2022年苏教版--化学必修知识点总结专题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 苏教版化学必修 专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 1.物质的分类及转化1 学问点总结1.1 物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）（碱性氧化物）（酸性氧化物）练习题： 1. Na2CO3 俗名纯碱,下面是对纯碱采纳不同分类法的分类,不正确选项（）A Na2CO3是碱BNa2CO3 是盐C Na2CO3 是钠盐D Na2CO3是碳酸盐2.以下物质中既不属于碱性氧化物,与酸反应又能够生成盐和水的是（）A Na2O BNa2O2 C Na D CuO3. 以下物质：（1）烧碱（ 2）纯碱（ 3）盐酸（ 4）硫酸（ 5）冰水混合物（ 6）干冰（ 7）熔融的 NaCl8CuSO 4.5H 2O 9K2O10 石墨（ 11）氨水（ 12）C60（13）硫酸钡（ 14）冰醋酸（ 15）淀粉（ 16）水煤气（17）食盐水（ 18）空气（ 19）液氮（ 20）NO（21）Na2O2其中属于混合物的是 属于单质的是属于盐的是 属于碱性氧化物的是属于酸性氧化物的是 属于电解质的是属于非电解质的是 能导电的是1.2 物质的转化（反应）类型四种基本反应类型 化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应氧化仍原反应和四种基本反应类型的关系名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 练习题： 1.以下有关四种基本反应类型与氧化仍原反应关系的说法中正确的是（）A 化合反应肯定是氧化仍原反应 原反应C置换反应肯定是氧化仍原反应反应氧化仍原反应B分解反应肯定不是氧化仍 D复分解反应不肯定是氧化仍原1.氧化仍原反应：有电子转移的反应- -失升氧仍练习题： 1.肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 32HNO 3 4N2 9H2O,在反应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为（）A53 B5 4 C11 D35 2. 11P+15CuSO4+24H 2O5Cu3P+6H 3PO4+15H 2SO4反应中,被氧化的 P原子与被仍原的 P 原子个数比是（） A 6:5 B5:6 C11:5 D11:6氧化仍原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目练习题 ：1.M 2O7 X-与 S 2-在酸性溶液中反应如下：M 2O7 X-+3S 2-+14H +2M 3+3S +7H2O,就 M 2O7X-中 M 的化合价是 名师归纳总结 A.+2 2.3个SO3B.+3 C.+4 D.+6 2恰好将 2个XO 4离子仍原,就 X元素在仍原产物中的化合价是D+4 第 2 页,共 24 页（）A +1 B+2 C+3 3.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,就该元素（）A 、肯定被氧化B、肯定被仍原C、既可能被氧化,也可能被仍原D、以上都不是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4.对于反应 CaH2+2H2OCaOH2+2H2 有以下判定： H2 只是氧化产物,H2只是仍原产物,H2O是氧化剂, CaH2中的 H元素被仍原,此反应中的氧化产物和仍原产物的分子个数之比为1:1 ；上述判定正确选项 （） A B C D5.在K 2Cr2O7+14HCl 2KCl+2CrCl3+3Cl 2 +7H2O反应中,是氧化剂；是仍原剂；元素被氧化；元素被仍原； 电子转移的总数是. 6.盐酸能发生以下反应： Zn+2HClZnCl2+H22HCl+CuOCuCl2+H2O MnO 2+4HCl MnCl2+Cl 2 +H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A只有酸性 B只有氧化性C只有仍原性 D有酸性、有氧化性和仍原性7. 以下各组物质中,每种物质都既能被氧化又能被仍原的是（）A 、FeCl2、Cl2、CuSO4 C、H2S、HCl 、H2SO3 氧化性、仍原性强弱的判定B、H3PO4、HNO2、H2SO4 D、Na2S、NaClO 、NH 4HCO 3（）通过氧化仍原反应比较：氧化剂+ 仍原剂 氧化产物仍原产物氧化性：氧化剂 > 氧化产物仍原性：仍原剂 > 仍原产物（2）从元素化合价考虑：最高价态 只有氧化性,如Fe 3+、H 2SO4、 KMnO 4 等；中间价态 既具有氧化性又有仍原性,如ClFe 2+、S、Cl 2 等；最低价态 只有仍原性,如金属单质、-、S 2-等；（3）依据其活泼性判定：依据金属活泼性：对应单质的仍原性逐步减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 