2020年北京普通高中学业水平等级性考试(化学)试卷.docx

机密本科目考试启用前北京市 2020 年普通高中学业水平等级性考试化 学本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是A“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金B“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓C“长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢D“C919”飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂2下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A用石灰乳脱除烟气中的 SO2B用明矾KAl(SO ) ·12H O处理污水4 22C用盐酸去除铁锈（主要成分 Fe O ·xH O）232D用 84 消毒液（有效成分 NaClO）杀灭细菌3水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是ANaBCl2CNO2DNa O24已知： As（砷）与 P 为同族元素。下列说法不正确的是33AAs 原子核外最外层有 5 个电子C热稳定性：AsH PHBAsH 的电子式是3D非金属性：As Cl335下列说法正确的是A同温同压下，O 和 CO 的密度相同22B质量相同的 H O 和 D O（重水）所含的原子数相同22C物质的量相同的 CH CH OH 和 CH OCH 所含共价键数相同3233化学 第 11 页（共 11 页） D室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6下列方程式与所给事实不相符的是A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO (s) + COCaCO (s) + SO2 -2 -4334B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl + I + 3H O = 6Cl + IO + 6H+-223C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe OAl O + 2Fe2323D淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na O + 2CO = 2Na CO + O 、2222322Na O + 2H O = 4NaOH + O 22227用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不能达到实验目的的是配制一定物质的量 检验浓硫酸与铜反应产生 检验溴乙烷消去产物中 分离酒精和水浓度的氯化钠溶液 的二氧化硫的乙烯ABCD8淀粉在人体内的变化过程如下：下列说法不正确的是An mB麦芽糖属于二糖C的反应是水解反应D的反应为人体提供能量9硫酸盐（含 SO 、HSO ）气溶胶是 PM 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转2 -2.544化机理，其主要过程示意图如下：化学 第 11 页（共 11 页） 下列说法不正确的是A该过程有 H O 参与BNO 是生成硫酸盐的氧化剂22C硫酸盐气溶胶呈酸性D该过程没有生成硫氧键10一定温度下，反应 I (g) + H (g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得 c(I ) = 0.11 mmol· L 、 c(H ) =-122220.11 mmol· L 、c(HI) = 0.78 mmol· L 。相同温度下，按下列 4 组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是-1-1AD1.001.001.000.220.221.560.440.444.000.110.441.56-12-12c(HI) / mmol· L-1（注：1 mmol· L =10 mol· L ）-1-3-111室温下，对于 1 L 0.1 mmol· L 醋酸溶液，下列判断正确的是-1A该溶液中 CH COO 的粒子数为 6.02×1022-3B加入少量 CH COONa 固体后，溶液的 pH 降低3C滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH COO )与 n(CH COOH)之和始终为 0.1 mol-33D与 Na CO 溶液反应的离子方程式为 CO + 2H = H O + CO +2-2322312依据图示关系，下列说法不正确的是A石墨燃烧是放热反应B1 mol C(石墨)和 1 mol CO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO ，前者放热多2CC(石墨) + CO (g) = 2CO(g)2H =H -H12D化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关13高分子 M 广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下：下列说法不正确的是A试剂 