2022年第五章物质结构元素周期律全章教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构教材分析：本节以基本概念为主,原子结构学问是争论元素周期律的基础,它又是学习分子结构的基础； 本章是整个高一化学的重点,那么,它就是这个重点中的最基础部分,必需在教学中加强基本概念的教学,加强应用, 突出教学难点； 本节教材共分三个部分：原子核、原子核外电子运动的特点、原子核外电子排布,其中在叙述原子核部分时,明确质量数的概念及其外延,仍要介绍 X 的含义；教学目的与要求：1. 复习原子构成的初步学问,使同学懂得质量数和X的含义, 把握构成原子的粒子间的关系 . 2. 使同学明白关于原子核外电子运动特点的常识 . 3. 明白核外电子排布的初步学问 , 能画出 118 号元素的原子结构示意图 . 教学重点：原子核外电子的排布规律 . 教学难点：原子核外电子运动的特点 , 原子核外电子的排布规律 . 教学方法：比较发觉法、叙述法 教学用具：课本、小黑板 课型：新课 课时： 2 教学内容：第一课时 新课的预备：课前复习,着重复习：原子的构成；原子的特点；原子核的构成；质子、中子、电子的质量；质子、中子、电子的电性；叙述：今日更加深化地争论原子的结构（引入课题）名师归纳总结 第一节原子结构第 1 页,共 34 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载新课进行：1、原子核比较： 原子的构成： 质子 中子 电子质量： 1.67 × 10-27Kg 1.675 × 10-27 Kg 9.1 × 10-31 Kg 相 对 质 量：1.007 1.008 质子的 1/1836 电 性 : 单 位 正 电 荷 中性 单位负电荷发觉：中子比质子略重；中子数、质子数值约等于中子质子的相对质量；原子量 =原子相对质量 =质子相对质量 +中子相对质量 +电子相对质量；质子相对质量质子数、中子相对质量中子数、电子质量忽视不计,就：质子数 +中子数 =原子近似原子量质量关系： Z + N = A 让同学明确,质量数是原子的质量数,就是原子的近似原子量；表示原子的符号：X 质子数、电子数为Z,中子数为（ A-Z）电性关系：原子：质子数=电子数 =核外电子数阳离子：质子数核外电子数阴离子：核外电子数质子数练习：让同学写出常见元素原子的符号；2、核外电子运动特点核外电子运动特点：电子质量小,1031kg 电子运动范畴小,1010m 电子运动速度大,108m/s 描述核外电子运动状态的方法名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电子云的概念： 电子在原子核外窨肯定范畴内显现,可以想象为一团带负电荷的云雾笼 罩在原子核的四周,人们形象地把它叫做“ 电子云” ；含义：表示电子在核外某空间显现的机会的多少；它是一段时间内电子运动情形的记录；氢原子电子云：球形；离核近,电子云密度大,表示电子显现机会多；离核远,电子云密度小,表示电子显现机会少；说明氢原子电子云的形成过程,强调只是一个电子的运动结果,是一段时间内 的统计结果；新课的延长： 原子结构模型的演化：电子云模型；道尔顿模型、 汤姆生模型、 卢瑟福模型、 玻尔模型、教学小结：原子的构成：质子、中子、电子；质量数及 X符号的含义；核外电子运动状态、电子云；作业： P96三、问答题 1 、 2 课后小结：这节课未能进行完,主要是在练习举例时介绍了同位素的概念,余下内容需要在下节课中加以消化；其次课时新课的预备：1、请同学辨析几对基本概念：相对原子质量与原子质量、原子量与近似原子量、质量数与相对原子质量2、请四位同学画出以下原子结构示意图：同学总结多个原子电子是如何排布的；2He、10Ne、18Ar；Na、Cl 、Mg；N、B、C,并让3、给出原子符号,让同学判定其质子数、中子数、电子数：Ca、Cl 、Cl、 H、H、 H；（引出新课）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载新课进行：4、原子核外电子的排布（从上面的示意图来分析）指出原子核外电子运动区域与电子能量的关系：电子能量高在离核远的区域内运动,电子能量低在离核近的区域内运动 把原子核外分成七个运动区域,又叫电子层,分别用 n=1、2、3、4、5、6、7 表示,分别称为 K、 L、M、N、O、P、Q , n 值越大,说明电子离核越远,能量也就越高；核外电子分层运动,又叫电子分层排布；设问：每个电子层最多可以排布多少个电子呢？