安徽2023届高三10月联考化学试卷含答案.pdf

学科网（北京）股份有限公司高高三三化化学学满满分分：100 分分考考试试时时问问：90 分分钟钟注注意意事事项项：1答答题题前前，考考生生先先将将自自己己的的姓姓名名，准准考考证证号号码码填填写写清清楚楚，将将条条形形码码准准确确粘粘贴贴在在条条形形码码区区域域内内。2 选选择择题题必必须须使使用用 2B 铅铅笔笔填填涂涂；非非选选择择题题必必须须使使用用 0.5 毫毫米米黑黑色色字字迹迹的的签签字字笔笔书书写写，字字体体工工整整、笔笔迹迹清清晰晰。来来源源：高高三三答答案案公公众众号号3请请按按照照题题号号顺顺序序在在各各题题目目的的答答题题区区域域内内作作答答，超超出出答答题题区区域域书书写写的的答答案案无无效效；在在草草稿稿纸纸、试试题题卷卷上上的的答答题题无无效效。4保保持持答答题题卡卡卡卡面面清清洁洁，不不要要折折登登、不不要要弄弄破破弄弄皱皱，不不准准使使用用涂涂改改液液、修修正正带带、刮刮纸纸刀刀。5考考试试结结束束后后，将将本本试试卷卷和和答答题题卡卡一一并并交交回回。可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H-1N-14O-16Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Ba-137一一、选选择择题题：本本题题共共 16 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 48 分分。在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是符符合合题题目目要要求求的的。1安徽历史源远流长，文化底蕴深邃，馆藏文物是其见证。下列文物主要由金属材料制成的是（）文物选项A宋金边玛瑙碗B东汉钟形金饰C明黑漆人物竹编果盒D明犀角杯AABBCCDD2陶弘景对消石（3KNO）和朴硝（24Na SO）有如下记载：“朏朏如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰，不停沸，如朴硝，云是真消石也”。下列相关说法错误的是（）A消石和朴硝均属于电解质B“紫青烟”由物理变化产生C消石与朴硝混合灼烧现象相同D消石和朴硝能用2BaCl溶液区分3下列化学用语使用正确的是（）A3NaHCO的电离方程式为233NaHCONaHCOB阿伏加德罗常数的单位为1molC磷原子结构示意图为D铁红的化学式为FeO4合金因具有优良的物理、化学、机械性能而应用广泛。下列关于合金的说法错误的是（）A在钢中加入某些稀土元素，可降低钢的韧性、塑性等学科网（北京）股份有限公司B我国研制的超级钢具有优异的强度和延展性C可通过测定某些组成元素及其含量确定不锈钢的等级D硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料5实验室中，下列试剂的保存方法合理的是（）A将4KMnO与浓盐酸保存在同一药品橱B少量锂单质用煤油贮存C碘化银保存在无色广口瓶中D铝箔保存在敞口容器中6类推法是化学研究的重要方法之一，下列由类推法所得结论正确的是（）A2CO通常为气体，则2SiO通常为气体B2Na O属于碱性氧化物，则23Al O属于碱性氧化物CHCl极易溶于水，则HBr极易溶于水D2O有强氧化性，则硫单质有强氧化性7氯化碘（ICl）可用作分析试剂和有机合成。查阅资料知，ICl的相关信息如下表所示。