2022年氧族元素练习题.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧族元素 【高考考点】1学会运用理论学问指导学习元素化合物学问的方法；明白氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系；2明白同素异形体的概念；【学问要点】一氧族元素的原子结构与性质的相像性和递变性1结构相像性：；递变性：随核电荷数的增加,电子层数,原子半径逐步,原子核对最外层电子的引力逐步,使原子获得电子的才能也依次,失去电子的才能依次；2性质相像性主要化合价为,氢化物通式为,氧化物通式为、,最高价氧化物的水化物通式为；递变性元素的非金属性逐步,金属性逐步,气态氢化物的稳固性逐渐；态,熔沸点逐步,密度逐步；单质的状态由态过渡到特别性3硫及其化合物的相互转化关系【高考试题】1在标准状况下,向100mL 氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH 变化如下列图,就原氢硫酸溶液的物质的量浓度为名师归纳总结 A0.5mol·L 1B0.05mol · L1第 1 页,共 5 页C1mol·L1D0.1mol · L12水蒸气中常含有部分H2O 2,要确定 H2O2的存在,可采纳的方法是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A1L 水蒸气冷凝后与足量金属钠反应,测产生氢气的体积 B1L 水蒸气通过浓硫酸后,测浓硫酸增重的质量 C该水蒸气冷凝后,测水的 pH D该水蒸气冷凝后,测氢氧原子比3硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS211O2 8SO22Fe2O3 设空气中 N2、O2 的含量分别为 0.800 和 0.200（体积分数,以下气体含量均用体积分数表示）,试完成以下各题：1.00 mol FeS2 完全氧化,需要空气的体积（标准状况）为 L；55L 空气和足量 FeS2 完全反应后,气体体积（同温同压）变为 L；用空气氧化 FeS2 产生的气体混合物中,O2 的含量为 0.0800,运算 SO2 的含量；设 FeS2 氧化产生的气体混合物为 写出 a 和 b 的关系式100L,其中 O2 为 aL,SO2 为 bL ； 在下图中画出 a 和 b 的关系曲线（ FeS2 氧化时,空气过量 20%）说明 ：为便利作图,纵坐标用 13b 表示；13b（L ）200 100 0 10 20 a（L ）【巩固练习】1微量硒 Se元素对人体有保健作用；我国含有丰富的硒矿资源；已知硒为 34 号元素；以下有关硒元素的性质描述错误选项A 硒的氧化物有 SeO2和 SeO3 B硒的非金属性比溴弱,比砷强C单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液里,且均产生氢气D硒的气态氢化物的化学式为H 2Se,在空气中燃烧时有二氧化硒或单质硒生成名师归纳总结 2工业上从含硒的废料中提取硒方法之一是用H 2SO4和 NaNO3处理废料,获得亚硒酸和第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载少量硒酸,加入盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸：2HCl H2SeO4H2SeO3Cl2H2O,再将 SO2 通入亚硒酸溶液中,即析出单质硒；就以下表达,正确选项A H 2SeO4氧化性比 Cl2弱BH2SeO3 的仍原性比SO2 强C析出 1molSe,需 H2SeO3、SO2、H2O 各 1mol DH 2SeO3的氧化性比H 2SO3 强3钋是原子序数最大的氧族元素,估计钋及钋的化合物最不行能存在的性质是A 钋是能导电的固体 C钋的氧化物和水化物至少有两种B钋与氢气不行能直接化合 D钋的氢化物很稳固4科学家猜测 116 号元素具有相当稳固的同位素,关于它的性质猜测错误选项A 它的原子最外层有 6 个电子 B它是金属C它具有 2、 4、 6 价D它是一种金属性较强的元素5VCD 光盘上的光记材料有多种,其光记原理为：在激光照耀下发生物理变化或化学变化,从而记录储备信号,碲（Te）的某种化合物是常见的一种VCD 光记材料；关于碲及其化合物的表达正确选项A Te 位于元素周期表中第四周期 A 族 BTe 原子核外有 6 个电子层,最外层有 6 个电子 C相同条件下,H2TeO4的酸性比 H2SO4强 DH2S 比 H 2Te 