对应的阳离子氧化性逐步增强依据非金属活泼性 : 对应单质的氧化性逐步减弱名师归纳总结 Cl 2Br 2I2S 第 3 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 对应的阴离子仍原性逐步增强4 依据反应条件进行判定：不同氧化剂氧化同一仍原剂,所需反应条件越低,说明氧化剂的氧化剂越强；不同仍原剂仍原同一氧化剂,所需反应条件越低,说明仍原剂的仍原性越强；如： 2KMnO 4 + 16HCl 浓 = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl 2 + 8H2O MnO 2MnO 2 + 4HCl 浓 = MnCl 2 + Cl 2 + 2H2O 前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性：KMnO 4 > 5 通过与同一物质反应的产物比较：如： 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3Fe + S = FeS 可得氧化性Cl 2 > S 练习题 :1.依据以下反应的化学方程式,判定有关物质的仍原性强弱次序是（）I2+SO2+2H 2OH 2SO4+2HI 2FeCl 2+Cl 22FeCl3 2FeCl 3+2HI2FeCl2+2HCl+I 2A.IFe 2+ClC.Fe 2+IClSO2 B.ClFe 2+ SO2ID.SO 2 IFe 2+Cl SO2 2.下面三个方法都可以用来制氯气：4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl 2 +2H2O 2KMnO 4+16HCl 浓2KCl+2MnCl 2+5Cl 2 +8H2O 催化剂4HClg+O 2 2Cl 2+2H 2Og 2就三种氧化剂由强到弱的次序是（）A O2 MnO 2 KMnO 4 CMnO 2 KMnO 4 O2 BKMnO 4 MnO 2 O2 DO2 KMnO 4 MnO 23.从硫元素的化合价态上判定,以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）ANa2S B S C SO2 D H2SO44.在H +、Mg 2+ 、Fe 2+、Fe 3+、S 2-、 I-、S中,只有氧化性的是_ ,只有仍原性的是 _ _,既有氧化性又有仍原性的是_ _；5.X 、Y 、Z 为三种单质；已知：Y 能将 Z 从其化合物的水溶液中置换出来,而 Z 又能将 X 从其化合物中置换出来；由此可以推断以下说法中可能名师归纳总结 正确选项（）第 4 页,共 24 页单质的氧化性：Y>Z>X ； 单质的仍原性：Y>Z>X ；对应离子的氧化性：X>Z>Y ； 对应离子的仍原性：X>Z>Y A 、只有B、只有C、只有D、- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6.化合物 A、B、C 都只含有两种元素,且A、B 均含 X 元素；已知肯定条件下可发生反应：A+B X+C , X 是一种单质,由此可知X 元素（）A 、肯定是金属元素B、肯定是非金属元素C、可能是金属元素,也可能是非金属元素D、无法确定离子反应（ 1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质； 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的 化合物 ,叫非电解质；练习题 1、.在以下表达中,正确选项 ；A 溶于水能电离出 H 离子的化合物都是酸B 硫酸钡难溶于水,硫酸钡属于弱电解质C 二氧化碳溶于水能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质D 氯气溶于水后能导电,但是氯气并不属于电解质2.等体积的以下溶液中,阴离子的总浓度最大的是 ；A 0.2mol/LK 2S B C 0.2mol/LNaCl B 0.1mol/LB a O H 2 D 0.2mol/L N H 4 2SO 43.以下能发生离子反应的是（）A、KCl 溶液与 NaOH 溶液混合B、AgNO3 溶液与 NaCl 溶液混合C、Na2CO3 溶液与 CaOH2 溶液混合D、NaCl 溶液与 CaNO32 溶液混合（2）离子方程式： 用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；练习题 ：1.不能用 H+OH=H 2O 表示的反应是（）A盐酸与氢氧化钾溶液反应 C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 D硅酸与氢氧化钠溶液反应2.以下各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是（）ACH 3COOH 和 Na2CO 3与 CH3COOH 和 NaHCO 3 与 Ag 2SO3 和 HCl BAgNO 3和 HClCBaCl 2和 Na2SO4 与 Ba （OH ） 2与 H2SO4D KOH和CH 3COONH 4与 Ba（OH）2与 NH4Cl 名师归纳总结 3.