九年级化学下酸碱盐教案.docx
第十单元 酸和碱学案课题一 常见酸和碱(第一课时)学习目标1、了解酸和碱是生活中常见化合物； 2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性原因。重点、难点 1：学会用指示剂检验酸碱溶液。2：认识溶液具有酸碱性原因。情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨 【自主学习】 了解生活中酸和碱，阅读课本P48资料。1、酸碱指示剂 【实验探究】加入紫色石蕊试液后颜色变化加入无色酚酞后溶液后颜色变化食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论】（1）根据上面探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中变色规律； 石蕊：酸性 中性 碱性 色 色 色酚酞：酸性 中性 碱性 色 色 色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】 如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？2、酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？阅读课本P56【实验108】及内容解释。【交流讨论】1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有导电（盐酸），有不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电本质是什么？及金属导电有何不同？【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂花种类花汁在酒精中颜色花汁在稀盐酸中颜色花汁在稀硫酸中颜色玫瑰粉红色粉红色粉红色万寿菊黄色黄色黄色大红花粉红色橙色橙色上述花瓣中可以当作酸碱指示剂是：学情分析1某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（ ）A.变红 B.变紫 C.变蓝 D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸下方放置一盛有某溶液烧杯，过一会儿，发现红色字消失，则滤纸上指示剂和烧杯中溶液分别是（） A B C D 滤纸上指示剂酚酞试液 酚酞试液石蕊试液石蕊试液烧杯中溶液浓氨水浓盐酸浓氨水浓盐酸 3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（） A.烧碱固体 B.蔗糖水 C.食盐固体 D.硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水体积比为1:1浸泡10分钟）。（1）用研钵倒烂目是 ；（2）乙醇在其中起到作用是 。A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂 步骤2：将步骤1得到混合物，用纱布过滤；（3）过滤目是 。步骤3：将步骤2中得到浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。植物 植物 浸取液 在不同溶液中所呈现颜色 名称 颜色 颜色 澄清石灰水 食醋 牵牛花月季花 萝卜花丝瓜花蓝紫大红紫黄绿红棕色玫瑰红紫红黄绿黄绿 橙黄黄绿黄粉红粉红粉红黄（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂（填植物名称） 。（5）将月季花浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色；低入氢氧化钠溶液中，溶液呈 色。（6）将牵牛花浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.氨水D.食盐水课堂小结课题二 常见酸和碱(第二课时)学习目标1、 知道盐酸、硫酸主要性质和用途；2认识浓硫酸腐蚀性和稀释方法；2、 知道酸具有相似化学性质原因。重点、难点 浓硫酸腐蚀性和酸化学性质。情境导入1、酸碱指示剂在酸和碱中变色情况 2、写出铝及盐酸和稀硫酸反应化学方程式【自主学习】浓盐酸质量分数在35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸用浓硫酸中H2SO4质量分数为98，其密度为1.84g/cm3【观察思考】 1、观察老师实验10-2，观察记录实验现象并完成下表盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后现象气味【交流讨论】 （1）打开浓盐酸瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？（2）阅读课本P51盐酸和硫酸用途，常见酸还有哪些？