2022年无师自通四十大考点高考化学学案水的电离和溶液的pH值.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载无师自通四十大考点高考化学学案：水的电离和溶液的 pH值【考纲要求】1. 从水的电离平稳去懂得水的离子积和溶液pH 值的含义,把握溶液pH 值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系；2.明白指示剂的变色范畴,学会用 pH 试纸测定溶液的 pH 值；3.把握酸碱的 pH 值运算以及氢离子浓度和 pH 值的互算；4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学,对同学进行冲突的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的训练；教与学方案【自学反馈】一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平稳：水是一种 电解质,它能柔弱地电离,生成 和离子,电离方程式为,简写为：； H<0；在肯定温度下,纯水电离生成的 cH +=cOH,实验测得在 25°C 时, cH+=cOH= ；此时水的电离度为；2.影响水的电离平稳的因素：温度：当温度上升时,水的电离平稳向方向移动,这时水中的c（ H +）、c（OH）如何变化？水的电离度；浓度：往 水 中 加 入 酸 或 碱 , 水 的 电 离 平 衡 的 移 动 方 向 是, 水 的 电 离 度将；如往水中加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,水的电离平稳的移动方向是,水的电离度将；3.水的离子积：名师归纳总结 在肯定温度下, 水中或中 c（H+）与 c（OH）的乘积是一个常数,用 Kw 表示,第 1 页,共 7 页称为水的离子积常数,温度不同,Kw 不同,在25°C 时, Kw= = ；当温度上升时 , Kw 将, 比 如 在 100°C 时 , Kw= , 此 时 水 的 电 离 度为；在常温下, c（H+）=0.01mol/L 的强酸溶液与c（OH）=0.01mol/L 的强碱溶液中, Kw= ,水的电离度 = ；二、溶液的酸碱性和pH 值- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 1.溶液的酸碱性：学习必备欢迎下载pH= ；25°C 时：中性溶液c（H+）=c（OH）= 溶液的酸碱性与溶液pH 值是否等于7 （填有关或无关） ,与溶液中cH +和 cOH的有关；酸性溶液；碱性溶液；2.溶液的 pH 值：概念：；表达式：pH 值适合于表示 溶液的酸碱性,为什么？三、酸、碱批示剂及溶液 pH 值的试验测定方法常用指示剂及变色范畴指示剂：变色范畴：甲基橙酚酞石蕊测定溶液 pH 值方法：精确方法： pH 计法常用方法： pH 试纸法；不能先用水潮湿pH 试纸的缘由是；【例题解析】例 1 常温下： 1将 pH=1 的 HCl 溶液加水稀释 10 倍后,溶液 pH= ；稀释 100 倍,pH= ； 稀释 10n 倍后, pH= ；2将 pH=12 的 NaOH 溶液加水稀释 10 倍后,溶液 pH= ；稀释 100 倍, pH= 稀释 10n 倍后, pH = ；3将 pH=13 的强碱溶液与 pH=3 的强酸溶液等体积混合,所得溶液的 pH= ；解题思路：；名师归纳总结 易错点：；c（ H +）为第 2 页,共 7 页例 2 某温度下纯水的cH +=2.0 × 107mol/L ；在此温度下,某溶液中由水电离出的- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 4.0 × 1013mol/L ,就该溶液的学习必备欢迎下载pH 值可能是 _ _；解题思路：；易错点：；【考题再现】1.在含有酚酞的0.1mol ·L1 氨水中加入少量的NH4Cl 晶体,就溶液颜色 A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变思维方法：；展望高考：2. pH=13 的强碱溶液pH=2 的强酸溶液混合, 所得混合液的pH=11,就强碱与强酸的体积比是A 、111 B、91 C、111 D、1 9 ；思维方法：展望高考：【针对训练】A基础训练1.室温下,在 pH=12 的某溶液中,由水电离的 c（ OH）为A.1.0 × 107mol/L B.1.0 × 106mol/L C.1.0 × 102mol/L D.1.0 × 1012mol/L 2.取 pH=4 的某电解质溶液 1.0L,用 Pt 电极进行电解,经过一段时间后,测得溶液 pH=1,且阴、阳两极产物的物质的量之比为2 1,就该电解质溶液是A.盐酸B.氢氧化钾溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液3.