2022年高考化学复习知识点.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载20XX年高考化学复学学问点分子结构与性质本节是选修3 的重要组成部分,在高考中起着重要的作用；高考在本节中的考点是：共价键；分子的立体结构；分子的性质；其中共价键是一类重要的化学键,它使原子结合成可以独立存在的分子,共价键是现代化学键理论的核心,分子的立体结构和分子之间的作用力也是理解分子结构与性质关系的重要内容；【教学目标】1明白共价键的主要类型 键和 键,能用键能、 键长、 键角等说明简洁分子的某些性质；2明白杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp 2,sp 3）,能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论估计常见的简洁分子或者离子的空间结构；3明白简洁协作物的成键情形；4明白化学键和分子间作用力的区分；5明白氢键的存在对物质性质的影响,能列举含有氢键的物质；【教学重难点】 键和 键；价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论；氢键对物质性质的影响；重难点剖析一、几组概念的比较1 键与 键特点的比较键型 键“ 头 键项目电子重叠方式两个原子的成键轨道沿键轴的方向以两个原子轨道以“ 肩并肩” 的方式重叠成键方向 碰头” 的方式重叠原子轨道重叠部分分别位于两原子核构成平面特点 电子云外形 原子轨道重叠部分沿键轴呈轴对称的两侧,假如以它们之间包含原子核的平面为镜面,就它们互为镜像,称为镜像对称示意图坚固程度 键强度大,不易断裂 键强度较小,简洁断裂2. 配位键与极性键、非极性键的比较共价键名师归纳总结 本质非极性键极性键配位键第 1 页,共 8 页相邻原子间通过共用电子对电子云的重叠 所形成的相互作用成键条件成键原子得、 失电子才能相同成键原子得、失电子才能差别成键原子一方有孤电子对配位元素种类 同种非金属 较小 一般指不同种非金属 体,另一方有空轨道中心离子 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 特点学习必备欢迎下载有方向性和饱和性表示方法H H H2O2,共价化合物H Cl 离子化合物NH4Cl 等存在单质 H2,共价化合物HCl ,离子化合物离子化合物Na 2O2 等NaOH 等3.共价键与范德华力、氢键的比较概念范德华力氢键共价键物质分子之间普遍存在的一种由已经与电负性很强的原子形原子间通过共用电子对所形成相互作用力,又称分子间作用成共价键的氢原子与另一个分的相互作用力子中电负性很强的原子之间的作用力分类无方向性、无饱和性分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特点有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性作用微粒分子或原子 稀有气体 氢原子、电负性很强的原子原子强度比较共价键 >氢键 >范德华力对于 A H B , A、 B 的电成键原子半径越小,键长越短,随着分子极性和相对分子质影响强度量的增大而增大组成和结构负性越大, B 原子的半径越小,键能越大,共价键越稳固的因素相像的物质,相对分子质量越作用力越大大,分子间作用力越大对物质性影响物质的熔沸点、溶解度分子间氢键的存在,使物质的影响分子的稳固性共价键等物理性质组成和结构相像熔沸点上升,在水中的溶解度键能越大,分子稳固性越强的物质,随相对分子质量的增增大,如熔沸点：H2O>H 2S,质的影响大 , 物 质 的 熔 沸 点 升 高 , 如HF>HCl , NH 3>PH 3F2<Cl 2<Br 2<I 2,CF4<CCl 4<CBr 41 氢键属于一种较强的分子间作用力；2 有氢键的物质分子间也有范德华力,但有范德华力的分子间不肯定有氢键；3 一个氢原子只能形成一个氢键,这是氢键的饱和性；4. 键参数 键能、键长、键角键能概念意义气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量键能越大, 化学键越强、 越坚固,形成的分子越稳定键长形成共价键的两个原子之间的核间距键长越短,化学键越强,形成的分子越稳固键角两个共价键之间的夹角键角打算分子空间构型二、共价键的特点及类型1. 共价键的特点1共价键的饱和性名师归纳总结 依据共价键的共用电子对理论,一个原子有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子第 2 页,共 8 页配对成键,这就是共价键的“饱和性 ” ；H 原子、 Cl 原子都只有一个未成对电子,因而只能形成- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载H2、 HCl 、Cl 2分子,不能形成 H 3、H 2Cl、Cl 3 等分子；共价键的饱和性打算了共价分子的组成；2共价键的方向性共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子显现概率最大的方向重叠,而且原子轨道重叠越多,电子在两核间显现概率越大,形成的共价键就越坚固；电子所在的原子轨道都有肯定的外形,所以要取得最大重叠,共价键必定有方向性；多原子分子的键角肯定,也说明白共价键具有方向性；共价键的方向性影响着共价分子的立体结构；2. 