物理性质颜色、状态通常为红棕色液体密度/3g cm3.24沸点/97.4化学性质（部分）水解生成HIO和HCl；与金属氧化物反应生成氧气、碘化物和氯化物制备方法在碘上通氯至生成物完全液化，蒸馏收集100101.5的馏分下列说法正确的是（）A2IClH OHlOHCl是氧化还原反应BFeO与ICl反应的化学方程式为2222FeO2IClFeClFeIOC制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体DICl适合盛放在带胶塞的细口试剂瓶中8宏观辨识与做观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的反应方程式错误的是（）A32Mg HCO溶液中加入足量NaOH溶液产生白色沉淀：2332MgHCOOHMgCOH O B用饱和氨盐水和2CO制备小苏打：32234NaNHH OCONaHCONH C以23Cr O为原料由铝热反应冶炼铬：23232AlCr OAl O2Cr学科网（北京）股份有限公司D用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液：334H BOOHB(OH)9某实验小组从锌电镀污泥【含Zn的单质及其化合物和少量Cr（）、Fe（）】中提取有用金属的一种流程如下：已知：P204 表示为HR。下列说法错误的是（）A“酸浸”所得气体属于新型能源B“除铬、铁”所得滤渣由两种成分组成C溶剂油的主要作用是提取2ZnRD“反萃取”所得有机相可回收 P20410设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A5739.2g Fe O中含有Fe（）的数目为A 0.1NB31mol Al(OH)胶粒中含有3Al(OH)的数目为ANC22.4L（标准状况）HCl中含有离子总数为A2ND1mol Na与2O反应，最多消耗2O分子的数目为A0.25N11为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（）（不考虑存放试剂的容器）选项实验目的玻璃仪器试剂A验证NaClO的漂白性试管、pH计紫色石蕊溶液B检验某溶液中含有Cl试管、胶头滴管3AgNO溶液C证明钠与水反应放热酒精灯、分液漏斗、U 型导管Na、红墨水、蒸馏水D配制240mL一定物质的量浓度的24Na SO溶液250mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，量筒芒硝（242Na SO10H O）蒸馏水AABBCCDD12某炼铝厂所得粗铝中含有定量的氢气和钠杂质，利研小组在实验室中探究除杂方案，设计如下操作：步骤一：将一定量粗铝置于反应管中，高温条件下通入氯气；步骤二：充分反应后，分离出高纯铝液并收集尾气；步骤三：收集所得尾气经冷凝得到固体 M 和气体 N；步骤四：固体 M 加入KCl后可用于熔盐法电镀铝，气体 N 用碱液吸收。学科网（北京）股份有限公司下列说法正确的是（）A步骤一中可选用铁制反应管，且氯元素至少参与了 3 个氧化还原反应B步骤二中所得尾气中最多含有 2 种化合物，且均属于盐类C步骤二和步骤三能说明部分金属氯化物加热易挥发D步骤四说明步骤一中铝单质没有参加反应13将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是（）A由图甲可推知光照可促进2Cl与水反应B由图乙可推知c Cl增大的主要原因是HClO能电离出ClC由图丙可推知光照可催化水分解D由图甲、乙、丙可验证HClO见光分解的产物14超氧化钾2KO与22Na O性质相似，是广泛应用航天和潜水的供氧剂，我国研制的一种可连续制备超氧化钾的装置如图所示。下列说法正确的是（）A通入氧气的流速需等于充入液态钾的流速B2KO中 K 元素的化合价为2价C当2KO与2CO反应时，2KO只作氧化剂D当222n KO1n Na O时，将2KO和22Na O分别加入足量水生成2n O之比为 3215某实验小组用如图甲所示装置制备2Fe(OH)。下列说法正确的是（）学科网（北京）股份有限公司A分液漏斗在使用前需检查气密性B实验时打开旋塞的顺序依次为213KKK、C试剂 X 可选用植物油，其主要作用是隔绝空气D选用甲装置中除水外的药品，可用乙装置代替甲装置制备2Fe(OH)16向142100mL 1mol L KAl SO溶液中滴加12250mL 1mol LBa(OH)溶液，实验过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示（不考虑离子种类对溶液导电能力的影响）。下列关于该实验的说法错误的是（）AN 点时生成沉淀质量最大BP 点时生成沉淀只有4BaSOCQ 点溶液中存在2c OHc Kc BaDM、N、P、Q 四点中，2c AlO最大的点为 P 点二二、非非选选择择题题：本本题题共共 4 小小题题，共共 52 分分。17（13 分）部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图 1 所示，2.50g胆矾受热分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图 2 所示。回答下列问题：学科网（北京）股份有限公司（2）图 1 中 d 的新制悬浊液可用于测定血液中葡萄糖的含量，该反应的现象为_（1）将图 1 中可溶性的 f 与 a 同时加入含Cl的电镀废液中，可将Cl转化为沉淀而除去，该反应的离子方程式为_。（3）综合考虑环保和成本，设计由图 1 中 a 制备共硫酸盐溶液的合理实验方案：_。（4）结合图 2 信息推测：b 和 c 中，高温下更稳定的是_（填化学式），其理由为_。（5）由图 2 推断：400时固体物质的化学式为_。（6）胆矾中水分子与铜离子的结合方式_（填“相同”或“不同”），其理由为_。18（13 分）高铁酸钾（24K FeO）是一种环境友好型水处理剂和氧化剂，强碱性溶液中稳定，遇酸易分解放出氧气。某学习小组在实验室中进行如下实验，探究次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾并测定其纯度。回答下列问题：（1）制备24Na FeO选择上述部分装置，按气流方向合理的连接顺序为_（填仪器接口字母）。检验装置 A 的气密性的方法为_；用该装置制备2Cl时，适合选用的试剂为_。由次氯酸钠制备24Na FeO反应的化学方程式为_。学科网（北京）股份有限公司向反应后的体系中加入KOH，经一系列操作可得24K FeO。（2）测定产品纯度（杂质不参与反应）步骤一：准确称取mg产品，溶于稀NaOH溶液；步骤二：加入足量2NaCrO，充分反应后用硫酸酸化；步骤三：向酸化后的溶液中加入指示剂，用14422cmol LNHFe SO，标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗标准液体积为VmL。已 知：实 验 中 涉 及 的 主 要 反 应 有2224243CrOFeOH OCrOFe(OH)OH ，224242CrOHCrOFeOH O,，223342CrOFeHCrFeH O（均未配平）。步骤一中用稀NaOH溶液代替水溶解产品的原因为_。产品中24K FeO的质量分数为_。步骤二中若用盐酸代状硫俊酸化，可能导致所测24K FeO的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（3）24K FeO作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体，其原因为_。19（13 分）浩瀚而美丽的大海是一个巨大的化学资源宝库。某学习小组模拟工业上海水资源综合利用，其部分流程如下：已知：2Br与水在较高温度下发生歧化反应生成3BrO。回答下列问题：（1）工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和_。（2）实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、_、洗涤、干燥，得NaCl晶体。（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂 X 适合选用_（填化学式）；研究表明，由碱式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用2Mg(OH)所得产品密度更小，其原因为_。（4）“转化”和“转化”中，2Cl的作用_（填“相同”或“不同”）；其中转化中主要反应的离于方程式为_。