2022年沪教版九年级化学教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案沪教版九年级化学教案第七章应用广泛的酸、碱、盐其次节 常见的酸和碱物质的分类：纯单金属： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 2 FeCl 3质非金属： C S P Si H2 O2 N 2 Cl2 He Ne Ar 氧酸性氧化物： CO2 SO2 SO3化碱性氧化物： Na 2O K 2O CaO BaO 物 MgO CuO Fe2O3酸含氧酸： HNO 3 H 2SO4 H3PO4净化无氧酸： HCl H2S 物碱可溶性碱： NaOH KOH CaOH2 BaOH 2 NH3.H2O 合不溶性碱： CuOH2 FeOH 3 MgOH 2 AlOH3物盐硝酸盐： KNO 3 NaNO 3 Ag NO3 BaNO3 2盐酸盐：不溶AgCl, 可溶 NaCl KCl MgCl2 CaCl 2 BaCl2 FeCl硫酸盐：不溶BaSO4, 可溶 Na2SO4 K 2SO4 MgSO4 ZnSO4 NH 4 2SO4碳酸盐：可溶Na2CO3、K2CO 3、NH4 2CO3, 不溶 CaCO 3 BaCO 3 Ag2CO3 MgCO铵盐： NH4Cl NH 4NO3 NH4 2SO4电离方程式：1、溶液能导电的缘由：在水溶液中有自由移动的离子存在；2、电离：物质溶于水,离解成自由移动的离子的过程；3、在溶液中全部阳离子带的正电荷总数与全部阴离子所带的负电荷总数相等；如溶液中含 aFe 2+、bFe 3+、 cSO4 2 ,就 2a + 3b = 2c 酸、碱、盐的概念及酸碱盐的溶解性 1、在酸、碱、盐溶液中,由于电离,以离子的形式存在 酸：电离时生成的阳离子全部是 H +的化合物,如 HCl、 HNO 3、H2SO4、H3PO4-由 H+与酸根离子组成： HnR = nH + + Rn 碱：电离时生成的阳离子全部是 OH-的化合物,如 NaOH、KOH、Ba（OH） 2、Ca（OH） 2 OH组成： R（OH） n = Rn + + nOH 由金属离子与盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物,如 2、酸碱盐的溶解性：NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO可溶性碱： KOH NaOH CaOH2 BaOH2 NH3.H2O可溶性盐： 全部的硝酸盐、 钾盐、钠盐、 铵盐都易溶, 盐酸盐 （除 AgCl 外）硫酸盐（除 BaSO外）也可溶不溶于水,但溶于酸的沉淀：不溶性碱 CuOH2,FeOH3,MgOH2,AlOH 3不溶性碳酸盐 CaCO 3,BaCO3,MgCO3,既不溶于水,也不溶于酸的沉淀：AgCl、BaSO4酸、碱、盐溶液的导电性名师归纳总结 小结： NaCl固体 不导电 NaCl溶液 导电 第 1 页,共 9 页 KNO3固体 不导电 KNO3溶液 导电 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaOH名师精编精品教案固体 不导电 NaOH溶液 导电 蔗糖固体 不导电 蔗糖溶液 不导电 酒精 不导电 酒精溶液 不导电 蒸馏水 不导电 设问：为什么有的物质 如 NaCl 固体 本身不导电,而它的水溶液能导电呢 .而有的物质 如蔗糖固体 本身不导电,把它配成水溶液仍是不导电 .在水分子作用下分析： NaCl 固体 Na+ Cl- 离子不能自由移动 离子能自由移动不导电导电小结：要点：有些物质的水溶液能导电的缘由是在水溶液中有自由移支的离子存在；讲解：物质溶于水时,离解成自由移动离了的过程叫电离；（引出电离的概念）分析：电离是在溶于水的条件下发生的,与通电与否无关,电离可用电离方程式表示；书写方法如下： 1 正确写出该物质的化学式 2 离解通常发生在正价元素 或原子团 和负价元素 或原子团 之间的联接处； 3 阴、阳离子所带电荷数与该元素或原子团的化合价相同,但写法不同；例： NaClNa +Cl- KNO 3K + NO3- NaOHNa +OH NH 4 2SO42NH4 +SO4 2- 4 依据阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数肯定相等来检查电离方程式正误；1. 酸小结： 盐酸、硫酸、硝酸的水溶液都能导电,依照它们在水溶液中存在自由移动的离子提问：这三种物质的电离产物有何共同特点 .分析：从而得出酸的定义；强调“ 全部是 HnRnH +Rn-H +” 介绍酸根的概念和酸的电离通式：小结：酸根离子所带负电荷总数等于酸分子电离子时生成的氢离子总数 2碱 小结： KOH、BaOH2 的溶液能导电,依照它们的水溶液中存在自由移动的离子 提问：这几种物质的电离产物有何共同特点 .分析：从而得出碱的定义,强调“ 全部是 OH- ”-介绍碱的电离通式：MOHmMm mOH 小结：在碱里,跟一个金属离子结合的氢氧根离子数目,等于这种金属所带的正电荷数目；3. 盐小结： Na 2CO3、MgSO 4、BaCl2 等物质的水溶液都能导电,由移动的离子；分析：电离产物的特点,得出盐的定义 小结： 1 酸、碱、盐的定义及组成特点 2 物质的分类说明它们的水溶液中存在着自名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案一、常见的酸（一）常见的酸盐酸学问目标：1. 把握盐酸的化学性质及有关方程式的书写,明白它的用途；2. 明白石蕊,酚酞两种指示剂在酸碱溶液中的颜色；3. 懂得复分解反应的概念；教学重点：1. 盐酸的化学性质 2. 指示剂在酸、碱溶液中的颜色变化 3. 复分解反应的概念 教学难点：有关盐酸化学性质的化学方程式的书写教学过程：盐酸、 硫酸和硝酸是三种常见的生要的酸,在工业生产和科研中有重要用途,本节课来学习盐酸的性质和用途； 讲授新课 盐酸 氯化氢气体的水溶液 1. 物理性质 1 总结盐酸的物理性质,浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成的白雾；2 小结：浓盐酸是无色,有刺激性气味和酸味的液体,具有挥发性和腐蚀性；浓盐酸挥发 出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾 盐酸小液滴 ；2. 化学性质 1 盐酸跟指示剂的作用 2 盐酸跟某些金属的反应 引导同学回忆试验室制氢气的反应 小结：盐酸金属 盐水 Zn 2HClZnCl 2H2 Fe2HCl FeCl 2H23 盐酸跟金属氧化物反应 增加 CuOHCl 的试验 演示 试验 P187 ,现象：铁锈溶解,溶液呈黄色 小结：盐酸金属氧化物 盐水 6HClFe2O32FeCl 3 3H2O 2HClCuO CuCl2H2O 4 盐酸跟碱的反应 增： NaOH酚酞 HCl 的试验）小结：盐酸碱 盐水 2HClCu2OH2CuCl22H2O,HClNaOH NaClH2O 5 盐酸跟某些碱反应 增： NaCl AgNO 3的试验 小结：盐酸某些盐 新酸新盐名师归纳总结 HClAgNO 3HNO 3AgCl NaClAgNO 3NaNO 3AgCl 第 3 页,共 9 页争论： HCl 和 NaCl 的水溶液中有无相同的离子 . 小结： Cl- 的检验方法：取示知溶液,滴加 AgNO 3 和稀 HNO 3, 如有白色沉淀产生,就证明- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 原溶液中含有Cl-名师精编精品教案1 跟指示剂作用：酸性 中性 碱性石蕊 红色 紫色 蓝色酚酞 无 无 红色2 盐酸金属 盐H2：2HClZnZnCl2H2 ； 2HClFeFeCl2H23 盐酸金属氧化物 盐H2O 6HClFe2O32FeCl 3 3H2O； 2HClCuOCuCl2H2O 4 盐酸碱 盐H22HClCuOH2 CuCl22H2O； HClNaOHNaClH2O 5 盐酸某些盐 新酸新盐HClAgNO 3HNO 3AgCl ； NaClAgNO 3NaNO 3 AgCl此反应可用于检验溶液中是否含有Cl-3. 复分解反应 复习复分解反应的概念和表达方法 比较四种化学反应基本类型的不同之处 4. 盐酸的用途 总结 盐酸的物理性质 指示剂及其遇酸碱的变色情形盐酸的化学性质 复分解反应的概念（二）常见的酸硫酸 学问目标：1. 把握稀 H2SO4 的物理性质,明白浓 H2SO4和 HNO 3 的性质及浓 H2SO4的稀释方法；能精确描述典型反应的试验现象和精确书写相应的化学方程 2. 把握稀 H2SO4 的化学性质,式,明白 H2SO4 的用途；3. 明白 SO4 2-的检验方法；教学重点：硫酸的化学性质 教学难点： 1、有关硫酸化学性质方程式的书写 2、 SO4 2-的检验 教学过程： 复习提问 1. 浓 HCl 的物理性质,稀 HCl 的化学性质；2. 酸碱指示剂及其在酸碱溶液中的颜色；3.Cl的检验方法； 讲授新课 硫酸 1. 物理性质 纯洁的浓硫酸是无色、粘绸油状液体,不易挥发,有吸水性和脱水性,易溶于水,溶解时放出大量的热；（强调稀释方法）2. 化学性质演示：稀 H2SO4 与石蕊与酚酞的作用,得出：稀 酚酞变色；演示试验得出：H2SO4能使紫色石蕊浅液变红,不能使无色名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案硫酸金属 盐H2 ； H2SO4ZnZnSO4H2演示及稀 H2SO4CuO,得出：硫酸金属氧化物 盐H2O 3H2SO4Fe2O3Fe2SO433H2O H2SO4CuO CuSO 4H2O 演示及： NaOH酚酞 H2SO4,得出：硫酸碱 盐H2O H2SO4CuOH2CuSO 42H2O H2SO42NaOHNa 2SO42H2O 演示及 Na2SO4BaCl 2稀 HNO 3,得出：a. 硫酸盐 新酸新盐 H 2SO4BaCl 22HClBaSO4争论： H2SO4及 Na2SO4 溶液中是否含有相同的离子 .得出 SO4 2- 的检验方法b. 小结 3. 用途：阅读浓硫酸的特性,P188拓展视野；4. 硝酸和磷酸：硝酸的物理性质及氧化性； 总结 浓 H2SO4 的物理性质 稀 H2SO4的化学性质 SO4 2-的检验方法（三）酸的通性 学问目标：1. 明白酸的分类方法和命名；2. 明白酸的通性,能娴熟书写一些典型反应的化学方程式；3. 明白并记住金属活动次序表,并能用它来判定金属能否与酸发生置换反应；教学重点：酸的通性及方程式的书写；教学难点：金属活动次序表的应用；教学过程： 复习提问 什么叫酸,写出已学过的酸的化学式；酸的分类和命名：引同学阅读课文,相应内容,争论以下问题：1. 酸有几种分类方法 .依据是什么 . 2. 酸是如何命名的 . 3. 硫酸和氢硫酸是不是同一种酸 .为什么 . 练习：说出以下各种酸所属类别和名称：酸的通性：石蕊：变红HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3提问：酸为什么会具有相像的化学性质呢 . 请写出 HCl、H2SO4、 HNO3的电离方程式,并找出它们电离产物的共同点；小结：酸的水溶液中都存在相同的阳离子 的通性；总结出酸的通性：酸的通性（ 1）石蕊 ：紫 红指示剂 酞酚 ：无现象H +,故它们有相像的化学性质,我们称之为酸名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 活泼金属 盐H2名师精编精品教案酸碱性氧化物盐H2O 碱 盐 H2（中和反应及其应用）某些盐 新酸新盐1. 紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞遇酸不变色2. 活泼金属酸盐H2. 是否有些金属不能与酸反应生成氢气. 提问：为何要强调“ 活泼” 二字结论：铜及银跟酸不反应；小结：并非全部的金属都能跟酸反应生成盐和氢气,有关；金属活动性次序：金属能否与酸反应与金属本身的活动性K Ca Na Mg Al,Zn Fe Sn PbH,Cu Hg Ag Pt Au 失电子才能强 弱活动性强 弱讲解：金属跟酸反应的条件：只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢；硝酸及浓硫酸跟金属反应一般不生成H2 而生成 H2O它们有很强的氧化性 3. 金属氧化物酸 盐H2O 讲解：碱性氧化物的定义大多数金属氧化物是碱性氧化物,常见的如Fe2O3 CuO CaO K2O Na2O等4. 碱酸 盐H2O 提问：（ 1）中和反应的定义（2）中和反应在工农业生产上的应用争论：中和反应属何种基本反应类型. 生成盐和水的反应都是中和反应吗.举例说明；5. 盐酸 新盐新酸1 写出 CaCO 3HCl AgNO 3HCl BaCl2H2SO4的反应方程式2-SO42 讲解：方程式可用于检验2-CO3可用于检验Cl-可用于检验酸的通性（ 2）学问目标：明白 PH是溶液酸碱度的表示方法,会用. PH试纸测定溶液的PH,明白 PH对生产的意义；复习提问： 1、如何测定溶液的酸碱性2、酸有哪些通性.分别以 HCl、H2SO4为例说明3、熟记金属活动性次序及简洁应用 导入新课 ：利用酸碱指示剂的颜色变化,只能确认溶液究竟是酸性、碱性,仍是中性,但 是假如两种溶液都是酸溶液或碱溶液,指示剂就不能告知我们两种酸溶液或碱溶液的酸碱性 强弱程度了；为此,我们今日学习溶液酸碱度的表示方法； 讲授新课 ：PH溶液酸碱度的表示方法 1.PH 的范畴： 014 2.PH 与酸碱性的关系：0 14 中性 酸性增强 碱性增强 PH > 7 时, 溶液呈碱性；即 PH7 时,溶液呈中性,PH < 7 时,溶液呈酸性,3.PH 的测定名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案总结出测定 PH的方法（将待测试液滴在 PH试纸上, 然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便知溶液的 PH）现象：在不同酸碱度的溶液中,PH试纸会显示不同的颜色；结论：由PH试纸的颜色变化结果,可知溶液的酸碱度PH 争论题：1 溶液的酸碱性和酸碱度分别如何测定.