2022年高中化学必修化学方程式总结.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修 一、钠及其化合物1 化学方程式总结钠 2Na 2H 2O=2NaOH H 2 2Na2HCl=2NaCl H 2 Na2O24NaO2=2Na 2O 2NaO2氧化钠Na2OH 2O=2NaOH Na2O CO 2=Na 2CO 3Na2O2HCl=2NaCl H 2O 过 氧 化 钠 2Na2O2 2H 2O=4NaOH O2 2Na2O2 2CO2=2Na 2CO 3O2 2Na2O24HCl=4NaCl O22H 2O氢氧化钠 NaOH CO 2少量 =Na 2CO 3H 2O NaOH CO 2（过量） =NaHCO3 碳酸钠 Na2CO 3H 2OCO 2=2NaHCO 3 Na2CO 3 HCl 少 量 =NaHCO 3 NaCl Na2CO 3 2HCl （过量） =2NaCl H2O CO 2碳酸氢钠 2NaHCO 3 Na2CO 3H 2OCO 2 NaHCO 3NaOH=Na2CO 3H2O NaHCO 3HCl=NaCl H2OCO 2CaOH 22NaHCO3（过量）=CaCO3 Na2CO 32H 2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - CaOH 2NaHCO3（少量） =CaCO3 NaOHH 2O 二、铝及其化合物铝 4Al3O2 2Al 2O3 2Al6HCl=2AlCl 33H2 2Al2NaOH 2H 2O=2NaAlO 23H2 三 氧 化 二 铝Al2O3 6HCl=2AlCl 3 3H 2O Al2O3 2NaOH=2NaAlO 2H2O 氢 氧 化 铝 AlOH 3 3HCl=AlCl 3 3H 2O 2AlOH 3 Al 2O33H 2O AlOH 3NaOH = NaAlO22H2O 氯 化 铝 AlCl 3 3NH 3·H 2O=AlOH 3 3NH 4Cl （制备 AlOH 3）AlCl 33NaOH = AlOH AlCl 34NaOH = NaAlO33NaCl 23NaCl 2H2O 偏 铝 酸 钠 NaAlO 2 HCl （ 少 量 ） H 2O =AlOH 3NaCl NaAlO 24HCl （过量） = AlCl3NaCl+2H2O NaAlO 2 2H2O CO 2 过 量 =AlOH 3 NaHCO 3 2NaAlO 2 3H2O CO 2少量 =2AlOH 3 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na2CO 3 硫 酸 铝 钾KAlSO 42+2BaOH 2 过量=2BaSO 4+KAlO 2+2H 2O 2KAlSO 42+3BaOH 2（少 量）=3BaSO4+K 2SO4+2AlOH 3明矾净水 :Al33H 2O AlOH 3（胶体） 3H三、铁及其化合物铁 2Fe3Cl 2 点燃 2FeCl 3 3Fe4H 2Og 高温 Fe3O44H 2Fe2FeCl3 = 3FeCl 2铁的氧化物Fe2O33CO 2Fe3CO 2Fe3O44CO 3Fe4CO 2FeOCO FeCO 23FeO+10HNO 3=3FeNO 33+NO +5H2O 3Fe3O4+28HNO 3=9FeNO 33+NO +14H2O 氯化亚铁2FeCl2Cl2 = 2FeCl 3 FeCl 22NaOH = FeOH22NaCl 氯 化 铁 名师归纳总结 - - - - - - -2FeCl 3 Cu = 2FeCl2 CuCl 2 第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - FeCl 33NaOH = FeOH33NaCl FeCl 33KSCN = FeSCN33KCl （离子反 应 Fe33SCN= FeSCN 3）Fe 3净水： Fe33H 2O FeOH 3 胶体3H 氢 氧 化 亚 铁4FeOH 2 O2 2H 2O = 4FeOH 3（白色沉淀快速变成灰绿色,最终变成 红褐色）3FeOH 2 + 10HNO 3（稀） =3FeNO33 + NO + 8H 2O 氢氧化铁2FeOH 3Fe2O33H2O（难溶氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水）四、硅及其化合物硅Si O2SiO2Si 4HF = SiF42H 2制取硅（粗硅） ：SiO22C 提纯方法 : 高温 Si2COSi+2Cl 2=SiCl 4 SiCl4+2H 2=Si纯+4HCl 二氧化硅 SiO2CaO 高温 CaSiO3SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - SiO24HF = SiF42H 2O（刻蚀玻璃） 硅酸 H 2SiO3 2NaOH = Na2SiO3 2H 2O H 2SiO3 H2OSiO2制 取 硅 酸 ：2NaCl Na2SiO3 2HCl = H 2SiO3 Na2SiO3 H2O CO 2（少量）=H 2SiO3Na2CO 3 Na2SiO3 2H2O 2CO 2（过量）=H 2SiO32NaHCO 3制玻璃：SiO2 CaCO 3 高温 CaSiO 3 CO 2 SiO2Na2CO 3 高温 Na2SiO3CO 2 五、氯及其化合物 氯 气 点燃 CuCl 22Fe 3Cl 2点燃2FeCl3Cu Cl2点H 2Cl2 2HCl 或 燃光照Cl2H2O = HCl HClO （常考： Cl 2 H 2O = HClHClO ）Cl22NaOH = NaCl NaClO H2O 工业制消毒液2Cl 2 2CaOH2 = CaCl 2 CaClO2 2H2O 工业制漂白粉名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 制氯气：MnO 2 4HCl 浓 MnCl 2 Cl22H 2O 常考：MnO 24H2Cl Mn 2Cl22H 2O）次氯酸 2HClO 光照 2HCl O2漂白粉的漂白原理（生成HClO ）CaClO 2H 2OCO 2 = CaCO 32HClO 或 CaClO 2 2HCl = CaCl 22HClO 向漂白粉溶液中通入过量的CO 2： CaClO 22H 2O2CO 2 = CaHCO 32 2HClO 六、硫及其化合物硫 SO2点燃SO2 2SO2O2催化剂2SO3加热二氧化硫SO2 酸性氧化物的通性SO2CaOCaSO3SO2CaOH2 = CaSO 3H 2O SO2 的强仍原性： SO2 Cl22H2O=H 2SO42HCl （SO2Cl22H2O = 4HSO4 22Cl）SO2 Br2 2H2O=H 2SO4 2HBr SO2I22H2O=H 2SO42HI 2KMnO 4+5SO2+2H 2O=2M名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - nSO4+K 2SO4+2H 2SO43SO2+2HNO 3+2H 2O=3H 2SO4+2NO SO2 的弱氧化性： SO22H2S= 3S2H 2O 三氧化硫 SO3H 2O = H 2SO4 SO3CaO = CaSO4 SO3 CaOH2 = CaSO 4H2O 亚硫酸盐 2CaSO 3O2 2CaSO4 硫 酸 Cu 2H 2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H 2O C2H 2SO4浓 CO 22SO22H 2O 七、氮及其化合物高温或放电氮气 N2O2 2NO 催化剂N23H2 高温高压 2NH 3一氧化氮 2NO O2 = 2NO 2 4NO 3O22H2O = 4HNO 3 二 氧 化 氮 3NO 2 H 2O = 2HNO 3 NO 4NO 2O22H2O = 4HNO 3光照硝酸 4HNO 3 4NO 2 + O2 + 2H2O（浓硝酸见光易变黄的缘由）C4HNO 3浓 Cu4HNO 3浓 = CuNO 32 2NO22H 2O CO 22NO 22H 2O 3Cu 8HNO 3 稀 = 3CuNO 32 2NO名师归纳总结 第 7 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4H 2O （ 3Cu 8H 2NO 3=3Cu 2 2NO 4H 2O）氨气 3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl+N 2氨气过量 或 3Cl2+2NH 3=6HCl+N 2氯气过量 2NH 3+3CuO 3Cu+N 2 +3H 2O 催化剂4NH 3 5O24NO 6H 2O（氨的催化氧化反应,工业制硝酸的第一步）试验室制氨气： 2NH 4Cl2CaOH 2 CaCl 22NH 32H 2O铵盐 NH 4Cl NH 3 HClNH 4HCO 3NH 3 +H2O+CO 2铵盐受热都易分解, 但并不是全部的铵盐都分解出氨气,如 NH 4NO 3NH 4OH NH 3H2O（全部的铵盐都能与碱作用放出氨气,可利用此反应检验铵离子）名师归纳总结 第 8 页,共 8 页- - - - - - -
