2022年上海市普通高中学业水平考试化学试卷及答案.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -2022 年上海市一般高中学业水平考试化学试卷考生留意：1、试卷满分100 分,考试时间90 分钟；2、本考试分设试卷和答题纸；3、答题前,务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号,并将核对后的条形码贴在指定位置上； 作答必需涂或写在答题纸上,在试卷上作答一律不得分；挑选题的作答必需涂在答题纸相应的区域,其余各大题的作答必需写在答题纸上与试卷题号对应的位置；一、挑选题（此题共40 分,每道题2 分；每道题只有一个正确答案）D. 2-S1.可以用电子式表示的微粒是C. Na+A. He B. Ne 2.以下物质中只存在共价键的是A. 金刚石B. 铝C. 氩气D. 硫酸钾3.关于14 6C 的表达错误选项电子数为 6 C. 中子数为 6 D. 质量数为 14 A. 质子数为 6 B. 4.大多数有机化合物不具有的性质是A. 熔、沸点高B. 易燃烧C. 热稳固性差D. 反应慢且副反应多5.以下各组物质组成相同的是A. 乙炔、电石气B. 乙酸、食醋C. 乙醇、 消毒酒精D. 甲醛、福尔马林6. 0.10mol/L 的 NH 4Cl 溶液中,离子浓度最小的是A. + NH 4B. H+C. Cl-D. OH-7.在以下物质的溶液中滴入AgNO 3溶液,产生淡黄色沉淀,加入稀HNO 3 后沉淀不消逝的是A. NaCl B. NaBr C. KI D. K 2CO38.既能由单质间通过化合反应值得,又能在溶液中通过复分解反应值得的物质是A. FeS B. FeOH 2C. FeO D. Fe3O49.右图是 Cu-Zn 原电池的装置示意图,以下表达正确选项A Zn 片是阳极BH +在铜片上得电子C反应过程中电能转变为化学能D电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片10.以下电离方程式正确选项细心整理归纳 精选学习资料 A NaOH Na +O2-+ H+BH2O H+ +OH- CH3COO- + NH 4+ 第 1 页,共 6 页 CHClOClO-+ H+DCH 3COONH 4 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -11.以下关于试验室制取 NH 3的表达正确选项A用 N2和 H2作反应物B用碱石灰干燥D用潮湿的蓝色石蕊试纸验满C用向上排空气法收集12.某古玩爱好者保藏的“ 商代铝碗” 在“ 鉴宝” 时被专家产场否定,其理由是A铝的导热性较强,不易做碗B铝的质地较软,易变形,不易做碗C铝元素易导致老年痴呆,不易盛放食物D铝的性质较活泼,难提炼,商代不行能有铝制品13.粗盐提纯的试验中,不需要进行的操作是14.某无色溶液中存在大量的Ba+、 NH4+、Cl-,该溶液中仍可能大量存在的离子是A. 3+ FeB. CO3-C. Mg2+D. OH-15.已知热化学方程式H 2 g+Br 2 l 2HBrg+72.8kJ ；以下表达正确选项A 该反应放热,无需加热即可反应 C1 mol H 2与 1mol Br2反应放出 72.8kJ 热量B反应物总能量小于生成物总能量 DH2 g+Br 2 g 2HBrg+Q ,Q>72.8kJ 16.手指上有油脂、氯化钠、水等分泌物；将按有指纹的白纸置于盛有少量碘的烧杯上,微 热,即可显现出棕色指纹；以下碘的性质与该试验无关的是A. 易升华B. 蒸气呈紫色C. 易溶于油脂D. 与淀粉显蓝色17某固定容积的密闭容器中发生反应,能够说明该反应达到平稳的是A物质的总质量不变B气体的密度不变C反应速率不变D18.以下事实能说明醋酸（CH 3COOH ）是弱酸的是A 醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红B将 pH=3 的醋酸溶液稀释10 倍,溶液的pH<4 C醋酸溶液能与鸡蛋壳反应生成二氧化碳D等体积浓度的醋酸溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应19.