2022年高一化学物质结构元素周期律测试.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一化学物质结构元素周期律测试一、原子结构、核外电子排布规律1.据报道,某些不合格大理石装潢材料中含有的放射性同位素氡 86 222 Rn 严峻超过规定标准,对人体造成损害；该同位素原子中的中子数与核外电子数之差为；2.以下各组中互为同位素的是；A. 19 40K 与 20 40 Ca B.T 2O 与 H2O C. 19 40K 与 19 39 K D.金刚石与石墨3. A、B、C 三种元素的原子序数依次为 a、b、c,它们的离子 A n+、B n-、C m-具有相同的电子层结构,且 n > m ,就以下关系正确选项Aa > b > c B a > c > b Ca = b + m + n Da = c n - m （深化备选题）A X n+共有 x 个电子,就 X 的质子数为,中子数为；已知 A X n共有 x 个电子,就 mg A X n所含中子的物质的量是 mol；4、氯元素的自然同位素有 35Cl 和 37Cl ；氯元素的相对原子质量为 35.5 ,就自然氯元素中35Cl 和 37Cl 的原子数目之比为；（深化备选题）已知 C 有 12C、13C、14C 三种同位素, O 有 16O、17O、18O 三种同位素,就可形成 种二氧化碳分子,形成的二氧化碳的相对分子质量最多有 种；5.周期表中 16 号元素和 4 号元素的原子相比较,前者的以下数据是后者的 4 倍的是A 电子数 B 最外层电子数 C 电子层数 D 次外层电子数6.下面表达正确选项A 、一个 D 2O 分子所含的中子数为8 B、NH 3的结构式为HNH C、HCl 的电子式为H+ Cl. . H D、Ar 原子的结构示意图为+20 2 8 8 7.某电子层当它作为最外层时,最多只能容纳 18 个电子,该电子层可能是8 个电子,当它作为次外层时,最多只能容纳A.M 层B.K 层C.L 层D.P 层8. 写出 10 电子和 18 电子微粒各10 种：二、元素周期律、元素周期表9.1869年,俄国化学家按的递增编制了第一个较完整的元素周期表；10. 元素周期表中目前有 个横行 个周期,周期序数 = ；短周期为,每周期分别有 种元素； 长周期为,每周期分别有 种元素；不完全周期为,目前有 种元素,排满有 种元素；11. 元素周期表中有 个纵行 个族,包括 个主族 个副族,仍有 族和 族；主族序数 = ；12. 不查元素周期表,请指出 35 和 116 号元素在周期表中的位置：、；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载13. 请写出全部主族元素和稀有气体的元素符号、名称和原子序数：IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 14.元素性质呈周期性变化的打算因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化D元素的最高正化合价呈周期性变化15. 同一周期, 从左到右, 原子半径逐步,原子核对最外层电子的引力逐步,金属性逐步,非金属性逐步；同一主族,从上到下,原子半径逐渐,原子核对最外层电子的引力逐步,金属性逐步,非金属性逐渐 . 16. 主族元素的最高正价= = = （、除外）；非金属元素最低负价 = ；以 R 代表第 A、 A、 A、 A 族的非金属元素,写出它们的气态氢化物的通式：、；写出它们的最高价氧化物的通式：、；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：、；以 R代表第 A、A、A 族的金属元素, 写出它们的最高价氧化物的通式：、；写出它们的最高价氧化物的水化物通式：、；17. 在下面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线：18.无机化学命名委员会 国际组织 在 1989 年作出打算：把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原次序编为18 列,如碱金属为第1 列,稀有气体为第18 列；按这个规定,以下说法正确选项A 第 3 列元素种类最多,第 14 列的化合物种类最多 B.每 1 列都有非金属元素C.从上到下第 1 列元素的单质熔点逐步上升,而第 17 列元素的单质熔点逐步降低D.只有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子19.第 119 号未知元素, 有人称为 “ 类钫 ” ；依据周期表结构及元素性质变化趋势,有关 “ 类钫 ”的猜测的说法错误选项A、单质有较高的熔点B、“类钫 ” 在化合物中呈+1 价C、“ 类钫 ”具有放射性D、“类钫 ”单质与水猛烈反应20. 以下各组中化合物的性质比较,不正确选项A酸性： HClO 4HBrO 4HIO 4B碱性： NaOH MgOH 2A l O H 3名师归纳总结 C稳固性： PH3H2S HCl D仍原性强弱 : F> Cl> I第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载21.以下微粒半径大小比较正确选项ANa < Mg2+ < Al3+ < F2BS< Cl< Na+ < Al3+CNa > Mg > Al > S DCs < Rb < K < Na 22. 某元素 X 气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,就该元素A在周期表中处于第三周期 A 族 B 在周期表中处于第 2 周期 A 族C氢化物比 H2O稳固 D常见化合价只有-3 、+2、+3、+5 价23.关于元素周期表,以下表达中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线邻近可以查找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以查找制备催化剂及耐高温顺耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以查找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有亲密关系24.A 和 B 是同周期的相邻元素,B 和 C 是同主族的相邻元素,且 A 、B、C 最外层电子数之和为 19,就 A 、B、C 三种元素依据次序是AN、 F、 Cl BF、 O 、 S CS、 Cl 、O DS 、O 、 F 25.