2022年最新强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习试卷.docx

九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是ANa2CO3溶液B酚酞溶液C氢氧化钡溶液D氯化铁溶液2、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼白光D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色3、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是A石墨质软，可用作电池电极B氮气难溶于水，可用作保护气C活性炭具有吸附性，可使硬水软化D生石灰与水反应，可做干燥剂4、化学小组的同学对实验室中的一瓶硝酸铵（NH4NO3）溶液进行探究，测得其pH=4。查阅资料得知硝酸铵是一种化学肥料。以下关于硝酸铵的说法不正确的是A硝酸铵是一种复合肥料B硝酸铵中氮元素的化合价不同C久施硝酸铵的土壤可能被酸化D紫色石蕊试液遇到硝酸铵溶液变红色5、柑橘类水果中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7），柠檬酸可用于除水垢，下列关于柠檬酸的说法不正确的是A柠檬酸由碳、氢、氧元素组成B柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7C一个柠檬酸分子中含4个氢分子D柠檬酸可能与水垢中的成分反应6、下列关于氢氧化钠的说法正确的是A实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量B溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠C不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗D氢氧化钠易潮解，要密封保存7、向一定质量的固体中加入足量的某溶液反应后，固体质量的变化情况与下图相符的是A铜锌合金中加入稀盐酸B锌中加入稀硫酸制取氢气C二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液D碳酸钠粉末中加入稀盐酸8、下列化学方程式与事实相符且正确的是A澄清石灰水敞口放置发生变质B高温煅烧石灰石制取生石灰C用稀盐酸除铁锈D向稀盐酸中滴加硝酸银溶液9、某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：有关说法不正确的是A流程中加入三种溶液的顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B按流程所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀C流程通入氨气的作用是便溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D流程中二氧化碳气体可循环利用10、将含有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列说法错误的是A最终剩余的气体中可能含有五种物质B若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2，C若最终只剩余N2和 H2O，则连接顺序可能为甲丙丁乙D若连接顺序为甲乙丙丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、2017年5月5日，中国首架无人机C919客机在浦东机场首飞成功。请回答问题：（1）图中标示的材料中，属于金属材料的是_（写出一种即可）。（2）铝的金属活动性比铁的_（填“强”或“弱”），空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_。（3）钛合金应用于航空航天领域是因为其具有 等性能（填字母序号）A密度小B熔点高C耐腐蚀2、我国古代有很多化工工艺发明较早，并对世界文明做出了巨大贡献。（1）现存年代最早的酒是从商代墓中出土的。蒸馏是我国传统酿酒工艺中的重要操作，从微粒角度分析，将液态酒精变成气态时变化的是分子的_。（2）唐代炼丹家在炼制丹药中发现硝、硫磺和木炭的混合物能够燃烧爆炸，爆炸时的主要反应方程式为2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是_。反应前后含钾的化合物均由离子构成，所含阴离子的符号是_(任写一种)。（3）宋代时人们就懂得在胆水(含有天然硫酸铜成分的水)流经的地方放置一段木槽，投入一些碎铁块浸渍来获取金属铜，反应方程式为_。3、在Cu(NO3)2、A1(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。（1）请写出使固体质量减少的反应的化学方程式：_。（2）滤渣中一定含有的金属是_。（3）所得滤液中一定含有那些金属离子？_。4、在H、C、O、Ca、Fe五种元素中，选择一种或若干种用化学符号填写下列空格：（1）有毒的氧化物_。（2）人体中含量最多的金属元素_。（3）雪碧等饮料中常含的一种酸_。5、稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，溶液的pH与加入的稀氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。（1）稀氢氧化钠溶液的pH_7（填“>”“<”或“=”）。（2）请将氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式补充完整：_。（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液中的溶质是_，此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_色。