引导同学分析表 规律：最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子是2 个）；次外层最多只能容纳18 个电子；倒数第三层最多只能容纳32 个电子；每个电子层最多只能容纳2n 2电子；另外,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；各电子层所能容纳的电子数必需听从于其所在的位置；指导同学填写表 5-3 、表 5-4 ；支配同学解答争论题；新课的延长：5-2 ,通过比较,发觉指导同学画出 26 号铁元素的原子结构示意图,说明次外层电子数可以不饱和,进而说明 Fe 2最外层电子数不是 8；分析得出结论,截止目前,各电子层电子数不超过 32 个,如进展至 8 个电子层,容纳电子数最多的电子层是哪一层,可容纳电子数 . 改错：写出一些错误的原子结构示意图,让同学判定其正确性,说明其违反了核外电子排布规律中的哪一条；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 例题 1 元素 B的电荷数为学习必备欢迎下载Z、z,已知 B n+和 A m+有相同的电子数, 就 A元素的核电荷数用n、m来表示,应为；（ Z+m+n）例题 2 X 、Y、Z 三元素的电子层数不超过 3,其核电荷数 XYZ,最外层电子数 XYZ,达到稳固结构所需要的电子数 YX Z,Y 与 Z 的电子数之和等于 X 的核外电子数,由此推断：元素符号依次为：X Y Z ；（ O、N、H）由三种元素形成的离子化合物的化学式；（ NH4NO3）教学小结： 核外电子排布规律； 原子结构示意图的三个要素；作业： P95 一、填空题 1 、 2 题 摸索二、挑选题 课堂练习三、问答题 3 课堂简答课后小结：教学中应用通俗的言语介绍“ 能量最低原理” ,从而明确电子排布的最基本原理；举例再多一些；第五章 物质结构 元素周期律其次节 元素周期律教材分析：在已经学习了碱金属、 卤素两个元素族以后, 引导同学探究元素性质和原子结构的关系,揭示元素周期律的实质；教材以 主要化合价和元素的金属性、118 号元素为例,从原子核外电子排布、原子半径、非金属性几个方面, 导出元素周期律； 教材在处理新课时,不是直接给出新学问点及规律,而是通过课堂争论、试验及数据分析,总结出规律；教学目的与要求：1使同学明白元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元 素金属性、元素非金属性的周期性变化；名师归纳总结 2明白两性氧化物和两性氢氧化物的概念；第 5 页,共 34 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3熟识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化 的结果,从而懂得元素周期律的实质；4通过教学,培育同学的规律推理才能；教学重点：原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律；教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律；教学方法：试验法、比较发觉法、叙述法 教学用具及试验用品：1. 教学挂图、小黑板、课本 2. 试验用品 : 试管、酒精灯、胶头滴管、蒸馏水、培育皿、镁带、砂布、铝片、酚酞试液、 1mol/L 盐酸、 1mol/LalCl 课型：新课 课时： 2 教学内容：新课的预备：3溶液、 3mol/L 硫酸溶液、 6mol/LNaOH溶液第一课时设问：碱金属元素间、卤族元素间的化学性质为什么相像？结论：结构打算性质,（性质打算用途）；叙述： 目前已发觉了 100 多种元素,它们的结构与性质各有什么联系？这其中有没有什 么规律？