在室温条件下,酸和碱的溶液等体积混合后,pH 值肯定大于7 的是A.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氢氧化钡溶液B.pH=3 的醋酸（电离度约为1%）和 pH=12 的氢氧化钠溶液C.pH=3 的硝酸和 pH=11 的氨水（电离度约为 1%）D.pH=3 的硫酸和 pH=12 的氢氧化钾溶液名师归纳总结 4.t时饱和石灰水的密度为 g ·3,其 pH12,就 t时氢氧化钙的溶解度为第 3 页,共 7 页A.0 74gB.037g10000 . 7410000 . 37- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C.1000370 . 37g学习必备欢迎下载gD.7410000 . 745.四种水溶液 HCI , FeCI3,KOH ,Na2CO3其 pH 值依次为 4、4、10、10,而溶液中水的电离度依次为 1、2、 3、4,就它们的关系正确选项A. 1=2=3=4 B. 132 4C. 4=23=1 D. 1=3246.下面的各说法中正确选项A.在 100°C时,纯水中的pH 6,呈中性31 B.pH5 的稀醋酸,再加水冲稀100 倍,溶液的pH7 C.0.3mol/L 和 0.1mol/L 的两醋酸溶液中H离子浓度之比为D.在 Na3PO4溶液中 Na PO4331 7.向肯定体积的 0.1摩/升的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后,就以下表达正确选项A.溶液的 pH值变小 C.溶液的导电才能减弱8.以下溶液,肯定呈中性的是B.醋酸的电离度增大D.中和此溶液所需的0.1摩/ 升NaOH溶液的体积增加pOH lgcOHA.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液B.cH +=1 × 107mol ·L 1 的溶液C.pH=14pOH 的溶液D.pH=pOH的溶液 B提高训练9.pH=5 的盐酸和 pH=9 的 NaOH 溶液以体积比119 混合,混合液的pH 值为）A. 7.2 B.8 C.6 D.无法运算（10.室温时,如0.1mol/L 的一元弱碱电离度为1%,就以下说法正确选项A.该溶液的 pH=11 B.该溶液的 pH=3 名师归纳总结 C.加入等体积0.1mol/L HCl 后,所得溶液pH=7 pH=b,体积为 V2；a+b=12,酸碱溶液第 4 页,共 7 页D.加入等体积0.1mol/L HCl 后,所得溶液pH>7 11.25 °C 时,某强酸溶液pH=a,体积为 V1；强碱溶液（）混合后 pH=7,就 V1 和 V2的关系为A.V1=10 2V2B.V2=10 2V1C.V1=2V2D.V2=2V1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载12.用水稀释 0.1 摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.c OHB.c NH3H O 2OH 离c NH3H O c OHC.cH +和 cOH 的乘积D.OH的物质的量13.室温下,在pH 值都等于9 的 NaOH 和 CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的子浓度分别为A 摩/ 升与 B 摩/ 升,就 A 和 B 关系为A.A>B 4 B.A=10 B 4 C. B=10 A D. A=B 14.在以下表达中,能说明盐酸比醋酸酸性强的是A.将 pH=4 的盐酸和醋酸稀释成pH=5 的溶液,醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的 pH 值变化大D.相同 pH 值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时,产生氢气的起始速度相等C才能训练15. 25时,如体积为 Va、pH=a 的某一元强酸与体积Vb、pH=b 的某一元强碱混合,恰好中和,且已知 Va<Vb 和 a=0.5b,请填写以下空白；a 值可否等于 3（填 “可” 或“否 ”）_,其理由是 _ a 值可否等于 5（填 “可” 或“否 ”）_,其理由是 _ a 的取值范畴是 _ ；16.已知 25时 0.1mol ·L1 醋酸溶液的 pH 约为 3；向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发觉溶液的 pH 增大；对上述现象有两种不同的说明：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了 cOH , 因而溶液的 pH 增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使 cH +减小,因此溶液的 pH 增大；你认为上述两种说明中正确； “甲” 或“ 乙” 1为了验证上述哪种说明正确,连续做如下试验：向 0.1mol ·L1 的醋酸溶液中加入少量以下物质 填写编号 ,然后测定溶液的 pH；A.