只能表示一个化学反应的离子方程式的是（）第 5 页,共 24 页A.CuOH 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O CuOH 2+2H +=Cu 2+2H 2O +BaSO4 Fe 2+SO4 2 +Ba 2+2OHB. FeSO4+BaOH 2=FeOH 2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - =FeOH 2 +BaSO4Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4C. BaOH 2+H2SO4=BaSO 4 +2H2O +2H 2O D2HCl+FeS=Fe 2+H2S4.离子方程式 Ba 2+SO4 22H+FeS=Fe 2+H 2S=BaSO4 它表示可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应（）A B C D5.将 BaCl 2溶液分别滴入到 K 2SO4、稀 H2SO4 溶液中,均有 产生,它们的离子方程式是,说明离子方程式不仅表示肯定物质间的,而且表示了 离子反应； . 6.写出符合以下离子方程式的化学方程式各 1 个2（1）CO 2+2OH =CO 3 +H 2O _ （2）HCO 3+H+=CO 2 +H 2O _ +=Ca2+CO 2 +H 20 （3）CaCO3+2H_ （4）Zn+Cu2+=Zn2+Cu _ 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；练习题： 1.以下反应既是离子反应,又是氧化仍原反应的是（）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水 氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸 酸反应制取氢气B二氧化硫与氢DZn 粒与稀硫2.写出以下反应的化学方程式,属于离子反应的, 写出离子方程式,属于氧化仍原反应的标出电子转移方向和数目（1）氢氧化钡与稀硫酸反应（2）碳酸钠溶液与盐酸反应（3）铁片插到硝酸汞溶液中（4）试验室制取氧气（5）试验室制取二氧化碳名师归纳总结 3.向 CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,溶液中离子的量削减,第 6 页,共 24 页；离子的量没有变化,反应的离子方程式离子的量增加,是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （ 3）离子方程式书写方法：写 ：写出反应的化学方程式拆： 把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删 ：将不参与反应的离子从方程式两端删去查 ：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（ 4）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；溶液的颜色如无色溶液应排除 有色 离子： Fe 2、Fe 3、 Cu 2、MnO 4-2、结合生成难溶物质的离子不能大量共存 :如 Ba2和 SO42-、Ag 和Cl- 、Ca2和 CO32-、 Mg2 和 OH- 等3 、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H 和CO 3 2-,HCO 3-,SO32-,OH- 和 NH 4等4、结合生成难电离物质（水） 的离子不能大量共存：如 H和 OH- ,OH-和 HCO3- 等；5、发生氧化仍原反应：如Fe 3与 S 2-、I-,Fe 2+与 NO 3-（ H+）等6、发生络合反应：如Fe 3与 SCN-练习题： 1.以下各组离子中,在碱性溶液中共存,且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是 ；A Na 、NO 3 、AlO 2 、SO4 2B Na 、NO 3 、 SiO3 2- 、KC K、 Cl、SiO 3 2-、CO3 2D Na、Cl、HCO 3、Ba 22.如溶液中由水电离产生的 cOH1× 10 14 mol·L1,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是（）3AAl Na NO 3 Cl BK Na Cl NO 32CK Na Cl AlO 2 DK NH 4 SO4 NO 33.以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是（）A Mg2、 H、 C1、 OHBNa、 Ba 2、CO 3 2-、NO3- C. Na、H、Cl 、 CO 32- DK、Cu2、 NO3-、SO42- 4.以下各组离子不能同时大量共存的是（）；A. K+ 、 Mg2+、 OH- 、SO42- B. Cu2+ 、Fe3+、Cl- 、NO3- 名师归纳总结 C. Ca2+、 Na+、 CO32-、NO3- D. K+ 、Na+、HCO 3-、Cl- 第 7 页,共 24 页5.