用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂）,以下操作正确选项A 锥形瓶用蒸馏水洗涤后,再用氢氧化钠溶液润洗 B滴定管用蒸馏水洗涤后,即装入标准盐酸进行滴定 C滴定时,边摇动锥形瓶边观看瓶中溶液的颜色变化 D当滴定至溶液由黄色变为橙色时,即为滴定终点细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -20.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（x Fe2O3·y SO3·z H2O）；为测定某碱式硫酸铁的组成,取 5.130 g 样品溶于足量盐酸中,然后加入过量的 BaCl 2溶液,经过滤、洗涤、干燥得白色固体 5.825 g；向上述滤液中加入过量的 NaOH 溶液,经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600 g；该样品的化学式为AFe2O3 2SO3 7H2O B4Fe2O3 10SO3 25H2O C3Fe2O3 6SO3 20H2O D2Fe2O3 5SO3 17H2O 二、（此题共 6 分）右表为元素周期表的一部分,表中代表六种短周期主族元素；完成以下填空：21.六种元素中,非金属最强的是_；原子半径最大的是_；（填元素编号）22.如的气态氢化物的水溶液呈碱性,就在元素周期表中的位置是 _；六种元素中,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_（填元素符号）23.如为非金属元素,就以下推断正确选项 _（选填编号）a. 肯定是金属元素 b. 肯定是金属元素 c. 肯定是非金属元素三、（此题共 6 分）某反应中反应物和生成物有：完成以下填空：H 2SO4、SO2、H2O、I 2 和 HI；其中 I2 的转变为 I2 HI；24. I2发生 _反应, HI 是_产物；（均选填“ 氧化” 或“ 仍原”）25.反应中的仍原剂是 _ 26.写出该反应的化学方程式；_ ；如有 0.1mol I 2 发生反应,就转移了 _ 个电子；四、（此题共 6 分）肯定条件下2 L 的密闭容器中,反应达到平稳；27.如起始时 A 为 1 mol ,反应 2 min 达到平稳, A 剩余 0.4 mol ,就在 02 min 内 A 的平均反应速率为 _mol/L · min 28.在其他条件不变的情形下,扩大容器体积, 如平稳向逆反应方向移动,就 a+b _c+d（选填“>” 、“ <” 或“=” ）,v 逆 _（选填“ 增大”、“ 减小” 或“ 不变”）29.如反应速率（ v）与时间（ t）的关系如右图所示,就导致 能是 _；（选填编号）a.增大 A 的浓度 b.缩小容器体积 c.加入催化剂 d.上升温度t1时刻速率发生变化的缘由可细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -五、（此题共 6 分）随着工业的进展,酸雨已经成为全球性的环境问题,爱护环境已成为全人类的共识；完成以下填空：30.检验某次降雨是否为酸雨的方法是_ 31.SO2是造成酸雨的主要缘由；写出一条削减 SO2 排放的措施；_ 32.某酸雨样品的 pH=5 ,就该样品中 c（H +）=_mol/L ；该样品放置一段时间后,酸雨略有增大,其缘由可能是六、（此题共 6 分）_ （用化学方程式表示） ；试验室用乙醇制取乙烯,并验证乙烯的性质；完成以下填空：33.试验室制取乙烯的化学方程式为 34.可用于制取乙烯的发生装置是_ _；（选填编号）35.反应液加入碎瓷片的目的是 _；36.制得的乙烯中常含有 SO2和 O2 ,设计试验证明乙烯能使溴水褪色；_ 七、（此题共 8 分）用右图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量重量（杂质与酸反应不产愤怒体）；完成以下填空：37.用离子方程式表示该试验的反应原理；_ 38.称量镁带所需的定量仪器是 _ 39.硫酸必需过量的目的是 _ 40.导管 a 的作用是 _ 41.取三份镁带样品分别进行试验,所得数据见下表：细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -42.假如测定结果偏高,可能的缘由是_；（选填编号）a.装置漏气 b.未冷却至室温即读数c.镁带中含有氧化镁八、（此题共 7 分）d.