稳固6按核电荷数的增大,氧族元素的以下性质按递增次序排列的是：单质的熔沸点D元素的非金属性氢化物的稳固性阴离子的半径A BC7以下各组物质中互为同素异形体的是 A H2 16O 和 H2 18O BH2和 D2 C异戊烷和新戊烷 DO2和 O3 8现有质量均为 22.4g 铁粉两份, 分别与 3.6g 的硫粉 4.8g 的硫粉混合后加热,让其充 分反应（不考虑其它反应及气体的溶解）,再分别加入足量的盐酸,生成气体在标准状况 下的体积A均为 8.96L B多C多D无法确定9分别写出由氧在肯定条件下生成以下物质的化学方程式（必需注明条件）； O3：； Na 2O2：； Na2O：； KO 2能吸取 CO2生成 K2CO 3和 O2,故可用作特别情形下的氧气源,试写出该反应的名师归纳总结 化学方程式：；第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载人体内 O2离子对健康有害,使人过早衰老,但在催化剂SOD 存在下可发生如下反应,请完成该反应的离子方程式：O2 H 2O H2O2 O2 210已知： S2O3 + 2H = S + SO 2 + H2O；某无色溶液可能含有以下钠盐中的几种：NaCl Na2S Na2SO3 Na2S2O3 Na 2SO4 Na2CO3；向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生,此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色；依据上述试验现象,回答以下问题：不能使品红试液褪色,说明该气体中不含_（填化学式）；此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能情形：_ 11喀麦隆的尼奥斯湖曾于 1986 年使 1800 名邻近居民在一夜之间神奇死去,人称“ 杀人湖” ；后经科学家考察发觉,湖底有火山口,聚积了大量CO 2 和 SO2 等有毒气体；目前科技人员已找到一种有效的方法将湖底的有毒气体抽出并加以处理；为了测定湖底取出的水样中SO2 的含量,要在肯定量的水样中加入肯定量的碘单质（过量）,再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘单质,该反应为：I2 + 2Na 2S2O3 = 2NaI + Na 2S4O6；碘和水中SO2反应的化学方程式为；用 Na2S2O3溶液滴定过量的碘单质时,应选用（填现象）便达到滴定终点；作指示剂,当溶液如在 20 mL 水样中加入碘单质 W g,用去 V mL c mol·L 1 的 Na2S2O3 溶液,就水样中的 SO2 的物质的量浓度为；12在 NaOH 热溶液中加入足量硫粉,发生反应生成 S 2和 SO3 2；生成物连续跟硫作用生成 Sx 2和 S2O3 2；过滤后除去过量的硫,向滤液中加入肯定量的 NaOH 溶液后,再通入足量的 SO2,SO2 跟 Sx 2反应也完全转化为 S2O3 2；写出各步反应的离子方程式；如有 a mol S 经上述转化后, 最终完全变为 Na2S2O3,至少需 mol SO 2 和 mol NaOH ；名师归纳总结 如原热碱液中含6 mol NaOH ,就上述 a mol S 的转化过程中生成的Na2Sx中 x 的值第 4 页,共 5 页为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧族元素 参考答案【高考试题 】1D 2 AB 3308 52 设 SO2 为 X （体积分数）,就有4× 11× X/8 0.080010.0800X X 0.0923 13b20010a 【巩固练习 】1C 2 D 3D 4 C 5 D 6D 7D 8 A 2Na2O 放电 9 3O2=2O3 2Na + O2 =点燃 Na2O2 2Na + O 2 =4KO 2 + 2CO2 = 2K2CO 3 + 3O 22 2 1 1 2OH10 SO2或11 I2 + SO2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HI S2O3 2+ 2Sx2淀粉溶液溶液蓝色褪去且30s 内不再转变50 W50 cVmol ·L1254200012 3S+ 6OH = 2S2+ SO3 2+ 3H2O 2S2+ SO3 2+ （2x1） S = Sx2+（ x1）SO2 + （ 2x 1）OH = S2O3 2+ （ x0.5） H2O a2a 0.5a1 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