欲配制含有大量以下各离子的溶液,能够实现的是（）A. Na+、CO32-、OH- 、H+ B. Cu 2+、K+ 、 SO4 2- 、NO3- C. Cu2+、K+ 、OH- 、NO3- D. Mg2+ 、 Na+、 HCO 3-、 Cl- 6.在无色透亮溶液中,能大量共存的离子组是（）；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A 、 K+、Cu2+、NO 3-、SO42- 2-B、 K+、Na+、Cl- 、CO 32-C、Mg2+、OH- 、NO3- 、Cl- D、K+、Na+、 MnO 4-、SO47.在 pH=1 的无色透亮溶液中能大量共存的离子组是（）；A. K+ 、 Ag+ 、NO3-、Cl- C. K+ 、Na+、 S 2-、Cl- B. Cu 2+、Na+、NO3-、SO42- D. Mg2+ 、Na+、NO3- 、SO42- 8.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透亮的离子组是（）；A. K+ 、 MnO4- 、Na+、Cl- C. Na+ 、H+、 NO3-、SO42- B. K+ 、Na+、NO3- 、CO32- D. Fe 3+、Na+、 Cl-、SO42- （ 5）离子方程式正误判定（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）练习题： 1.以下离子方程式书写正确选项 ；A 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe O H 3 +3H Fe 3+3H 2O B 次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca 2+2ClO +SO2+H2O CaSO3+HClO C 向 100mL0.1 mol/L Fe Br 2 溶液中通入 0.02mol Cl 2 ：232Fe +4Br +3Cl 2 2Fe +2Br 2+6ClD 用氨水吸取少量 SO2 ：NH 3.H2O+SO 2 NH4 +HSO 32.以下电离子方程式错误选项（）A NaHCO 3=Na +H +CO 3 2BNaHSO 4=Na +H +SO 4 2CH2SO4=2H +SO4 2DKClO 3=K +Cl+3O 23.以下离子方程式书写正确选项（）A 碳酸钙与盐酸反应 CO 3 2+2H +=CO 2 +H2O B硫酸和氯化钡溶液反应 C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 D铁钉放入硫酸铜溶液中Ba 2+SO 4 2=BaSO 422OH +H 2S=S +H2O Fe+3Cu 2+=2Fe 3+3Cu 名师归纳总结 4.以下电离方程式错误选项（）A、NaHCO 3 =Na +H +CO 32+SO42C 、MgCl 2 =Mg +2Cl+2OH2B、 NaHSO4 =Na +H第 8 页,共 24 页D 、 B a O H 2 =Ba2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5、以下离子方程式,书写正确选项（）CO 3 2-+2H+=CO 2 +H2O A、盐酸与碳酸钡反应B、硫 酸 铜 溶 液 中 滴 加 氢 氧 化 钡 溶 液Ba 2+2OH-+Cu 2+SO4 2-=BaSO4 +CuOH2 C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag +Cu=Cu 2+AgD、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H +=2Fe 3+3H 26、以下离子方程式书写正确选项（）A、氧化铜与盐酸反应 O 2 +2H =H 2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO 3 + H + = H 2O + CO 2 2C、硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合： HSO4 + OH = H 2O + SO 4D、石灰石溶于硝酸：CO 3 2+ 2H + = H 2O + CO 2 7以下反应的离子方程式中,正确选项（）A向硝酸银溶液中加盐酸 AgC1 AgCl B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO 3）22H Ca 22H2O2CO 2C盐酸跟氢氧化镁反应：HOH H 2O D碳酸镁跟硫酸反应：MgCO 32H Mg 2H 2OCO 28以下离子方程式中,正确选项A碳酸氢钙溶液与盐酸反应 CaHCO 32+2H +=Ca 2+2H 2O+2CO 2B 稀盐酸和碳酸钙反应 CO3 2 + 2H + = CO 2 + H2O C 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO 3 2+ 2H + = CO2 + H2O 大 理 