重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高三上学期适应性月考卷（三）化学试题含答案.pdf

（北京）股份有限巴蜀中学巴蜀中学 2023 届高考适应性月考卷（三）届高考适应性月考卷（三）化学化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Fe-56Co-59Zn-65Br-80一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述正确的是（）A用来提高饮用水净化杀菌效率的纳米铜属于胶体B高纯度硼硅玻璃瓶中含有的2232Na O B OSiO是一种复杂的氧化物C氢气是一种绿色燃料，可能会成为化石燃料的替代品D用于 3D 打印材料的高聚物光敏树脂是纯净物2 巴 西 奥 运 会 期 间，工 作 人 员 误 将“84”消 毒 液 与 双 氧 水 两 种 消 毒 剂 混 用，发 生 反 应：22NaClOH O22ONaClH O，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。下列叙述正确的是（）A次氯酸钠的电离方程式为NaClONaClOB2H O的空间填充模型为C可表示35Cl，也可表示37ClD过氧化氢的电子式为2HO OH 3下列说法正确的是（）A3BF分子形状呈平面三角形，是极性分子B冰中存在共价键和氢键两种化学键C基态原子的核外电子全部填充在 6 个轨道中的元素有 3 种D2N的沸点比 CO 低主要是由于两者范德华力不同4下列说法错误的是（）A常温下，pH7的溶液中不能大量存在3Al、3FeB 向含32Mg HCO的溶液中加入足量NaOH溶液的离子方程式：23MgHCOOH32MgCOH O C向 NaClO 溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式：223ClOCOH OHClOHCOD向224H C O溶液中加少量 NaOH 溶液的离子方程式：224242H C OOHHC OH O（北京）股份有限52021 年，我国科学家首次在实验室实现2CO到淀粉的全合成，其合成路线如图 1 所示。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A标准状况下，11.2L2HH中含有共用电子对数目为A1NB反应中，由3CH OH生成 3gHCHO时转移电子数目为A0.2NC1mol DHA 与乙酸发生酯化反应，消耗乙酸分子数目为A2ND所得淀粉链的链节中含碳氧键的数目为A7N6 黄芩素（M）能抑制新冠病毒的活性，木黄酮（N）可用作染料，结构如图 2 所示。下列说法正确的是（）M 的分子式为15105C H OM、N 分子中所有原子可能共平面1mol N 在一定条件下最多能与 6mol2H加成M 和 N 互为同分异构体化合物 N 分子中含有 3 种官能团化合物 M 能发生氧化反应、取代反应、消去反应ABCD7化合物 A（3MXW YZ）是一种温和的还原剂，其中 W、X、Y、Z、M 都是短周期主族元素且原子序数依次增大。A 的阴离子的结构如图 3 所示。已知该阴离子中所有原子都达到 2 电子或 8 电子稳定结构。下列叙述错误的是（）A第一电离能：YZXBW、Y 可形成原子个数比为 11、21 和 31 的化合物C由 X 和 Z 形成的陶瓷是一种新型无机非金属材料（北京）股份有限D化合物 MYZ 的水溶液显碱性8五种短周期主族元素甲、乙、丙，丁，及的原子序数依次增大，甲和内同族。乙和丁同族。乙和丁的原子序数之和是甲和丙的 2 倍。下列判断错误的是（）A上述元素中原子半径最大的是丙B元素的电负性大小为戊丁甲C甲和乙、丁、戊均只能形成一种共价型化合物D乙和戊形成的某种化合物是常用的消毒剂9用如图 4 所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）A用图甲装置制备2SOB用图乙装置除去鸡蛋清中混有的 NaCl 溶液C用图丙装置制取溴苯并验证该反应为取代反应D用图丁装置制备2Fe OH并能较长时间观察其颜色10根据实验目的，下列方案设计、现象和结论不正确的是（）选项实验目的方案设计现象和结论A验证 NaCl、24Na SO混合溶液中的Cl取少量混合溶液于试管中，加入过量的32Ba NO溶液，静置，向上层清液中滴加3AgNO溶液若上层清液变浑浊，则混合溶液中含有ClB探究碳酸钠溶液显碱性是由23CO水解导致取232.0mL0.1mol/LNa CO溶液，滴入 3 滴酚酞，观察现象，再滴入几滴 1mol/L2BaCl溶液滴入酚酞溶液变红，再滴入2BaCl后出现白色沉淀，溶液颜色变浅C探究铝在浓硝酸中会发生钝化将去除氧化膜的铝片放人浓硝酸中，一段时间后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液铝片表面未见紫红色固体，说明铝片已钝化D证明氧化性：2Cl 324FeSO向 2 支盛有2FeCl溶液的试管中分别通入氯气。向其中一支滴加 KSCN 溶第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化（北京）股份有限液，向另一支依次滴加23H SO溶液和2BaCl溶液性：3224ClFeSO11环己烷有多种不同构象，其中椅式、半椅式、船式、扭船式较为典型。各构象的相对能量图（位能）如图5 所示。下列说法正确的是（）A相同条件下船式最稳定B扭船式结构一定条件下可自发转化成椅式结构C612612C HC H（半椅式）（船式）39.3kJ/moIH D612C H（椅式）的燃烧热H小于612C H（船式）1225时，下列说法正确的是（）A某溶液中，由水电离的H浓度为9110 mol L，则此溶液呈酸性B已知32NHH O与3CH COOH的电离平衡常数相等，某浓度的4NH Cl溶液的pH4.3，则相同浓度的3CH COONa溶液的pH9.7C24N H的水溶液呈弱晠性，6b11.0 10K，则1240.01mol L N H水溶液的pH11DpH7的某溶液，溶质对水的电离平衡肯定无影响13 甲 烷 与 硫 化 氢 可 通 过 重 整 反 应 制 取 氢 气，反 应 为4222CH2H SCS4H。现 将 原 料 按42CH:H Snn1:2通入反应釜中，保持体系压强为 0.1MPa，研究不同温度对该反应体系的影响。当反应达到平衡时体系中各组分的物质的量分数 x 随温度 T 的变化如图 6 所示，下列说法正确的是（）A2CS的结构式为：SCS:，沸点高于2CO（北京）股份有限B图中表示2H S、2H物质的量分数变化的曲线分别是 d、aCM 点对应温度下，4CH的转化率为 33.3%.D由图可知该反应为吸热反应，当42CHH Scc不再变化时反应达平衡14高分子有机物聚吡咯（PPy）是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用 PPy 构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图 7 所示。下列叙述正确的是（）Aa 为负极，b 为正极Bb 极电极方程式为22H2eHC纳米管道中的离子电流由 PPy 阳离子、H的定向移动形成D照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（14 分）高品质2MnO可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质2MnO的某工艺流程如图 8 所示：已知：软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为2MnO、2FeS，还含少量 Fe、Ca、Mg、Al、Si 等元素的氧化物；该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的 pH 如下：金属离子2Fe3Fe2Mn2Mg3Al开始沉淀 pH6.91.96.69.13.4沉淀完全（511.0 10 mol Lc）的 pH8.33.210.110.94.7（北京）股份有限回答下列问题：（1）基态2Fe的价层电子排布图为_。（2）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是_。（3）“酸浸”操作中需先后分批加入24H SO、22H O。加入24H SO后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为3222222FeS3MnO12H2Fe3Mn4S6H O，232222FeMnO4H2FeMn2H O。已知滤渣 1 的主要成分为 S、2SiO、4CaSO等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入22H O，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致22H O迅速分解的因素是_。（2）矿粉颗粒表面附着物被破除后，22H O还可以继续与2MnO反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的化学方程式是_。（4）“调 pH”时调节溶液 pH 范围为 4.76.0，此时“滤渣 2”的主要成分为_（填化学式）。（5）“除杂”时，溶液体系中的2Ca和2Mg形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中1F0.05mol Lc，则22CaMgcc_已知119sp2sp2MgF5.0 10,CaF2.5 10KK。（6）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为_。（7）利用惰性电极电解2442H SOMnSOH O体系获得2MnO的机理（部分）如图 9 甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过13.0mol L时，电流效率降低的原因是_。16（15 分）溴酸钠3NaBrO主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金的溶解剂。橙子辅导小组利用“氯气氧化法”制备3NaBrO，并测定产品纯度。3NaBrO的制备按如图 10 所示装置（夹持装置已省略）进行实验，得到3NaBrO和 NaCl 混合溶液，经一系列步骤获得3NaBrO（北京）股份有限产品。（1）装置为2Cl发生器，写出生成2Cl反应的化学方程式：_。（2）装置的作用是除去 HCl 气体，其中盛装的试剂 X 为_（填试剂名称）。