（引出板书）其次节 元素周期律 新课进行：叙述：在三年或五年时间里,春夏秋冬是如何变化的,有何特点？“ 月有圆缺” 月亮的 圆缺是如何变化的？引出周期的概念；设问：多少小时为一天的周期？多少天为一星期的周期？（分析它们的特点：匀称）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载叙述： 100 多种元素在排列时,也是按肯定规律排列的,也有肯定的周期,那么,这里面周期是什么？有哪些规律可言？建立原子序数概念后让同学阅读：表5-5 、图 5-5 ,解决以下问题： 随着原子序数的递增,元素的种类出现怎样的规律性的变化？ 随着原子序数递增,原子最外层电子排布出现怎样规律性变化？ 随着原子序数递增,元素原子半径出现怎样的规律性变化？ 随着原子序数递增,元素主要化合价出现怎样的规律性变化？板书：原子序数 =核电荷数 =质子数 =原子核外电子数分析：周期性变化的起点、终点的一样性,并分析主要化合价中正价与负价的关系,仍要从原子半径最大的原子同时又是最外层电子数最少的,表现最强的金属性,同理,原子半径最小的原子又是最外层电子数最多的,表现最强的非金属性；再依据原子半径与最外层电子数的变化引出元素金属性与非金属性周期性变化规律；发觉：填写表 5-6 、5-7 、5-8 结论：1. 随着原子序数的递增,元素种类、元素原子最外层电子排布、元素原子半径、元素的 主要化合价、元素的金属性与非金属性都出现周期性变化；2. 元素性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性与非金属性）出现周期性变化的规 律,叫元素周期律；3. 元素性质周期性变化是原子核外电子排布周期性变化必定结果；新课的延长： 1. 所隔的元素数目是不是相同？所出现的周期是否规章？ 2 每一个变化周期与元素周期表中的横行有什么关系？教学小结： 1. 原子序数、元素周期律的概念；外层电子排布周期性变化的关系作业： P103 习题一： 2、3,三；2. 元素性质周期性变化的表现形式及与最名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课后小结：教学中以课本为序来进行教学,肯定要启示引导同学通过阅读来发觉规律；教学时间较紧,课堂教学密度较大,应在下次课前加大巩固力度 ; 需要进行一节课 的补充与矫正；其次课时 新课的预备：提问：原子序数、元素同期律的概念；元素性质同期性变化的形式；设问：元素的金属性、非金属性是否也随着原子序数的递增出现同期性变化？新课进行：叙述：“ 越易越强、越强越强” 即：金属：与水或酸反应越简洁,金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,金属性越强；非金属性： 与氢气化合越简洁, 非金属性越强； 最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强,非金属性越强；类推：“ 越难越弱、越弱越弱” ；以 118 号元素为例,通过试验以说明；比较 1：钠与水反应（回忆）镁与水反应【试验 5-1 】发觉 1：条件不同,反应速度不同,镁在沸水中反应快；化学反应方程式：Mg2H2OMgOH2 +H2 ；钠与水反应比镁与水反应猛烈、简洁,钠的金属性比镁强； NaOH 为强碱,而MgOH2 的酚酞溶液为浅红色,即为中强碱,钠的金属性比镁强；比较 2：镁与 2mL1mol/L 盐酸反应 铝与 2mL1mol/L 盐酸反应名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载发觉 2：镁比铝与酸反应速度快,镁的金属性比铝强；化学反应方程式：Mg+2HCl=MgCl 2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 ；比较 3：氧化铝与盐酸和NaOH溶液反应,化学反应方程式为： Al 2O3+6HCl=2AlCl 3+3 H2O Al 2O3+2NaOH=NaAlO 2+H2O 发觉 3：Al2O3 既能与酸反应又能与碱反应,均生成盐和水两性氧化物；比较 4：【试验 5-3 】先制备肯定量的NaOH溶液反应 . AlOH3, 再分别与 3mL1mol/L