2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测评试题(含解析).docx

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙，丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是选项甲乙丙丁ACuOCuSO4FeSO4FeCl2BCO2Na2CO3H2OO2CO2MgOH2O2H2ODHClBaCl2AgClH2SO4AABBCCDD2、下列化学方程式书写正确的是A4P + 5O2=2P2O5B4Fe + 3O22Fe2O3CCu + AgNO3=CuNO3 + AgDMg + 2HCl=MgCl2 + H23、黄蜂蛰人后会分泌出碱性的毒液，使皮肤肿痛，可以涂抹下列哪些物质来缓解疼痛A肥皂水（pH10）B食醋（pH3）C牙膏（pH9）D食盐水（pH7）4、下列有关化学规律的说法中，正确的是A任何物质都有固定的组成B利用化学反应能创造新物质C溶液pH的大小与物质的化学式有关D质子数决定元素原子的化学性质5、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色6、下列说法中错误的是A“花香四溢”说明分子在不断运动B真金不怕火炼，说明金的熔点很高，即使在高温下也不容易熔化C不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液是因为铁的金属活动性比铜强，易起反应而损坏铁桶D金刚石和石墨物理性质存在较大差异，是因为碳原子的排列方式不同7、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是A图中a点所示溶液中，含有的溶质是和B图中c点所示溶液呈碱性C由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应D该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中8、下列宏观事实与微观解释不符的是A稀盐酸和稀硫酸都显酸性溶液中含有H+B一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子的构成不同C食盐水是混合物该溶液由氯化钠分子和水分子构成D阳光下晒衣服更快干温度越高，水分子运动越快9、下列实验现象描述正确的是A磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾B铁与硫酸铜反应有红色固体生成C高温下CO和氧化铜反应，红色粉末会变为黑色D铁丝在氧气中燃烧生成黑色四氧化三铁10、化学与我们的生活息息相关。下列说法中，不正确的是A医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液B电线或电器起火时，应立即用水扑灭C可用盐酸清除铁制品表面的铁锈D铝锅比铁锅具有更好的抗腐蚀性能第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、根据下图实验回答有关问题：（1）左图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式_；装置末端酒精灯的作用是_。（2）如图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是_。2、宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依旧，其中绿色来自孔雀石颜料，主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，也可写作CuCO3·Cu（OH）2，后者化学式更能体现它的化学性质。CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某兴趣小组进行相关探究。（沉淀制备）称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（1）配制该CuSO4溶液需要_mL的水，使用_（填仪器的名称及规格）来量取。（实验探究）甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是Cu（OH）2；丙同学认为沉淀是xCuCO3yCu（OH）2。为了进一步测定组成，现设计了如下装置，用制得的固体进行实验：（2）A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气。停止通氮气，然后_（写出如何控制活塞），再点燃A处酒精灯。（3）若丙同学的观点成立，实验观察到的现象是_。（4）经查阅文献，三位同学讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定固体的化学式，其原因是_。ABa（OH）2的碱性比Ca（OH）2强BBa（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小（5）经实验测得该蓝绿色固体化学式为2CuCO33Cu（OH）2。写出A中反应的化学方程式_。（6）千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3·Cu（OH）2。下列说法错误的是_。A2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3B保存千里江山图需要控制温度和湿度C孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化3、2022年冬季奥运会将在北京市和张家口市联合举行，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。（1）为了解决两地交通问题，增开多列高铁，制造高铁车身会用到镁铝合金，镁铝合金属于_材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应。其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式为_，其中铝、氧元素的质量比为_。（2）铝合金中主要含有铝、铜、镁三种金属，对这三种金属的活动性顺序进行探究，下列各组试剂中，能达到目的的是_(双选，填序号)。