，求平衡时CO转化率？答案12345678910DACAAACBAB11121314151617181920DCDDACCABC2114分，每空2分1； 2H2CO3H+HCO3；NaClOClO+Na+3小于 4 丙甲=乙 5 22、6分，每空2分1x+z/2=1 y+3z/2=3 2(2x+z)/(2y+3z)=1/3，(x+z/2)a23、15分(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2各1分(2)CuSO4与Zn反响产生Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了氢气产生速率2分(3)Ag2SO42分(4)升高反响温度、适当增加硫酸浓度、增加锌粒比外表积等(答两种即可) 2分(5)301017.5各1分灰黑暗红各1分当参加一定量CuSO4后，生成单质Cu会沉积在Zn外表，降低了Zn与溶液接触面积2分248分10.75 mol/L2分, nA= 3moL(1分) nB=3moL (1分)20.05mol/(L·min) 2分3 x=22分25.7分1不是平衡状态，会向正方向进展；3分2平衡时CO转化率为75%4分