（3）制备过程中，装置通入2Cl前，先打开电热磁力搅拌器，升温 5060，滴入适量液溴，然后打开1K、3K，通入2Cl至接近中性，关闭1K、3K停止通2Cl。此时得到3NaBrO和 NaCl 混合溶液，写出中发生的总反应的化学方程式：_。反应结束后，在拆卸装置前为避免中残留较多的2Cl污染空气，应进行的操作是_。（4）实验完毕后，选择如图 11 甲、乙装置对装置中混合物进行分离。先选择图甲装置趁热过滤，再将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶，再选择图乙装置抽滤，得到3NaBrO粗产品。已知：有关物质在不同温度下的溶解度（100g2H O）数据如下表：温度/020406080100溶解度/g3NaBrO24.236.448.862.675.790.8NaCl35.735.936.437.138.039.2（1）下列有关说法不正确的是_（填序号）。a选择图甲装置趁热过滤的优点是避免析出3NaBrO晶体b选择图甲装置趁热过滤，主要是分离3NaBrO晶体和3NaBrO溶液c选择图乙装置进行抽滤，其优点是过滤速率快，使3NaBrO产品更加干燥（2）若上述操作所得产品杂质较多，进一步提纯的方法是_。测定产品纯度步骤 1：取 mg 粗产品溶于蒸馏水中配制成 250mL 溶液，取 25.00mL 所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸（北京）股份有限和过量 KI 溶液，密封在暗处静置 5min。加入淀粉指示剂，用223mol/LNa S Oc标准溶液进行滴定，滴定至终点，平行实验 3 次，平均消耗223Na S O标准溶液的体积为1mLV。步骤 2：另取 25.00mL 蒸馏水作空白试验，消耗2223mLNa S OV标准溶液。（假 设 杂 质 不 与KI反 应，涉 及 的 反 应 为322BrO6I6HBr3I3H O，2223I2S O2462IS O）（5）则产品纯度为_%（用含 m，c，1V，2V的代数式表示）。（6）本实验设置空白试验的目的是减小滴定过程中空气及溶解氧氧化 KI 带来的影响。若不设置空白试验，则测得产品纯度结果_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。17（14 分）煤制甲醇工艺是煤高效利用的途径之一，生产工艺如图 12 所示：（1）“煤气化”涉及反应：22sH O gCO gHgc1135kJ molH，气化剂为 2H O g和 2Og，关于“煤气化”说法正确的是_（填序号）。A适量的氧气浓度有利于水煤气的生成B适当降低水氧比有利于提高碳的转化率C氧气的百分含量越高，对煤气化反应越有利D煤气化反应会产生灰分和未反应的碳粉，故煤气化反应过程不适合使用催化剂（2）甲醇合成过程中涉及的主要反应如下：反应 I：23CO g2HgCH OH g190.94kJ/molH 反应 II：2232COg3HgCH OH gH O g249.47kJ/molH 反应 III：222CO gH O gCOgHg3H反应在_（填“高温”或“低温”）下能自发进行。3H_kJ/mol。若要大幅度提高单位时间内反应的选择性，可采取的最佳措施是_。反应中，调控反应条件，CO 和 OH（羟基自由基）在催化剂上相互作用得到2CO和 H 的氧化还原机理和（北京）股份有限羒基机理如图 13 所示：若仅从第一步来看，_（填“氧化还原机理”或“羧基机理”）对合成更有利，但最终选择另一反应机理途径的原因是_。在一定温度下，向 2L 刚性容器中充入 1mol2CO和 3mol2H初始压强为 3.2MPa，5min 后体系达到平衡态，此时容器中含有 0.5mol3CH OH和 0.3molCO，则 5min 时，2H O的浓度是_mol/L，反应的压强平衡常数pK为_。18（5 分）三氯苯达唑（E）为新型咪唑类驱虫药。对牛，绵羊、山羊等反刍动物肝片吸虫，对牛大片形吸虫、鹿肝片吸虫、鹿大片形吸虫、马肝片吸虫等均有效。其合成路线如图 14 所示：回答下列问题：（1）下列反应中属于取代反应的是_（填序号）。A反应B反应C反应D反应（2）B 物质中含氨原子官能团的名称为_。（3）物质 C 的名称为_。（4）物质 D 中氮原子的杂化类型为_。（5）反应的化学方程式为_。（6）A 物质的结构式为_。F 是 A 的某同系物，碳原子数目30，且只有一种等效氢，满足条件的 F 有_种结构（不考虑立体异构）。（7）已知：硝基苯2PhNO到苯胺2PhNH在反应过程中会出现一种中间产物，反应机理如图 15 所示：（北京）股份有限反应在反应中也会出现类似的中间产物，请写出中间产物的结构简式：_。参考答案参考答案1-5CCDBB6-10AACCD11-14BBCD15（1）（2）增加接触面，提高反应速率；提高原料利用率（3）（3Fe或2Mn或2MnO）等作催化剂222222MnOH O2HMnO2H O（4）3Fe OH、3Al OH（5）50（6）23322Mn2HCOMnCOH OCO（7）硫酸浓度高，MnOOH被消耗，反应效率16（1）2222Ca ClO4HCl2ClCaCl2H O 浓（2）饱和食盐水（3）通入 NaOH 溶液中（4）C重结晶（5）（6）偏高17（1）AB（2）低温-41.47增大2CO浓度羧基机理，第二步活化能更低，转化中吸收能量更少，总体上更好18.（1）ABC（2）硝基、氯基（3）2,3-二氯苯酚（4）2sp（5）（6）HCCH5（7）