2022年九年级化学中考总复习知识点汇总.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点九年级化学中考总复习学问点汇总第一章：绪言 走进化学世界1、化学是一门讨论物质的 组成 、结构 、 性质 以及 变化规律 的自然科学；物理和化学的共同点：都是以 试验 为基础的自然科学；2、化学变化和物理变化的根本区分是：有没有新物质的生成；化学变化中相伴发生一些如 放热 、 发光、 变色、 放出气体、 生成沉淀 等现象；物理变化常表现为 外形、 状态 的转变；3、物理性质： 状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性 等；化学性质： 氧化性、仍原性、金属活动性、活泼性、稳固性、腐蚀性、毒性 等；其次章：我们四周的空气1、空气中氧气含量的测定：试验现象：红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成；钟罩内水面逐步上升,冷却后,水面上升约 1/5 体积；如测得水面上升小于 1/5 体积的缘由可能是：红磷不足, 氧气没有全部消耗完；装置漏气；没有冷却到室温就打开弹簧夹；2、空气的成分按 体积分数 运算, 大约是氮气为 78%、氧气为 21%（氮气比氧气约为 41）、二氧化碳为 0.03%、稀有气体（混合物）为 0.94%、其它气体和杂质为 0.03%；空气的成分以氮气和氧气为主,属于 混合物 ；3、排放到大气中的有害物质,大致可分为 粉尘 和 气体 两类,气体污染物较多是 SO2、CO 、 NO2 ,这些气体主要来自 矿物燃料的燃烧 和 工厂的废气；第三章：自然界的水1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的 3/4 ,淡水资源却不充裕,地面 淡水量 仍不到总水量的 1% ,而且分布 很不匀称；人体含水约占人体质量的2/3 ；2、水的污染来自于：工厂生产中的废渣、废水、废气的任意排放；生活污水的任意排放；农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中3、预防和排除对水源的污染,爱护和改善水质,需实行的措施：加强对水质的监测；）工业 “ 三废 ” 要经过处理后再排放农业上要合理使用化肥和农药等；（留意：“ 合理” 不是“ 禁止”4、电解水试验可证明：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 水是由氢元素和氧元素名师总结优秀学问点组成的；在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分；5、电解水中 正极 产生 氧气, 负极 产生 氢气,体积比（分子个数比）为 1 2 ,质量比为 8 1 ,在试验中常加 稀 H 2SO4 和 NaOH 来增强水的导电性；通的是 直流电；（简洁记忆方法：阳氧阴氢）第四、五章：物质的组成与结构、质量守恒定律1、分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 中的最小粒子；原子、离子也能保持物质的化学性质,由原子直接构成的物质（如：Fe）,可认为就是一个大分子；例如： 保持 CO 2 化学性质的最小粒子是 原子；CO2 分子； 保持水银的化学性质的最小粒子是汞2、物质是由 分子、 原子、 离子 构成的；分子 是由 原子 构成的；离子 又是由 原子得失电子 形成的；原子 是由 原子核 和 核外电子 构成的,原子核 是由 质子 和 中子 构成的；构成原子的三种粒子是：质子 （带正电）、 中子 （不带电）、 电子 （带负电）；一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）；3、打算元素的 种类 是 核电荷数（或质子数）；打算元素的 化学性质 的是 最外层电子数；同种元素具有相同的核电荷数,如 Fe、Fe 2+、Fe 3+因核电荷数相同,都称为铁元素,但最外层电子数不同,所以他们的化学性质也不同；核电荷数相同的粒子不肯定是同种元素,如 Ne、HF、H 2O、NH 3、CH4；4、原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（所以整个原子不显电性）离子中： 核电荷数 = 质子数核外电子数阳离子： 核电荷数 = 质子数 > 核外电子数（如：钠离子 Na +的 核外电子数 < 质子数）阴离子： 核电荷数 = 质子数 < 核外电子数（如：氯离子 Cl-的 核外电子数 < 质子数）某原子的实际质量5、精确运算：某原子的相对原子质量粗略运算：相对原子质量 = 质子数 + 中子数 C 原子实际质量12 1相对原子质量的单位是“ 1”,它是一个比值；因此,相对分子质量的单位也是“ 1”；6、（ 1）元素符号的意义： （* 表示元素符号）表示* 这种元素；Fe）表示* 这种元素的一个原子；表示* 这种物质（这种物质必需是由原子直接构成,如：（ 2）化学式的意义： （* 表示化学式, x、y 表示数字；）名师归纳总结 表示* 这种物质,第 2 页,共 14 页表示一个* 分子,- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 表示* 是由 * 元素和名师总结优秀学问点* 元素组成,表示一个* 分子是由经x 个 * 原子和y 个 * 原子构成；（ 3）化学方程式的意义：说明白反应物、生成物和反应条件；表示反应物和生成物各物质之间的质量比；（主要用于化学方程式的运算）表示反应物和生成物之间的原子或分子个数比；（反应前后原子总数不变,但分子总数可能会变）7、质量守恒定律参与反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的的各物质的质量总和；缘由：在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有转变； 原子的数目没有增减； 原子的质量也没有变化；8、书写化学方程式应遵守的两个原就：一是 