2017年全国高考~新课标I理综化学详细解析.doc

.2017 年普通高等学校招生全国统一考试（全国 I 卷）化学试题详细解析7. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）A. 尼龙绳 B. 宣纸 C. 羊绒衫 D. 棉衬衣【答案】 A【解析】 A.尼龙是聚酰胺，故它是合成纤维，故 A 正确；B.宣纸原料为木浆，主要成分为天然纤维（纤维素），故 B 错误C.羊毛的主要成分为蛋白质，故 C 错误D.棉花的主要成分为天然纤维，故 D 错误8. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之” ，文中涉及的操作方法是（ ）A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取【答案】 B【解析】 蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气- 固，故选 B 升华。9. 化合物 （b） 、 （d） 、 （p）的分子式均为 6CH，下列说法正确的是（ ）A. b 的同分异构体只有 d 和 p 两种B. b、d、p 的二氯代物均只有三种C. b、d、p 均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. b、d、p 中只有 b 的所有原子处于同一平面【答案】 D【解析】 A.（b）的同分异构体不止两种，如 HCCH2CH2CH，故 A 错误B.（d）的二氯化物有 、 、 、 、 ，故 B 错误C.（b）与（p）不与酸性 4KMnO溶液反应，故 C 错误.D.（d） 2 与 5 号碳为饱和碳，故 1，2，3 不在同一平面，4，5，6 亦不在同一平面，（p）为立体结构，故 D 正确。10. 实验室用 2H还原 3WO制备金属 的装置如图所示（ Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气） 。下列说法正确的是（ ）A. 、中依次盛装 4KMnO溶液、浓 24HS、焦性没食子酸溶液B. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞 ，再停止加热D. 装置 Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气【答案】 B【解析】 A.浓硫酸起干燥作用，应盛装在 号管中，故 A 错误；B.加热前需对 2H进行验纯，故 B 正确；C.应先停止加热，再停止通气，故 C 错误；D.二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热，装置 Q 无法加热，故 D 错误。11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（ ）A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整【答案】 C.【解析】 A.钢管表面不失电子，几乎无腐蚀电流，故 A 正确。B.外电路中，电子从高硅铸铁流向电源正极，从电源负极流向钢管桩，故 B 正确。C.高硅铸铁作为惰性辅助电极，不被损耗，故 C 错误。D.保护电流应根据环境（pH 值，离子浓度，温度）变化，故 D 正确。12. 短周期主族元素 WXYZ、 、 、 的原子序数依次增大， W的简单氢化物可用作制冷剂， Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、 Y和 Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）A. X的简单氢化物的热稳定性比 的强B. Y的简单离子与 的具有相同的电子层结构C. 与 Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. 与 属于同一主族，与 Y属于同一周期【答案】 C【解析】 由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故 W 是 N。短周期中 Na 原子半径最大，故 Y 为 Na。 XZ、 、 形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为 S，刺激性气体为 2SO，则该盐为 23NaSO。反应方程式为：23NaOHCl=2NalH 。所以 X 是 O，Z 是 S。A.因为 O 的非金属性强于 N，所以稳定性 23，故 A 正确.B. a： 、 2： ，故 B 正确. C. 2NS溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故 C 错误D.S 与 O 同为第 VIA 族，与 Na 同为第三周期，故 D 正确 .13. 常温下将 aH溶液滴加到己二酸（ 2X）溶液中，混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）A. a2()K的数量级为610B. 曲线 N 表示 pH 与 2(HX)lgc的变化关系C. NaHX 溶液中 )OD. 