A1、Cu、Mg、稀盐酸 Mg、A1Cl3溶液、Cu(NO3)2溶液Cu、Mg、A1Cl3溶液 Cu、MgCl2溶液、AlCl3溶液（3）国家游泳中心水立方，这座北京2008年奥运会和北京2022年冬奥会标志性“双奥”场馆，建设时使用大量钢制部件，时间长易生锈。铁生锈的原因是_。一些铁制品表面覆盖了某些涂层，不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是_(填序号)。A镀锌铁 B镀锡铁4、化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了，小组同学另取未变质的氢氧化钠溶液继续实验，记录信息如下：（1）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质的原因是_；(用化学方程式表示)（2）图一当和盐酸的用量为30g时溶液中一定含有的阳离子是_。(填离子符号)（3）图二说明中和反应_(填“吸热”或“放热”)。（4）由图三可知中和反应的微观实质是_。5、人们通常用下列流程生产轻质碳酸钙：将石灰石高温锻烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳(主要成分是氢氧化钙)，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。这样得到的轻质碳酸钙粉末常在牙膏中作摩擦剂。据上述内容回答下列问题：（1）写出上述变化中属于分解反应的化学方程式_。（2）写出上述变化中既不属于分解反应，也不属于化合反应、置换反应的化学方程式_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是苏打（_）2、KNO3和Ca3（PO4）2都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素（_）3、草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾属于复合肥料（_）4、石灰石和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少至消失（_）5、在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反应，生成硫酸钠和水。求：（1）生成硫酸钠多少克？（2）硫酸溶液中溶质质量分数？（3）生成溶液中溶质质量分数？2、化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。（1）样品中锌的质量分数为 _。（2）生产氢气的质量。（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%)3、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。4、铜锌合金的组成对其性能影响较大，用于冷热加压加工的铜锌合金，要求锌量小于35%。化学社团同学对某铜锌合金进行探究：取合金样品加工成粉末，取20g合金粉末置于烧杯中，取120g稀盐酸，分6次加入，充分反应后测定剩余固体的质量，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.717.416.114.813.513.5请回答：（1）实验时先将合金粉碎，其目的是_，每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需用到的玻璃仪器是_（填一种即可）。（2）该铜锌合金_（填“可用于”或“不适于”）冷热加压加工。（3）整个实验过程中产生氢气的质量是多少？（写出计算过程）（4）第6次加入稀盐酸后溶液中的溶质有_。5、某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：反应原理为。计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、在学习金属的化学性质时，老师在课堂上给学生演示了如图实验：（给出资料）M是一种金属，MSO4溶液是无色液体。（实验目的）探究M与铜、铝的活动性顺序。（猜想与假设）猜想一：Al>Cu>M；猜想二：Al>M>Cu；猜想三：_。（进行实验）第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是_。第二步：老师按照如图进行实验操作，要求同学填写如下表格：实验操作实验想象实验结论铝丝插入装有MSO4溶液的试管中图甲铝丝表面出现一层黑色物质_M丝插入装有CuSO4溶液的试管中图乙M丝表面出现一层红色物质，溶液的颜色M>Cu铝丝插入装有CuSO4溶液的试管中图丙铝丝表面出现一层红色物质，颜色由蓝色变为无色Al>Cu（交流表达）根据表格，可判断猜想_正确。写出试管丙中反应的化学方程式_。（评价与反思）经同学时论后大家认为该实验可以优化，去掉试管_(填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。2、糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，它常用于食品和医药工业。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的性质进行探究。请你参与到探究活动中：（实验1）碳酸氢钠能与酸反应。（实验方案）取少量碳酸氢钠粉末于试管中，滴加稀盐酸，观察到的现象是_。（实验2）碳酸氢钠能与氢氧化钙反应。（实验方案）取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加足水溶解，向其中滴加适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，同时生成碳酸钠和水，推测该反应的化学方程式为_。(提示：碳酸氢钙易溶于水)（实验3）碳酸氢钠的热稳定性，（查阅资料）碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳和固体粉末。（实验方案）取一定质量的碳酸氢钠粉末放在铜片上，进行加热，如图所示，加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠出现，若要验证该反应生成的二氧化碳，还需进行的实验是_(写出实验操作方法及现象)。