必需以客观事实为基础,二是 要遵守质量守恒定律 9、几个重要概念：,即 “ 等号 ”两边各原子的数目必需相等；（1）混合物：由不同种（多种）物质构成的物质；（空气、合金、溶液等都是混合物）（2）纯洁物：由同种（一种）物质构成的物质；合物是纯洁物）（纯洁水不是纯洁物,蒸馏水、冰水混单质：由同种（一种）元素构成的纯洁物 ；不行能是化（由一种元素组成的物质不肯定是单质, 也可能是混合物, 但 肯定合物；）化合物：由不同种（多种）元素构成的 纯洁物 ；氧化物：由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物；（氧化物肯定 是含氧化合物,但含氧化合物不肯定是氧化物；）10、化合价记忆口诀： （仅为常见化合价）Zn正一氢钾钠和银； H+K+Na+Ag+ 正二钙镁钡和锌；2+ CaMg2+Ba2+2+ Au三铝四硅五价磷； Al3+Si4+P 5+ C4+ 氟氯溴碘负一寻； FClBrI 二三为铁二四碳； Fe 2+3+ FeC2+一二铜汞一三金； Cu+2+ CuAu+3+ 硫逢双价二四六； S24+ SS 6+ 锰迎二四六和七； Mn2+ Mn4+ Mn6+ Mn7+ 第六、七章：O2、H2、CO2、CO、C、C H 4 1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的；氢气是无色无味,密度最小,难溶于水；二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水；干冰是 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水；CO 2固体；（碳酸气）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水；俗名沼气（自然气的主要成分是 CH4）2、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,石墨（C）是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子排列的不同；CO 和 CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的缘由是：含碳量不同；3、试验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）蓝色 钢瓶中）；KClO 3KMnO 4工业上制制O2 的方法是： 分别液态空气（物理变化）原理：利用N 2、 O2 的沸点不同, N 2 先被蒸发,余下的是液氧（贮存在试验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸,缘由：氧化性太强与金属反应不生成H2 而生成 H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜,由于不 反应）Zn+H 2SO4Zn+ HCl 工业上制 H 2 的原料：水、水煤气（H 2、CO）、自然气（主要成分 CH 4）试验室制 CO 2 的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸；不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有 HCl ）,不能用稀硫酸（生成的CaSO4 微溶于水,掩盖在大理石的表面阻挡了反应的进行）； CaCO3+ HCl 工业上制 CO 2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3 4、反应物是 固体,需加热 ,制气体时就用制 O2的发生装置；反应物是 固体与液体,不需要加热,制气体时就用制 H 2的发生装置；密度比空气 大 用向 上 排空气法 难或不溶 于水用 排水法 收集密度比空气 小 用向 下 排空气法CO 2、HCl 、NH3只能用向上排空气法CO、 N2、（ NO）只能用排水法5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂；（黑色） C 和 O2 反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺,发出白光；（黄色） S 和 O2 反应的现象是：在空气中 淡蓝色 火焰,在氧气中 蓝紫色 的火焰,生成刺激性气味的气体 SO2；（红色或白色）P 和 O2 反应的现象是：冒白烟,生成白色固体 P2O5；（用于发令枪）（银白色） Mg 和 O2 反应的现象是：放出大量的热,同时发出刺眼的白光,生成一种白 色固体氧化镁； （用于照明弹等）（银白色） Fe 和 O2 反应的现象是： 猛烈燃烧, 火星四射,生成黑色固体 Fe3O4,留意点：预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底；H2 和 O2 的现象是：发出淡蓝色的火焰；CO 和 O2 的现象是：发出蓝色的火焰；CH4 和 O2 的现象是：发出光明的蓝色火焰；名师归纳总结 酒精燃烧C2H5OH+ O 2第 4 页,共 14 页甲醇燃烧CH 3OH+ O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点6、H 2、CO、C 具有相像的化学性质：可燃性仍原性 可燃性 H 2+ O2可燃性气体点燃前肯定要检验纯度CO+ O 2H2 的爆炸极限为 4 74.2%C+ O 2（氧气充分）C+ O 2（氧气不足）仍原性 H 2+CuO 黑色变成红色,同时有水珠显现C+ CuO 黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO 黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体7、CO 2 与水反应：CO2+H2O（紫色石蕊变红色）与碱反应：CO2+CaOH 2（检验 CO2 的方程式）与灼热的碳反应：CO 