2022年沉淀溶解平衡复习学案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载沉淀溶解平稳【考纲要求】明白难溶电解质的沉淀溶解平稳及沉淀转化的本质；【高考链接】（1126）（ 14 分） 080gCuSO4· 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示；（4）在 010mol· L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀 生成, 当溶液的 pH=8 时,c（Cu2+ ）=_mol · L-1（KapCu（ OH ）2=22× 10-20）；如在 01mol· L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体,使 Cu2+ 完全沉淀为 CuS,此时溶液 中的 H+ 浓度是 _mol·L-1 ；（1310）银质器皿日久表面会逐步变黑,这是生成了 Ag2S 的缘故 .依据电化学原理可进行如下处理 :在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液 中,一段时间后发觉黑色会褪去；以下说法正确选项 A处理过程中银器始终保持恒重 B银器为正极, Ag2S 被仍原生成单质银C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的缘由是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl （1311）己知某溶液中含有 C1-, Br-和 CrO4 2-,浓度均为 0.010mo1·L-,向该溶液中逐滴加入 0.010mol ·L-1 的 AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1- 、Br-、CrO42- B. CrO 4 2-、Br- 、C1- 名师归纳总结 C. Br-、C1-、CrO42- D. Br- 、CrO42-、C1- 第 1 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1411）溴酸银 AgBr03 溶解度随温度变化曲 线如下列图,以下说法错误选项 A、温度上升时溴酸银溶解速度加快 B、溴酸银的溶解是放热过程 C、60溴酸银的 KSP约等于 6 x 10-4D、如硝酸钾中含有少里溴酸银,可用重结晶方 法提纯（1510）以下试验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选试验现象结论项A. 将稀硝酸加入过量铁粉中, 充分反应后有气体生成,溶液呈血稀硝酸将 Fe 氧化为滴加 KSCN溶液红色Fe3B. 将铜粉加 1.0mol · L1Fe2SO4 3 溶液中溶液变蓝、有黑色固体金属铁比铜活泼显现C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨熔化后的液态铝滴落下金属铝的熔点较低过的铝箔在酒精灯上加热来D. 将溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产先有白色沉淀生成后变CuOH2 的溶度积比生,再滴加1 0.1mol L CuSO 溶液为浅蓝色沉淀MgOH2 的小（1528）（15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途；回 答以下问题：（1）大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加 MnO 2 和 H2SO4,即可得到 I 2,该反应的仍原产物为 _；名师归纳总结 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子,取肯定量的浓缩液,向其中滴加AgNO第 2 页,共 9 页溶液,当 AgCl 开头沉淀时,溶液中cI为： _,已知 Ksp（AgCl）c Cl=1.8× 10-10,Ksp（AgI）=8.5× 10-17；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（3）已知反应 2HI（g）=H2g + I 2g 的 H= +11kJ· mol-1,1molH2（g）、1molI 2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸取 436kJ、151kJ 的能量,就 1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸取的能量为【山东考题】_kJ；20XX 年 28 题（ 3）在 25下,向浓度均为 0.1 mol ·L-1 的 MgCL2和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水, 先生成 _沉淀（填化学式） ,生成该沉淀的离子方程式为 _；已知 25时 KspMgOH 2=1.8 × 10-11 ,K sPCuOH 2=2.2 × 10-20；20XX 年 15 题 某温度下, Fe（OH ）3 s、Cu（OH ）2 s分别在溶液中达到沉淀溶解平稳后,转变溶液PH ,金属阳离子浓度的变化如图所示；据图分析,以下判定错误选项A. K sp F（OH） K sp C u（OH）B. 