共价键的类型1按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键；2按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键；3按原子轨道的重叠方式分为 键、 键,前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性；例 1 关于乙醇分子的说法正确选项 A分子中共含有 8 个极性键 B分子中不含非极性键C分子中只含 键 D分子中含有 1 个 键通过物质的结构式,可以快速有效地判定键的种类及数目；判定成键方式时,需掌握：共价单键全为 键,双键中有一个 键和 1 个 键, 三键中有一个 键和两个 键；三、非极性分子、极性分子的判定方法1依据所含键的类型及分子的空间构型判定非极性分子、极性分子的判定,第一看键是否有极性,然后再看各键的空间排列状况；键无极性,分子必无极性；键有极性,各键空间排列匀称,使键的极性相互抵消,分子无极性；键有极性,各键空间排列不匀称,不能使键的极性相互抵消,分子有极性；共价键的极性与分子极性的关系可总结如下：2依据中心原子最外层电子是否全部成键判定中心原子即其他原子环绕它成键的原子；分子中的中心原子最外层电子如全部成键,此分子一般为非极性分子；分子中的中心原子最外层电子如未全部成键,此分子一般为极性分子；CH4、BF 3、CO2等分子中的中心原子的最外层电子均全部成键,它们都是非极性分子；H2O、NH 3、 NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,含孤对电子,它们都是极性分子；例 2以下分子中,属于含有极性键的非极性分子的是 ANH 3B Cl 2 CH 2O DCCl 4四、分子的立体结构1. 价层电子对互斥模型的两种类型名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的排斥作用对分子空间构型的影响,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤对电子；1当中心原子无孤对电子时,两者的构型一样；2当中心原子有孤对电子时,两者的构型不一样；2. 价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子空间构型的关系分杂化杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例子sp 2 180°直线形BeCl 2轨道构2 sp3 120°平面三角形BF3理论型3 sp4 109° 28正四周体形CH4价层电子成键孤对电子对空分子空实例对数对数电子数间构型间构型电子分2 2 0 直线形直线形BeCl 2对互子3 3 0 三角形平面三角形BF3斥模构2 1 V 形SnBr2型型CH44 0 正四周体形4 3 1 四周体三角锥形NH 32 2 V 形H2O 例 3用价层电子对互斥理论猜测H 2S 和 BF 3的立体结构,两个结论都正确选项 A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角形五、分子的性质1.氢键及其对物质性质的影响1氢键不是化学键,而是一种分子间作用力；2氢键是由已经与电负性很强的原子 X 形成共价键的 H 原子与另一个分子中电负性很强的原子 Y 之间的作用力,可表示为 X H Y ,其中“” 表示共价键,“ ” 表示氢键；氢键普遍存在于已经与 N、O、F 等电负性很大的原子形成共价键的 H 原子与另外的 N、 O、F 等电负性很大的原子之间；3X H Y 中 X 、Y 可为相同的原子也可为不同的原子；如水分子间的氢键就是 OHO,水分子与氨分子之间的氢键就是 NH O；4氢键可以是分子间氢键,如,；也可以是分子内氢键,如；5氢键对物质熔、沸点的影响分子间氢键使物质的熔、沸点上升；分子内氢键使物质的熔、沸点降低；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2物质的溶解性1相像相溶原理：极性分子易溶于极性分子形成的溶剂中,非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中；2氢键：溶质与溶剂之间形成氢键就其溶解性好；如乙醇与水以任意比互溶；3化学反应：如溶质与水能反应将增大其在水中的溶解度 如 SO2在水中溶解度较大 ；例 4 已知 PtCl 2NH 32 为平面正方形结构,Pt 位于正方形中心,它可以形成两种固体：一种为淡黄色,在水中溶解度小；另一种为黄绿色,固体分子的几何构型图；在水中溶解度大；请在以下空格内画出这两种黄绿色固体在水中的溶解度比淡黄色固体大的缘由是什么？