2+C（吸热反应,是化合反应）1除杂： COCO 2 通入石灰水 CO2+CaOH 2CO2CO 通过灼热的氧化铜 CO+CuO CaOCaCO 3只能煅烧 CaCO32检验： CaOCaCO 3加盐酸 CaCO3+ HCl 3鉴别： H 2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物H2、O2、CO2：用燃着的木条（H 2、 CO2）,（O2、CO2）,（CO、CO2）用石灰水8、酒精 C2H 5OH ,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH,醋酸又名乙酸,CH 3COOH ,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色；无水醋酸又称冰醋酸；当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；煤是工业的粮食,石油是工业的血液；其中气体矿物燃料是：自然气,固体矿物燃料是煤,氢气是抱负燃料（来源广,放热多,无污染） ；第八章：几种重要的金属1、黑色金属： Fe、Mn 、Cr（铬）；有色金属：除前三种以外都是,如 Cu、Zn、Al2、合金：是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质；铁的合金有：生铁和钢（混合物）生铁的含碳量在 2% 4.3% 之间,钢的含碳量在 0.03% 2% 之间；3、铁的物理性质：银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体；4、铁生绣实际上是铁 、 氧气和 水 等物质相互作用,铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O 3（红棕色）；全世界每年因生绣缺失的钢铁约占世界年产量的 1/4；铜生锈是 铜 和 水 、 氧气 、 二氧化碳 发生的反应 .；生成物主要成分是 Cu 2OH 2CO3（铜绿）；5、防止铁制品生绣的方法：名师归纳总结 （1）保持铁制品表面的洁净和干燥；第 5 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）在铁制品的表面涂上一层名师总结优秀学问点爱护膜；详细操作是：在其表面刷 油漆,在其表面 涂油 ,金属制品表面 镀上其它金属,通过化学反应使铁制品的表面 生成致密的氧化膜；6、炼铁的主要设备是 高炉,主要原料是 铁矿石、 焦炭 和 石灰石；原理： 在高温条件下, 用仍原剂 一氧化碳 从铁的氧化物中将铁 仍原 出来；（不能说成置换）炼钢设备：转炉、电炉、平炉；原理：在高温条件下,用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的 气体和炉渣而除去；过量 的碳和其它杂质转变为7、导电性：银铜铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻挡进一步氧 化；8、金属活动性次序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐步减弱 应用：（ 1）、在金属活动性次序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强；（ 2）、在金属活动性次序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；（ 3）、在金属活动性次序里,里置换出来；第九章：溶液位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液1、溶液的特点：均一稳固的混合物；加水升温 饱和溶液 不饱和溶液增加溶质降温蒸发溶剂（ 熟石灰例外）饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：加水降温对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液肯定比不饱和溶液要浓；2、20时,易溶物质的溶解度为10g,可溶物质的溶解度1g 10g,微溶物质的溶解度为0.01g1g,难溶物质的溶解度为0.01g；3、分别： KCl 和 MnO 2方法为过滤,步骤：溶解、过滤、蒸发,NaCl 和 KNO 3方法为结晶,步骤：溶解、冷却结晶；（冷却热饱和溶液法）对溶解度受温度变化不大的物质采纳蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 NaCl ）；对溶解度受温度变化比较大的物质采纳冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 KNO 3、CuSO 4）名师归纳总结 冷却饱和 CuSO4 溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H 2O；第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结优秀学问点CaOH 2,食盐水4、碘酒中溶质是碘,溶剂是酒精；盐酸中溶质是HCl ,石灰水中溶质为中溶质为 NaCl ,氧化钙溶于水溶质为 CaOH 2,三氧化硫溶于水溶质为 H2SO4,胆矾CuSO4·5H 2O 溶于水溶质为 CuSO4,医用酒精中溶质为 C2H5OH；5、溶解度在一下温度下, 某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；（肯定要指明温度）如：氯化钠的溶解度是 36 克；（ ×）在 20氯化钠的溶解度是 36 克；（ ）可得到的信息有： （主要用于运算）溶剂质量： 100 克；溶质质量（如上：36 克）； 溶液质量： 100 克+36 克=136 克6、溶质的质量分数溶质质量100%溶质的质量分数溶液质量 + 溶质质量溶液质量= 溶剂质量第十、十一章：酸、碱、盐1、概念：（1）酸：在水溶液中能解离出 H + 