学科网（北京）股份有限公司（5）“吹溴”工序中，热空气温度与2Br的吹出率的关系如图所示。50时，2Br的吹出率最高的原因为_。（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为_。20（13 分）用铁粉和氧水联合处理含氮（3NO）酸性废水是目前环保领域广泛采用的一种方法，其主要过程如下：步骤一：向酸性废水中加入足量铁粉，生成34Fe O和铵盐；步骤二：向所得体系中加入饱和氯水，将4NH转化为2N。某科研小组在实验室中对该方法进行探究，回答下列问题：查阅资料：34Fe O能传递电子；本实验条件下，铁粉表面的34Fe O逐渐转化为不能传递电子的FeOOH。（1）用色谱分析法测得本实验所用酸性废水中3NO的质量浓度为1248mg L，则其物质的量浓度为_1mol L。（2）步骤一中，从溶液中分离出过量铁粉和34Fe O的操作所用玻璃仪器有烧杯、_；检验34Fe O中含有Fe（）的实验操作和现象为_。（3）步骤二中反应的离子方程式为_。（4）实验表明，步骤一向酸性废水中预先加入适量4FeSO，可较大程度增大3NO的转化率。为研究可能原因，某小组同学取甲，乙两份100mL本实验所用酸性废水，向甲中加入足量铁粉；向乙中加入足量铁粉和445 10 mol FeSO。实验测得甲中3NO的转化率约为 50%，乙中接近 100%。提出预测：预测 1：加入的4FeSO直接还原3NO；预测 2：24SO能将FeOOH转化为34Fe O；预测 3：2Fe能将FeOOH转化为34Fe O。学科网（北京）股份有限公司由氧化还原反应理论通过定量分析推知预测 1 不成立，其具体过程为_。将所取酸性废水乙中所加4FeSO用_代替，即可证明预测 2 不成立。结合反应方程式和简单文字说明预测 3 成立，其原因为_。高高三三化化学学参参考考答答案案1【答案】B【解析】玛瑙主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，A 项错误；黄金属于金属材料，B 项正确；竹的主要成分为纤维素，属于有机高分子化合物，C 项错误；犀牛角主要成分为蛋白质，属于有机高分子化合物，D项错误。2【答案】C【解析】3KNO和24Na SO均为盐类，属于电解质，A 项正确；紫青烟为钾元素的焰色试验产生，属于物理变化，B 项正确；钠元素的黄光可掩盖紫光，C 项错误；硝酸钾加入2BaCl溶液中无明显现象，硫酸钠加入2BaCl溶液中产生白色沉淀，D 项正确。3【答案】B【解析】碳酸氢根离子不能拆分，A 项错误；阿伏加德罗常数的单位为1mol，B 项正确；原子结构示意图中表示原子核中质子数应带“+”号，C 项错误；铁红的化学式为23Fe O，D 项错误。4【答案】A【解析】在钢中加入某些稀土元素形成的合金，可增强钢的韧性、塑性等，A 项错误；我国研制的超级钢是在钢中掺加多种金属形成的合金，具有优异的强度和延展性，B 项正确；通过测定某些组成元素及其含量可确定不锈钢的等级，C 项正确；硬铝的硬度大、密度小、耐腐蚀，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D 项正确。5【答案】D【解析】盐酸易挥发，且与4KMnO反应，不能保存在同一药品橱中，A 项错误；锂单质的密度小于煤油，不能用煤油贮存，B 项错误；碘化银见光分解，适合用棕色广口瓶保存，C 项错误；铝箔本身有抗腐蚀性，可保存在敞口容器中，D 项正确。6【答案】C【解析】2SiO通常为固体，A 项错误；23Al O属于两性氧化物，B 项错误；HCl极易溶于水，则HBr极易溶于水，C 项正确；硫单质属于弱氧化剂，D 项错误。7【答案】C【解析】ICl中碘为1价，反应过程中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A 项错误；ICl有强氧化性，能将亚铁离子氧化，且生成的氧气与亚铁盐不共存，B 项错误；碘单质为固体，ICl为液体，故制备ICl时，反应完全的标志是固体全部转化为液体，C 项正确；ICl有强氧化性，适合盛放在带玻璃塞的细口瓶中，D 项错误。