能否用指示剂测定溶液的酸碱度.能否用PH 试纸测定溶液的酸碱性. 2 能否将试纸先用蒸馏水潮湿,然后再测试. 3 能否将 PH试纸浸入溶液中测定.为什么 . 4、明白溶液酸碱度的实际意义：化工生产中,很多反应必需在肯定酸碱度的溶液中进行；农业生产中：作物的生长须在接近中性的土壤,以生长；测定空气的污染情形 明白人体的健康情形 1. 明白溶液酸碱度的意义 二、常见的碱 1）常见的碱、碱的通性（学问目标：PH大于 8 或小于 4.5 时,一般作物将难1. 明白 NaOH的物理性质,俗称用途和使用留意事项；2. 把握 NaOH的化学性质,能正确书写有关反应的化学方程式；3. 明白酸性氧化物的概念；教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写 补充： NaOH与 CO2的反应 教学过程： 复习提问 1. 什么叫碱 . 2. 在我们接触过的物质中,有一种物质叫氢氧化钠,它能跟什么物质起反应 .写出化学方程 式； 学习新课 ：学习几种常见的重要的碱；氢氧化钠就是一种常见的、重要的碱；氢氧化钠 1. 物理性质 1 引导同学分析、总结 NaOH的物理性质及俗称；2. 化学性质1 通过复习酸碱指示剂的变色情形及阅读 剂变色的结论；2NaOH 与 CO2 等非金属氧化物反应：2NaOHCO2Na2CO3H2O 2NaOHSO2Na2SO3H2O NaOH 使指示剂的变色情形, 得出 NaOH能使指示3 NaOH 酚酞 H2SO4HCl ,得出 NaOH与酸反应 2NaOHH2SO4Na2SO42H2O NaOHHClNaClH2O 4 NaOH 与盐的反应：CuSO 42NaOHCuOH2 Na2SO4；（蓝色）名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案3NaOHFeCl3FeOH3 3NaCl （红褐色）小结：氢氧化钠跟盐类（含钠、钾或铵的盐除外）起反应,一般生成不溶于水的碱；3. 酸性氧化物的概念：1 凡是能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物,叫做酸性氧化物,2 非金属氧化物大多数是酸性氧化物 3 酸性氧化物大多数能溶于水,跟水化合生成酸,如：H2OCO2H2CO3 H 2OSO2H2SO3 H 2OSO3H2SO4 4.NaOH的用途 总结： NaOH的物理性质、化学性质有关化学方程式的书写技巧 NaOH的用途酸性氧化物的概念及特点 常见的碱、碱的通性（2）1. 明白 CaOH2、NaOH的制法,物理性质及主要用途；2. 把握 CaOH2 的化学性质,把握鉴别 NaOH和 CaOH2 的方法；3. 明白碱的分类和命名及通性；教学重难点：有关化学方程式的书写 复习提问 1.NaOH有哪些物理性质和化学性质 . 2. 分别写出以下物质与 NaOH反应的方程式：4、FeCl 3 CO 2、SO2、SO3、HCl、H2SO4、CuSO 讲授新课 氢氧化钙 1. 制法：由同学说出试验现象并写出化学方程式 CaOH2OCaOH2 俗称熟石灰或消石灰 2. 物理性质如 CO2、 SO2、SO3 等；氢氧化钙是白色粉末状固体,微溶于水,它的不溶液俗称石灰水,氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用；3. 化学性质 1 使指示剂变色：能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红；2 跟酸性氧化物反应生成盐和水 回忆 CO2通入澄清石灰水的现象并写出化学方程式 CaOH2CO2CaCO 3 H2O 3 跟酸起中和反应 CaOH2Na2CO 3CaCO 3 2NaOH 4. 用途 1 建筑材料 2 制造 NaOH,漂白粉 3 改良酸性土壤 CuSO4 CaOH2 石硫合剂 CaOH 2S 4 配制农药波尔多液三、碱的命名：由同学总结出碱的命名的一般方法；四、碱的通性 指导同学复习碱的概念及 NaOH、 CaOH2相像的化学性质,总结得出碱的通性；总结： 1.CaOH 2 的制法、性质和用途；2. 碱的命名名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师精编 精品教案3. 碱的通性阅读： P190 烧碱与蛋白质、油脂的作用两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物,这类反应称为复分解反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 9 页