人教版高二化学（选修4）上册：影响化学反应速率的因素含解析.doc

易错点一：活化能及其对化学反应速率的影响【易错题典例】在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()移去生成物升高温度增大压强增大反应物的浓度加入催化剂A B C D【答案】C【错因分析】外界条件对反应速率的影响，增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大，可升高温度、加入催化剂等措施；易错点忽视将普通分子看成是活化分子或将普通分子的碰撞看成是有效碰撞；【解题指导】1活化能与反应速率的关系分析：反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位体积内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢；2结论：活化能的大小影响反应速率的大小；活化能越低，活化分子数越多；活化能越高，活化分子数越少。 易错点二：催化剂的作用【易错题典例】据报道，美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨该催化剂的作用是()A使反应有新的进行途径B使反应放出更多的热量C使反应更完全D使反应物的化学键不需破坏【答案】A【错因分析】使用催化剂，催化剂与反应物结合为中间产物，使发生反应所需的活化能降低，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，从而使有效碰撞的几率提高，因而使反应速率加快；易错点认为催化剂就是降低反应热促进反应速率的加快，错误认识反应过程不需要破坏化学键，误解化学反应的本质。【解题指导】浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响对比：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率.分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加易错点三：化学反应速率的影响因素【易错题典例】NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列叙述正确的是(双选)()A使用催化剂能加快反应速率B改变压强对反应速率没有影响C冬天气温低，对人危害更大D外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响【答案】AC【解析】A催化剂可以改变化学反应速率，我们通常所说的催化剂一般都指正催化剂，能加快反应速率，故A正确；B增大压强，可以使气体物质的体积变小，其浓度变大，所以反应速率加快，反之，减小压强，可使气体的体积变大，浓度变小，反应速率变慢，由于该反应是气体物之间的反应，改变压强，对反应速率有影响，故B错误； C升高温度，可以加快反应速率，降低温度可减慢反应速率由于NO和CO对人的危害远大于N2和CO2，所以当NO与CO反应生成N2和CO2的速率降低时，对人危害更大故C正确；D是一个气体物质间的化学反应，改变反应物的浓度、压强、温度均能改变该反应的速率，故D错误；故选AC。【错因分析】影响化学反应速率的因素有内因和外因，其中物质本身的性质是影响反应速率的根本因素，外因如浓度、温度、压强、催化剂、物质的状态、接触面积及其他因素是外界因素；易错点是忽视内因对速率的影响、所有的化学反应都受压强影响、改变固体的量也能影响反应速率等。【解题指导】对于该考点，需要注意以下几点：升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：无气体参与的反应；加入惰性气体)；催化剂有正负之分当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论易错点四：化学反应速率的调控作用【易错题典例】化学为世界的绚丽多彩提供了可能性，也为我们创造绚丽多彩的世界提供了条件，下面关于控制化学反应速率的说法当中正确的是()A影响化学反应速率的因素与化学物质本身无关B反应物颗粒越小，其表面积就越小，化学反应速率就越慢C加入催化剂一定能够加快化学反应速率D增大反应物的浓度和升高反应物的温度都可以加快化学反应速率【答案】D【错因分析】影响化学反应的主要因素为物质的本身性质，一般来说，温度越高、压强、浓度越大、固体表面积越大等，都可增大反应速率，加入催化剂，可增大活化分子百分数，可增大反应速率，易错点认为只要改变浓度就一定改变反应速率如恒温恒容充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小；另外没有气体参加的反应，压强的改变不能改变反应速率，改变固体的量速率不会改变以及催化剂有正负之分等这些都是易错点。【解题指导】对于该考点，需要注意以下几点：升高温度一定能加快反应速率；增加物质浓度不一定能改变反应速率(固体、纯液体和不参与反应的物质不行)；增大压强不一定能加快反应速率(注意两种情况：无气体参与的反应；加入惰性气体)；催化剂有正负之分当反应速率受多个因素影响时，要分情况讨论