当混合溶液呈中性时， 2(a)()()()(ccc【答案】 D【解析】 由图像可知，当 2(HX)lg0c时，则 2(HX)()c.2HXA， 4.a122(H)X)( (10cKc当()lg0c时，则2(X)()2A，25.4a2()10H)ccA 选项，由上述计算可知，5.4610K，即数量级为6，故 A 正确；B 选项，由曲线 M可得 a2(X)，即 M对应2(X)lgc，由曲线 N可得 a12(H)K，即 N对应 2()lH，故 B 正确；C 选项，在 溶液中，既存在电离，也存在水解；电离平衡为：2XA；水解平衡为： 22OX ，2 1496wh a2+a(H)() 0.cKcK K ，NaHX溶液中，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故+(H)O)c，故 C 正确；D 选项，当溶液呈中性，+71()O)0 molLc，而54(X10).，254167()0.c，即2(X)(H)，故 D 错误。非选择题26. 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： 3333NHBONHB； 3343HOClNHlBO回答下列问题：（1）a 的作用是_。.（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是_。f 的名称是_。（3）清洗仪器： g中加蒸馏水；打开 1k，关闭 23k、 ，加热 b，蒸气充满管路；停止加热，关闭 1k， 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是_；打开 2放掉水，重复操作 23次。（4）仪器清洗后， 中加入硼酸（ 3HBO）和指示剂。铵盐试样由 d注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 kd， 中保留少量水。打开 1k，加热 b，使水蒸气进入 e。 d中保留少量水的目的是_。 e中主要反应的离子方程式为_， e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（ 25CHNO）样品 m克进行测定，滴定 g中吸收液时消耗浓度为1molLc的盐酸 mLV，则样品中氮的质量分数为_ %，样品的纯度 _ %。【答案】 （1）使容器内与外界大气压相同（2）防暴沸 直形冷凝管（3）停止加热，水蒸气变为液态，装置内压强减小（4）液封，防漏气 432NHOHO= ；保温（5）1.cVm；7.5【解析】 （1）该装置利用水蒸气推动 3N进入 g装置，故控制水蒸气的流速，故使容器内与外界大气压相同。（2）防暴沸 直形冷凝管（3）加热圆底烧瓶使整个装置内充满水蒸气，停止加热，关闭 1k时，右侧装置内水蒸气冷凝为液态，装置内压强减小。（4）防止漏气 e采用中空双层玻璃瓶的作用是减少热量损失，尽量保证水以水蒸气形式存在。（5）根据 N守恒，甘氨酸中的 N 元素被处理成铵盐后，在 e 装置中转化为 NH3进入 g装置：32543(CHO)()(H)(Cl)10nnncV ， (N)10ncV，1.)0%mcVw由于 l具有挥发性，可能有部分逸出，导致测量结果偏高，测得 的含量应为最大值，纯度为75.510cVcm。27. 4512LiTO和 4iFeP都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为 3FeTiO，还含有少.量 MgO、 2Si等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1） “酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为 70%时，所采用的实验条件为_。（2） “酸浸”后，钛主要以24TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式_。（3） 2TiOHx沉淀与双氧水、氨水反应 0min所得实验结果如下表所示：温度/ 30 35 40 45 502i转化率/% 92 95 97 93 88分析 40 时 2Ox转化率最高的原因 _。（4） 251LiT中 i的化合价为 4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中21(Mg)0.molLc，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加 1 倍） ，使3Fe恰好沉淀完全即溶液中351(Fe).0olc，此时是否有 342Mg(PO)沉淀生成_（列式计算） 。 4PO、 342Mg()的 spK分别为 1.0、 -4.。（6）写出“高温煅烧”中由 制备 i的化学方程式 _。【答案】 （1） 90C加热 5h或 10C加热 2h（2）23 42FeTiO4HlFeTilH（3） 前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大； 40C后， 2HO分解加剧，转化率降低（4）（5）2351.30.QC， spQKC，所以最终没有沉淀（6） 42324422FePOLiHO=LiFePHO+3C高 温.【解析】 （1）由图像推出浸出率为 70%时有 2个点满足（2）反应物为 3FeLiO，因为酸浸，故反应物应有 H，因生成物为24TiOCl，因此反应物中还应有 Cl，因反应物有 H，故生成物中应有 2O，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。（3）略（4）过氧键存在于 1的 O中，每 2个1之间存在 个过氧键。根据化合价，原子守恒，设1价 Ox个， 2价 y个。587y8个1，故 4个过氧键（5）溶液中主要三种离子， 3Fe、34PO、2Mg根据两个难溶物的 spK，已知5()1.0mol/Lc故溶液中23 7451.0(PO)=.3l/c再根据232317 244 sp342.(Mg)().0gPO=1.02cQc<K 故最终没有沉淀生成（6）根据流程图知反应物为 4FePO、 23LiC、 24H，生成物为 4LiFe，化合价情况为34FePO，324HC，2i，故 化合价降低， 化合价升高，可知产物之一为 2CO，反应物有 ，故产物有 228. 近期发现， 2S是继 N、 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号） 。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 10.molL的氢硫酸和亚硫酸的 pH分别为 4.5和 21D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸.（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制备的化学方程式分别为_、_，制得等量 2H所需能量较少的是_。（3） 2HS与 2CO在高温下发生反应： 2SgCOSgHOA。在 610K时，将 0.1mol与 0.4ol2充入 .5L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。 2的平衡转化率 1_%，反应平衡常数 K_。在 60K重复实验，平衡后水的物质的量分数为 0.3， 2HS的转化率 21_，该反应的 _H。 （填“ ”“”或“ ”）向反应器中再分别充入下列气体，能使 2S转化率增大的是_（填标号） 。A. 2SB. 2COC. COD. 2N【答案】 （1）D（2）2221Hlg286kJ/molH=SgSs0J/l（3） .5 3281（或 5） ；B【解析】 （1）酸性强弱可由“强酸制弱酸”，“同浓度导电能力”，“同浓度 pH 值”比较，不可由“还原性”比较酸性强弱。（2）系统三个热化学方程式加合，即可的： 221HOlg86kJ/molH=+系统三个热化学方程式加合，即可的： 22SSs0/l（3）列“三段式”解题.22 2HSCOSHO0.40.10nxxxA始平水的物质的量分数为.020.4.10解得 0.1x 1%2.5.4012.539.k升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则 21， 0H不改变 2HS用量的条件下，平衡正移，即可使 2HS转化率增大，所以选 B。36. 化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下：已知： 2NaOH/3 2RCHRC=HO 回答下列问题：（1）A 的化学名称是_ 。（2）由 C 生成 D 和 E 生成 F 的反应类型分别是_。（3）E 的结构简式为_。（4）G 为甲苯的同分异构体，由 F 生成 H 的化学方程式为 _。（5）芳香化合物 X 是 F 的同分异构体，X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 2CO，其核磁共振氢谱显示有 4种不同化学环境的氢，峰面积为 6:21，写出 种符合要求的 X 的结构简式_。（6）写出用环戊烷和 2-丁炔为原料制备化合物Brr的合成路线_（其他试剂任选） 。【答案】 （1）苯甲醛（2）加成；酯化或取代.（3）CCOH（4）CCOC2H5 C6H5COC2H5+ 催 化 剂（5）COHH3C C3CH COHCHH3C CH3 C3C CH3OH COHH3C CH3（6）Br2(g)光 BrNaOH,醇 H3CCH3催 化 剂 Br2 Brr【解析】 （1）根据已知的信息可知 A 中有醛基，由 B 的的分子式可知芳香化合物 A 为苯甲醛。（2）B 为，B 被 2CuOH氧化后与 结合生成 CCHCHCOHC 生成 D 由分子式可知增加了 个溴原子，所以为加成反应D 生成 E 由反应条件可知在 K乙醇溶液条件下发生消去反应。再结合 G 与 F 生成 H 和已知可知 E 中有三链为CCOHE 生成 F 由反应条件，再结合 G 与 F 生成 H，可知在浓 24S条件下与乙醇发生酯化反应生成 FC C2H5CO，酯化反应也可写成取代反应。（3）由（2）中推理得 ECCOH（4）G 与甲苯为同分异构体，分子式为 78，由 F 与 G 生成 H 和已知可知 G（5）X 与 F 为同分异构体，分子式为 102，不饱和度为 7X 与饱和 3NaHCO溶液反应生成 2CO，可知分子中有羟基，再结合分子式中只有 2个氧原子，可知只有一个羟基。除去笨与羟基，不饱和度为 ，碳原子数为 4。可能为一个碳碳三链，也可能为二个碳碳双链，再结合氢原子个数可知为一个碳碳三链与二个甲基。