（4）在如图中用A表示出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时的点。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、如果两种化合物发生反应生成水，则该反应一定是复分解反应（_）2、NH4NO3与KCl可以通过观察外观来区分（_）3、尿素CO（NH2）2是一种有刺激性气味的复合肥（_）4、除去粗盐提纯过程中引入的氢氧化钠和碳酸钠，则可向溶液中加入过量的盐酸（_）5、为了给土地既施用氮肥又改良酸性土壤，可以将氯化铵和熟石灰混合施用（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、化学兴趣小组向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中，加入如图所示稀盐酸至恰好不再产生气泡，操作过程如图所示：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解与稀盐酸反应的物质的质量（x）比例式_；（3）用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸，所需浓盐酸的质量为_；（4）向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为_。2、用酸碱中和法测定样品氢氧化钠的质量分数。某同学称取质量10g的样品于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为3.65%，密度为1.0lg·mL-1的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL。02.04.06.08.09.8烧杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0（1）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：_；（2）利用实验数据，计算所称取氢氧化钠的质量分数，应选用稀盐酸的体积为_mL；（3）该样品中氢氧化钠的质量分数为_。3、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时生成沉淀_g。（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。4、小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。计算：(写出计算过程)（1）粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%)（2）100g稀硫酸中硫酸的质量。5、将28g氯化钡和氯化钠固体混合物放入烧杯中，加水将固体完全溶解，配制成395.8g溶液，。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液，反应生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。 计算 ： （1）固体混合物中氯化钡的质量。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、为了探究金属活动性，将锌和铜分别放入稀硫酸中，铜不反应而锌的表面有气泡产生，写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：_。 老师告诉学生，铜和浓硫酸在加热的条件下也能反应且产生气体。（提出问题）铜与浓硫酸反应的生成物是什么？其中气体是什么？ （猜想假设）同学们对产生的气体作出了猜想。 猜想一：氢气； 猜想二：二氧化硫； 猜想三：氢气和二氧化硫的混合物。 （查阅资料）（1）二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。 （实验探究）学生设计了如下装置进行实验(部分仪器省略)，请完成下列表格。 主要实验步骤主要现象解释或结论加热装置A一段时间装置B中的现象是_有二氧化硫生成点燃装置D处酒精灯装置D玻璃管中无明显现象猜想_正确停止加热，将铜丝上提，向装置A中玻璃管鼓入空气/冷却，将A中液体用水稀释A中液体变为_色有硫酸铜生成（表达交流） （1）在步骤中，鼓入空气的目的是_。 （2）请完成铜与浓硫酸反应的化学方程式：_。 （反思拓展） （1）若将装置 A 中铜丝换成锌片，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，则装置 D 玻璃管中发生反应的方程式为_。 （2）在溶质为 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是_。A向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B滤渣中一定有Ag，可能有 Cu 和 Zn C滤液中一定无 AgNO3 D滤液中可能有四种金属离子2、长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙（CaO2）固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。提出问题：当把过氧化钙投入足量水中时，最终会生成什么物质呢？查阅资料：过氧化钙和过氧化钠的性质相似，已知过氧化钠能与水反应，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。进行猜想：甲同学认为生成氧化钙和氧气；乙同学认为生成氢氧化钙和氧气。（1）你认为_同学的猜想是错误的，其理由是_；（2）请你设计一个实验方案来验证另一个同学的猜想是正确的，并填入下表中：实验步骤及操作方法预期的实验现象实验结论1、取少量过氧化钙放入试管中，_。_有氧气生成2、_石灰水变浑浊_（3）写出过氧化钙与水反应的化学方程式_；（4）运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是_。