加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点D.Fe（OH ） 3、Cu（OH ）2分别在 b 、 c 两点代表的溶液中达到饱和20XX 年 30 题（ 2）加入溶液 W 的目的是 _；用 CaO 调剂溶液 Y 的 pH ,可以除去Mg 2+；由表中数据可知,理论上可挑选的 pH 最大范畴是 _；酸化溶液 Z 时,使用的试剂为 _；开头沉淀时的pH 沉淀完全时的pH MgAl 2O4 二主Mg2+9.6 11.0 Ca2+12.2 cOH- =1.8mol-1 L·20XX 年 30 题 实脸室采纳MgCl 2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备要流程如下 : MgCl 2、AlCl3的混合溶液 A 氨水 B 沉淀反应器2、Al过滤洗涤沉淀干燥高温焙烧MgAl 2O41为使 Mg3同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入填“A” 或“B" ,再滴加另一反应物；【高考命题趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平稳的图像、影响因素对平稳的影响、溶度积的半定量运算、离子除杂等；【学习目标】1能写出溶度积常数表达式,并知道运算方法名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2能够运用影响沉淀溶解平稳的因素解决问题（3知道沉淀转化的方法和本质 4利用 KSP运算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平稳及溶度积常数1. 沉淀溶解平稳方程式：A mBns 沉淀的溶解、生成和沉淀的转化）2 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平稳,其平稳常数称为_ _ ,简称 _ _ ；上述 1 中溶度积 K SP=；请写出 CuOH 2 、BaSO 4 沉淀溶解平稳方程式与溶度积K SP表达式3. 溶度积 K SP反映了难溶电解质在水中的 4. 溶度积规章_,K SP 的大小只与 _有关,与_无关；Qc>Ksp, 溶液, , 沉淀析出 ; 和处于平稳状态 ; Qc=Ksp, 溶液, 沉淀析出 , Qc<Ksp 溶液沉淀析出 . 5. 影响沉淀溶解平稳的因素25下在 AgCl 固体的饱和溶液中存在平稳：AgCl （s）Ag+ Cl-,请找出影响该平衡的外界因素,填写下表；影响平稳移动的外平稳移动Ag+Cl重新平稳后K SP界因素方向-m（AgCl）升温加水AgNO 3（ s）Na 2S（s）NaCl （s）二、沉淀反应的应用名师归纳总结 1沉淀的生成 用离子方程式表示以下过程 第 4 页,共 9 页（1）用氨水除NH 4Cl 中的 FeCl 3（2）用 Na2S 沉淀 Cu2+（3）用 H2S 沉淀 Hg2+- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2沉淀的溶解 用离子方程式表示以下过程 （1）酸碱溶解法：例如 CaCO 3溶于盐酸（2）生成协作物溶解法：例如向 AgCl 沉淀中滴加氨水3. 沉淀的转化（1）实质：；（2）特点：一般来说溶解度 转化为溶解度沉淀的溶解度差别越,越简单转化；（3）应用在处理工业废水的过程中,常用FeS 除去 Hg2+ （用离子方程式表示） 锅炉除垢将硫酸钙转化为碳酸钙（用离子方程式表示）【自主练习】将 AgNO 3 溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会显现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _；【预习体验】1向含有AgI 的饱和溶液中分别加入以下物质,溶液中I-如何变化要使 MgOH 2（1）加入固体AgNO 3 I- （2）加入固体NaI I- （3）加入更多的AgI 固体I- 2当 MgOH 2在水中达到溶解平稳时：MgOH 2（ s）Mg2+2OH进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是（）ANH 4Cl BNaOH CMgCl 2D干冰3向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙,并复原到室温,以下说法正确选项（A、析出的 CaOH 2质量为 0.78g B、溶液 pH 增大）C、溶液中 c（Ca2+）不变D、溶液中OH数目削减4除去 MgCl 2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（A. NaOH B.Na 2CO 3C. 