河南省部分名校2022-2023学年高三上学期第一次阶段测试化学试题含答案.pdf

高三化学 第 1 页2022-2023 学学年年第第一一学学期期第第一一次次阶阶段段测测试试卷卷高高三三化化学学答答案案1B【解析】碳酸钠碱性比较强，不能用作胃酸中和剂，A错误；补铁保健品中主要含有亚铁盐，C错误；加热时镁能与二氧化碳和氮气反应生成氧化镁和氮化镁，D错误；故选B。2D【解析】小苏打作为食品的膨松剂，是由于碳酸氢钠受热分解，不是氧化还原反应，故选D。3A【解析】Cu2+是H2O2分解的催化剂，Cl-与H2O2不发生氧化还原反应，B错误；HSO3与CO32反应生成SO32、HCO3或CO2，不能大量共存；C错误；Fe3与S2发生氧化还原反应，不是彻底双水解，D错误；故选A。4C【解析】只能配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则称量硫酸铜晶体的质量为2500.05=12.5g，A错误；胶体是一种分散系，碳纳米管不是分散系，不属于胶体，B错误；相同体积的CO和N2密度相同，则两者的质量相同，两者的摩尔质量均是28g/mol，则两者的物质的量相同，两者含有的原子数相同，C正确；量筒在设计过程中内壁损耗的液体已经考虑在内，所以量筒内壁残留的液体不能洗涤后转移至烧杯中，D错误；故选C。5B【解析】铁在潮湿的空气中生锈生成氧化铁，A正确；氧化亚铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，B错误；Fe3+具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成碘单质，使淀粉变蓝，C正确；M中铁元素的化合价是+6价，其离子符号为FeO42-，D正确；故选B。6C【解析】碘蒸气和氢气发生可逆反应生成碘化氢，则碘化氢分子数目小于 2NA，A 错误；1L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+数目为 0.1NA，B 错误；利用电荷守恒可知，溴化铵的水溶液中 NH4+与 H+离子数目之和等于 Br与 OH离子数目之和，由于 Br的数目为 NA，则NH4+与 H+离子数目之和大于 NA，C 正确；电解粗铜制精铜时，阳极中锌、铁、镍、铜均失电子，D 错误；故选 C。7 C【解析】四氧化三铁与稀硝酸会发生氧化还原反应，A 错误；Mg(HCO3)2与足量的 NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，B 错误；SO2通入溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，C 正确；白醋的主要成分是醋酸，属于弱电解质，书写离子方程式时，不拆开，D 错误；故选 C。8.D【解析】锂与氧气加热也生成氧化锂，A错误；铁与碘蒸气加热反应也生成碘化亚铁，B错误；硫酸铜与过量氨水反应也生成硫酸四氨合铜，C错误；氧化铝和氧化镁熔点均很高,均常用作耐火材料，D正确；故选D。9 B【解析】铝热反应是铝和铁的氧化物的反应，A错误；通过放出氢气的量可以确定C2H6O结构中有几个氢原子与其它氢原子不同，可以确定C2H6O的结构式，B正确；二氧化硫与次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，不能证明酸性强弱，C错误；钠不能置换出氯化铜溶液中的铜，D错误；故选B。10C【解析】氢氧化钠比石灰乳更贵，A 错误；操作 X 是从氯化镁溶液分离 MgCl26H2O，其操作是蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，B 错误；脱水时，为防止镁离子水解，常在 HCl高三化学 第 2 页气流中加热 MgCl26H2O 制得氯化镁固体，C 正确；常用电解熔融氯化镁冶炼镁，D 错误；故选 C。11AC【解析】氮化镁属于离子化合物，由镁离子和氮离子构成，只含有离子键，不含共价键，A正确；由于镁能与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，装置A的作用是除去空气中的二氧化碳，装置B的作用是除去空气中的氧气，B错误；装置C中浓硫酸的作用干燥，除水，C正确；装置E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置D中，不能用氯化钙固体代替碱石灰，D错误；故选AC。12CD【解析】向该溶液滴加足量的盐酸有气体生成，气体为二氧化碳或一氧化氮，向所得溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液有沉淀生成，此沉淀为氢氧化铁，则原溶液中无CO32，一定含有 Fe2+、NO3，过滤，向滤液中通过量的二氧化碳无沉淀生成，说明原溶液中无 Al3+和 AlO2，滴加氯化钡无沉淀，则原溶液中无 SO42，由于各离子的物质的量浓度相等且溶液为电中性，则原溶液中一定含有 Cl-，一定没有 Fe3+、Na+，综上所述，原溶液中一定含有 Fe2+、NO3、Cl，一定不含有 Al3+、AlO2、CO32、Fe3+、SO42、Na+，故选 CD。13C【解析】NO3-、NO2-在Cu、Pd催化作用下与H2反应转化为N2和2H2O，由图可知，反应i中催化剂Cu只能将NO3-转化为NO2-，A正确；亚硝酸根被氢气还原的离子方程式：2NO2-+3H2N2+2OH-+2H2O，B正确；NO3-转化为N2的的总反应为：2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，氧化剂为NO3-，还原剂为H2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5，C错误；催化剂作用下用氢气还原去除水体中NO3-、NO2-的时，均生成OH-，处理后水体的pH增大，D正确；故选C。