2022年苏教版化学期中考试复习知识点.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题一化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学世界一、物质的分类二、化学反应种类的分类 物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；（1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（ A+B=AB ）B、分解反应（ AB=A+B ）C、置换反应（ A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A 、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应 实质：有电子转移（得失或偏移）特点 判定依据 ：反应前后元素的化合价有变化 氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价 升 高 被氧化（发生 氧化反应） 是仍原剂（有 仍原性）得到电子 化合价 降 低 被仍原（发生 仍原反应） 是氧化剂（有 氧化性）B、非氧化仍原反应（3）氧化仍原反应中电子转移的表示方法 A. 双线桥法表示电子转移的方向和数目名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 留意： a. “ e-”表示电子；学习必备欢迎下载b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出 “得”与“失” 及得失电子的总数；c失去电子的反应物是仍原剂,得到电子的反应物是氧化剂d被氧化得到的产物是氧化产物,被仍原得到的产物是仍原产物氧化性：氧化剂氧化产物B.单线桥法（从失-2 e得）仍原性：仍原剂仍原产物-1 02KBr + Cl20-1Br + 2KCl仍原剂氧化剂（4）氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系 A 置换反应肯定是氧化仍原反应 B 复分解反应肯定不是氧化仍原反应 C 有单质参与的化合反应肯定是氧化仍原反应 D 有单质生成的分解反应肯定是氧化仍原反应氧化仍原反应中：化合价上升总数= 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数三、 物质的量的概念 1.物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；2 单位：摩尔；符号： mol 2.摩尔（ mol ）: 把含有 6.02 ×10 23 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔；6.02 X10 23mol-1 叫作阿伏加德罗常数；3.阿伏加德罗常数：把4.物质的量 物质所含微粒数目 /阿伏加德罗常数 n =N/N A四、摩尔质量的概念 1.摩尔质量（ M ）名师归纳总结 1 定义：单位物质的量（1 mol ）的物质所具有的质量叫摩尔质量. 第 2 页,共 8 页（2）单位： g/mol 或 g.mol-1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 . 2.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 五、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm ）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 . （2）单位： L/mol 或 L.mol-12.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/V m 3.标准状况下 , Vm = 22.4 L/mol 六、分散系的概念（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系；被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）称作分散剂（可以是气体、液体、固体）；（2）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较,起容纳分散质作用的物质溶液分散质粒子大小/nm 外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例小于 1 匀称、透亮、稳固能没有NaCl 溶液胶体在 1100 之间匀称、较稳固能有FeOH 3 胶体浊液大于 100 不匀称、不透亮、不稳固不能没有泥水七、电解质与非电解质的概念（1）电解质： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质； 酸、碱、盐都是电解质；（2）非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的 化合物 ,叫非电解质；留意 ：电解质、 非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（机物为非电解质；SO2、SO3、CO 2）、大部分的有其次单元 讨论物质的试验方法一、物质的分别与提纯书上的例子：名师归纳总结 粗盐提纯的方法（过滤 、蒸发 结晶 ）结晶 ）第 3 页,共 8 页KCl 与 KNO 3的分别方法（先加热成浓溶液再冷却溴水中溴的提取（萃取 ）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 分别和提纯的方法分别的物质学习必备欢迎下载应用举例应留意的事项过滤用于固液混合的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分别沸点不同防止液体暴沸,温度如石油的蒸馏的液体混合物计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向萃取利用溶质在互不相溶挑选的萃取剂应符合用四氯化碳萃取溴水的溶剂里的溶解度不以下要求：和原溶液里的溴、碘同,用一种溶剂把溶中的溶剂互不相溶；质从它与另一种溶剂对溶质的溶解度要远所组成的溶液中提取大于原溶剂出来的方法分液分别互不相溶的液体打开上端活塞或使活如用四氯化碳萃取溴塞上的凹槽与漏斗上水里的溴、碘后再分的水孔,使漏斗内外液空气相通； 打开活塞,使 下 层 液 体 慢 慢 流出,准时关闭活塞,上层液体由上端倒出蒸发和结晶用来分别和提纯几种加热蒸发皿使溶液蒸分别 KCl 和 KNO3可溶性固体的混合物发时,要用玻璃棒不混合物断搅动溶液；当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热二、常见物质的检验离子所加试剂现象Cl-AgNO3 溶液、稀 HNO 3产生白色沉淀2-SO4稀 HCl 、BaCl2 溶液白色沉淀2- CO 3稀 HCl 产生无色无味气体NaOH 紫色石蕊试纸变蓝NH 4+ 三、溶液的配制与分析1.物质的量浓度 . （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质 质 B 的物质的浓度；（2）符号： CB ； 单位： mol/L B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶（3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.