氨水D. MgO【课堂互动区】一、 沉淀溶解平稳与溶度积【例题 1】（10 山东）某温度下,Fe（OH ） 3 s、Cu（OH ） 2 s分别在溶液中达到沉淀溶名师归纳总结 解平稳后,转变溶液PH,金属阳离子浓度的变化如下列图；据图分析,以下判定错误选项第 5 页,共 9 页A. KspF（OH） 3KspCu（OH）2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B. 加适量 NH 4Cl 固体可使溶液由优秀学习资料欢迎下载a 点变到 b 点C. c、d 两点代表的溶液中（cH+）与（cOH-）乘积相等D. Fe（OH ） 3、 Cu（OH ）2分别在 b 、 c 两点代表的溶液中达到饱和【问题探究】1请依据图像分析,能否通过调剂溶液pH 的方法来除去Cu2+中的 Fe3+？为什么？能； 由于 Cu2+和 Fe3+的氢氧化物沉淀的pH 范畴相差较大；2d 点时溶液中的铜元素、铁元素主要以什么形式存在？为什么？FeOH 3、 CuOH2和 Cu2+；由于处于d 点时, Fe3+已完全沉淀,而Cu2+尚未完全沉淀；【规律总结 1】沉淀溶解平稳的影响因素1沉淀溶解平稳也是平稳体系的一种,平稳移动原理仍适应当体系；2向沉淀溶解平稳体系中,加入相同的离子,使平稳向生成沉淀方向移动,使难溶电解质的溶解度降低, 但 Ksp 不变；3Ksp 与其他平稳常数一样,仅与温度有关,不受浓度的影响；【变式 1】1；把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平稳：CaOH 2s Ca 2+aq + 2OH-aq 以下表达正确选项A给溶液加热,溶液的 pH上升B恒温下向溶液中加入氧化钙,溶液的 pH上升C向溶液中加入碳酸钠溶液,氢氧化钙固体增多D向溶液中加入少量的氢氧化钠固体,氢氧化钙固体增多2（ 08 山东 15）某温度时, BaSO4在水中的沉淀溶解平稳曲线如图所示；以下说法正确选项（）提示： BaSO4s Ba 2+aqSO4 2-aq的平稳常数 Ksp cBa 2+ ·cSO4 2-,称为溶度积常数；A加入 Na 2SO4可以使溶液由 a 点变到 b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO 4沉淀生成Da 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp 二、关于沉淀溶解平稳的应用【例题 2】工业废水中常含有 Cu 2+、Cd 2+、 Pb 2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS ,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去；依据以上事实,可推知 FeS、 MnS具有的相关性质是名师归纳总结 A在水中的溶解才能大于CuS、CdS、PbS 第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B在水中的溶解才能小于优秀学习资料欢迎下载CuS、CdS、PbS C在水中的溶解才能与 CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性【问题探究】1.已知 Ag2CrO 4的Ksp比AgCl 的Ksp小,是否能说明Ag2CrO 4比AgCl 更难溶解？2.已知 BaSO 4比BaCO3更难溶解, BaSO4能否转化为 BaCO3？如能,如何操作？【规律总结二】1对于同类型的难溶电解质,K SP越小,其溶解度就越 小,越简单转化为沉淀；2沉淀转化的实质就是 沉淀溶解平稳的移动；一般说来,溶解才能相对较 强的物质易转化为溶解才能相对较 弱的物质；3肯定条件下,溶解才能相对较 弱的物质也能够转化为溶解才能相对较 强的物质；【变式练习 2】（ 20XX 年北京理综）试验： 0.1 mol ·L-1 AgNO 3 溶液和 0.1 mol ·L-1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液 a,过滤得到滤液 b 和白色沉淀 c； 向滤液 b 中滴加 0.1 mol ·L-1 KI 溶液,显现浑浊； 向沉淀 c 中滴加 0.1 mol ·L-1 KI 溶液,沉淀变为黄色；以下分析不正确选项（）A浊液 a 中存在沉淀溶解平稳：AgCls Ag +aq+Cl-B滤液 b 中不含有C中颜色变化说明 AgCl 转化为 AgI D试验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶【课后巩固】名师归纳总结 1. 以下说法正确选项（）第 7 页,共 9 页A.