未读数时量气管的液面低于水准管碳氢化合物又称为烃,烃分为脂肪烃和芳香烃两大类；完成以下填空：43.某烃分子式为 C6H 14,有一个甲基支链,一氯代物有 5 种,其结构简式为 _；44.苯是 _烃；（选填“ 饱和” 或“ 不饱和”）45.乙炔三聚可得到苯或二乙烯基乙炔（）；鉴别苯和二乙烯基乙炔可用的试剂 _；将上述试剂加入苯中,能观看到的现象有_、_；46.乙炔与氯化氢反应可制得氯乙烯,其反应类型为 _；用氯乙烯为原料可以制取聚氯乙烯塑料；聚氯乙烯的结构简式为九、（此题共 5 分）含氧有机化合物是重要的化学工业原料；完成以下填空：_；47.工业上,乙醇可以通过粮食发酵制取,也可由乙烯在肯定条件下和_ 反应制取；48.乙 醇 催 化 氧 化 生 成 乙 醛 , 乙 醛 中 的 官 能 团 为 _ ； 乙 醛 与 环 氧 乙 烷（）互为 _；49.写出 CH 3COOH 和发生酯化反应的化学方程式；_ 十、（此题共 10 分）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业,其反应原理为：完成以下运算：50.当电解产生0.2 mol NaOH 时,能收集到标准状况下的H 2_L ；51.电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢；某工厂每天电解400t 食盐,如生成的氯气80%用于生产盐酸,每天最多可生产31%的盐酸 _t；NaCl52.已知室温时饱和食盐水的溶质质量分数为0.265,取 200g 饱和食盐水进行电解,当反应了一半时停止电解,分别求出所得混合溶液中 算过程,保留 3 位小数）NaCl 和 NaOH 的质量分数；（写出计细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -答案一、挑选题（共40 分）4 5 6 7 8 9 10 1 2 3 B A C A A D B A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D C D D C B C D 二、（共 6 分）21. （ 1 分）；（ 1 分）22.其次周期 VA 族（ 2 分）； Cl（1 分）23.c（1 分）三、（共 6 分）24.仍原；仍原（各1 分,共 2 分）25.SO2（1 分）26. I2+ SO2+2 H 2OH 2SO4+2 HI （2 分） ;0.2NA （1 分）四、（共 6 分）27.0.15（1 分）28. （ 1 分）；减小（ 1 分）29.bd（2 分）； a（1 分）五、（共 6 分）30. 取样,用 pH 计（或精密 31. 燃料脱硫（合理即给分）六、（共 6 分）pH 试纸）测 pH ,如 pH 小于 5.6,就为酸雨； （ 2 分）（1 分）32. 1 ×10-5（ 1 分）；2H 2SO4+O 2 2 H2SO4（2 分）33. （2 分）34.b（ 1 分）35.防止反应液暴沸 （1 分）36.将制得的乙烯先通过足量 NaOH 溶液, 在通入溴水 （2 分）七、（共 8 分）37.Mg +2H + Mg 2+ +H238.电子天平（ 1 分）39.确保镁完全反应（1 分）40.使分液漏斗中的液体顺当滴入锥形瓶（1 分）（合理即给分）41. 0.899（2 分）42.bd（2 分）八、（共 7 分）43. （1 分）44.不饱和（ 1 分）45.溴水（ 1 分）；溶液分层（ 1 分）；上层溶液为红棕色（1 分）（或高锰酸钾溶液；溶液分层；下层溶液为紫红色）46.加成反应（ 1 分）；（1 分）九、（共 5 分）47.水（ 1 分）48.醛基（或 CHO）（1 分）；同分异构体（1 分）49. （2 分）十、（共 10 分）50.22.4（2 分）51.644（3 分）52. （5 分） m（ NaCl）=200×0.265 ÷2=26.5 g（1 分）细心整理归纳 精选学习资料 m（NaOH ） =26.5 ÷58.5 ×40=18.12 g（1 分）m（溶液总质量）=183.47 g （1 分） 第 6 页,共 6 页 NaCl 的质量分数为0.144（1 分）NaOH 的质量分数为0.099（ 1 分）（合理即给分） - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -