富集在海水中的元素—氯（第一课时）教学设计.doc

富集在海水中的元素氯（第一课时）教学设计顺德一中高中部 何亚鑫 教学内容：氯气的物理性质和化学性质 课型：新课教学目标：（1）知识与技能：1、掌握氯气的物理性质和化学性质；2、培养学生的归纳能力，推理能力和实验能力；（2）过程与方法：1、通过实验培养自主探究的能力；2、引导学生自主学习，探究氯气的性质、用途；（3）情感态度与价值观：1、激发学生的学习兴趣和情感，培养学生严谨求实的科学作风；2、帮助学生树立“结构决定性质”“性质决定”思想。教学方法：讲授法、讨论法、实验法、引导探究法教学手段：投影、课件演示重点和难点：氯气的化学性质，氯气与水的反应教学过程设计：教师活动学生活动设计意图【板书】一、活泼的黄绿色气体氯气【多渡】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识认识它。通过资料引入氯气的物理性质。【提问】通过上述资料，谈谈你对氯气了解多少？氯气是一中黄绿色有毒气体。【展示】一瓶氯气。引导学生从颜色、气味、状态、密度、毒性等方面进行归纳。氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种刺激性气味的有有毒气体，密度比空气大。在低温和加压的条件下易液化，液态的氯称为液氯，利用此性质在运输Cl2时需将氯气液化。指导学生以事实为依据验证。【板书】1. 氯气的物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体【提问】闻气体气味时，不管毒性大小如何，应如何正确操作方法？ 用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。【思考与交流】阅读科学史话“氯气的发现和确认”，思考：1774年，瑞典化学家舍勒在研究MnO2和浓HCl的作用时，最早发现了Cl2，写出该反应的化学方程式，并指出该反应中氧化剂、还原剂、转移的电子数。MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O+ Cl2氧化剂：MnO2、还原剂：浓HCl、转移的电子数2e-对学生进行化学史的教育，同时复习氧化还原反应。【板书】MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O+ Cl2【过渡】我们知道元素的性质由结构所决定，大家能否根据氯元素的原子结构示意图，推测氯气可能具有哪些化学性质？讨论，氯原子最外层有7个电子，很容易得到1个电子，使最外层达到8电子的稳定结构。说明氯气的化学性质很活泼。帮助学生树立物质的结构决定性质，性质决定用途的思想。【讲解】氯气是一种很活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与大多数金属反应。下面，我们通过实验来探究氯气的化学性质。【板书】2. 氯气的化学性质（1）与金属反应【展示】钠、铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片 观察钠、铁丝、铜丝在氯气中燃烧的图片。【提问】现象 钠和氯气：剧烈燃烧黄色火焰、白烟 铜和氯气：剧烈燃烧棕黄色烟，加水溶液绿色铁和氯气：燃烧，棕褐色烟，棕黄色溶液点燃点燃【板书】 点燃2NaCl22NaCl CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3【思考与交流】氯气与金属的化合反应有何特点？1、大多书金属都能在一定条件下与Cl2发生化合生成金属氯化物； 2、氯气与金属反应在价态上有何规律？ 变价金属与Cl2反应时被氧化为高价。 【小结】氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。【过渡】氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢？【演示实验】H2在Cl2中燃烧。描述实验现象，安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。【讲解】HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。【板书】（2）与H2等非金属反应    H2+Cl2=2HCl【思考与交流】通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？燃烧不一定有氧气参加。 所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 燃烧的条件：与足量的气体接触要达到着火点。 本质：氧化还原反应【展示】一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。闻氯水的气味后回答：有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水？【讲解】因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。引导学生如何以事实为依据验证假说；培养学生的分析推理能力和逻辑思维能力。【提问】氯水呈什么颜色？说明有什么微粒？淡黄绿色，说明有氯气分子存在。【提问】氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生？讨论（1）假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。（2）假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl-，溶液不一定是中性。【实验验证】（1） 加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。（2） 加酸化的硝酸银溶液检验Cl-。（3） 加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。实验（1）：石蕊试液先变红后褪色。实验（2）：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl存在。实验（3）：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。【初步得出结论】氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl-。【提问】石蕊试液为什么先变红后褪色呢？猜想（1） 溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢？（2） Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气？（3） 氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl-都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。【实验验证】（1） 一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。（2） 取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。干燥的纸条没有褪色，湿润的纸条褪色了。【结论】使石蕊褪色的物质不是氯气而是含氧元素、光照能产生氧气的次氯酸（HClO）。【板书】（3）与水反应    Cl2+H2O=HCl+HClO【小结】氯水的成分：Cl2、H2O、HCl、HClO。【设问】我们能否归纳出次氯酸有什么性质？次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。【动画演示】氯水见光分解。次氯酸是很弱的酸，不稳定，只存在于水溶液中，在光照下容易分解。【板书】次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性。2HClO 2HClO2 【引申】因为HClO具有强氧化性，故有杀菌消毒作用。此外，HClO有漂白性，可以用于棉花、纸张的漂白，所以在棉纺厂、造纸厂里都用到氯气。【课堂小结】本节课我们主要学习了氯气的物理性质和化学性质。Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，制漂白粉。 【作业】学案课后巩固，优化设计附：板书 第二节 富集在海水中的元素氯一、活泼的黄绿色气体氯气1、物理性质：黄绿色、刺激性、有毒气体 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O+ Cl2点燃点燃点燃2、化学性质（1）与金属反应2NaCl22NaCl CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3点燃（2）与某些非金属反应 H2+Cl2=2HCl（3）与H2O反应 Cl2+H2O=HCl+HClO次氯酸：见光分解、强氧化性（杀菌、漂白）、酸性2HClO 2HClO2