a 是甲醇B化合物 B 不存在顺反异构体化学 第 11 页（共 11 页） C化合物 C 的核磁共振氢谱有一组峰 D合成 M 的聚合反应是缩聚反应14某同学进行如下实验：实验步骤实验现象将 NH Cl 固体加入试管中，并将湿润的 试纸颜色变化：黄色蓝色（pH10）4pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾I黄色红色（pH2）；试管中部有白斜，对试管底部进行加热色固体附着将饱和 NH Cl 溶液滴在 pH 试纸上试纸颜色变化：黄色橙黄色（pH5）II4下列说法不正确的是A根据 I 中试纸变蓝，说明 NH Cl 发生了分解反应4B根据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快CI 中试纸变成红色，是由于 NH Cl 水解造成的4D根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH Cl 的方法制备 NH34化学 第 11 页（共 11 页） 第二部分本部分共 5 题，共 58 分。15（10 分）H O 是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。22（1）早期制备方法为分解反应，产物除 BaO、O 外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式2是。 为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。 中生成 H O ，反应的化学方程式是。22 减压能够降低蒸馏温度。从 H O 的化学性质角度说明 V 中采用减压蒸馏的原22因：。（2）电化学制备方法已知反应 2H O = 2H O + O 能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可2222以实现由 H O 和 O 为原料制备 H O 。下图为制备装置示意图。2222 a 极的电极反应式是。A该装置可以实现电能转化为化学能B电极 b 连接电源负极C该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点化学 第 11 页（共 11 页） 16（12 分）奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下：已知：（1）A 是芳香族化合物，A 分子中含氧官能团是（2）BC 的反应类型是（3）E 的结构简式是（4）JK 的化学方程式是。（5）已知：G、L 和奥昔布宁的沸点均高于 200 °C。G 和 L 发生反应合成奥昔布宁时，通过在 70 °C 左右蒸馏出 （填物质名称）来促进反应。（6）奥昔布宁的结构简式是。化学 第 11 页（共 11 页） 17（12 分）用如下方法回收废旧 CPU 中的单质 Au（金）、Ag 和 Cu。已知： 浓硝酸不能单独将 Au 溶解。 HAuCl = H + AuCl 。+-44（1）酸溶后经操作，将混合物分离。（2）浓、稀 HNO 均可作酸溶试剂。溶解等量的 Cu 消耗 HNO 的物质的量不同，写出消耗 HNO 物质的量3少的反应的化学方程式：33。（3）HNO -NaCl 与王水V(浓硝酸):V(浓盐酸) = 1:3溶金原理相同。3 将溶金反应的化学方程式补充完整： Au + NaCl + HNO = HAuCl +NaNO3+34 关于溶金的下列说法正确的是。A用到了 HNO 的氧化性3B王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C用浓盐酸与 NaNO 也可使 Au 溶解3（4）若用 Zn 粉将溶液中的 1 mol HAuCl 完全还原，则参加反应的 Zn 的物质的量是mol。4（5）用适当浓度的盐酸、NaCl 溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收 Cu 和 Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。试剂 1 是，物质 2 是。化学 第 11 页（共 11 页） 18（12 分）MnO 是重要化工原料，由软锰矿制备 MnO 的一种工艺流程如下：22资料： 软锰矿的主要成分为 MnO ，主要杂质有 Al O 和 SiO 。2232 金属离子沉淀的 pHFe3+开始沉淀时完全沉淀时1.52.84.77.88.3 该工艺条件下，MnO 与 H SO 不反应。224（1）溶出 溶出前，软锰矿需研磨。目的是 溶出时，Fe 的氧化过程及得到 Mn 的主要途径如图所示。2+iII 是从软锰矿中溶出 Mn 的主要反应，反应的离子方程式是。2+ii若 Fe 全部来自于反应 Fe + 2H = Fe + H ，完全溶出 Mn 所需 Fe 与2+2+2+2MnO 的物质的量比值为 2。而实际比值（0.9）小于 2，原因是。2（2）纯化已知：MnO 的氧化性与溶液 pH 有关。纯化时先加入 MnO ，后加入 NH ·H O，调溶液 pH5。2232说明试剂加入顺序及调节 pH 的原因：。（3）电解Mn 纯化液经电解得 MnO 。生成 MnO 的电极反应式是。2+22（4）产品纯度测定向 a g 产品中依次加入足量 b g Na C O 和足量稀 H SO ，加热至充分反应，再用 c mol· L KMnO 溶液滴定-1224244Na C O 至终点，消耗 KMnO 溶液的体积为 d L。