8【答案】A学科网（北京）股份有限公司【解 析】32Mg HCO溶 液 中 加 入 足 量NaOH溶 液 产 生 白 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为223232Mg2HCO4OHMg(OH)2CO2H O，A 项错误；用饱和氨盐水和2CO制备小苏打时，小苏打以沉淀形式存在，离子方程式为32234NaNHH OCONaHCONH，B 项正确；铝热反应 可 冶 炼 部 分 难 熔 金 属，故 以23Cr O为 原 料 由 铝 热 反 应 治 炼 铬 的 化 学 方 程 式 为23232AlCr OAl O2Cr高温，C 项正确；硼与铝同主族，用硼酸中和溅在皮肤上的NaOH溶液，发生中和反应的离子方程式为334H BOOHB(OH)，D 项正确。9【答案】B【解析】“酸浸”时，硫酸溶液与Zn反应生成的氢气属于新型能源，A 项正确；由转化关系知，“除铬、铁”所得滤渣由334Cr(OH)Fe(OH)CaSO、三种成分组成，B 项错误；由信息可知，“萃取”时，P204 用于将2Zn转化为2ZnR，溶剂油的作用是利用“相似相溶”原理溶解并提取2ZnR，C 项正确；“反萃取”时，2ZnR与硫酸溶液反应得4ZnSO溶液和HR，故所得有机相可回收 P204，D 项正确。10【答案】A【解析】设57Fe O中Fe（）的数目为 x、Fe（）的数目为 y，则xy5 2x3y14、，解得x1y4、，故5739.2g Fe O的物质的量为0.1mol，则其中含有Fe（）的数目为A0.1N，A 项正确；3Al(OH)胶粒是很多3Al(OH)分子的聚集体，故31mol Al(OH)胶粒中含有3Al(OH)的数目大于AN，B 项错误；HCl中不含离子，C 项错误；钠与氧气反应时，消耗氧气最多是生成22Na O，故1mol Na与2O反应，最多消耗2O分子的数目为A0.5N，D 项错误。11【答案】D【解析】pH计用于测定溶液的pH，A 项错误；检验某溶液中含有氯离子所用试剂为3AgNO溶液和稀硝酸，B 项错误；证明钠与水反应放热不需酒精灯，C 项错误；配制240mL一定物质的量浓度的24Na SO溶液，应选用250mL容量瓶，可用芒硝代替24Na SO，D 项正确。12【答案】C【解析】铁与氯气高温反应，A 项错误；由题干信息知，步骤二中所得尾气中含有3HClNaClAlCl、三种学科网（北京）股份有限公司化合物，HCl不属于盐类，B 项错误；步骤二所得尾气经冷凝所得固体 M 中含有NaCl、3AlCl，说明部分金属氯化物加热易挥发，C 项正确；固体 M 中只加入KCl即可用于熔盐法电镀铝，说明含有3AlCl，证明步骤一中铝单质参加反应，D 项错误。13【答案】D【解析】图甲中溶液pH降低的原因还有HClO见光分解，A 项错误；HClO不能电离出Cl，B 项错误；图丙中氧气体积分数增大的主要原因是HClO见光分解，且光照不易使水分解，C 项错误；综合图甲、乙、丙中信息可推知，HClO见光分解的产物中有HCl和2O，HCl在水中电离出H和Cl，D 项正确。14【答案】D【解析】制备2KO的反应为22KOKO，氧气分子间距离远远大于液态钾中钾原子间距离，故通入氧气的流速需大于充入液态钾的流速，A 项错误；K 元素无变价，化合物中只存在1价，B 项错误；2KO与22Na O性质相似，与2CO反应时既作氧化剂又作还原剂，C项错误；由反应方程式2224KO2H O4KOH3O、22222Na O2H O4NaOHO推知，222n KO1n Na O时，分别加入足量水中生成2n O之比为 32，D 项正确。15【答案】C【解 析】N点时 溶液导 电能 力最弱，离子 浓度最 小，发生反【解析】分液漏斗在使用前需检查是否漏液，A 项错误；实验时先打开K1再打开K2，用铁粉与稀H2SO4反应生成的氢气排尽锥形瓶中空气，B 项错误；植物油与水不互溶、密度小于水，可起到隔绝空气的作用，C 项正确；乙装置左边试管中长、短导管安装错误，D 项错误。