充分反应后，同学们对剩余固体粉末的成分进行继续探究：（提出问题）剩余固体粉末的成分是什么？（猜想与假设）猜想：NaOH猜想2：Na2CO3猜想3：NaOH和Na2CO3同学们提出上述猜想的依据是_。（实验验证）为确定剩余固体粉末的成分，同学们进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量粉末于试管中，加足量水溶解，再加入过量的氯化钡溶液产生_猜想2正确取步骤的上层清液少许于试管中，加入少量的氯化镁溶液_（评价交流）小红认为步骤中的氯化镁可以用硫酸铁代替，你是是否同意她的观点并说明理由_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化亚铁，氯化亚铁不能转化为氧化铜，不符合题意；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合题意；C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁不能转化为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，不符合题意；D、氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钡，氯化银不能转化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，不符合题意。故选B。2、D【详解】A、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，氧气无需标气体符号，不符合题意；B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，生成物错误，不符合题意；C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：，硝酸铜的化学式错误，不符合题意；D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意。故选D。3、B【详解】分析题目，“黄蜂蛰人后会分泌出碱性的毒液”，若想缓解疼痛，可以涂抹酸性物质，观察选项中只有食醋的pH值小于7，属于酸性物质，故选择B【点睛】4、B【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，不是所有物质均有固定的组成，故选项错误；B、化学反应必然产生新物质，故选项正确；C、溶液pH的大小与溶液的浓度有关，与物质的化学式无关，故选项错误；D、决定原子的化学性质是原子的最外层电子数，不是质子数，故选项错误。故选B。【点睛】5、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选：C。6、B【详解】A、“花香四溢”说明分子在不断运动，运动到人周围被闻到，正确；B、真金不怕火炼，说明金的化学性质非常稳定，即使在高温下也不容易参加反应，错误；C、不能用铁桶来盛放硫酸铜溶液是因为铁的金属活动性比铜强，易起反应而损坏铁桶，正确；D、物质结构决定物质性质，金刚石和石墨物理性质存在较大差异，是因为碳原子的排列方式不同，正确；故选B。7、C【详解】A、图中a点，pH7，氢氧化钾还未完全反应，氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，溶质是硫酸钾和氢氧化钾，不符合题意；B、图中c点，pH7，溶液显酸性，不符合题意；C、b点时，pH=7，这时氢氧化钾完全反应，由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，符合题意；D、由图可知，一开始，pH7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸逐滴滴加到氢氧化钾溶液中，不符合题意。故选：C。8、C【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都显酸性溶液中都含有H+，正确；B、分子保持物质的化学性质；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同分子的构成不同，正确；C、氯化钠溶于水电离出钠离子、氯离子；食盐水是混合物该溶液由氯钠离子、氯离子和水分子构成，错误；D、温度越高分子运动越快；阳光下晒衣服更快干温度越高，水分子运动越快，正确。故选C。9、B【详解】A、磷在空气中燃烧产生大量白色烟，固体小颗粒，不是烟雾，故选项错误；B、铁与硫酸铜反应，铁置换出硫酸铜中的铜，铜呈红色，所以该反应有红色固体生成，故选项正确；C、高温下CO和氧化铜反应，氧化铜被还原，颜色变化为由黑色变为红色，故选项错误；D、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体是实验现象，生成四氧化三铁是实验结论，故选项错误。故选B。10、B【详解】A、医疗用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故说法正确；B、电线或电器起火时，应先切断电源，立即用水扑灭易发生触电危险，故说法错误；C、铁锈主要成分是氧化铁，可与盐酸反应生成可溶于水的氯化铁，可以除去铁锈，故说法正确；D、铝锅表面会形成一层致密的氧化物膜，阻止铝进一步被氧化，所以比铁更耐腐蚀，故说法正确。故选B。【点睛】二、填空题1、（1） 点燃CO，防止污染空气 （2）镁产生气体的速率比铁产生气体快【解析】（1）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为；该反应CO过量，排入空气会污染空气，酒精灯的作用就是点燃CO，防止污染空气。（2）金属活动性越强，与酸反应越剧烈，产生氢气速率就越快。2、（1） 87.5 100mL量筒 （2）关闭 K1、K2，打开K3（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊（4）BC（5）2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O（6）C【解析】（1）12.5g胆矾中硫酸铜的质量=12.5g××100%=8g，其中结晶水的质量=12.5g8g=4.5g，12.5g胆矾溶于一定量的水中配成8%的CuSO4溶液的质量=8g÷8%=100g，其中水的质量=100g8g=92g，配制溶液需要加入水的质量=92g4.5g=87.5g故填87.5；87.5g水的体积=87.5g÷1g/mL=87.5mL，量取这些水需要选择量程为100mL的量筒，故填100mL量筒。