2、观察老师实验10-2、10-4，10-5观察记录实验现象并完成下表实验现象1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字2、用火柴棒蘸少量浓硫酸3、将浓硫酸滴在一小块布上4、将浓硫酸缓慢倒入烧杯水中5、将水注入浓硫酸中【交流讨论】 （1）如果不慎将浓硫酸溅在皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？（2）如果将稀硫酸不慎溅在衣物上，应该怎么处理？（3）在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？【自主学习】 1、填写下表加紫色石蕊试液加无色酚酞试液稀盐酸稀硫酸【思考交流】如何识别一种溶液是否是酸溶液？2、回忆所学知识，完成下表及稀盐酸反应化学方程式及稀硫酸反应化学方程式镁锌铁【思考交流】 上述反应生成物有什么相同地方？【活动探究】完成下列实验，并填写表格将生锈铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸【思考交流】（1）上述反应生成物有什么相同之处？（2）在实验室里如何除去铁钉表面铁锈？能否将生锈物质长时间浸泡在酸中？【归纳总结】酸化学性质：1、 2 、 3、学情分析1、两只完全相同烧杯，分别装有质量相等浓盐酸和浓硫酸，将他们在空气中放置一段时间，在这过程后中（ ） A、浓盐酸溶质质量分数逐渐增大 B、浓硫酸溶质质量分数逐渐增大C、浓盐酸会变质 D、浓硫酸对杯底压强逐渐增大2、 酸具有共同性质，是因为（ ） A.都能使石蕊试液变红 B.都能解离出氢离子C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素3、下列化合物可以有金属和酸直接反应制取是（） A氯化铜B. 氯化铁C.硫酸铁D.硫酸镁4、一些国家正式试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到作用是（ ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量5、实验室盛放石灰水瓶中常形成一层不溶于水固体，形成该固体化学方程式是_，可加_除去固体，反应化学方程式是_.6、将一枚表面有锈铁钉放入过量稀硫酸中，发生反应有（用化学方程式表示）_ 。拓展提升【必做题】将一瓶盐酸分成两等份，并分别放入两个烧杯中，再将两个烧杯中分别加入等质量镁、锌两种金属，等反应结束后，两种金属都有剩余。若镁、锌分别及盐酸反应生成氢气质量用a、b表示，则a、b两者大小关系是（ ） A. ab B. abC.a=bD.无法判断课题二常见酸和碱(第三课时)学习目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙主要性质和用途；2、认识氢氧化钠腐蚀性及使用时注意事项；3、知道碱具有相似化学性质原因。重点、难点 1：氢氧化钠和氢氧化钙性质。 2：碱化学性质。情境导入 固体物质溶于水时，使溶液温度升高是？它颜色状态是？【自主学习】阅读课本P54第一段内容1、观察氢氧化钠状态，并完成实验10-6，填写下表实验现象分析观察氢氧化钠颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上，放置一段时间将氢氧化钠放入盛有少量水试管里，并用手触摸试管外壁【学习研讨】 （1）氢氧化钠俗称有哪些？ （2）如果将氢氧化钠不慎沾到皮肤上，应该怎样处理？（3）如果将氢氧化钠暴露在空气中，会出现什么现象？应该怎样保存药品？（4）氢氧化钠有哪些用途？【自主学习】 2、观察及思考实验现象分析氢氧化钙颜色状态在蒸发皿中放入一小块生石灰，加少量水思考：（1）氢氧化钙俗称有哪些？（2）生石灰是如何变成熟石灰？化学方程式是？【活动探究】 3、（1）完成实验10-8，并完成下表加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液【思考交流】 （2）实验室如何检验二氧化碳气体？反应化学方程式是？【交流讨论】氢氧化钠也是碱，是否也能发生上述反应？反应化学方程式应为？实验室氢氧化钠如果暴露在空气中会发生哪些变化？【归纳总结】氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似之处学情分析1、下列物质中,不需密封保存是( )A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水2、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列是 （ ）AH2SO4 Na2O C CO BMg(OH)2 CuSO4 C CO2 CKOH HNO3 O2 SO3 DHCl NaOH O2 P2O5 3、关于酸和碱性质说法正确是（ ）A用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下白色固体 B用盐酸可洗掉试管里残存红棕色氧化铁C酸有一些相似化学性质，原因是它们及活动金属反应有氢气产生D碱有一些相似化学性质，原因是它们都能及空气了中二氧化碳反应4、下列做法不科学是（ ）A用干冰人工降雨 B用熟石灰给鱼塘消毒C服用氢氧化钠治胃病、 D用食醋除去水瓶中水垢5、下列物质中，化学名称、俗名、化学式一致是 （ ）A.