高中高中试卷君16【答案】A应42243422KAl SO3Ba(OH)K SO2Al(OH)3BaSO，沉淀物质的量最大，A 项错误；P 点时发生反应422242KAl SO2Ba(OH)KAlO2H O2BaSO，生成沉淀只有4BaSO，B 项正确；Q点溶液为2KAlO与2Ba(OH)以物质的量之比为 21 混合的溶液，由于2AlO的水解，溶液中存在2c OHc Kc Ba，C 项正确；由上述分析知，M、N、P、Q 四点中，2c AlO最大的点为 P 点，D 项正确。17【答案】（13 分）学科网（北京）股份有限公司（1）2CuCu2Cl2CuCl（2 分）（2）生成砖红色沉淀（1 分）（3）将铜单质研磨后充分焙烧转化为CuO，再溶于足量稀硫酸（2 分）（4）2Cu OCuO高温分解为2Cu O（2 分，从结构角度解释也给分）（5）4CuSO（6）不同在不同温度下分步失去结晶水（或硫酸铜晶体的化学式可写为2424Cu H OSOH O，由此可知2H O与2Cu的结合方式不同）（2 分，合理答案也给分）【解析】（1）由信息可知，图 1 中可溶性的铜盐与Cu同时加入含Cl的电镀废液中，可将Cl转化为CuCl沉淀，反应的离子方程式为2CuCu2Cl2CuCl。（2）新制2Cu(OH)悬浊液测定血液中葡萄糖的含量的现象为生成砖红色沉淀。（3）综合考虑环保和成本，由Cu单质制备4CuSO溶液的合理实验方案为将铜单质研磨后充分焙烧转化为CuO，再溶于足量稀硫酸中。（4）图 2 显示CuO高温分解为2Cu O，故高温下更稳定的是2Cu O（或从结构角度解释）。（5）由图 2 数据信息推知，422.50g CuSO5H 0的物质的量为0.01mol，400时固体质量为1.60g，失重0.9g，由元素守恒和质量守恒推知，固体物质的化学式为4CuSO。（6）由图 2 中数据推知，42CuSO5H O在102时开始分解得42CuSO3H O，在113时开始分解得42CuSOH O，在258时开始分解得4CuSO，未在同一温度下同时失去所有结晶水，说明胆矾中水分子与铜离子的结合方式不同（或从配位数角度解释）。18【答案】（13 分）（1）afghij（2 分，合理答案也给分）关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段水柱回流，则装置气密性良好（2 分）2MnO、浓盐酸（1 分）3243233NaClO10NaOH2Fe NO2Na FeO3NaCl6NaNO5H O学科网（北京）股份有限公司（2）防止24K FeO分解0.066cV100%m偏低微信搜：高三答案公众号（3）24K FeO有强氧化性可杀菌，被还原后3Fe水解生成3Fe(OH)胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂质【解析】（1）由实验目的和原理推知：A 用于制备2Cl，D 用于除去2Cl中HCl，通入 E 后先与NaOH溶液反应生成NaClO，再滴加33Fe NO溶液制备24Na FeO，B或F用于尾气处理，则合理的连接顺序为afghij。检验装置 A 的气密性的方法为关闭恒压滴液漏斗玻璃塞，将蒸馏烧瓶支管连接导管并将其插入盛水的水槽中，微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤去热源，导管中有一段水柱回流，则装置气密性良好；该装置适用固液加热制备气体，则制备2Cl时，适合选用的试剂为2MnO和浓盐酸。次 氯 酸 钠 在 强 碱 性 条 件 下 与33Fe NO反 应 制 备24Na FeO的 化 学 方 程 式 为3243233NaClO10NaOH2Fe NO2Na FeO3NaCl6NaNO5H O。（2）由信息可知，高铁酸盐在强碱性溶液中稳定，故用稀NaOH溶液代替水溶解产品。由滴定原理和已知反应可得关系式：2222442744222FeO2CrOCr O6Fe6 NHFe SO，则产品中24K FeO的质量分数为131cmol LV 10 L2 198g mol0.066cV100%100%6mgm。