14（14分，每空2分）（1）Ba(OH)2（2分）(NH4)2Fe(SO4)2（2分）（2）1（2分）（3）Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O（2分）（4）2NH4+Fe2+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+2NH3H2O+Fe(OH)2（2分）（5）H+HCO3H2O+CO2（2 分）（6）取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液C变质，否则溶液C未变质（2分）【解解析析】（1）由题意可知，A、B、C、D分别为Ba(OH)2、KHSO4、(NH4)2Fe(SO4)2、KHCO3；（2）0.1 molL1的KHSO4溶液中c(H+)=0.1 molL1，pH=1；（3）溶液A和溶液B混合显中性时，Ba(OH)2和NaHSO4的物质的量之比为1:2，其反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；（4）向溶液C中滴加过量溶液A时(NH4)2Fe(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，其反应的离子方程式为2NH4+Fe2+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+2NH3H2O+Fe(OH)2；（5）NaHSO4和NaHCO3反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其反应的离子方程式为高三化学 第 3 页H+HCO3H2O+CO2。（6）(NH4)2Fe(SO4)2溶液在空气中长时间露置会被空气中的氧气氧化为Fe3+，检验Fe3+的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则溶液C变质，否则溶液C未变质。15（14 分，除标注外，每空 2 分）I（1）分液漏斗（2 分）（2）K2（1 分）K1（1 分）（3）Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2（2分）(NH4)2CO3溶液碱性过强，可能会生成Fe(OH)2（2分）（4）液封，防止空气进入装置乙中（2 分）II（5）柠檬酸具有强酸性和强还原性，强酸性可以促进 FeCO3溶解，还原性可以防止二价铁被氧化（2 分）乙醇（2 分）【解析】（1）仪器 a 的名称为分液漏斗。（2）铁与稀硫酸反应一段时间后，氢气将装置内的空气排尽后，再打开 K1，关闭 K2，将装置甲中的硫酸亚铁溶液压入装置乙中与碳酸氢铵溶液反应生成 FeCO3沉淀。（3）装置乙中硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液反应生成 FeCO3沉淀，其反应的离子方程式为：Fe2+2HCO3-=FeCO3+H2O+CO2，实验过程中不能用同浓度的(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液的可能原因是(NH4)2CO3溶液碱性过强，可能会生成 Fe(OH)2。（4）装置丙的作用是液封，防止空气进入装置乙中。（5）柠檬酸具有强酸性和强还原性，合成甘氨酸亚铁时柠檬酸的作用是强酸性可以促进FeCO3溶解，还原性可以防止二价铁被氧化；由于甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精，所以洗涤试剂为乙醇。16（15 分）（1）NH3（1 分）Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+（2 分）（2）过滤（2 分）（3）过氧化氢不稳定受热易分解（2 分）降低过碳酸钠的溶解度，使其析出（2 分）（4）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2（2 分）最后半滴 KMnO4溶液加入后，溶液由无色变为紫色，且 30s 不褪色（2 分）3143%（2 分）【解析】（1）“反应”中二氧化碳、氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，由于氨气极易溶于水，二氧化碳微溶于水，为使二氧化碳充分反应，实验中应先向饱和食盐水中通入极易溶于水的氨气使溶液呈碱性，再向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体，使二氧化碳与氨气和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，其反应的离子方程式为Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4+。（2）由于“反应”生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，操作为过滤。高三化学 第 4 页（3）“反应”需控制温度在 20左右的原因是过氧化氢不稳定受热易分解，过碳酸钠易溶于水难溶于乙醇，乙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，使其析出。（4）过碳酸钠溶液是碳酸钠和过氧化氢的混合液，其中过氧化氢与 KMnO4溶液发生氧化还原反应，滴定时 KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2；滴定终点的实验现象为最后半滴 KMnO4溶液加入后，溶液由无色变为紫色，且 30s 不褪色；反应中的关系式为：2KMnO45H2O2532Na2CO33H2O2，产品中过碳酸钠的质量分数为10345213314 100%=3143%。17（14 分，每空 2 分）（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率亚硫酸钠的作用是作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰，将四氧化三铁转化为硫酸亚铁（2）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O。（3）4.7pH5.7（4）CuS（5）ClO-+2OH-+Mn2+=MnO2+Cl-+H2O防止二氧化锰与浓 NaOH 溶液反应和溶解【解析】（1）“酸浸”时将软锰矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率，亚硫酸钠的作用是作还原剂，将二氧化锰转化为硫酸锰，将四氧化三铁转化为硫酸亚铁。（3）“氧化”时将 Fe2+转化为 Fe3+，其反应的离子方程式：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O。（3）“除杂”时，Al3+和 Fe3+转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，Cu2+不沉淀，则调节溶液pH 的范围为 4.7pH5.7。（4）“除杂”时将 Cu2+转化为 CuS 沉淀，则滤渣为 CuS。（5）“转化”时在碱性环境下，次氯酸钠将硫酸锰氧化为二氧化锰，其反应的离子方程式为ClO-+2OH-+Mn2+=MnO2+Cl-+H2O，由于二氧化锰不溶于稀碱，可以与浓碱缓慢反应，“转化”时 NaOH 的浓度不能太大，量不能太多的原因是防止二氧化锰与浓 NaOH 溶液反应和溶解。