固体 CH3COOK B.固体 CH3COONH4 C.气体 NH3 D.固体 NaHCO32如 填“ 甲”或“ 乙” 的说明正确,溶液的 pH 应 填“增大 ”、“减小 ” 或“不变 ” ；已知：25时,0.1mol ·L 1 氨水的电离度为 1.3%, 0.1mol ·L1 醋酸的电离度为 1.3% 17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的；现取一份雨水样品,每隔肯定的时间测名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载定其 pH 值,测定结果见附表：试说明雨水样品附表：雨水样品pH 值随时间的变化值测试时间 h 0 1 2 4 8 雨水样品 pH 值4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 pH 值减小的缘由：；D奥赛一瞥18.已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = HHSO4）是完全的, 但其次步电离 HSO4H+ SO 24 并不完全；假如 25时, 0 1 mol ·L1 H2SO4溶液中 cSO 24 = 0.010 mol L1,0 1 mol ·L1 NaHSO4溶液中 cSO 24 = 0.029 mol L1,试回答：·25时, 0 1 mol ·L1 H2SO4 溶液中 pH = ；（可用对数表示）为何 0 1 mol ·L1 的 H2SO4 溶液中的0.1 mol ·L1 Na2SO4 溶液的 pH 值cSO 24 比 0 1 mol ·L1 的 NaHSO4 溶液中小？7（填大于、小于或等于）固体 NaHSO4 与固体食盐混和共热至 600,能否得到 HCl 气体？为什么？常温下测得 0.25 mol ·L1 的 CuSO4 溶液的 pH值为 5,0 25 mol ·L1 CuClO42溶液的 pH 值为 4 5,其缘由是；其次课时 水的电离和溶液的 pH值【例题解析】1.解析 强酸强碱溶液在常温下每稀释到原体积的 10 倍,浓度变为原先的 1/10 ,PH值向 7靠近 1 个单位 如稀释到原体积的 2 倍,就靠近 0.3 个单位,有的表面是中和,却可近似看作是稀释的也符合 ,但是,如稀释的倍数太大,只能无限接近 7,却不能越过 7,否就会显现酸被稀释成碱 或碱被稀释成酸 的 c（H +）也为 107； 的荒唐结果；而导致此结果的根本缘由是忽视了水中电离出答案 （1）2、3、1+n 或 7（当 n6 时）（2）11、10、12n 或 7（当 n5 时）（ 3）12.7 +4.013=1.0pH 值= 2.解析 此题的情境转换成非抱负状况,主要考查考生敏捷应变的才能；在该温度下, kw=H +· OH=2.0× 10 7× 2.0× 107=4.0× 1014；某溶液中水电离出的H× 1013mol/L ,就溶液可能呈酸性或碱性；如酸性溶液, 溶液中的 H+=4.0× 1014/4.0× 10× 101mol/L ；所以溶液的 pH 值= lgH +=lg（1× 101）=1；如碱性溶液,就溶液的lgH +=lg4.0× 1013=13lg4=12.4；因此溶液的 pH 值可能为 1 或 12.4；答案 1 或 12.4 名师归纳总结 【考题再现】1. C 2.D 第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【针对训练】1.CD 2.D 3.CD 4.B 5.C 6.A 7.BC 8.D 9.C 10.A 11.B 12.B 13.B 14.AC 15.1否； 由于 b=2a=6 不行能呈碱性（2）否；由于 b=2a=10,c（OH）=104,而酸溶液中的 c（H +）=105,此时 Va不行能大于Vb （3）3.5<a 1416.乙 ,1 B,2增大17.SO2溶解于雨水中一部分开头即被氧化为硫酸,一部分仍以亚硫酸存在,雨水降下后在与空气充分接触的过程中,弱酸亚硫酸仍会被氧化为强酸硫酸,所以 PH 值会变小；18. lg 0 11 H 2SO4 的第一级电离抑制了 HSO4的电离大于能；由于生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系名师归纳总结 在这两种物质中,Cu2都能水解使溶液呈酸性,而在CuSO4 溶液中, SO 2 4能水解一部分第 7 页,共 7 页产生 OH,从而使 Cu 2水解产生的酸性有一部分被抵消,而ClO 4不会发生水解- - - - - - -