步骤二中若用盐酸代替硫酸酸化，Cl可能还原227Cr O使所用标准液体积偏小，导致所测24K FeO的质量分数偏低。（3）24K FeO有强氧化性可杀菌，被还原后3Fe水解生成3Fe(OH)胶体，其胶粒有吸附作用，可絮凝水中悬浮杂质，故其作水处理剂时，可以集杀菌、吸附、絮凝等为一体。19【答案】（13 分）（1）蒸馏法（2）趁热过滤（3）2Ca(OH)生成的2CO可使MgO变得更蓬松（4）相同22Cl2BrBr2Cl（5）温度低于50时，温度升高，2Br溶解度减小，且吹出速率快，温度高于50时，温度升高，2Br转化学科网（北京）股份有限公司为不易吹出的3BrO（6）直形冷凝管【解析】（1）工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法。（2）NaCl的溶解度受温度影响不大，实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，得NaCl晶体。（3）为降低成本，“沉镁”时所用试剂 X 适合选用2Ca(OH)；研究表明，碱式碳酸镁灼烧分解生成的2CO可使MgO变得更蓬松，故比用2Mg(OH)灼烧所得产品密度更小。（4）“转化”和“转化”中，2Cl均作氧化剂将Br氧化为2Br，其作用相同；其中转化中主要反应的离子方程式为22Cl2BrBr2Cl。（5）由信息和物质性质知，温度低于50时，温度升高，2Br溶解度减小，且吹出速率快，温度高于50时，温度升高，2Br转化为不易吹出的3BrO，故50时，2Br的吹出率最高。（6）实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为直形冷凝管。20【答案】（13 分）（1）34 10（2）漏斗、玻璃棒取少量34Fe O溶于足量稀硫酸中，滴加少量36KFe(CN)溶液（或4KMnO溶液），产生蓝色沉淀（或4KMnO溶液褪色）（3）2423Cl2NH6ClN8H（4）100mL本实验所用酸性废水中含有31430.1L4 10 mol L4 10 molNO，转化为4NH需得到33.2 10 mol电子，而加入的445 10 mol FeSO失去电子的物质的量为45 10 mol，远达不到3NO所需电子的12，不能使3NO的转化率提高 50%4245 10 molNa SO加入4FeSO后，发生反应234Fe2FeOOHFe O2H，将铁粉表面由34Fe O转化成的不能传递电子的FeOOH转化为传递电子的34Fe O，使铁粉与3NO能持续反应而提高3NO的转化率学科网（北京）股份有限公司【解析】（1）由信息可知，酸性废水中3NO的物质的量浓度为3311248 10 g4 10 mol L62g mol1L。（2）步骤一中，分离出铁粉和34Fe O的操作为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；检验34Fe O中含有Fe（）的实验操作和现象为取少量34Fe O溶于足量稀硫酸中，滴加少量36KFe(CN)溶液（或4KMnO溶液），产生蓝色沉淀（或4KMnO溶液褪色）。（3）步骤二中，饱和氯水将4NH转化为2N，反应的离子方程式为2423Cl2NH6ClN8H。（4）100mL本实验所用酸性废水中含有31430.1L4 10 mol L4 10 molNO，转化为4NH需得到33.2 10 mol电子，而加入的445 10 molFeSO失去电子的物质的量为45 10 mol，远达不到3NO所需电子的12，不能使3NO的转化率提高 50%，故预测 1 不成立。由控制变量的思想，将酸性废水乙中所加4FeSO用4245 10 molNa SO代替，测定3NO的转化率仍约为加入4FeSO后，发生反应50%，即可证明预测 2 不成立。234Fe2FeOOHFe O2H，将铁粉表面由34Fe O转化成的不能传递电子的FeOOH转化为传递电子的34Fe O，使铁粉与3NO能持续反应而提高3NO的转化率，故预测 3 成立。