纯碱的性质教案.doc

纯碱的性质教学目标：1.通过学生动手操作，认识纯碱等盐类物质的重要性质，提高学生的实验操作能力。2.初步认识复分解反应发生的实质，学会Cl-、SO42-、CO32-和HCO3-的检验方法。3.通过教学加强对学生进行有关经济观和价值观的教育。教学重难点：通过实验操作认识纯碱的化学性质，提高实验操作能力。教具准备：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸，硝酸银溶液，稀硝酸、硝酸钠溶液；小木条、火柴。教学过程：一 导入新课。二 新课教学。（一）实验探究“纯碱的性质”。1.学生进行分组实验，探究纯碱的性质，记录实验现象并得出结论；教师巡视指导。2.学生汇报，教师总结并板书纯碱的化学性质。（1）碳酸钠与酸碱指示剂作用。现象：碳酸钠溶解，滴入酚酞试液后溶液由无色变成红色。结论：碳酸钠易溶于水，溶液显碱性。（2）碳酸钠与酸反应。现象：有大量气泡冒出，燃着的木条熄灭。结论：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 规律：盐+酸新盐+新酸 （3）碳酸钠与氢氧化钙反应。 现象：有白色沉淀产生。 结论：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 规律：盐+碱新盐+新碱 （4）碳酸钠与氯化钡反应。 现象：有白色沉淀产生。 结论：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 规律：盐+盐新盐+新盐 (二)认识复分解反应发生的实质。 酸碱盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离初的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。如： 2H+CO32-=H2O+CO2 Ca2+ CO32-=CaCO3 Ba2+SO42-=BaSO4 Ag+Cl-=AgCl (三)认识常见离子的检验方法。 教师演示并讲解常见离子的检验方法。1. Cl- 的检验方法：向待测液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，如果沉淀不溶解，则证明溶液中存在Cl- 。2. SO42- 的检验方法：向待测液中滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸，如果沉淀不溶解，则证明溶液中存在SO42-。3. CO32-和HCO3-的检验方法：将待测样品加入试管中并滴加稀盐酸，若观察到有大量气泡产生，再将生成的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明样品中含有CO32-和HCO3-。三、课堂小结。1.纯碱易溶于水，水溶液显碱性；能与稀盐酸、稀硫酸等酸反应，也能与石灰水等碱溶液反应，还能与氯化钡等某些盐溶液反应。2.复分解反应发生的实质就是酸碱盐溶液中解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。3.学会常见离子的检验方法。四、课堂练习。1.碳酸钠俗称 或 ，其属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）类，水溶液显 性，滴加紫色石蕊试液显 色，滴加酚酞试液显 色。2.能将稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水三瓶无色溶液，一次性鉴别出来的试剂是（ ）A酚酞试液 B石蕊试液 C碳酸钠溶液 D硝酸银溶液3.碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、硫酸铜是常见的几种盐，请回答下列问题：（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是 ，（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 （写离子符号）（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为： 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是 。4.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A. Fe2+、OH-、SO42- B. H+、Na+、CO32-、C. NH4+、H+、NO3- D. K+、H+、MnO4-5.要除去KNO3溶液中少量的CuSO4溶液，可以加入适量的一种试剂后进行过滤即可，则该试剂是（ ）A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液6.某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动。（1）该反应的化学方程式为： 。（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：氢氧化钠和氢氧化钙，氢氧化钠和碳酸钠， 。（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况 （填序号）是不可能的。为了进一步确定溶质的成分，同学们设计了如下实验方案：实验步骤现象结论取少量溶液于试管中，加入少量碳酸钠溶液产生白色沉淀情况 正确小红选择了另外一种不同类别的物质 (填化学式)，也得到了同样的结论。在同学们的合作下，他们顺利完成了探究任务。