的物质是酸；（2）碱：在水溶液中能解离出 OH- 的物质是碱；（3）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合是盐；2、盐中肯定含有金属离子或金属元素（×）碱中肯定含有金属元素（×）化合物中肯定含有非金属元素（）酸中肯定含有氢元素（）碱中肯定含有氢氧元素（）有机物中肯定含有碳元素（）3、使紫色的石蕊试液变红的溶液不肯定是酸溶液,但肯定是 酸性 溶液；（如 NaHSO 4 溶液是盐溶液,但溶液显酸性）使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不肯定是碱溶液,但肯定是 碱性 溶液；（如 Na2CO3 溶液是盐溶液,但溶液显碱性）4、溶液的酸碱度常用 pH 来表示, pH 数值是 整数 ；pH=7 时溶液呈中性,pH7 时呈酸性, pH 7 时呈碱性； PH=0 时呈酸性,pH 越小,酸性越强,pH 越大,碱性越强；蒸馏水的 pH=7（雨水的 pH7 显弱酸性）,SO3溶于水,溶液 液 pH7；pH 上升可加碱（可溶性碱）或水,pH 降低可加酸或水；PH=3 和 pH=4 混合溶液 pH7,pH7,CO2 溶于水,溶测定 pH 的最简洁的方法 是使用 pH 试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在 pH 试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,便可知溶液的 pH；5、酸的通性（ 1）与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇（ 2）与金属反应生成盐和氢气HX 变红色,无色酚酞不变色；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点（条件：在活动性次序表中,只有排在H 前面的金属才能置换出酸中的氢；酸除了 HNO 3 和浓 H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO 3 酸性 太弱）（ 3）与金属氧化物反应生成盐和水（肯定反应）与碱反应生成盐和水（肯定反应,也称为：中和反应）与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）6、碱的通性1 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应；（条件：碱必需可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色；例如FeOH 3 中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色；（原因： FeOH 3是固体）2 碱能跟多数非金属氧化物起反应,不反应生成盐和水； 条件：碱必需可溶, 例如 CuOH 2+CO23 碱能跟酸起中和反应,生成盐和水；酸和碱作用生成盐和水的反应叫做 中和 反应；4 碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件：反应物均可溶,生成物有 沉淀；7、四大基反应类型：1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；2、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；3、置换反应：由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应；4、复分解反应： 两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应； （有肯定条件）条件：有气体 或有水 或有沉淀 生成；（只需满意一个条件即可）8、物质的检验酸液（ H+）：只能用紫色石蕊试液碱液（ OH-）：紫色石蕊试液和无色酚酞均可；盐酸和 Cl-：用 AgNO 3 溶液和稀 HNO 3 硫酸和 SO4 2-：用 BaCl 2 溶液和稀 HNO 3区分 Cl-和 SO4 2-：只能用 BaCl 2 溶液不能用 AgNO 3 溶液 CO 3 2-：用盐酸和石灰水铵盐（ NH 4 +）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使 潮湿的红色石蕊试纸变蓝 的气体；9、物质的俗名或主要成分、化学式：氢氧化钙（熟石灰消石灰） CaOH 2 ,其水溶液俗名石灰水氧化钙（生石灰）CaO 氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）NaOH 碳酸钠（纯碱、苏打）Na2CO3 纯碱晶体Na2CO3·10H2O 碳酸氢钠 （小苏打） NaHCO 3 氯化钠 （食盐） NaCl 石灰石的主要成分是：CaCO3氢氯酸（盐酸）HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO 3 磷酸 H3PO4 尿素 CONH 22 波尔多液 CuSO4 和 CaOH 2 硫酸铜晶体 （蓝矾、 胆矾）CuSO4·5H 2O 氨水 NH 3·H2O（属于碱类）10、有关物质的颜色：名师归纳总结 Fe 块状是白色的,粉末状是黑色Fe2O3红棕色CuO 黑色Cu（紫）红色第 8 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点Fe2SO43、FeCl3 、FeNO33溶液（即 Fe3+的溶液）黄色FeSO4 、FeCl2 、FeNO32、（即 Fe 2+的溶液）浅绿色CuCl 2、 CuNO32、 CuSO4溶液（即 Cu2+的溶液）Cu2OH 2CO 3绿色KMnO 4 紫黑色蓝色无水CuSO4 是白色CuSO4·5H 2O 是蓝色MnO 2黑色BaSO4、 AgCl 是不溶于HNO 3 的白色沉淀FeOH 3 红褐色沉淀CuOH 2 蓝色沉淀CaCO 3 BaCO 3是溶于 HNO3 