人教版高二化学（选修4）上册：化学反应速率含解析.doc

易错点一：化学反应速率的概念【易错题典例】学习化学反应速率时，我们可以用物理上的速率知识来大胆类推学习，二者在许多方面都是极其相似的下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在同一个反应中，用各物质表示的反应速率之比等于其化学方程式中的化学计量数之比 D化学反应速率的常用单位有molL-1s-1和mol/(Lmin) 【答案】B【错因分析】考查学生对化学反应速率概念的理解，理解化学反应速率时注意：化学反应速率是平均值不是即时值；化学反应速率没有负值；同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比；纯固体、液体一般不使用该方法表示反应速率。易错点用物质的量直接代替浓度进行计算、忽视反应速率的单位等。【解题指导】准确应用化学反应速率的概念判断，同时注意以下几点：固体、纯液体不能用来表示化学反应速率；各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比；化学反应速率是有单位的，单位不同，计算所得反应速率的数值不同。易错点二：化学反应速率的定量表示方法【易错题典例】在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，2s时生成0.1mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是()A0.05molL1s1 B0.1molL1s1C0.2molL1s1 D0.8molL1s1【答案】B【错因分析】化学反应速率的相关计算，注意把握化学反应速率的定义以及计算公式，特别注意化学反应速率的表示方法：同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；一般不能用固体和纯液体物质表示浓度。最易错点是用变化的物质的量直接代替变化的浓度或用终点浓度代替变化浓度计算。【解题指导】1反应速率的计算步骤：准确找出有关化学平衡的化学方程式；找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)；根据已知条件建立等式关系进行解答2计算方法-“三段式” 例：m A+n Bp C+q D     起始：a   b      0   0转化：mx  nx     px  qx平衡：a-mx b-nx   px  qx3注意反应速率随着时间的进行不断减小的特征.易错点三：化学反应速率和化学计量数的关系【易错题典例】对于反应4NH3+5O2=4NO+6H2O，下列为四种不同情况下测得的反应速率(用v表示)，其中能表明该反应进行最快的是()Av(NH3)=0. 2 mol/(Ls) Bv(O2)= 1.4mol/(Lmin)Cv(H2O)=0.25 mol/(Ls) Dv(NO) =9 mol/(Lmin)【答案】A【错因分析】同一反应在相同条件下进行，用不同的物质表示的反应速率大小不等，但快慢程度相同；可结合反应速率与化学计量数之间的关系，可将不同物质的速率转换为同一物质的速率进行比较，易错点：直接根据速率大小比较快慢、应用速率转移时速率与系数的比值关系应用不当、没有注意速率的单位只比较数值等。【解题指导】同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比；利用反应速率与对应化学计量数的比值来比较反应的快慢，比值越大，反应速率越快。特别注意比较快慢时单位一定要统一。易错点四：测定某些化学反应的速率【易错题典例】某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL 2.5molL-1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL(若折合成0、101kPa条件下的H2体积为44.8mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A用锌粒表示10s内该反应的速率为0.013gs-1B忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H+来表示10s该反应的速率0.01mol(Ls)-1C忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2+来表示10s内反应的速率0.01mol(Ls)-1D用H2表示10s内该反应的速率为0.004 mol(Ls)-1【答案】C【解析】 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2  65g   1mol   1mol   22.4L 0.13g 0.004mol 0.002mol 0.0448L A用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.13g10s=0.013g/s，故A正确；Bv(H+)=0.004mol0.04L10s=0.01mol/(Ls)，故B正确；Cv(Zn2+)=12v(H+)=0.005mol/(Ls)，故C错误；D用H2来表示10s内该反应的速率为0.448L22.4L/mol0.05L10s=0.004mol(Ls)-1，故D正确；故选C。【错因分析】明确反应速率快慢的表达方法是解题关键；根根据生产氢气的体积计算消耗氢离子的物质的量、消耗锌的质量，易错点忽视固体质量的变化量和时间的比值也能体现反应速率、不能借助于氢气的速率结合速率与计量数之间的关系判断Zn2+和H+的速率。【解题指导】理解化学反应速率，定量表达化学反应速率的方法，可通过生成相同体积的氢气来比较时间长短或相同时间内生成氢气的体积多少来判断。