H2SO4溶液和 6 mL1mol/L 发觉 4: AlOH3也呈两性两性氢氧化物; 3+3 H 2O 3+OH= AlO 2+ 2H2O 化学反应离子方程式: AlOH3+3H +=Al AlOH比较 5：Si SiO2 H4SiO4 （难溶弱酸） Si SiH4（极难生成）组织同学阅读 P P2O5H3PO4 （中强酸） P PH3 （很难生成） S SO3H2SO4 （强酸） S H2S（较难生成） Cl Cl 2O7HClO4 （最强酸） Cl HCl （简洁生成）P102、 P103 页课本,结合比较：发觉 5：非金属性： ClSPSi 结论： 1、Ar 金属性弱,非金属性强 稀有气体元素 2 、元素的金属性与非金属性随着原子序数数的递增也出现周期性变化；新课的延长：1、NaHCO 3 既能与盐酸反应,也能与NaOH溶液反应,它是两性化合物吗？2、氧化物分为三种：酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载教学小结：1、概念：两性氧化物、两性氢氧化物、元素周期律； HCl P 7 2、 Na Mg Al Si S Cl 氧化物： Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7水化物： NaOH MgOH 2 AlOH3 H 4SiO4 H3PO4 H 2SO4 HClO4 氢化物： SiH 4PH3 H2S 主要化合价： 1 2 3 4 5 6 4 3 2 1 6 数 7 ：最外层电子1 2 3 4 5 原子半径：由大到小元素的性质：金属性渐强,非金属性渐弱；作业： P103习题一 .1 、2 习题二 . 课堂作业课后小结：本节课教学密度太大,教学难度也很大,教学任务未能完成,事实上也难以完成,关于边讲边试验,限于条件问题,这里全部用演示试验代替；第五章 物质结构 元素同期律第三节 元素同期表教材分析：本节教学内容共分四个部分：第一部分是元素周期表的结构,其次部分是元素的性质与元素在周期表中位置的关系,第三部分是同位素与核素的常识,最终一部分为是元素周期律及元素周期表的意义；教材中仍编写了阅读材料与有关资料,对同学也有肯定的帮助；在四个部分的教学内容中,要突出前三个部分为教学的重点,要充分熟识到同学在 学习元素在元素周期表中位置与原子结构的关系时的难度；教学目的与要求：名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、使同学明白元素周期表的结构以及周期、族的概念；2、使同学懂得同周期、同主族元素性质的递变规律,并能运用原子结构理论说明这些递变规律；3、使同学明白原子结构、元素性质及该元素在元素周期表中的位置三者间的关系,初步学会运用元素周期表；4、使同学明白元素周期律和周期表的重要意义,熟识事物变化由量变引起质变的规律,对他信进行辩证唯物主义训练；5、使同学对核素和同位素有常识性的熟识；教学重点：1、元素周期表的结构2、元素性质、元素在周期表中位置和原子结构的关系教学难点：1、元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系2、核素、同位素教学方法：比较发觉法、叙述法、启示类比法、辨析法教学用具：元素周期表、挂图、课本课型：新课课时： 2 1 习题课 1（争论性学习辅导）教学内容：第一课时新课的预备：1、摸索：元素周期律中每隔肯定数目的元素,元素性质出现周期性变化,所隔的元素数目是否相同,即周期是否规章？与元素周期表的行是否有关系？2、翻开元素周期表,让同学以其次周期和卤族元素、碱金属元素为例分析周期表排列方式；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载引出元素周期表的概念及本节标题（元素周期表概念）；第三节 元素周期表新课进行：一、元素周期表的结构展现元素周期表,分析元素周期表的行；1周期具有相同电子层数的元素依据原子序数递增的次序排列的一行,叫周期；比较：元素周期表结构行,分析比较各元素原子间结构关系,并填写表 5-11 ；发觉：每一周期都是从碱金属开头卤素惰性元素 第一与第七周期例外 ；周期序数 =同周期元素具有的电子层数,元素周期表有7 行,共有 