乙醇、酒精、C2H5OH B.汞、水银、Ag C.碳酸钠、烧碱、Na2CO3 D.氢氧化钠、小苏打、NaOH6、从石灰浆抹墙壁上掉下一块白色固体，为探究其成分，进行如下实验：实验步骤实验现象将固体磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解取上层清液，滴加酚酞试液溶液呈红色取不溶物，滴加稀盐酸有气泡产生由此得出结论正确是（ ）.一定含有Ca(OH)2，可能有CaCO3 .一定含有CaCO3和Ca(OH)2.一定没有CaCO3和Ca(OH)2 .一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2拓展提升1、已知草酸(H2C2O4)在加热条件下反应为H2C2O4COCO2H2O。现用下图甲、乙装置(图中a，b为活塞开关，分离、干燥前未打开)，对生成CO和CO2进行分离并干燥。供选用试剂有稀硫酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液。 (1)甲中盛放 ，乙中盛放 其作用是 。 (2)首先，打开活塞a，让混合气体通过甲、乙装置，能分离出来气体是 。此时甲装置中发生反应化学方程式是 。 (3)要分离出另一种气体，则丙中应盛装 ，其分离操作方法是 ，该气体可用 法收集。此时甲装置中发生反应化学方程式是 。(4)有一名同学想测定分离出来CO气体体积，请帮助该同学从上图A，B，C 三个装置中选择一个合理量气装置 。课堂小结课题二 酸和碱之间会发生什么反应（第一课时）学习目标1、知道酸和碱之间发生中和反应；2、了解盐定义，以及中和反应在实际中应用。重点、难点 1：中和反应概念及其应用。 2：中和反应实质。情境导入1、常见酸有： ，酸溶液中都含有 ； 常见碱有： ，碱溶液中都含有 。2、酸和碱分别及指示剂反应，酸溶液使_变红；碱溶液使_变红，使_变蓝。学习研讨 【自主学习】(一)中和反应活动及探究在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。取2滴上述反应后无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上现象。【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应方程式。完成下列两个反应化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由 和 组成，这样化合物叫做盐。请列举以前见过盐（写化学式），看谁列举多：【归纳】 反应，叫做中和反应。中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过基本反应类型有哪些？并举例说明。（二）中和反应应用1、改变土壤酸碱性：酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。2、处理工厂废水： 写出用熟石灰处理含硫酸工厂污水时所发生反应化学方程式：3、用于医药 ：用于治疗胃酸过多药物中常含有Al(OH)3和 NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）及这两种成分反应化学方程式：【交流讨论】 皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）药水可减轻痛痒，你知道其中原因吗？醋可以将热水瓶胆壁上水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病反应原理是什么？学情分析1、 往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液pH变化图象正确是（） 、质量相同、溶质质量分数也相同氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色石蕊试液，振荡后溶液颜色呈 （ ）A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色3、 下表为家庭中一些常见物质pH。物质食醋牙膏食盐水肥皂水烧碱pH 3971012蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸性质）物质，是皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中（）A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.烧碱 D.食醋4、如图所示，在一只盛有氢氧化钡溶液烧杯中，悬浮着一只塑料球（不及其他物质反应，且密度1.6×103kg/m3），若小心地向杯中加入适量30%稀硫酸（没有溢出杯外）静置后，塑料球沉浮情况及其烧杯底部受到压力及原来相比（ ） A.上浮，压力不变 B.上浮，压力增大 C.下沉，压力增大 D.下沉，压力不变5 Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、 稀H2SO4、H2O等物质中，按下列要求写出化学反应方程式：(1)化合反应：_；(2)分解反应：_(3)置换反应：_；(4)中和反应：_6某工厂排放废水中有大量NaOH，若直接排入河流会造成水体污染，应怎样处理此工厂中废水？写出你想法，并写出相关化学反应方程式。_7、人胃酸过多会消化不良或胃痛，此时可在医生指导下服用某些碱性物质，如_或_，以中和过多胃酸，写出它们反应方程式_、_，若胃穿孔，则不宜用_方法（填第一种或是第二种）拓展提升【必做题】学校化学实验室也是一个污染源，全国数以万计高效、中学化学实验室每天都在排放着成分复杂污染物。为此某学校化学研究小组拟进行如下实验，以粗略测试刚做完实验实验室（甲）空气中全部酸性气体含量。步骤如下：（1）取样因实验在另一间没有污染实验室（乙）进行；请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品方法：_。（2）按右图所示装置将取得气体进行实验，问：图中装置A作用是_；装置C作用是_，若酸性气体含有二氧化硫，请写出A装置中发生化学方程式：_。（3）计算：若取样气体100mL，装置C读数为99.0mL，则实验室（甲）空气中酸性气体总含量为：_%【选做题】往5g盐酸中加入8g15%氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%稀硫酸，恰好把过量碱完全中和，计算所用盐酸溶质质量分数。课堂小结：课题二 酸和碱之间会发生什么反应（第二课时）学习目标1、 知道溶液酸碱性及pH关系。2、 学会用pH试纸测定溶液酸碱度操作方法。3、了解溶液酸碱度对生命活动和农作物影响，以及它在实际应用中重要意义。 重点、难点 1：溶液酸碱性及pH关系。2：测定溶液酸碱度方法。情境导入：用指示剂测定溶液酸碱性时变色情况：使紫色石蕊试液变红色溶液显_性；使无色酚酞试液变红色溶液显_性，使无色酚酞试液变蓝溶液显_性。利用酸碱指示剂，只能试验溶液是酸性还是碱性，不能试验溶液酸碱度。那么怎样表示溶液酸碱度呢？学习研讨 【自主学习】 请阅读课本60、61页完成下列填空题：1、溶液酸碱度常用pH来表示，pH范围在 之间。2、溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越 ；溶液呈碱性时pH 7，pH越 ，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。比一比，赛一赛：以小组为单位，在组及组之间展开竞赛，看谁能很快记住酸碱性及pH之间关系。【跟踪练习】1某溶液pH=3，则该溶液（ ）A呈酸性 B呈碱性 C呈中性 D、无法判断2已知苹果汁近似pH为2.93.3，向苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示颜色是（ ）A无色 B红色 C蓝色 D紫色3下列各pH表示溶液酸性最强是 （ ） ApH=14 BpH=7 CpH=1 DpH=0【活动及探究】 用pH试纸测定一些液体pH测定方法：在 或 上放一小片pH试纸，将被测液 ，把试纸显示颜色及标准比色卡比较，即可得出被测液pH。(1)测定几种酸或碱稀溶液pHPHPHpH稀硫酸稀盐酸氢氧化钠溶液(2)测定生活中一些物质pH，说明它们酸碱性(可根据实际情况选择生活中一些物质进行实验)PH酸碱性pH酸碱性橘汁汽水糖水自来水牛奶醋番茄汁酱油肥皂水洗洁精【归纳总结】现在我们归纳一下用pH试纸测pH时，需要注意哪些方面。方 法注意事项（主要原因）1.用玻璃棒取液滴在pH试纸上不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）2.立即读数准确读数（时间一长，pH试纸会变色）3.取整数值更符合实际【自主学习】自学课本62页内容，了解溶液酸碱度在实际中有重要意义。1化工生产中许多反应必须在 溶液里才能进行。2在农业生产中，农作物一般适宜在pH 土壤中生长。3测定雨水pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水pH约为 ，酸雨pH )，可以了解 。4测定 或 pH，可以了解人体健康状况。【活动及探究】你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？溶液酸碱度对头发影响完成课本63页实验，填写实验结果：在不同pH溶液中浸过后pH=1pH=4PH=7pH=10pH=13观察各束头发光泽分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断难易程度 仔细观察，我们得出结论是：pH1和pH13时，头发受损最大。用手触摸，能感受到浸入pH1和pH13里头发确实变得粗糙了。