的白色沉淀11、用途、性质（1）浓 HCl 、浓 HNO 3 具有挥发性, 放在空气中质量减轻；稀 HCl 、H2SO4 可用于除锈；（2）浓 H2SO4：吸水性,放在空气中质量增重；使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性；（3）粗盐（因含有 CaCl2、MgCl 2 杂质而潮解） ,放在空气中质量增重；工业用盐中含有杂质是 NaNO 2（亚硝酸钠）（4）NaOH 固体（白色）能吸水而潮解,又能与空气中的CO 2反应而变质,所以NaOH必需密封储存；放在空气中质量增加且变质；NaOH 中含有的杂质是 Na2CO 3；（5）碳酸钠晶体 Na2CO 3·10H2O,由于在常温下失去结晶水（叫风化）,放在空气中质量减轻且变质；（6）无水 CuSO4（白色）：能吸水变成CuSO4·5H2O（蓝色）；（检验水的存在）（7）生石灰放在空气中变质：CaO+H 2O=CaOH 2CaOH 2+CO2=CaCO 3 +H2O（8）需密封储存 :浓 HCl 、浓 HNO 3、浓 H2SO4、NaOH 、CaO、CaOH 2、铁、白磷、纯碱晶体；（9）NaOH 不能用于治疗胃酸（HCl ）过多,应用AlOH 3 AlOH 3+HCl（10）熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液CuSO 4 和 CaOH 2（11）检验 Cl-：AgNO 3、HNO 3 溶液检验 SO4 2-：BaCl2、HNO 3 溶液区分 HCl 、H 2SO4：用 BaCl2 溶液（12）改良酸性土壤用CaOH 2,制取 NaOH 用： CaOH 2+ Na 2CO 3（13）制取 CaOH 2 用： CaO+H 2O（14）波尔多液不能使用铁制容器是由于：CuSO4+Fe12、制金属、制盐如：制金属铜：两种方法仍原剂仍原CuO ；金属与盐反应如：CuSO4+Fe= 制 MgCl 2：三种方法 Mg+HCl MgO+HCl MgOH 2+HCl 13、溶解性表记忆口诀：钾钠铵盐都可溶,硝盐遇水影无踪；硫物不溶硫酸钡,氯物不溶氯化银；注释：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；硫酸盐除了硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶外,其它也都是可溶；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点氯化物除了氯化银外,其它的都可溶；氢氧化物除了钾钠铵之外都不溶（氢氧化钙微溶）碳酸盐除了 钾钠铵之外都不溶（ 碳酸镁 微溶）不存在或遇水就分解的物质有：第十二章：化学与生活 1、六大养分素：AgOH 、 Al 2CO 33 、Fe2CO 33蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐2、缺乏维生素A,会引起夜盲症；缺乏维生素C,会引起坏血病；3、一些人体必需的微量元素铁（ Fe）钴（ Co） 铜（Cu） 锌（ Zn） 铬（Cr） 锰（ Mn） 钼（ Mo） 氟（ F） 碘（ I）硒（ Se）4、缺钙,会引起身体发育不良（佝偻病）、骨质疏松；缺铁,会引起贫血；缺碘,会引起大脖子病；缺氟,产生龋齿；5、三大有机合成材料塑料、合成纤维、合成橡胶6、有关白色污染问题（见书本 P101）实 验 部 分1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热： 量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热： 烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管 少量试剂的反应容器也可用做收集少量气体的容器或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯 溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩也可用做较大量的物质间的反应（3）蒸发皿、坩埚 通常用于溶液的浓缩或蒸干；（4）胶头滴管 用于移取和滴加少量液体；留意 ： 使用时胶头在上,管口在下 （防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液 滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）用过后应立刻洗涤洁净并插在洁净的试管内,未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂 滴瓶上的滴管必需与滴瓶配套使用（5）量筒 用于量取肯定量体积液体的仪器；不能 在量筒内稀释或配制溶液,决不能对量筒加热；也不能 在量筒里进行化学反应留意 ： 在量液体时,要依据所量的体积来挑选大小恰当的量筒（否就会造成较大的误差）,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点最低点保持在同一水平面；（6）托盘天平 是一种称量仪器,一般精确到 0.1 克；留意：称量物放在左盘,砝码按由大到小的次序放在右盘,取用砝码要用镊子, 不能直接用手, 天平不能称量热的物体 , 被称物体不能直接放在托盘上,要在两边先放上等质量的纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必需放在玻璃器皿中称量；（7）集气瓶 用于收集或贮存少量的气体 也可用于进行某些物质和气体的反应；（瓶口是磨毛的）（8）广口瓶 常用于盛放固体试剂,也可用做洗气瓶；（内壁是磨毛的）（9）细口瓶 用于盛放液体试剂,棕色的细口瓶用于盛装需要避光储存的物质,存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞,不能用玻璃塞；（10）漏 斗 