7 个周期；第一、二、三周期,所排元素种类： 2 、8、8,短周期；第四、五、六周期,所排元素种类：18、18、32,长周期；第七周期,所排元素种类：26,不完全周期；介绍：镧系元素 57La 71Lu 15 种元素 第六周期；锕系元素 89Ac 103Lr 15 种元素 第七周期；超铀元素 92U 号元素以后；（说明元素周期表在排列时实行“ 短空长出” 的方法保持两端对齐）每一周期,从左向右,原子半径从大到小；主要化合价从 渐弱,非金属性渐强；（展现元素周期表,分析元素周期表的列）2族+1+7,4 1,金属性名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载比较：同一列中元素原子最外层电子数,重点分析卤族元素及碱金属元素的相同；发觉：元素周期表共有18 列,除 8、9、10 三列为一族外,其余15 列各为一族；B0 长短周期共同组成的族为主族,用A表示；完全由长周期元素构成的族为副族,用表示,并用罗马数字表示其序号；稀有气体元素所在的列为零族,计作“0” ；族类A B 族数7 7 1 1 列序号1、2、13、14、3、4、5、6、8、9、 10 18 15、16、17 7、11、12 O 族序号A、 A、 A、 A、 A、 B、 B、 B、 B、 B、A、 A B、 B B 族到 B 族共 10 列通称为过渡元素,包括族和七个副族,是从左边主族向右边主族过渡的元素；新课的延长：摸索：元素周期表共有 周期表是如何处理的？练习：元素周期表从第教学小结：18 列, 18 种元素的周期是标准周期,凡不标准的周期,元素1 列到第 18 列,主族、副族、族及零族的分布情形； 关于周期表、周期、族的概念； 周期与电子层数,主族序数与最外层电子数的关系； 元素的原子结构与所在周期表中的位置的关系；作业： P111 习题一、 1 课后小结：其次课时新课的预备：名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 嬉戏： 各小组同学派五名同学,学习必备欢迎下载1 18 列对应的族序数、 族类、依次分别在黑板上写出：所包含的周期数、对应的元素数、有关主族元素的最外层电子数；各小组其它同学在座 位上也做同样的工作,并可以帮忙本组同学进行修改,最终进行评比,看哪个小组做的 又对又快；新课进行：叙述：元素原子结构与元素在元素周期表中位置有关,由于原子结构打算元素的性质,因此,元素性质与元素在元素周期表中位置有着非常亲密的关系；二、元素性质与元素在周期表中位置的关系主要化合价元素在周期表中位置原子结构元素性质元素金属性等 1、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 同一周期,从左向右：原子半径逐步变小,最外层电子数逐步增多,失电子才能 逐步减弱,得电子才能逐步增强,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；同一主族,从上到下：原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强,得电子才能逐 渐减弱,金属性逐步增强,非金属性逐步减弱；说明：齿状线右上区为非金属区,左下区为金属区；齿状线两侧为往往表现肯定金属性,又表现肯定的非金属性 , 是寻 找半导体材料的区域；金属性最强的元素为Cs,最强的非金属元素为F；设问：元素化合价与元素在周期表中位置有何关系呢？叙述：元素化合价与原子电子层结构关系亲密,通常把最外层电子称为价电子；关系：主族元素最高正化合价=等于它所在的主族的族序数=最外层电子数（价电子数） =原子所能失去或偏移的电子数；名师归纳总结 三、负化合价与最高正价肯定值之和等于8；第 14 页,共 34 页核素同位素- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 复习元素的概念,给出：Cl、学习必备欢迎下载H,让同学指出它们的不同；Cl , H、H、原子H H H 建立概念质子数中子数名称俗名1 0 氕普氢1 1 氘重氢1 2 氚超重氢它们是质子数相同的同种元素,但中子数不同又是不同种原子,引出：肯定数目质子和肯定数目的中子的一种原子,叫做核素； 质子数相同,中子数不同的同一元素的不同原子间,互称同位素；强调：同一元素的各种核素虽然质量数不同,但它们的化学性质基本相同；在自然存在的各种元素里,无论是游离态仍是化合态,各种核素所占的原子个 数百分比是不变的；新课的延伸 ：Cl 、Cl, H、 H、 H属于几种原子, 几种元素, 构成几种分子, 组成几种物质？