六、等电子原理1.等电子原理的应用 1利用等电子原理,针对某物质找等电子体；2等电子体很多性质相像、空间构型相同,故可用来猜测分子的一些性质和空间构型；3利用等电子体在性质上的相像性制造新材料；2. 常见等电子体 推广到离子 类型 实例二原子 10 电子的等电子体 三原子 16 电子的等电子体 三原子 18 电子的等电子体 四原子 24 电子的等电子体 五原子 32 电子的等电子体N 2、CO、NO、C2 2、 CNCO 2、CS2、 N2O、NO 2、N 3 、BeCl 2g NO 2、 O3、SO2NO 3 、 CO3 2、 BO3 3、 BF3、SO3g SiF 4、CCl4、BF 4 、SO4 2、 PO4 3例 5 1919 年, Langmuir 提出等电子体的概念,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子最外层电子数之和相同,就可互称为等电子体；等电子体的结构相像、物理性质相近；依据上述原理,以下各对粒子中,空间结构相像的是 ASO2与 O3 B CO2与 NO2CCS2与 NO2 DPCl 3与 BF3练习巩固一、挑选题1. 基础题 已知含氧酸可用通式XO mOH n来表示,如X 是 S,m2,n2,就这个式子表 示 H2SO4；一般而言, 该式中 m 大的是强酸, m 小的是弱酸； 以下各含氧酸中酸性最强的是AHClO 3B H2SeO3 CH 3BO 3 DHMnO 42. 基础题 依据等电子原理,以下分子或离子与其他选项不属于同一类的是 ASiCl 4 4BSiO 42CSO4DSiH 43基础题 以下各组分子中,按共价键极性由强至弱排序正确选项 AHF 、 H2O、NH 3、CH4B CH 4、 NH3、 H2O、 HF CH 2O、HF 、CH 4、NH3D HF、H 2O、CH 4、NH3名师归纳总结 4. 才能题 从试验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能数据：w>z>y>x；该规第 5 页,共 8 页键长 /10 12 m 键能 /kJ ·mol 1 O22O2O2O2149 128 121 112 x y z494w628 其中 x、y 的键能数据尚未测定,但可依据规律性推导键能的大小次序为：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 律是 学习必备欢迎下载A成键时电子数越多,键能越大B成键时电子数越少,键能越大C键长越长,键能越小 D成键时电子对偏移程度越大,键能越大5创新猜测题 以下有关物质结构的表达中,不正确选项 含有共价键的化合物肯定是共价化合物金属在常温时都以晶体形式存在每个水分子内含有两个氢键分子晶体中肯定有分子间作用力,有的仍可能有氢键A B C D6. 2022 福建三校联考 键可由两个原子的 s 轨道、一个原子的 s 轨道和另一个原子的 p 轨道或一个原子的 p 轨道和另一个原子的 p 轨道以 “ 头碰头”方式重叠构建而成；就以下分子中的 键是由两个原子的 s 轨道以“ 头碰头” 方式重叠构建而成的是 AH 2 B HClC Cl 2 DF 27. 2022 浙江台州中学摸底 凡有一个手性碳原子的物质,肯定具有光学活性；有机化合物 ,发生以下反应后生成的有机物仍有光学活性的是 A与乙酸发生酯化反应 B与 NaOH 水溶液共热C与银氨溶液作用 D在催化剂作用下与 H 2作用8. 提高题 在乙烯分子中有 5 个 键、一个 键,它们分别是 Asp 2 杂化轨道形成 键,未杂化的 2p 轨道形成 键Bsp 2 杂化轨道形成 键,未杂化的 2p 轨道形成 键C CH 之间是 sp 2 形成的 键, CC 之间是未参与杂化的 2p 轨道形成的 键DCC 之间是 sp 2 形成的 键, CH 之间是未参与杂化的 2p 轨道形成的 键9. 2022 高考海南卷 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分；以下各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A Li , F B Na,FCNa,Cl DMg ,O 10. 2022 南通市模拟 以下化学式对应的结构式从成键情形看不合理的是 11. 2022 江苏省期末 韩国首尔高校的科学家将水置于一个足够强的电场中,在 20时,水分子瞬时凝固形成“ 暖冰” ；以下关于“ 暖冰” 的说法正确选项 A暖冰中水分子是直线形分子B水凝固形成 20时的“ 暖冰” 所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满意 8 电子稳固结构D在电场作用下,水分子间更易形成氢键,因而可以制得“ 暖冰”12以下有关杂化轨道的说法不正确选项 A原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道B轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等C杂化轨道成键时,要满意原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D杂化轨道可分为 sp、 sp 2、sp3杂化180°,就 BeCl 2 属于 13. 