用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置；（11）长颈漏斗 用于向反应容器内注入液体,如用来制取气体,就长颈漏斗的 下端管口要插入液面以下 ,形成 “ 液封 ” ,（防止气体从长颈斗中逸出）（12）试管夹 用于夹持试管,给试管加热,使用时从试管的底部往上套,夹在试管的中上部；（13）铁架台 用于固定和支持多种仪器,常用于加热、过滤等操作；（14）酒精灯 使用前先检查灯心,肯定禁止向燃着的酒精灯里添加酒精也不行用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火 ）酒精灯的外焰最高,应在外焰部分加热 先预热后集中加热；要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）试验终止时,应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分,不仅铺张酒精而且不易点燃）精燃烧,发生危急）,决不能用嘴吹灭 （否就可能引起灯内酒万一酒精在桌上燃烧,应立刻用 湿抹布 扑盖；酒精灯内的酒精不得超过其容积的 2/3,也不得少于其容积的 1/4；（15）玻璃棒 用做搅拌（加速溶解）转移如 PH 的测定等；（16）药匙 用于取用粉末或小粒状的固体药品,每次用前要将药匙用洁净的滤纸揩净；2：基本操作（1） “三不准” 规章不准用手接触药品不准用口尝药品的味道不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 留意： 已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应交回试验室；A：固体药品的取用 取用块状固体用镊子（详细操作：先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器渐渐的 直立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（详细操作： 先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽当心地送入试管底部,再使试管直立）B：液体药品的取用 取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（留意：把瓶塞倒放 在桌上,标签向着手心,防止试剂污染或腐蚀标签,斜持试管,使瓶口紧挨着试管口）名师归纳总结 （2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；第 11 页,共 14 页给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热：试管一般与桌面成45°角,先预热后集中试管底部加热,加热- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师总结 优秀学问点时切不行对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂）先预热后集中药品加热留意点：被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂； 烧的很热的容器不能立刻用冷水冲洗,也不能立刻放在桌面上,应放在石棉网上；（3） 溶液的配制A：物质的溶解 加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释 由于浓硫酸易溶于水,同时放出大量的热,所以在稀释时肯定要把浓硫酸倒入水中,切不行把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：肯定溶质质量分数的溶液的配制 固体物质的配制过程运算、称量量取、溶解 液体物质的配制过程用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒运算、量取、溶解 用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分别不溶性固体与液体的一种方法 提纯、氯化钾和二氧化锰的分别；（即一种溶, 一种不溶, 肯定用过滤方法）如粗盐操作要点： “ 一贴 ” 、“二低 ”、“ 三靠 ”“ 一贴 ” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“ 二纸 ” 指滤纸边缘稍低于漏斗边缘滤液液面稍低于滤纸边缘；“ 三靠 ” 指烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸边漏斗末端紧靠烧杯内壁（5） 蒸发与结晶A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台 留意点： 在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅,当显现大量固体时就停止加热 使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在石棉网上B、结晶是分别几种可溶性的物质 如物质的溶解度受温度变化的影响不大,就可采纳蒸发溶剂的方法；如物质的溶解度受温度变化的影响较大的,就用冷却热饱和溶液法；（6）仪器的装配 装配时,一般按从低到高,从左到右的次序进行；（7）检查装置的气密性 先将导管浸入水中,后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒 出,当手离开后导管内形成一段水柱；（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等, 可加稀盐酸洗涤,再用水冲洗；如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤,也可用洗衣粉或去污粉 刷洗；清洗洁净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴,也不