为什么有15 种分子,只有13 种质量？ 15 种分子的相对质量如何运算？元素相对原子质量的求法名师归纳总结 原子原子个数百分比相对元素相对元素平均相第 15 页,共 34 页Cl （%）质量原子质量对原子质量75.77 34.969 Cl 24.23 36.966 35.45 35.48 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载运算方法 : 34.969 × 75.77%+36.966 × 24.23%=35.45 35 × 75.77%+37× 24.23%=35.48 四、元素周期律和元素周期表的意义史实： 1869 年,门捷列夫发觉了元素周期律,并编制了第一张元素周期表；元素周期表是学习争论的一种重要工具；门捷列夫用元素周期律预言了未知元素,为发觉新元素供应了线索；元素周期律与元素周期表可以指导工农业生产；教学小结：1、元素性质与元素所在周期表结构的关系2、概念：同位素、核素3、元素周期表的意义作业： P111 习题一、 2 、3、4、5、6、8 （课堂巩固）习题二、 1 、 2（课堂巩固）习题三、 1、2 （书面）习题三、 3、 4、5、6（书面）课后小结：第三课时 辅导课新课的预备：复习几组关系：元素原子结构与元素在周期表位置的关系主族元素最高正化合价 =等于它所在的主族的族序数 =最外层电子数（价电子数）新课进行：=原子所能失去或偏移的电子数；负化合价与最高正价肯定值之和等于 8；一、化合物性质递变规律同一周期元素：最高价氧化物对应的水化物酸性渐强,碱性渐弱；名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载同一主族元素：最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱,碱性渐强；氢化物稳固性渐小,氢化物仍原性渐强；二、元素属性判定规律第 n 周期,有 n 种主族金属元素,最终一种金属属nA族；有（ 8-n ）种非金属（含稀有气体元素）； 过渡族元素,元素化合价高于电子层数,表现非金属性,如, Mn2O7；元素化合价不高于电子层数,表现金属性,如,MnO；三、氢化物质子数、电子数规律各周期非金属元素的氢化物质子数、电子数与该周期稀有气体元素的相同；HF H2O NH3 CH4 10 个电子、 10 个质子 10 个电子、 9 个质子 10 个电子、 11 个质子FOH NH2 H3O NH4四、原子序数差规律同周期元素A 元素原子序数为 n,同周期 A元素的原子序数为 m 二、三周期, mn =1 ; 四、五周期, mn =11 ；六、七周期, mn =25 ；同主族元素名师归纳总结 左侧： H Li Na K Rb Cs Fr 素第 17 页,共 34 页各周期容纳的元数 2 8 8 18 18 32 32 右侧 F Cl Br I At 五、常见元素原子的特点结构最外层电子数 =次外层电子数：Be、Ar；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载最外层电子数 =电子层数： H、Be、Al 、Ge；最外层电子数为电子层数2 倍： He、C、S、Kr；最外层有两个电子的元素为：A、He、B+族；次外层上有2 电子的元素为：其次周期；次外层上有8 电子的元素的为：第三周期、 A、 A；新课的延长：例题： 1.X 、y 是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知 X原子的原子序数为n,就Y的原子序数不行能是：（A）n+11 （B） n-6 （C）n+3 （D）n+5 2.A 和 B两元素在周期表中分别排有m和 n 种元素, 如 A、B同在一族, 且 B在 A的上一周期,当 A的原子序数为 x 时, B的原子序数为（A）x-n （B）x+m （C）x-m （D）x+n 3.A、B 两元素原子的电子层均小于或等于 3,它们的离子的电子层相差两层,已知 A原子最外层电子数为 m,B原子最外层电子数为 n,且 A 只有正化合价,就 A、B两元素的原子核外电子总数分别为：（A）m+2,n+10 （B）m,n（C）3,7（D）m-2,10-n 4.A、B、C 是周期表中相邻的三种元素,其中A 和 B 同周期, B 和 C 同主族；此三种元素原子的最外层电子数之和为 17,质子数总和为 31；就 A、B、 C分别是 N、O、S ；5. 