试验测得BeCl 2为共价化合物,两个BeCl 键间的夹角为A由极性键形成的极性分子B由极性键形成的非极性分子C由非极性键形成的极性分子名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 D由非极性键形成的非极性分子14. 碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl 4中溶解度很大,这是由于ACCl 4与 I2相对分子质量相差较小,而H2O 与 I2 相对分子质量相差较大BCCl 4与 I2都是直线形分子,而H 2O 不是直线形分子C CCl 4和 I2都不含氢元素,而H 2O 中含有氢元素DCCl 4和 I2都是非极性分子,而H2O 是极性分子15. 氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四周体形,这是由于 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH 3中的 N 为 sp2 型杂化, 而 CH4中的 C 是 sp3型杂化BNH 3分子中 N 原子形成3 个杂化轨道,CH 4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道CNH 3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 二、非挑选题16. 氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要作用,请回答以下问题：1氮元素基态原子的外围电子排布式为 _ ；2磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素,比较：氮原子的第一电离能 _ 填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于” 氧原子的第一电离能；N2 分子中氮氮键的键长_ 填“ 大于” “ 小于” 或“ 等于” 白磷分子中磷磷键的键长；3氮元素的氢化物 NH 3是一种易液化的气体,该气体易液化的缘由是 _ ；4协作物 CuNH 34Cl 2中含有 4 个配位键,如用 2 个 N 2H4 代替其中的 2 个 NH 3,得到的配合物 CuNH 32N2H42Cl2中含有配位键的个数为 _ ；17. 2022 ·江南十校模拟 有 A 、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中 B 是地壳中含量最多的元素；已知 A 、C 及 B、D 分别是同主族元素,且 B、D 两元素原子核内质子数之和是 A、C 两元素原子核内质子数之和的 2 倍；在处于同周期的 C、 D、E 三元素中, E 的原子半径最小；通常条件下,五种元素的单质中有三种气体、两种固体；1B、 C 两元素按原子个数 11 组成的化合物 F 中的阴阳离子个数比为 _, F 中既存在离子键又存在 _ 共价键 填“ 极性” 或“ 非极性”；2 试 比 较 D 、 E 两 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 强 弱 填 写 化 学 式 ：_>_ ；3写出将E 的单质通入A、B、C 三种元素组成的化合物的水溶液中反应的离子方程式：_；4写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物在溶液中相互反应,且生成气体的化学方程式： _ ；5D 的氢化物分子中,D 原子的杂化方式是 _ ,立体构型是 _ ；18. 2022 大连诊断 水是生命之源,它与我们的生活亲密相关；在化学试验和科学讨论中,水也是一种常用的试剂；1水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为 _ ；2写出与 H 2O 分子互为等电子体的微粒：_；3水分子在特定条件下简洁得到一个 H,形成水合氢离子 H 3O；以下对上述过程的描述不合理的是 _；A氧原子的杂化类型发生了转变 B微粒的外形发生了转变C微粒的化学性质发生了转变 D微粒中的键角发生了转变4在冰晶体中,每个水分子与相邻的 4 个水分子形成氢键 如下列图 ,已知冰的升华热是51 kJ/mol ,除氢键外,水分子间仍存在范德华力 _kJ/mol ；11 kJ/mol ,就冰晶体中氢键的“ 键能” 是名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 请5将白色的无水学习必备欢迎下载式：CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是由于生成了一种呈蓝色的协作离子；写出生成此配合离子的离子方程名师归纳总结 _；第 8 页,共 8 页- - - - - - -