（2）为避免空气中的成分对实验产生干扰，A装置加热前，首先打开活塞K1、K2，关闭K3，通入适量氮气排出装置中的空气，停止通氮气，然后关闭 K1、K2，打开K3，再点燃A处酒精灯，故填关闭 K1、K2，打开K3。（3）若丙同学的观点成立，则固体为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，则观察到A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊，故填A中蓝绿色固体变黑色，B中白色固体变蓝，C中溶液变浑浊。（4）A 虽然Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强，但两种物质都属于碱，都能够与二氧化碳反应生成沉淀，碱性强弱与实验无关，选项错误；B Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，溶液的溶质质量分数较大，能充分吸收CO2，选项正确；C 钡的相对原子质量比钙大，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，实验数据明显，测量误差小，选项正确，故填BC。（5）蓝绿色固体在加热的条件下反应生成氧化铜、水和二氧化碳，故2CuCO33Cu(OH)2受热反应的化学方程式写为：2CuCO33Cu（OH）25CuO+2CO2+3H2O。（6）A 2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数=×100%55.5%，Cu2（OH）2CO3中铜的质量分数=×100%57.7%，即2CuCO3·Cu（OH）2中铜的质量分数低于Cu2（OH）2CO3，选项正确；B 千里江山图中青色来自蓝铜矿颜料，主要成分为2CuCO3·Cu（OH）2，该物质受热易分解，所以保存千里江山图需要控制温度和湿度，选项正确；C 孔雀石、蓝铜矿颜料均为碱式盐，都能够与酸反应，即孔雀石、蓝铜矿颜料耐碱不耐酸，选项错误；D 孔雀石、蓝铜矿颜料中，碳、氢、铜的化合价均为最高价，不具有还原性，所以孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气中的氧气氧化，选项正确，故填C。3、（1） 金属 Al2O3 9：8 （2）（3） 铁与水和氧气共同接触 B 【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金，镁铝合金属于金属材料；铝制品具有较好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜是氧化铝，其化学式为Al2O3，其中铝、氧元素的质量比为（27×2）：（16×3）=9：8，故填：金属；Al2O3；9：8。（2）Mg和A1均会稀盐酸反应，说明铝和镁的活动性排在H的前面，Mg与稀盐酸反应比A1与稀盐酸反应更剧烈，说明镁的活动性强于铝；Cu不与稀盐酸反应，铜的活动性排在H的后面，所以可以比较这三种金属的活动性，正确；Mg与A1Cl3溶液反应生成氯化镁和铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝；Mg与Cu(NO3)2溶液反应生成硝酸镁和铜，镁的表面有红色固体析出，说明镁的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，错误；Cu与A1Cl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜；Mg与A1Cl3溶液生成氯化镁和铝，镁的表面有银白色固体析出，说明镁的活动性强于铝，所以可以比较这三种金属的活动性，正确；Cu与MgCl2溶液不反应，无明显现象，说明镁的活动性强于铜；Cu与AlCl3溶液不反应，无明显现象，说明铝的活动性强于铜，所以无法比较这三种金属的活动性，错误；故选：。（3）铁生锈的原因是铁与水和氧气共同接触；镀锡铁涂层破坏后，铁生锈的速率较快，因为铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快，故填：铁与水和氧气共同接触；B。4、（1）（2）（3）放热（4）【分析】（1）氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质的原因氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。化学方程式（2）图一当和盐酸的用量为30g时溶液pH小于7，所得溶液 是生成的氯化钠和过量的盐酸。溶液中一定含有的阳离子氯化钠中的钠离子，盐酸中的氢离子。（3）据图可知中和反应完成时温度最高，说明中和反应放热。（4）由图三可知中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中 的氢氧根离子反应生成水 。【点睛】中和反应的微观实质是酸中的氢离子与碱中 的氢氧根离子反应生成水 。5、（1）（2）【解析】（1）将石灰石高温锻烧制得氧化钙和二氧化碳，反应方程式为（2）上述变化中石灰石高温锻烧制得氧化钙属于分解反应，氧化钙加水制成石灰乳属于化合反应，石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙和水，该反应既不属于分解反应，也不属于化合反应、置换反应的化学方程式。三、判断题1、错误【详解】制作包子、蛋糕所用发酵粉的主要成分含有碳酸氢钠。碳酸氢钠的俗称是小苏打。错误。2、错误【详解】同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥叫复合肥料。KNO3同时含有N和K，属于复合肥料，Ca3(PO4)2属于磷肥，不是复合肥料。故判断错误。3、错误【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，该说法错误，故填：错误。4、错误【详解】石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和足量稀盐酸反应：白色固体表面有气泡产生，固体逐渐减少但不会消失，错误。