已知,某元素的一种核素的 n 个原子的质量为 Wg,其摩尔质量为 M g/mol ,就氯元素的一种核素 35Cl 的一个原子的质量是 35W/Mng ；教学小结：简洁重述五个方面的规律；名师归纳总结 作业： P112习题二、 7 课后练习第 18 页,共 34 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载习题四 课后练习课后小结：第四课时 争论性学习课程辅导争论性课题的目的：1训练同学综合运用各学科学问分析问题和解决问题的才能,并培养他们的的探究才能；2培育同学自己动手查阅资料、猎取信息的技能；新课的预备：介绍上一次争论性课题关于家用能源性能、价格、资源隐藏及燃烧产物对环境的影响情况的调查的结果； 综合同学们的调查, 公布家用燃料的正确挑选及使燃料充分燃烧的一 些做法；新课进行：指导同学读第 113 页的“ 争论性课题” ：搜集资料,找出人体组织的主要元素、我国储量最大的矿产元素、地壳组成中含量最高的前 争论过程：1查找资料16 种元素在周期表中位置；介绍主要参考书：有关养分的、生理的科普书籍；中学地理课本、化学书中的元素 丰度表；高等无机化学教材；其它各种科普读物；2请教老师帮忙向生物老师及地理老师请教,可以询问,也可以书面提出问题,请老师赐予辅导；3书面报告结果将从各方面收集到的元素,通过查阅其在元素周期表的位置后,将争论结果上报,上报 时一律要求在 16K 白纸上自己设计表格,自己绘制及填写表格；附参考答案：名师归纳总结 1人体组成的主要元素第 19 页,共 34 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载O,C,H, N, Ca,P,K,S,Na, Cl,Mg共 11 种,占人体质量的 99.95%,其余组成人体的元素仍有 50 种,它们只占人体的 0.05%；2我国储量较大的矿产元素稀土, Ti 、Li 、W、 Sn、Sb,其探明储量居世界第一；3地壳组成中含量最高的前16 种元素O,Si ,Al ,Fe,Ca,Mg,Na, K,Ti ,H, P,Mn,F, Ba,Sr,S；争论性课题结题报告表（建议）一、 人体组织的主要元素元素周期族二、 我国储量较大的矿产元素元素周期族三、 地壳中含量最高的前 16 种元素元素周期族元素周期名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页,共 34 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载族第五章物质结构元素周期律第四节化学键教材分析：本节教材共分两部分,一部分是关于离子键内容；这部分内容有中学化学钠与氯气反应的有关事实,只需要在复习过程中建立有关概念,但在教学中要建立电子式的概念,并 教会同学用电子式表示原子结构、表示离子化合物的形成过程；其次部分是共价键,也是通过复习的方法建立总结出共价键的概念,并建立化学反应的过程,就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程；教学目的与要求：1使同学明白离子键、共价键的概念,能用电子式表示离子化合物 和共价化合物的形成；2使同学明白化合键的概念和化学反应的本质；通过离子键和共价键的教学,培育同学对微观粒子运动的想象力；3教学重点：离子键、共价键 教学难点：化学键概念、化学反应的本质 教学方法：比较发觉法、争论法、叙述法、演绎归纳法 教学用具：课本、分子模型 课型：新课 课时： 2 教学内容：第一课时 新课的预备：复习离子化合物有关学问,重点复习：离子的