石 溶 于 醋 酸 的 反 应CaCO3+2CH 3COOH=Ca 2+2CH 3COO-+CO 2+H2O 9以下反应的离子方程式中,正确选项（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba 2+OH+H +SO4 2=BaSO4 +2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 2C、过量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO 2 + 2OH = CO 3 + H 2O D、少量 CO2通入 NaOH 溶液中 CO 2 + OH = HCO 3 + H 2O 10以下离子方程式中,正确选项A、氨气通入醋酸 CH 3COOH + NH 3 = CH 3COONH 4B 碳 酸 氢 镁 溶 液 中 加 过 量 石 灰 水 Mg 2+2HCO 3 +Ca 2+2OH=CaCO 3 +2H2O+MgCO 3 C 、澄 清 石 灰 水 与 稀 盐 酸 反 应CaOH 2+2H +=Ca 2+2H 2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2+H 21.3 物质的量1、 物质的量是一个物理量,符号为n,单位为摩尔 mol2、 1 mol 粒子的数目是0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目, 约为 6.02 ×1023个；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 24 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3、 1 mol 粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位 mol 1；4、 使用摩尔时,必需指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等；5.、数学表达式:Nn NA摩尔质量1、数值：当物质的质量以 质量或相对分子质量 . g 为单位时,其在数值上等于该物质的相对原子m mM,或 n,或 m n Mn M练习题：1、 2.16 g X 2O5 中含有 0.1 molO,就 X 的相对原子质量为 （）A.21.6 B.28 C.14 D.31 2某气体物质质量为 6.4 g,含有 6.02 ×10 22 个分子,就该气体的相对分子质量为（）A. 64 B. 32 C.96 D32 3、4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之比是；4 以下表达正确选项A同质量的H2和 Cl2相比, H2的分子数多23 BNa2O2的摩尔质量为78g C0.1molH 2SO4含有氢原子数的精确值为1.204× 10D1molKClO 3含有阿伏加德罗常数个KClO 3 分子5.同温同压下某瓶布满O2时重 116g,布满 CO2时重 122g,布满某气体时重132g,就该未知气体的分子量为（）32 D 44 A 28 B 64 C 6、以下说法正确选项（）B 氧原子的质量就是氧的A 三氧化硫的摩尔质量是80g 相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和 1mol 氟气具有相同的质子数 物质的集合状态 1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离；名师归纳总结 固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的第 10 页,共 24 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 数目和微粒间的距离；2、气体摩尔体积 V单位物质的量的气体所占的体积；符号：-1 Vm 表达式： Vm= n；单位：L·mol在标准状况 0 oC,101KPa 下, 1 mol 任何气体 的体积都约是 22.4 L ,即标准状况下,气体摩尔体积为 22.4L/mol ；练习题： 1.在标准状况下,1 升某气体的质量为 1.25g, 就该气体可能是（）A H 2 B N 2 C CO D CO22.12.8g 氧气与 L（ 标况）的 CO 气体所含氧原子数相同, 与 mol SO2所含的分子数相同3.在含有 Na2CO3和 Na2SO4的溶液里加入足量的 把沉淀用足量的盐酸处理,在标准状况下放出BaCl 2溶液,生成 43g 沉淀；2.24 升 CO 2 气体,就原溶液中所含 Na2CO3 和 Na2SO4 的物质的量的比值是多少？2 克,体4.以下说法正确选项（）A. 1mol 任何气体的体积都是22.4 升B. 1mol 氢气的质量是积是 22.4L C.标准状况下, 1mol 任何物质所占的体积都约是22.4 升L；D.标准状况下, 1mol 任何气体所占的体积都约是22.4 升5.标准状况下, 3.01 ×1023 个 O2 所占体积约为6.