5、错误【详解】在“甲+乙丙+丁”反应中，若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；错误；四、计算题1、（1）解：参加反应的氢氧化钠的质量=100g×40%=40g设参加反应的硫酸的质量为x，生成硫酸钠的质量为y = x=49g = y=71g 答：生成硫酸钠的质量为71g。（2）解：硫酸溶液中溶质质量分数=×100%= 24.5%答：硫酸溶液中溶质质量分数为24.5%。（3）解：反应后溶液的质量=100g+200g=300g生成溶液中溶质质量分数=×100% 23.7%答：生成溶液中溶质质量分数为23.7%。【解析】（1）见答案（2）见答案（3）见答案2、（1）65%（2）设生成氢气的质量为 x答：生成氢气的质量为 0.2g。（3）设生成硫酸锌的质量为 y恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为：答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。【解析】（1）黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g，锌的质量为10g-3.5g=6.5g，样品中锌的质量分数为：；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为y解得x=6.5g，y=9.8g所以粗锌中锌的质量分数答：粗锌中锌的质量分数为65%。（2）答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。【解析】（1）见答案（2）见答案4、（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 烧杯或漏斗或玻璃棒 （2）可用于（3）解：设整个实验过程中产生氢气的质量是xx=0.2g答：整个实验过程中产生氢气的质量是0.2g（4）ZnCl2、HCl【分析】（1）实验时先将合金粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；每次加入稀盐酸充分反应后，将剩余固体分离出来时，需要过滤操作，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜与稀盐酸不反应，故最后剩余固体的质量为铜的质量，故20g合金中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g，故合金中锌的质量分数为：小于35%，故可用于冷热加压加工；（3）见答案；（4）第6次加入稀盐酸后，稀盐酸过量，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故溶液中的溶质为：ZnCl2、HCl。5、解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。x=4g×100%=8%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。【详解】见答案。五、实验探究1、M>Al>Cu 除锈，避免影响实验 Al>M 二 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 丙 【详解】猜想与假设已知金属活动性Al>Cu，故M与铜、铝的活动性顺序可能情况Al>Cu>M、Al>M>Cu、M>Al>Cu，故填：M>Al>Cu。进行实验第一步：老师取出M丝、铜丝、铝丝用砂纸进行打磨，目的是除锈，避免影响实验，故填：除锈，避免影响实验。第二步：活动性强的金属，可以置换活动性弱的金属，铝丝插入装有MSO4溶液的试管中，铝丝表面出现一层黑色物质，说明活动性Al>M，故填：Al>M。交流表达根据表格可知，活动性Al>M>Cu，猜想二正确，丙中硫酸铜和铝生成硫酸铝和铜，故填：二；2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu。评价与反思丙试管是为了探究铝和铜的金属活动性强弱，可以优化去掉，故填：丙。2、粉末减少至消失，有气泡冒出 迅速翻转烧杯，加入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 质量守恒定律(或化学反应前后元素的种类不变) 白色沉淀 无明显现象(或不产生白色沉淀) 不同意。因为过量的氯化钡也能和硫酸镁反应生成白色沉淀 【详解】实验1：实验方案：取少量碳酸氢钠粉末于试管中，滴加稀盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到的现象是粉末减少至消失，有气泡冒出；实验2：实验方案：取少量碳酸氢钠粉末于试管中，加足量水溶解，向其中滴加适量氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，同时生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；实验3：实验方案：通常用澄清石灰水检验二氧化碳，若要验证该反应生成的二氧化碳，还需进行的实验是迅速翻转烧杯，加入适量澄清的石灰水，振荡，澄清的石灰水变浑浊；猜想与假设：同学们提出上述猜想的依据是质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含Na、H、C、O，故固体粉末可能是氢氧化钠、碳酸钠或氢氧化钠和碳酸钠的混合物；实验验证：取少量粉末于试管中，加足量水溶解，再加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，说明剩余固体粉末中含有碳酸钠；取步骤的上层清液少许于试管中，加入少量的氯化镁溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，若没有明显现象（或没有白色沉淀生成），说明剩余固体粉末中没有氢氧化钠，由此可得出剩余固体粉末只含有碳酸钠，得出猜想2成立；评价交流：不同意，是因为过量的氯化钡能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡，影响对氢氧化钠的检验，故填：不同意，是因为过量的氯化钡能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡，影响对氢氧化钠的检验。