2022年江苏小高考教案非金属及其化合物硅氯及其化合物学科导学案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 龙文训练学科导学案老师: 朱士兵 同学: 马毅 日期 : 2022-2-25 星期: 六 时段 : 15-17 课题非金属及其氧化物（一）硅氯及其化合物 硅单质,二氧化硅,硅酸与硅酸盐,氯元素与氯气 氯离子的检验,液氯、新制的氯水和久置的氯水二氧化硅,硅酸的主要性质,氯气的主要性质及其储存方法梳理基础学问点,然后做针对性练习学习目标与 考点分析学习重点学习方法学习内容与过程 一 学问梳理：硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量 26.3 ,次于氧；是一种亲氧元素,以 熔点很高的氧化物及硅酸盐形式 存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量 90以上；位于 第 3 周期,第 A 族碳的下方； 最外层有 4 个电子 ,主要形成四价的化合物；硅单质 与碳相像,有晶体和无定形两种；晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良好的半导体,应用：半导体晶体管及芯片、光电池；硅的化合物：二氧化硅（ SiO2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形；石英是常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙；二氧化硅晶体为 立体网状结构 ,基本单元是 SiO4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用；（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理性质： 熔点高、硬度大、不溶于水、干净的 SiO2 无色透光性好化学性质：化学稳固性好、除 HF外一般不与其他酸反应,可以与 强碱（ NaOH）反应,是 酸性氧化物 ,在一定的条件下能与碱性氧化物反应高温SiO24HF SiF 4 2H2O SiO 2CaO = CaSiO 3 SiO22NaOH Na 2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；二氧化硅与二氧化碳性质比较名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二氧化硅 二氧化碳类别 酸 性氧化物 _酸性氧化物晶体结构 原子 晶体 分子 晶体熔沸点 高 低与水反应方程式 不反应 CO 2+H2O H 2CO3与酸反应方程式 SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O 不反应少： 2NaOH+CO 2=Na2CO 3+H2O 与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 过： NaOH+CO 2=NaHCO高温与 CaO反应方程式 SiO2+CaO CaSiO3 CaO+CO 2=CaCO存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 SiO2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得：Na2SiO32HCl H2SiO3 2NaCl ；硅胶多孔疏松, 可作干燥剂 , 催化剂的载体；硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水；（Na2SiO3 、K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶,其水溶液称作 水玻璃 和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂；常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥氯元素：位于第三周期第 A 族, 简单得到一个电子形成氯离子 Cl, 为典型的非金属元素,在自然界中以化合态 存在；氯气的主要性质名师归纳总结 物 理黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体,易液化,密度比空气大,能溶于水第 2 页,共 7 页性 质点燃1与金属反应：2Na+Cl2 2NaCl 产生 大量白烟 点燃Cu+Cl2 CuCl 点燃 2 猛烈燃烧,棕黄色烟,溶于水得蓝色液2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 氯2与非金属反应：光照 H2+Cl2 2HCl寂静燃烧,发出惨白色火焰,瓶口形成白雾 光照H2+Cl2 2HCl 点燃2P+3Cl2 2PCl点燃发生爆炸 产生白色烟3 无色液体 气的2P+5Cl2 2PCl5 白色固体 3与水反应： Cl2+H2OH +Cl-+HclO 氯气溶于水形成氯水 化留意： 溶于水的氯气只部分与水反应,因此氯水中的主要溶质是Cl2, 颜色为浅黄绿色；、Cl 、HClO、ClO-、 OH-等微粒,氯水在与不学 氯水中有 H2O 、Cl2、 H同物质反应时,参与反应的成分不同,表现出性质的多样性；性 氯水的储存：贮存在棕色试剂瓶中避光储存； 氯水可以用来杀菌消毒漂白质4与碱的反应：2NaOH + Cl2 NaCl+NaClO+H2O（用来吸取余外氯气）2CaOH2 + 2Cl2 CaCl 2+CaClO 2+2H2O （用来制漂白粉）留意： 漂白粉和漂粉精为CaCl2 和 CaClO2 等物质的混合物,其有效成分为 CaClO2漂白粉使用时的反应：CaClO 2+CO2+H2OCaCO 3 +2HClO CaClO 2+2HClCaCl2+2HClO（工业漂白的原理）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5与仍原性物质反应：SO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl 等2FeCl 2+Cl 22FeCl 3 H2S+Cl22HCl+S Na2SO3+Cl 2+H2ONa2SO4+2HCl Cl 2+2KI2KCl+I 2 氯气的试验室制法：MnO 2+4HCl MnCl2+Cl2 +2H2O尾气吸取装置气体发生装置净扮装置收集装置固、液加热反应装置+酒1 饱 和 食 盐 水 除向上排空法氢氧化钠溶液全部分液漏斗+圆底烧瓶HCl 氯气的用途： 制漂白粉、消毒、制盐酸和农药等燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是猛烈的氧化仍原反应,发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子ClAg AgCl I 2、Br2+ I = BrI 2氧化性强弱： Cl 2>Br 2>I 2 Cl22Br= 2ClBr 2 、Cl 22I= 2Cl仍原性次序： I >Br> Cl液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水 混合物 无色分类纯洁物混合物颜色黄绿色黄绿色成分Cl 2 Cl 2、H2O、 HClO、H、 Cl、H、Cl、H2O、极少量的 OH稀盐酸酸性ClO、极少量的为OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性一、挑选题（每题只有1 个正确选项）1用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英,以下试剂相宜的是 . A盐酸 B硫酸 CNaOH 溶液 D氯化钠溶液2光纤通信 70 岁月后期进展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由以下哪种物质经特殊工艺制成的 . A碳 B石英 C锗 D硅3硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质；然而现在发觉,我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡；以下关于硅酸铜钡的学说错误 的是 . . 第 3 页,共 7 页A易溶于水B难溶于水C属于硅酸盐D属于复盐4能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的试验事实是 ACO2 溶于水形成碳酸,SiO2 难溶于水名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - BCO2 通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO 2 与碳酸盐反应生成 CO 2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体,通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀5 以下试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 . . AHF 溶液BKOH 溶液C盐酸D水玻璃6在以下溶液中通入CO2 至过量,原溶液始终保持澄清的是 . A硅酸钠溶液B氯化钡溶液 C石灰水D漂白粉溶液7饱和氯水长期放置后,以下微粒在溶液中不削减的是 . . ACl 2BHClO CClD H2O 8为了除去氯气中混有的少量水蒸气,可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管,此干燥管中装有以下药品中的 . . . A五氧化二磷粉末 B浓硫酸 C饱和食盐水 D碱石灰9稀硫酸中插一块铜片,加入以下物质后,可使铜片快速发生反应的是 . A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体10只用一种试剂就能把 Na2SO4、NaCl 、NH 42SO4、NH 4Cl 四种溶液区分开来,这种试剂是 . . . AAgNO 3 BNaOH CBaCl 2 D BaOH 2课内练习与训练二、多项题（每题 3 分,共 18 分；每道题有 12 个正确挑选； ）11以下表达不正确的是 . . . ANH 3 易液化,液氨常用作制冷剂B与金属反应时,稀HNO 3 可能被仍原为更低价态,就稀HNO 3 氧化性强于浓HNO 3C氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封储存,并放在阴凉通风处D稀 HNO 3 和活泼金属反应时主要得到氢气12欲快速除去水壶底的水垢,又不损坏铝壶,最好选用 . . A浓盐酸 B稀硝酸 C冷的浓硫酸 D冷的浓硝酸13起固定氮作用的化学反应是 . . . AN2 与 H2 在肯定条件下反应生成 NH3 B 硝酸工厂用 NH 3 氧化制 NO C雷雨时空气中的 N 2 转化为 NO D由 NH 3 制碳酸氢铵和硫酸铵14以下所列各物质的用途中,不正确的是 . A分子筛：吸附剂、催化剂B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料 第 4 页,共 7 页15向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾,以下表达不属于产生该现象的缘由是A浓硫酸具有脱水性B浓硫酸具有吸水性名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C盐酸具有挥发性 D气体的溶解度的随温度上升而降低16下面有关硅的表达中,正确选项 . . A硅原子既不易失去电子又不易得到电子,主要形成四价的化合物；B硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在全部的元素中居第一位；C硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在；D硅在电子工业中,是最重要的半导体材料；17将以下性质的番号,填入各小题后面对应的括号中：A脱水性；B强酸性； C二元酸； D氧化性； E吸水性（）1将胆矾放入装有浓H2SO4 的干燥器中,过一段时间胆矾变白色；2NaOH 与 H 2SO4 反应,可生成Na 2SO4 和 NaHSO 4 这两种盐；（）3在烧杯中放入蔗糖,滴入浓H2SO4 变黑,并产生大量气体；（）4在稀 HNO 3 中放入铝片就产生NO ；（）5在稀 H2SO4 中放入铝片就产生H2；（6）在冷浓 HNO 3 中放入铝片没明显现象；（）（7）浓 H2SO4 敞口久置会增重；（）（8）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物（）18用线段连接相关材料和用途材料用途此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2氧化铝陶瓷制轴承氮化硅陶瓷通讯光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器19矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的；同时作用的过程；例如钾长石（KAlSi 3O8）风化生成高岭土Al 2Si2O5OH 4,此反应的离子方程式为：2 KAlSi 3O8 + 2 CO 2 + 7 H 2O = 2K _；+ 2 HCO 3- + 4 H 2SiO 3 + Al 2Si2O5OH 4 ,这个反应能够发生的缘由是20氮化硅 Si3N 4是一种非氧化物高温陶瓷结构材料；粉末状的 Si3N 4 可以由 SiCl 4的蒸气和 NH 3 气的混合物反应制取；粉末状 Si3N4 对空气和水都不稳固,粉末状 Si 3N4 遇水能生成一种有刺激性气味、常用做制冷剂的气体和一种难溶性的酸；粉末状 Si3N4 与空气接触能产生 N2 和另外一种物质；但是, 将粉末状 Si3N4 和适量MgO （难熔）在 2301.01× 10 5Pa和 185的密闭容器中热处理,可以得到结构特别紧密、对空气和水都相当稳固的固体材料；（1）写出由 SiCl 4 和 NH 3制备 Si3N 4 的反应方程式：；（2）分别写出粉末状 Si 3N4 和 H2O 及 O2 反应的方程式：_ ；_ ；名师归纳总结 （3）为什么结构紧密的固体Si3N4 不再受 H2O 和 O2 的腐蚀？第 5 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - _ ；21为了验证木炭可被浓H2SO4 氧化成 CO 2,选用下图所示仪器内含物质 组装成试验装置：浓 H2SO4A B C D E F 木炭 澄清石灰水品红酸性 KMnO；甲乙丙丁1如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确次序是填各接口字母：接,接,接；2仪器乙、丙应有怎样的试验现象才说明已检验出CO 2. 乙中_ ,丙中_ 3丁中酸性 KMnO 4 溶液的作用是；4写出甲中反应的化学方程式；22有 X、Y 、Z 三种元素：（ 1）X 、Y 、Z 的单质在常温下均为气体；（ 2）X 单质可以在Z 的单质中燃烧,生成物为XZ ,火焰呈惨白色；（ 3）XZ 极易溶于水,在水溶液中电离出X+和 Z-,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（ 4）每 2 个 X 2 分子能与 1 个 Y 2分子化合成 2 个 X 2Y 分子, X 2Y 常温下为液体；（ 5）Z 单质溶于 X 2Y 中,所得溶液具有漂白性；试写出其元素符号：X_ ,Y_ , Z_ ,以及化合物的分子式：XZ_ ,X 2Y_ ；本次课后作业：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 同学对于本次课的评判：特殊中意中意一般差同学签字：老师评定：1、 同学上次作业评判：特别好 好一般需要优化一般需要优化2、 同学本次上课情形评判： 特别好 好老师签字：教务主任签字：_ 龙文训练教务处龙文训练南通训导部名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页