标准状况下, 1molH2 和 1molO2 混合后的体积是L；补充： 标=M/22.4 1/ 2 M 1 / M 2 阿佛加德罗定律：V 1/V 2n1/n2N1/N 2物质的量在化学试验中的应用1.物质的量浓度 .,单位： mol/L （1）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积w% CB = nB/V液2溶液稀释：C1V 1=C2V2c=1000（3）3.物质的量浓度和质量分数的关系：M 名师归纳总结 练习题： 1.将 4g NaOH 溶于水配成250mL 溶液,此溶液中NaOH 的物第 11 页,共 24 页质的量浓度是多少？取出10mL 此溶液,其中含NaOH 多少克？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2.V mL 硫酸铝溶液中含有a gAl3,取VmL溶液稀释到4V mL ,就稀释4后溶液中 SO 24 的物质的量浓度是（）125 a 1 125 a 1A. mol L B. mol L9 V 18 V125 a 1 125 a 1C. mol L D. mol L36 V 54 V3.在 NaCl 、MgCl 2 和 MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中,如 Na 的浓度为 .0 1 mol L 1、Mg 2的浓度为 0 . 25 mol L 1、 Cl 的浓度为 .0 2 mol L 1,就 SO 24 的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol L 1B. 0.45 mol L 1C. 0.2 mol L 11D. 0.25 mol L4.在标准状况下, 将 V L A 气体（摩尔质量为 M g mol 1）溶于 0.1L 水中,所 得 溶 液 的 密 度 为 d g mL 1, 就 此 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为_；练习题 ：1. 将 12mol/L 的盐酸（ =1.10g/cm 盐酸（ =1.10g/cm 3）,需加水的体积为（3） 50mL 稀释成 6mol/L 的）A50mL B50.5mL C55mL D59.5Ml 2. 用 20g 烧 碱 配 制 成 500mL 溶 液 , 其 物 质 的 量 浓 度 为mol/L ；从中取出 1mL,其物质的量浓度为 mol/L ；含溶质 g；如将这 1mL 溶液用水稀释到 100mL,所得溶液中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 为 mol/L , 其 中 含 Na +g；名师归纳总结 3.在 40mL 0.1mol/L 的 BaCl 2溶液中,加入足量0.1mol/L 的 H2SO4 溶液第 12 页,共 24 页使 Ba2+完全沉淀, 将反应后的溶液过滤,取滤液一半, 加入 25mL 0.2mol/L的 NaOH 溶液恰好呈中性,通过运算可知H2SO4 为mL ；4.现有 H 2SO4和 Na2SO4溶液 200mL,其中H2SO4 的浓度是1mol/L ,Na2SO4的浓度是0.5mol/L ,要使 H2SO4和 Na2SO4 的浓度分别为2mol/L 和0.2mol/L ,应加入 55.8%的 H 2SO4（密度为 13.5g/cm3）多少 mL 后再加入水配制,配制后溶液为多少mL？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5.把 5%的 Na2CO3溶液蒸发掉64.3g 水后,溶液变为31mL ,浓度变为14%,就浓缩后 Na 2CO 3溶液的物质的量浓度为（）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D3.04mol/L 2.肯定物质的量浓度的配制主要操作1、检验是否漏水. 2、配制溶液 1运算 . 2称量（或量取）. 3溶解 . 4转移 . 5洗涤 . 6定容 . 7摇匀 . 8贮存溶液 . 所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线1 2cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 . （ 3）误差分析：过程分析可能仪器误差的操作 对溶液浓度的影响m V 称量 NaOH时间过长或用纸片称取 减小偏低移液前容量瓶内有少量的水 不变 不变 不变向容量瓶转移液体时少量流出 减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶 减小偏低未冷却至室温就移液减小 偏高定容时,水加多后用滴管吸出 减小偏低定容摇匀时液面下降再加水增大 偏低定容时俯视读数减小 偏高定容时仰视读数增大 偏低练习题 ：1. 下面是用 98%的浓 H2SO4（ =1.84g/cm 3）配制成 0.5mol/L的稀 H2SO4 500ml 的操作,请按要求填空：（1）所需浓 H2SO4 的体积为（2）假如试验室有15mL、20mL、50mL量筒, 应选用 mL