用弹簧测力计更能准确地测出拉断难易程度，我们经过多次实验，发现用双股套在弹簧秤勾上，另一端用镊子夹紧并绕几圈，再均匀用力，直到拉断，怕数据不准，我们还取了几次平均值 。这是我们组所测数据。（展示数据）pH1PH4pH7pH10pH13拉力（N）2.22.83.42.52.0【交流讨论】溶液酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？【学以以致用】 1一般人洗发时应选择质量好弱碱性洗发液。2正常人头皮及毛发显弱酸性(pH范围在4.55.5之间)，如果使用碱性过大洗发水时，头皮和毛发酸碱平衡会遭到破坏，有利于某些不良微生物生长繁殖，还会导致头皮细胞过度角化，引起头皮干燥，脱屑增多及毛发变脆，容易开叉等现象。3烫发或直发时，一般用到试剂是碱性，如：氨水、氢氧化钠等，故做过此类美发人最好用偏酸性洗发剂洗头，以便头发能恢复正常酸性状态。4在碱性环境下头在更易损伤，我们以后洗发时要多用水清洗几次。学情分析1、人类第二杀手心脑血管疾病，给人们身心健康造成极大危害。这类疾病患者大多属于酸性体质，应经常食用碱性食品。根据下表中信息，这类患者应经常食用食物为食物苹果葡萄牛奶豆制品PH2.93.33.54.56.36.67.47.9A、牛奶 B、苹果 C、豆制品 D、葡萄2、用pH试纸测定白醋酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得结果及白醋实际pH比较 （ ）A偏低 B偏高 C相等 D无法比较3.一些食物近似pH如下：葡萄汁3.54.5；苹果汁2.93.3；牛奶6.36.6；鸡蛋清7.68.0。则下列说法中，不正确是（）A.胃酸过多人应少饮葡萄汁B.苹果汁能使石蕊试液变红C.鸡蛋清为碱性食品D.牛奶比苹果汁酸性强 4、若将50g18%NaOH溶液和50g18%盐酸混合，下列叙述正确是（ ） A.混合溶液pH=7 B.溶液混合前后温度不变C.混合溶液质量为100g D.混合溶液中生成物溶质质量分数仍为18%6、有一瓶溶液pH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_色，如果要使试管中溶液pH降为5，可以采取_方法。7、消化药片所含物质能中和胃里过多胃酸。某种消化药品标记如图。医生给胃酸过多患者开出服用此药处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫克？（计算结果取整数） 拓展提升某校酸雨测量小组同学，取刚降落雨水水样，用pH计（测pH仪器）每隔几分钟测一次，其数据见下表。测定时间5：05 5：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85 （1）正常雨水pH值为5.6，其原因是 。酸雨pH值通常小于5.6。 在测定期间，pH值变化趋势是 。（2）经调查，这一地区有一个硫酸厂和一个电镀厂，这些厂使用燃料主要是煤，试分析造成这一地区酸雨主要原因是 。（3）为了避免降落酸雨，可以采用多种措施。例如，对尾气进行处理，还可以在燃料煤粉中掺入适量某些化合物粉末，让硫元素生成硫酸钙，这种化合物可以选用 （填写名称或化学式） 课堂小结第十单元复习学案知识梳理（一）酸和碱概念 1.酸 ；常见酸化学式： 。2.碱 ；常见能溶于水碱化学式： 。（二）酸和碱物理性质 浓硫酸浓盐酸颜色 状态 气味 密度 打开瓶口现象 NaOHCa(OH)2俗名 颜色.状态 溶解性 露置在空气中现象 （三）酸和碱化学性质 稀盐酸稀硫酸酸化学性质指示剂1.使石蕊溶液变 色2.使酚酞溶液变 色金属Zn + HClFe + H2SO4金属氧化物Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4碱Fe(OH)3 + HClCu(OH)2 + H2SO4盐AgNO3 + HClBaCl2 + H2SO4 氢氧化钠氢氧化钙碱化学性质指示剂1.使石蕊溶液变 色2.使酚酞溶液变 色非金属氧化物CO2 + NaOHSO2 + NaOHCO2 + Ca(OH)2酸NaOH + HClCa(OH)2 + HCl盐CuSO4 + NaOHNa2CO3 + Ca(OH)2（四）溶液酸碱度表示法pH溶液酸碱度可用pH表示，范围通常在014之间。用pH试纸可以测定溶液酸碱度。pH 7，溶液显酸性； pH 7，溶液显中性； pH 7，溶液显碱性。典题精练【例1】某市一化工厂发生硫酸泄露事件，为了减少硫酸对环境污染，有关部门采取了紧急措施，在泄露硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（ ） A熟石灰 B硫酸铜 C食盐 D干冰 【解析】硫酸对环境有污染是因为其水溶液显酸性，可利用中和反应将泄露硫酸反应掉。熟石灰是氢氧化钙俗称，它是一种常用碱，能及硫酸发生中和反应，生成不会污染环境CaSO4和水，硫酸铜、食盐、干冰均不能及硫酸发生反应。 【答案】A 【例2】小华同学通过计算发现，等质量Ca(OH)2和NaOH吸收CO2质量是：Ca(OH)2大于NaOH，因此他认为通常吸收CO2应用饱和石灰水。