电子层数相同的三种元素 X、Y、Z,已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 HXO 4> H2YO 4> H3ZO4；以下判定错误选项A、原子半径： X>Y>Z B、气态氢化物的稳固性：HX>H 2Y>ZH 3C、非金属性： X>Y>Z D、单质氧化性：X>Y>Z26.A 、B、C、D 4 种元素, A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的,B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO 3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少 2 个； C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物 D 2C1B 元素的名称 _ _；B 在周期表中的位置第 _周期,第 _族；2A 、 B 形成的化合物的电子式 _ _；3C 的元素符号 _,C 的最高价氧化物的化学式 _ _；4 D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式 _ _三、化学键27以下说法中正确的是A.在共价化合物中也可能含有离子键 C.含有共价键的化合物肯定是共价化合物 E.含有离子键的化合物肯定是离子化合物G.全部的化学物质中都有化学键B.非金属之间形成的化学键肯定是共价键 D双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键 F.离子键是阴阳离子间的静电吸引H. 化合物中可能含有非极性键28. 请写出 MgCl2、CO2、N2、KOH、Na2O2、CCl4、NH4Cl 、HClO 的电子式,是共价分子的仍要写名师归纳总结 出结构式；用电子式表示Na2O和 CO2 的形成过程；第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载29. （1） A、B 两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为 AB2型分子, A、B元素在周期表中的族序数可能为A A、A B A、A C A、A D A、A；（2）以下物质中各原子最外层都满意8 电子结构的是H 2SSiF 4 NaCl Na2O2N 2 BeCl2BCl 3NCl 3PCl5XeF430.以下变化中 NaCl 溶于水 HCl 溶于水 O2 溶于水 Na2O2 溶于水 I 2 升华 固体 NaOH 熔化；未发生化学键破坏的是,仅发生离子键破坏的是,仅发生共价键破坏的是,既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是（ 填序号）31.下表是元素周期表的一部分 , 针对表中的种元素 ,填写以下空白 : 主族 A A A A A A A 0 族周期2 3 4 1 在这些元素中 ,化学性质最不活泼 的是 : 意图为 _ ；填详细 元素符号 ,下同 ；原子结构示2 在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的分子式是 _,碱性最强的化合物的电子式是:_ ；3 最高价氧化是两性氧化物的元素是_ _；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 _ _ _ _ _ _ ；4 用电子式表示元素与的化合物的形成过程：,该化合物是由,该化合物属于填 “ 共价 ”或“ 离子 ” 化合物；（ 填（5）表示与的化合物的电子式“ 极性 ” “非极性 ”下同）键形成的；32. 已知元素的电负性与元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质；下面给出 14种元素的电负性；元Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 素电负1.5 2. 1.5 2.5 2.8 4. 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 性依据以上的数据, 可推知元素的电负性具有的变化规律是：；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载参考答案1.50 2.C 3.B x+n,A-x-n ,m（A-x+n ）/A 4.3：1 518 ,7 5.AD 6.B 7.AD 8. 略9. 门捷列夫 相对原子质量 10.7 ,7,电子层数, 1、2、3 周期, 2、8、 8,4、5、6,18、18、 32,7 周期, 26, 32 11.18 ,16, 7,7,0,最外层电子数；12. 第四周期 A 族,第七周期 A 族； 13. 略 14.C 15.减小,增强,减弱,增强,增大,减弱,增强,减弱；16. 最外层电子数,主族序数,价电子数,F,O,最外层电子数-8 ,RH4、RH3、H2R、HR,RO2、R2O5、RO3、R2O7,H2RO3、HRO 3（或 H3RO4）、H2RO4、HRO 4,R2O、RO、R2O3,ROH、R（OH） 2、R（OH）3 17. 见右图18.A 19.A 20.CD 21.C 22.B 23.D 24.B 25.A 26.1 ）氮；二,第A 族；（ 2）NH3 的电子式略；（3）S,SO3；（4） KOH 27.DEH 28. 略 29.（1）C（2）30. 、31. （1）Ar； 2HClO4；3Al ；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；极性共（4）；离子；（5）价键32. 在同一周期中,随着原子序数的递增,元素的电负性逐步增大,并呈周期性变化名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