在肯定温度下AgCl 水溶液中, Ag+和 Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl 的 Ksp = 1.8×10-10 mol2·L-2,在任何含AgCl 固体的溶液中,cAg+ = cCl-且 Ag+与 Cl-浓度的乘积等于1.8 ×10-10 mol2·L-2；C.温度肯定时, 当溶液中Ag +和 Cl-浓度的乘积等于Ksp 值时, 此溶液为 AgCl 的饱和溶液；D向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸,Ksp 值变大；2. 在肯定温度下,AgCl 的饱和溶液中cAg和 cCl的乘积为一常数,现将足量的AgCl固体分别加入 10 毫升蒸馏水30 毫升 0.1 mol/L 盐酸5 毫升 0.5 mol/L NaCl 溶液10 毫升 0.2 mol/L CaCl2溶液,使 AgCl 溶解并达到饱和；就溶液中cAg由大到小排列的正确次序是 A、 >>>B、 >>>C、 > >>D、 >> >- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3. 在 pH 为 4-5 的环境中, Cu优秀学习资料欢迎下载3+几乎完全沉淀； 工业上制 CuC l 22+、Fe2+不生成沉淀, 而 Fe是将浓盐酸用蒸汽加热到 80左右, 再渐渐加入粗氧化铜（含杂质 FeO）,充分搅拌使之溶解；欲除去溶液中的杂质离子,下述方法正确选项（）A加入纯 Cu 将 Fe 2+仍原 B向溶液中加入 NH 4 2S 使 Fe 2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入 Cl 2,再加入 CuO 粉末调剂 pH 为 4-5 4. 把AgCl与 AgBr 的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓（）AgNO 3的溶液,发生的反应为A.只有 AgBr沉淀生成 B.AgCl与AgBr 沉淀等量生成C. AgCl 与AgBr 沉淀都有,但是以 AgCl 为主D. AgCl 与AgBr 沉淀都有,但是以 AgBr 为主5（山东 09 年.28.（ 3）在 25下,向浓度均为 0.1 mol·L-1 的 MgCl 2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 _ 沉淀（填化学式）,生成该沉淀的离子方程式为_；已知 25时 KspMgOH 2=1.8× 10-11,KsPCuOH 2=2.2 × 10-206（ 11 天津 节选）工业废水中常含有肯定量的 Cr 2O7 2和 CrO 4 2,它们会对人类及生态系统产生很大的损害,必需进行处理；常用的处理方法有两种；方法 1：仍原沉淀法该法的工艺流程为+Cr 2O7 2（橙色） +H 2O 其中第步存在平稳：2CrO 4 2（黄色） +2H（1）如平稳体系的 pH=2 ,就溶液显 色. （2）能说明第步反应达平稳状态的是；aCr 2O7 2和 CrO 4 2的浓度相同b2v Cr 2O7 2 =v CrO 4 2 c溶液的颜色不变（3）第步中,仍原 1mol Cr 2O7 2离子,需要 _mol 的 FeSO 4·7H 2O；（ 4 ） 第 步 生 成 的 C r O H 3 在 溶 液 中 存 在 以 下 沉 淀 溶 解 平 衡 ：C r O H 3 s Cr 3+aq+3OHaq 常 温 下 , C r O H 3 的 溶 度 积 Ksp cCr 3+ ·c 3OH 10-32,要使 cCr 3+降至 10-5mol/L ,溶液的 pH 应调至6. 12· 江苏 19 节选 废弃物的综合利用既有利于节省资源,又有利于爱护环境；试验室利名师归纳总结 用废弃旧电池的铜帽Zn、 Cu 总含量约为99% 回收铜并制备ZnO 的部分试验过程如下：第 8 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1铜帽溶解时加入优秀学习资料欢迎下载用化学方程式表示；H 2O2的目的是铜帽溶解后需将溶液中过量H 2O2 除去；除去H 2O2 的简便方法是；2已知 pH11 时 ZnOH 2能溶于 NaOH 溶液生成 ZnOH4 2；下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH 开头沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol·L 1运算 ；开头沉淀的pH 完全沉淀的pH L1 NaOH ；3Fe1.1 3.2 2Fe5.8 8.8 Zn25.9 8.9 试验中可选用的试剂：30% H 2O2、1.0 mol·L1HNO 3、1.0 mol·由除去铜的滤液制备ZnO 的试验步骤依次为：；过滤；名师归纳总结 900煅烧；第 9 页,共 9 页过滤、洗涤、干燥- - - - - - -