请你对小华同学结论评价： 。 【解析】石灰水和NaOH溶液均易及CO2反应，但有两点区别：（1）常温下NaOH溶解度大,而Ca(OH)2溶解度小，浓NaOH溶液中溶质质量分数远远大于饱和Ca(OH)2溶液中溶质质量分数，浓NaOH溶液吸收CO2量多。（2）石灰水及CO2反应生成CaCO3白色沉淀，产生白色浑浊，而NaOH溶液及CO2反应无明显现象。因此通常用澄清石灰水检验CO2，而用NaOH溶液吸收CO2。 【答案】虽然等质量Ca(OH)2和NaOH相比，Ca(OH)2吸收CO2质量大于NaOH，但常温下NaOH溶解度远远大于Ca(OH)2溶解度，故通常吸收CO2用浓NaOH溶液。 【例3】将新鲜鸡蛋浸泡在饱和石灰水中，可使鸡蛋贮存67个月不变质。试回答下列问题：（1）浸泡一段时间后，鸡蛋表面上会形成一层白色覆盖物，该物质是_。(2)石灰水可使鸡蛋不变质原因是： _ 。【解析】石灰水中溶质是Ca(OH)2,能及新鲜鸡蛋在进行呼吸作用时通过蛋壳表面大量微小孔隙呼出CO2反应生成难溶于水CaCO3，覆盖在鸡蛋表面，防止细菌进入蛋内，使其呼吸减慢。 【答案】 （1）CaCO3（2）在鸡蛋表面生成一层难溶于水碳酸钙，能阻止细菌进入，使鸡蛋呼吸减慢。 【例4】刘丽同学在某食品包装内取出一小袋干燥剂，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。（1）刘丽同学测定了滤液酸碱度，你认为结果可能是_ 。（2）刘丽同学又对白色沉淀组成提出了以下假设： 假设1 是CaO和CaCO3混合物 假设2 是Ca(OH)2和CaCO3混合物 假设3 只有CaCO3 假设4 只有Ca(OH)2 其中假设_不合理。（3）为了判断其他几种假设合理性，刘丽同学继续进行实验： 取少量沉淀放在试管中，加入稀盐酸，出现气泡。由此可否定假设_。为了得到最后结论，她再取少量沉淀放在另一支试管中，加入少量水振荡、静置后，滴入酚酞溶液，显红色，说明只有假设_合理。 【解析】（1）生石灰是氧化钙俗名，能及水发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，所以生石灰可作食品干燥剂。但Ca(OH)2 可以进一步和二氧化碳发生反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,因此刘丽同学拿出这袋干燥剂可能组成以及滤液中溶质和放入水中得到沉淀有下表所示几种情况：干燥剂成分滤液溶质放入水中过滤后沉淀CaOCa(OH)2未溶解Ca(OH)2CaO和Ca(OH)2Ca(OH)2未溶解Ca(OH)2CaO、Ca(OH)2和CaCO3Ca(OH)2未溶解Ca(OH)2和CaCO3Ca(OH)2和CaCO3Ca(OH)2未溶解Ca(OH)2和CaCO3CaCO3无CaCO3所以若滤液是澄清石灰水，则滤液pH7；若滤液是水，则滤液pH=7。（2）由（1）分析可知，假设1是不成立。因为CaO能及水反应，不会在水中形成沉淀。（3）沉淀放入稀盐酸中有气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钙，否定假设了4。因为氢氧化钙和稀盐酸反应没有气体生成。沉淀放入水中所得溶液加入酚酞溶液后变红，说明溶液显碱性，沉淀中含有氢氧化钙。否定了假设3，证明假设2是成立。 答案： （1）pH7或pH=7 （2）1 （3）4 ，2 。 归纳提升本单元重点内容学习可采用从个别到一般方法，如通过对盐酸和硫酸学习，从而总结掌握酸相似化学性质；通过对氢氧化钠、氢氧化钙学习，总结碱相似化学性质。具体可采用列表法，总结比较酸和碱性质。智能训练1.下列质量增加变化有一种及其它三种存在本质区别，这种变化是（ ）A长期放置在空气中氢氧化钠质量增加 B长期敞口放置浓硫酸质量增加C久置生石灰质量增加 D久置铁钉生锈质量增加2.向10mL pH 为4溶液中加入等体积下列试剂，混合液pH 肯定增大是（ ）A、盐酸 B、氢氧化钠溶液 C、pH 为4溶液 D、稀硫酸3.盛有饱和氢氧化钠溶液烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中（ ）A、氧氧化钠质量减小 B、氧氧化钠质量保持不变C、氧氧化钠质量分数增大 D、氧氧化钠质量分数保持不变4.小王测得生活中一些物质PH如下表，下列说法不正确是（ ）物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁PH10.25.87.03.38.12.0A蔗糖水是中性物质 B肥皂水碱性比纯碱水弱 C柠檬汁酸性比食醋强 D雨水能使蓝色石蕊试纸变红5.有关氢氧化钠叙述不正确是（ ）A 露置在空气中易变质 C 溶于水时放出热量B 能使紫色石蕊试液变蓝色 D 能做治疗胃酸过多药物6.某同学设计下列各实验方案中，你认为不能达到实验目是（ ）A.用燃着木条鉴别二氧化碳和氧气 B.加入适量澄清石灰水，以除去CaCl2溶液中HClC.用浓硫酸除去氢气中混有水蒸气 D.用石蕊试液鉴别澄清石灰水