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别；B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别；C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别；D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。故选A。2、C【详解】A、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项A不符合题意；B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项B不符合题意；C、镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体，故选项C符合题意；D、铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色，故选项D不符合题意。故选：C。3、D【详解】A、石墨可以用作电极是利用了石墨的导电性，故A不符合题意；B、氮气用作保护气是利用氮气化学性质不活泼，故B不符合题意；C、活性炭能吸附色素和异味，不能使硬水软化，故C不符合题意；D、生石灰能与水反应，因此可以作干燥剂，故D符合题意；故选D。【点睛】4、A【详解】A、硝酸铵含氮一种营养元素，属于氮肥，符合题意；B、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，铵根离子中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，即：x+（+1）×4=+1，x=-3，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为y，即y+（-2）×3=-1，y=+5，故硝酸铵中氮元素的化合价不同，不符合题意；C、测得硝酸铵溶液的pH=4，故硝酸铵溶液显酸性，久施硝酸铵的土壤可能被酸化，不符合题意；D、硝酸铵溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸变红，不符合题意。故选A。5、C【详解】A、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸由碳、氢、氧元素组成，说法正确；B、柠檬酸（化学式为C6H8O7）可知：柠檬酸分子中碳、氧原子的个数比6：7，说法正确；C、分子是由原子构成的，一个柠檬酸分子中含8个氢原子，说法错误；D、水垢的主要成分是氢氧化镁和碳酸钙，柠檬酸和氢氧化镁反应属于酸和碱发生反应生成盐和水叫做中和反应，柠檬酸可能与水垢中的成分反应，说法正确；答案：C。6、D【详解】A. 氢氧化钠易吸水潮解且具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠时，应将氢氧化钠放在左盘的烧杯中进行称量，故选项说法错误；B. 溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如氧化钙与水反应会放出大量的热，故选项说法错误；C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法错误；D. 氢氧化钠易吸水潮解，易与二氧化碳反应而变质，要密封保存，故选项说法正确。故选D。7、A【详解】A、铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量会减少，当锌反应完后，固体质量不变且不为0，A符合题意；B、锌中加入稀硫酸制取氢气，固体质量不断减少至0，B不符合题意；C、二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，质量不变，C不符合题意；D、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，固体质量不断减少至0，D不符合题意。故选A。8、A【详解】A. 澄清石灰水敞口放置发生变质反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：，正确；B. 高温煅烧石灰石制取生石灰反应为酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，错误；C. 用稀盐酸除铁锈反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，错误；D. 向稀盐酸中滴加硝酸银溶液生成氯化银沉淀，错误；故选A。9、B【详解】A、氢氧化钠除去氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，三种溶液必须是碳酸钠在氯化钡后，氢氧化钠可在最前或最后，故说法正确；B、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，故说法错误；C、在流程中，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，故说法正确；D、流程中二氧化碳气体可以循环到流程中，故说法正确。故选B。