肯定物质的量浓度的配制名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . （2）主要操作a.检验是否漏水 . b.配制溶液 1 运算 . 2 称量 . 3 溶解 . 4 转移 . 5 洗涤 . 6 定容 . 7 摇匀 . 8 贮存溶液 . 留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线1 2cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 . 3.溶液稀释： C浓溶液 .V 浓溶液 =C稀溶液 .V 稀溶液 第三单元 人类对原子结构的熟悉1、原子结构模型的演化 课本 P28 2、 核外电子排布规律：1 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层,然后由里向外,排布在能量较高的电子层2 原子核外各电子层最多容纳 2n 2 个电子（表示电子层数） ；3 原子最外野电子数目不能超过 8 个（第一层不能超过 2 个）4 次外层电子数目不能超过 18 个第一层为次外层时不能超过 2 个,倒数第三层电子数目不能超过 32 个；3、原子的构成A ZX表示质量数为A、质子数为Z 的详细的 X 原子；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - a d c X e学习必备欢迎下载a 代表质量数；b 代表核电荷数；c 代表离子的价态； d代表化合价b e 代表原子个数质量数（ A）= 质子数（ Z）+ 中子数（ N）1 原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 ,2 阳离子：核电荷数（质子数）>核外电子数,3 阴离子：核电荷数（质子数）<核外电子数,4、核素、同位素、同素异形体核素 ：具有肯定质子数和肯定中子数的一种原子；同位素 ：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素同素异形体 ：相同元素组成,不同形状的单质；如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体； O2 和 O3 专题 2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理1、工业制法：2NaCl 2H 2O2NaOH H 2 Cl 22、试验室制法（1）原理： MnO 24HCl （浓）-2 e020-2 + 2KCl1 MnCl 2Cl22H2O -1 2KBr + ClBr（2）装置：固体液体气体（3）除杂：常用饱和食盐水（或水）除氯化氢；用浓硫酸除水蒸气；（4）收集：向上排空气法或排饱和食盐水法收集；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（5）尾气吸取：氯气有毒,可用氢氧化钠溶液吸取余外的氯气；Cl 22NaOH NaCl NaClO H2O （6）检验：可以观看颜色, 也可采纳潮湿淀粉碘化钾试纸,或用潮湿的蓝色石蕊试纸（先变红,后褪色）；二、氯气的性质1、物理性质现象变蓝（2KI + Cl 2 = I 2 + 2KCl ）,在通常情形下, 氯气是一种黄绿色、密度比空气大、 有刺激性气味的有毒气体,能溶于水（在常温下 1 体积的水约能溶解2 体积的氯气） ,易液化,在加压条件下,氯气转化为液态（称为“ 液氯” ）,可储存于钢瓶中,便于运输和使用；2、化学性质（1）Cl 2 与金属反应2Na + Cl 2 = 2NaCl 2Fe + 3Cl 2点燃2FeCl3Cu + Cl 2点燃CuCl 2 Cl 2 的活泼性很强, 与具有可变化化合价的金属反应时,一般生成高价态的金属氯化物； CuCl 2 的浓溶液显绿色,CuCl 2 的稀溶液显蓝色,FeCl3 的水溶液显棕黄色； 常温下,干燥的氯气与铁不反应,全部可用钢瓶贮运液氯；（2）Cl 2 与非金属反应Cl 2 + H 2点燃2HCl 现象：寂静地燃烧,火焰呈惨白色,瓶口有白雾产生；（3）氯气与水的反应Cl 2 + H 2O HCl + HClO （4）氯水 氯水的成分和性质成分存在理由使氯水表现出的性质 H2O的性质 氯气的性质酸性H2O Cl 2氯水为黄绿色+ H氯水能与活泼金属产生H2 ,能使石蕊试纸变红Cl-与 AgNO 3 溶液产生白色沉淀Cl- 的性质HClO 能使有色物质褪色漂白性HCl + HClO ClO-OH氯水放置一段时间后酸性增强,其缘由是会发生反应Cl 2 + H 2O 2HClO光照 2HCl + O2 ,次氯酸转化为盐酸,氢离子浓度曾大； HClO 的性质A、HClO 不稳固,见光或受热易分解；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B、次氯酸具有漂白作用：次氯酸具有强氧化性,可将有色物质氧化成无色物质,具有漂白性；但不能将碳素等黑色物质氧化；C、次氯酸具有强氧化性,所以可用氯气对自来水进行消毒；菌；D、次氯酸具有弱酸性,酸性比碳酸酸性弱；（5）氯气与碱反应 与 NaOH 溶液反应HClO 能杀死水中的病毒、细2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H2O ,利用此反应可对制取氯气的尾气进行处理,防止氯气污染空气； 与 CaOH2 溶液反应 2Cl 2 + 2CaOH 2 = CaCl 2 + CaClO 2 + 2H 2O ,工业上利用此反应原理来制备漂白粉（主要 成分为 CaClO 2 和 CaCl2 ,其中有效成分是 CaClO 2 ；漂白粉的原理：CaClO 2 + H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO ；3、氯气的用途（1）常用于自来水杀菌、消毒；（2）制造盐酸： H2 + Cl2点燃 2HCl ；（3）制造漂白剂；（4）是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料的重要原料；三、溴、碘的提取1、溴、碘的提取原理Cl 2 + 2KBr = 2KCl + Br2Cl 2 + 2KI = 2KCl + I22、溴、碘的性质和用途（1）物理性质 溴单质是易挥发、深红棕色、密度大于水的液体；碘单质是易升华、紫黑色、密度大于 水的固体；溴和碘在水中溶解度都很小,但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂； 溴和碘在水和有机溶剂中的颜色（2）化学性质 碘单质的特性反应：遇淀粉溶液变蓝（I- 无此性质） 试验室常用硝酸银溶液和稀酸来检验 Cl- 、Br- 、I-NaCl + AgNO 3 = AgCl （白色） + NaNO 3 NaI + AgNO 3 = AgI （黄色） + NaNO 3（3）溴、碘的用途NaBr + AgNO 3 = AgBr （淡黄色） + NaNO 3 氧化性： CI 2>Br 2>I 2溴可用于生产多种药物,溴化银可用做感光材料；碘是重要的药用元素,很多含碘食品的生产也需要碘元素,碘化银可用于人工降雨；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页