2021年高中化学 电子题库 第三章 第四节知能演练轻松闯关 新人教版选修4.doc

2013年人教版化学选修4电子题库 第三章第四节知能演练轻松闯关1下列对溶解平衡的叙述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀达到溶解平衡时，沉淀速率和溶解速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：选B。反应开始时，各离子的浓度没有必然的联系，则A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，即C项不正确；沉淀达到溶解平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，不能促进溶解。2(2012·长春高二月考)下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：选C。溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。3下列说法中正确的是()A饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析：选C。A项中温度升高，Ca(OH)2溶解度降低，有Ca(OH)2析出，但溶液仍饱和，pH变小，A项错误；B项中加入NaCl，平衡左移，由勒夏特列原理知，溶液中离子的总浓度会增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低Ca2、Mg2的浓度，而不可能完全除去，D项错误。4(2012·广州高二检测)下列说法正确的是()AAgCl的水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.8×1010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.8×1010C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大解析：选C。AgCl的水溶液不一定是饱和溶液，A错；含AgCl固体的溶液中，c(Ag)不一定等于c(Cl)，Ksp也受温度的影响，B错；加入盐酸，c(Cl)增大，但温度不变，Ksp不变，D错。5已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×1017，则Zn(OH)2在水中的溶解度为()A1.4×106mol·L1B2.3×106mol·L1C1.4×109mol·L1 D2.3×109mol·L1解析：选A。Zn(OH)2在水中的溶解度用 mol·L1来表示，在数值上等于饱和溶液中Zn2浓度的数值。KspZn(OH)2c(Zn2)·c2(OH)c(Zn2)·2c(Zn2)21.2×1017mol3·L3，解得c(Zn2)1.4×106mol·L1，即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4×106mol·L1。6向盛有10滴AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；继续向试管中滴加0.1 mol/L KI溶液并振荡，沉淀变为黄色；再向试管中滴入0.1 mol/L Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAg2SCAgClAgIAg2S DAgIAgClAg2S解析：选C。一般来说，溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀。由实验现象知，白色沉淀(AgCl)黄色沉淀(AgI)黑色沉淀(Ag2S)，则溶解度为：AgClAgIAg2S。7对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)·c(OH)Kw，存在等式c(M)·c(X)Ksp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 mol/L KCl溶液30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液40 mL 0.03 mol/L HCl溶液10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液ABCD解析：选B。中c(Cl)0.01 mol/L；中c(Cl)0.04 mol/L；中c(Cl)0.03 mol/L；中c(Cl)0 mol/L；中c(Ag)0.05 mol/L，Ag或Cl浓度由小到大的顺序为，则AgCl溶解度由大到小的排列顺序为。8已知Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列说法错误的是()AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 mol·L1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011mol·L1解析：选A。组成结构相似的物质，溶度积越小，其溶解度越小，越易先形成沉淀，B项正确。溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现，所以A错、C对。AgCl溶液中c(Ag)×105mol·L1。要使AgI形成沉淀，则c(Ag)·c(I)1.0×1016mol2·L2。则c(I)mol·L1×1011mol·L1，D正确。9(2010·高考海南卷)已知：Ksp(AgCl)1.8×1010，Ksp(AgI)1.5×1016，Ksp(Ag2Cr2O4)2.0×1012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2Cr2O4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl解析：选C。因为AgCl和AgI结构相似，由Ksp可知AgCl的c(Ag)大于AgI的；AgCl中的c2(Ag)Ksp1.8×1010，Ag2CrO4的Kspc2(Ag)·c(CrO)c3(Ag)2.0×1012，所以Ag2CrO4中c(Ag)大于AgCl中的。10(1)对于Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)，其Ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于Al(OH)3(s) Al3(aq)3OH(aq)和Al(OH)3Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2？_。解析：(1)由溶度积常数的概念直接写出。(2)Cl抑制AgCl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，是因为Mg(OH)2的Ksp更小，剩余的Mg2更少，错误；正确。(3)根据沉淀的转化原理，向其中加Mg2即可。答案：(1)Kspc2(Ag)·c(S2)(2)(3)加足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤即得纯Mg(OH)211难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，Kspc(Cu2)·c2(OH)2×1020。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之沉淀溶解。(1)某CuSO4溶液中c(Cu2)0.02 mol·L1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 mol·L1CuSO4溶液中Cu2浓度降至原来的千分之一，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为_。解析：(1)根据信息，当c(Cu2)·c2(OH)2×1020时开始出现沉淀，则c(OH)109mol·L1，c(H)105mol·L1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至0.2 mol·L1/10002×104mol·L1，c(OH)108mol·L1，c(H)106mol·L1，此时溶液的pH6。答案：(1)5(2)612难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) AgCl。已知Ksp(AgCl)1.8×1010(1)向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag)是_mol/L。(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L的盐酸，是否产生沉淀_(填“是”或“否”)。解析：(1)由AgCl=AgCl，可知沉淀后c(Cl)(0.020.018)×50/(5050)0.001(mol/L)，所以c(Ag)1.8×1010/0.0011.8×107(mol/L)。(2)再加入50 mL盐酸后c(Ag)1.8×107×100/(10050)1.2×107(mol/L)，c(Cl)0.001 mol/L，c(Ag)×c(Cl)1.2×107×1031.2×10101.8×1010，所以不产生沉淀。答案：(1)1.8×107(2)否13金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如图。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A1B4左右C6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10182.5×10131.3×10363.4×10286.4×10531.6×1024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们。(选填序号)ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)据图知pH45时，Cu2开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH3时，主要以Cu2形式存在。(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3，以保证Fe3完全沉淀，而Cu2还未沉淀，据图知pH为4左右。(3)据图知，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的Co2。(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2、Pb2、Hg2，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B4