10、A【详解】A、题中有5种气体，在这4种装置中发生反应所生成的气体种类也是这5种气体中的一种或几种，没有新的气体生成，而无论实验装置的安装顺序，都会消耗掉一种气体，所以最终剩余的气体中不可能含有五种物质，选项A错误；B、氮气的化学性质稳定，不易反应，例如当装置以丁乙甲丙顺序安装时，气体经过丁装置：氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜在高温条件下生成铜和水蒸气，经过乙装置，氢氧化钠吸收二氧化碳；经过浓硫酸，吸收水，干燥气体；经过丙装置后，气体只剩下氮气，不反应，选项B正确；C、当装置以甲丙丁乙顺序安装时，气体经过甲装置，浓硫酸干燥气体；经过丙装置，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，经过丁，氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜在高温条件下生成铜和水，一氧化碳和氢气转化成二氧化碳和水蒸气；经过乙装置，氢氧化钠吸收二氧化碳；最后剩余的气体为：N2和 H2O，选项C正确；D、若连接顺序为甲乙丙丁，气体经过甲装置，浓硫酸干燥气体；经过乙装置，氢氧化钠吸收二氧化碳；经过丙装置，碳与水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，经过丁，氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和氢气在高温条件下生成铜和水蒸气，最终剩余气体为N2、CO2、H2O，选项D正确；故选：A。二、填空题1、（1）钛合金（铝锂合金）（2） 强 铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，（阻止铝进一步被氧化） （3）ABC【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金，故钛合金、铝锂合金都属于金属材料，故填：钛合金（铝锂合金）。（2）根据金属活动性表判断铝的金属活动性比铁的强，铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，（阻止铝进一步被氧化），故空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，故填：强；铝常温下和空气中的氧气反应，生成致密的氧化膜，（阻止铝进一步被氧化）。（3）钛合金密度小、熔点高、耐腐蚀，故可以用于航空航天领域，故选：ABC。2、（1）间隔（2） N2、CO2（或氮气、二氧化碳） （或S2-） （3）【解析】（1）分子间有间隔，将液态酒精变成气态时变化的时分子间的间隔，酒精由液态变为气态，分子间隔变大；故填：间隔。（2）空气的主要成分有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等，由反应的化学方程式可知，反应中涉及的物质中，属于空气主要成分的是氮气、二氧化碳；硝酸钾由硝酸根离子和钾离子构成，硫化钾由钾离子和硫离子构成，所以阴离子表示为（或S2-）故填：N2、CO2（或氮气、二氧化碳）；（或S2-）。（3）铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为；故填：。3、（1）（2）银和铜（3）Al3+、Zn2+【解析】（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为： ，每65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故填：。（2）固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，说明锌即和硝酸银反应，又和硝酸铜发生了反应，滤渣一定有银和铜，可能有锌，故填：银和铜。（3）锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应，滤液中一定有硝酸铝和硝酸锌，滤液中一定有铝离子和锌离子，故填：Al3+、Zn2+。4、（1）CO（2）Ca（3）H2CO3【解析】（1）有毒的氧化物是一氧化碳，化学式为CO；（2）人体中含量最多的金属元素是钙，其化学符号为：Ca（3）雪碧是以二氧化碳为原料一种碳酸饮料，故所含的酸是二氧化碳和水反应的产物：碳酸，其化学式为H2CO3。5、（1）>（2）H2O（3） NaCl、HCl 红 （4）【解析】（1）稀氢氧化钠溶液的pH大于7，故填：>；（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：H2O；（3）当加入稀氢氧化钠溶液质量为mg时，溶液pH<7，可知此时的溶液呈酸性，溶质是NaCl、HCl；此时在溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色。故填：NaCl、HCl；红；（4）氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH=7。三、判断题1、错误【详解】如果两种化合物发生反应生成水，但该反应不一定是复分解反应，如CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O就不是复分解反应，故错误。2、错误【详解】NH4NO3与KCl外观都是白色晶体，观察外观不可以区分，错误。3、错误【详解】尿素含有氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故填：错误。4、正确【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以过量的盐酸能将氢氢化钠和碳酸钠转化为氯化钠、水、气体而除去，由于盐酸中的溶质为氯化氢气体，在蒸发过过程中，水被蒸发尽，氯化气体也随之逸出，从而得到精盐，故题中说法正确。5、错误【详解】氯化铵能与熟石灰反应释放出氨气，造成肥效降低，所以不能将氯化铵和熟石灰混合施用，故错误。四、计算题1、（1）（2）（3）10g（4）解：设生成的氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则原混合物中NaCl的质量为22.3g-5.3g=17g故向溶液A中加入58.4g水后，所得不饱和溶液A的溶质质量分数为答：所得不饱和溶液A的溶质质量分数为10%【解析】（1）向一包NaCl和Na2CO3的固体混合物中加入稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。（2）解：设与稀盐酸反应的碳酸钠的质量为xx=5.3g；故填：；（3）浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数，则用36.5%的浓盐酸配制50g 7.3%的稀盐酸，设需要浓酸盐的质量为x，；故填：10g。