2244（已知：MnO 及 MnO 均被还原为 Mn 。相对分子质量：MnO 86.94；Na C O 134.0）产品纯度为2+-422224（用质量分数表示）。化学 第 11 页（共 11 页） 19（12 分）探究 Na SO 固体的热分解产物。23资料： 4Na SONa S + 3Na SO 。23224 Na S 能与 S 反应生成 Na S ，Na S 与酸反应生成 S 和 H S。22 x2 x2 BaS 易溶于水。隔绝空气条件下，加热无水 Na SO 固体得到黄色固体 A，过程中未检测到气体生成。23黄色固体 A 加水得到浊液，放置得无色溶液 B。（1）检验分解产物 Na S2取少量溶液 B，向其中滴加 CuSO 溶液，产生黑色沉淀，证实有 S 。反应的离2-4子方程式是。（2）检验分解产物 Na SO42取少量溶液 B，滴加 BaCl 溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验该沉淀含 S），同时2产生有臭鸡蛋气味的气体（H S）。由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液 B，加入足量盐酸，离2心沉降（固液分离）后， （填操作和现象），可证实分解产物中含有 SO 。2-4（3）探究（2）中 S 的来源来源 1：固体 A 中有未分解的 Na SO ，在酸性条件下与 Na S 反应生成 S。232来源 2：溶液 B 中有 Na S ，加酸反应生成 S。2 x针对来源 1 进行如下实验： 实验可证实来源 1 不成立。实验证据是 不能用盐酸代替硫酸的原因是 写出来源 2 产生 S 的反应的离子方程式：（4）实验证明 Na SO 固体热分解有 Na S、Na SO 和 S 产生。运用氧化还原反应规律分。23224析产物中 S 产生的合理性：。（考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）化学 第 11 页（共 11 页） 机密启用前学参考答案3A4B8A9D10C14C12C3 2222222222（2）O + 2H + 2e = H O+22216（12 分）化学 第11 页（共11 页） 17（12 分）（1）过滤（2）3Cu + 8HNO = 3Cu(NO ) + 2NO+ 4H O33 22（3） Au + 4NaCl + 5HNO = HAuCl + NO+ 2H O + 4NaNO3423 A C（4）2（5）NaCl 溶液 Cu、Fe18（12 分）（1） 增大反应物接触面积，加快 Mn 溶出速率2+ iMnO + 2Fe + 4H = Mn + 2Fe + 2H O2+2+3+22iiFe 主要来自于反应 Fe + 2Fe = 3Fe ，从而提高了 Fe 的利用率2+3+2+（2） 先加 MnO ，可利用溶液的酸性将 Fe 全部氧化为 Fe ，再加氨水调溶液 pH5，将 Fe 和2+3+3+2Al 沉淀除去3+（3）Mn - 2e + 2H O = MnO + 4H2+ +-22（4）86.94(b/134.0 - 2.5cd)/a19（12 分）（1）（2）Cu + S = CuS2+ 2-取上层清液，加入 BaCl 溶液，产生白色沉淀2（3） 向溶液 2 中加入少量 KMnO 溶液，紫色不褪，证明无 SO2-34盐酸有还原性，可使 KMnO 溶液褪色，干扰 SO 检验2-43S + 2H = (x -1)S + H S+2 -2x（4）Na SO 热分解时只有+4 价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有 Na SO ，降价产物有 S 是合理的。2324化学参考答案 第 2 页（共 2 页）化学 第 11 页（共 11 页）机密启用前学参考答案3A4B8A9D10C14C12C3 2222222222（2）O + 2H + 2e = H O+22216（12 分）化学 第11 页（共11 页） 17（12 分）（1）过滤（2）3Cu + 8HNO = 3Cu(NO ) + 2NO+ 4H O33 22（3） Au + 4NaCl + 5HNO = HAuCl + NO+ 2H O + 4NaNO3423 A C（4）2（5）NaCl 溶液 Cu、Fe18（12 分）（1） 增大反应物接触面积，加快 Mn 溶出速率2+ iMnO + 2Fe + 4H = Mn + 2Fe + 2H O2+2+3+22iiFe 主要来自于反应 Fe + 2Fe = 3Fe ，从而提高了 Fe 的利用率2+3+2+（2） 先加 MnO ，可利用溶液的酸性将 Fe 全部氧化为 Fe ，再加氨水调溶液 pH5，将 Fe 和2+3+3+2Al 沉淀除去3+（3）Mn - 2e + 2H O = MnO + 4H2+ +-22（4）86.94(b/134.0 - 2.5cd)/a19（12 分）（1）（2）Cu + S = CuS2+ 2-取上层清液，加入 BaCl 溶液，产生白色沉淀2（3） 向溶液 2 中加入少量 KMnO 溶液，紫色不褪，证明无 SO2-34盐酸有还原性，可使 KMnO 溶液褪色，干扰 SO 检验2-43S + 2H = (x -1)S + H S+2 -2x（4）Na SO 热分解时只有+4 价硫元素发生氧化还原反应，升价产物有 Na SO ，降价产物有 S 是合理的。2324化学参考答案 第 2 页（共 2 页）化学 第 11 页（共 11 页）