（4）见答案。2、（1）（2）9.8 （3）设反应中消耗氢氧化钠的质量为xx=0.396g该样品中氢氧化钠的质量分数为答：该样品中氢氧化钠的质量分数为3.96%。【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；（2）利用氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时的实验数据可知，计算所称取待测液中氢氧化钠的质量时，应选用稀盐酸的体积为9. 8mL，因为这时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；（3）见答案。3、（1）5（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有 解得 答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。（3）由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为 ，原混合物中氯化钠的质量为 ，碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为 ，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。【解析】（1）由图像可知，加入氯化钙质量为50g时恰好完全反应，此时沉淀质量为5g，故填5；（2）见答案（3）见答案4、（1）解：设粗锌中锌的质量为x，100g稀硫酸中硫酸的质量为y解得x=6.5g，y=9.8g所以粗锌中锌的质量分数答：粗锌中锌的质量分数为65%。（2）答：100g稀硫酸中硫酸的质量为9.8g。【解析】（1）见答案（2）见答案5、（1）解：设固体混合物中氯化钡的质量为x,生成氯化钠的质量y。 x=20.8g答：固体混合物中氯化钡的质量为20.8g。（2） y=11.7g原混合物中氯化钠为28g-20.8g = 7.2g恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数4%.【解析】（1）见答案。（2）见答案。五、实验探究1、 品红溶液褪色 二 蓝 将装置A中生成的二氧化硫气体全部排出 2H2O D 【分析】本题通过铜与浓硫酸的产物的探究问题，考查了化学现象描述、化学方程式书写、金属活动性顺序应用及其他相关知识。A装置为铜和浓硫酸的反应装置，通过调整铜丝的位置来控制反应的开始和停止；B装置是二氧化硫的检验装置，因为根据资料，二氧化硫可以使品红溶液褪色；C装置为干燥装置；D装置可以验证氢气的存在；根据资料，二氧化硫可以和碱性溶液反应，故E装置能够吸收二氧化硫，是尾气处理装置。【详解】根据所学知识，可以写出锌与硫酸反应的化学方程式，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。【提出问题】铜和浓硫酸可能发生反应并生成气体。【猜想假设】铜与浓硫酸反应产生的气体可能是氢气，可能是二氧化硫，也可能是二者的混合物。【查阅资料】二氧化硫可以使品红溶液褪色，也能和碱性溶液反应。【实验探究】加热A装置，铜和浓硫酸反应开始后，若有二氧化硫产生，则根据资料，装置B中品红溶液褪色；若D装置中无明显现象，说明没有氢气产生，只生成了二氧化硫，则猜想二正确；硫酸铜溶液是蓝色的，所以A中液体稀释后若变蓝色，证明有硫酸铜生成。【表达交流】在步骤中，鼓入空气的目的属于尾气处理，将装置中的二氧化硫吹出，在E装置中被碱液吸收；根据质量守恒，铜和浓硫酸反应除了生成硫酸铜、二氧化硫外，还应有水。【反思拓展】（1）根据题意，铜丝换成锌片，硫酸浓度变小，则发生锌和稀硫酸的反应，生成氢气，D装置中的反应方程式为H2+CuOCu+H2O。（2）把锌粉加入到 Cu(NO3)2、AgNO3和 Al(NO3)3的混合溶液中，根据金属活动性顺序，锌先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，由于反应后溶液呈蓝色，故锌粉可能反应了部分硝酸银，可能恰好反应完硝酸银，也可能反应完硝酸银后又反应了部分硝酸铜。根据分析，A、滤渣只能是银或者银和铜，则加入盐酸不能产生气体；B、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，若有锌，则滤液不可能为蓝色；C、当锌粉反应部分硝酸银时，滤液中存在硝酸银；D、当反应部分硝酸银时，溶液中存在四种离子，即银离子、铜离子、铝离子和锌离子。故选D。【点睛】判断金属与盐溶液能否反应要考虑三点：1.在金属活动性顺序中，该金属单质必须排在盐中金属元素对应的金属单质的前面；2.盐必须可溶于水；3.金属不包含K、Ca、Na。2、（1） 甲 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不可能生成氧化钙 （2） 将带火星的木条伸入试管中 木条复燃 向步骤1得到的溶液中通入二氧化碳 有氢氧化钙生成 （3）（4）增大水中氧气含量【分析】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不可能生成氧化钙，故甲同学的猜想是错误的；（2）1、实验结论为有氧气生成，氧气具有助燃性，可用带火星的木条来检验氧气，故取少量过氧化钙放入试管中，将带火星的小木条伸入试管中，带火星的木条复燃，说明生成了氧气；2、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故可向步骤1得到的溶液中通入二氧化碳，石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙生成；（3）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，该反应的化学方程式为：;（4）过氧化钙能与水反应生成氧气，氧气能供给呼吸，故运鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的目的是：增大水中氧气含量。