浙教版七上科学第四单元复习提纲.docx

第一节 物质构成 1、定义：分子是构成物质一种微粒。2、性质：（1）分子很小。 （2）分子之间存在空隙。 （3）分子不停做无规则运动 。（4）同种分子之间有斥力，不同种分子之间存在斥力。 3、气体分子之间空隙最大，液体分子次之，固体分子之间间隙比较小。4、扩散现象说明了一切分子都在不停做无规则运动，还能说明分子之间有空隙。分子运动与温度有关，所以这种无规则运动叫做分子热运动。物体温度越高，分子热运动越剧烈。5、蒸发微观解释：处于液体表面分子由于运动要离开液面过程，温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。6、用分子观点解释水蒸气容易被压缩，而水和冰并不容易压缩：水蒸气、水和冰都是由分子构成，但水分子之间间隙差别较大，水蒸气水分子之间间隙较大，而水和冰水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。（黄豆与芝麻实验是模拟实验，用宏观现象类比微观结构，不能直接得出分子间有间隙结论）第二节 质量测量1、 一切物体都是由物质组成，质量含义：表示物体所含物质多少。它是物体本身一种属性，其大小不会随物体形状，状态，温度，位置改变而改变2、 物体质量主要单位（标准单位）是千克，符号kg。常用单位有：吨（t），克（g），毫克（mg）3、单位换算：1吨=1000千克 1千克=1000克=106毫克 1克=1000毫克 感受质量大小： 一个鸡蛋质量约为50g，一个苹果质量约为150g，成人：50Kg60Kg， 大象6t； 一只公鸡2Kg，一个铅球质量约为4Kg.3、测量质量常用工具有电子秤、杆秤、磅秤等（弹簧秤不是测量质量工具）。实验室中常用托盘天平测量质量。4、托盘天平基本构造是：左盘、右盘、平衡螺母、游码、底座、分度盘、指针、横梁标尺、砝码及砝码盒、镊子。平衡螺母：用来调节天平横梁平衡。指针和分度盘：判断天平是否平衡，可以根据指针在分度盘上左右摇摆幅度是否相等来判断，不必等到指针完全停止摆动，只要摆动幅度相同即可。3、 使用天平注意事项： 注意称量值不能超过量程（最大称量值） 玛法不能用手直接取，应用镊子取，称后及时放回砝码盒，以免生锈。 防止天平与潮湿、有腐蚀性物体接触。 加砝码时要轻放轻拿化学药品不能直接放在托盘上（可在两个盘中都垫上大小质量相同两张纸或两个玻璃器皿再称量）。4、 托盘天平使用方法： 调平：将天平放在水平桌面上，将游码移动至标尺左端零刻度线处（游码归零），调节横梁上平衡螺母，使指针对准分度盘零刻度线或指针在中央刻度线左右小范围等幅摆动。（判断天平是否平衡依据）调节平衡螺母方法归纳为“螺母反指针法”，也就是当指针向右偏，应将横梁上（左或右）平衡螺母向左调，当指针向左偏，应将横梁上（左或右）平衡螺母向右调 称量：把被测物体放在左盘，估计一下被测物体质量后，用镊子按“先大后小”顺序向右盘中依次试加砝码，如果添加最小砝码嫌多，而退出这个最小砝码又嫌小，这时应退出最小砝码，再调节游码在标尺上位置，分度盘中央刻度线上。“左物右码” 读数：被测物体质量=所有砝码总质量+游码指示刻度值。（游码以左端刻度线为准，注意每一小格代表多少g） 收好：测量完毕，将砝码放回砝码盒，游码归“0” 知识点一：砝码规格：100g，50g，20g，10g，5g，2g，1g（每种砝码最多两个）知识点二：游码量程=砝码中最小砝码知识点三：称量时，指针偏右，则减少砝码或游码向左移；指针偏左，则增加砝码或游码向右移知识点四：称量时绝对不可用平衡螺母来调节平衡知识点五：砝码变重（如生锈），则测量出数值比真实值偏小 砝码变轻（如磨损），则测量出数值比真实值偏大知识点六：若物体错放在了右盘，则物体质量=左盘所放砝码总质量游码所示刻度值第三节 物质密度1、密度定义：单位体积某种物质质量叫做该物质密度。密度是物质固有属性，与物体形状、体积、质量无关，即对于同一物质而言，密度值是不变。(如：一杯水和一桶水密度是一样；) 通常不同物质，密度也不同；2、 密度公式：   =m/v    (公式变形:m=v   v=m/)表示密度，  m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）水银密度为13.6×103千克/立方米，表示意义是1立方水银质量是13.6×103千克， 3、密度单位： （1）常用密度单位：千克/立方米  或 克/立方厘米 （kg/m3,g/cm3）（2）两者关系： 1克/立方厘米=1000千克/立方米    1千克/立方米=1×10-3 克/立方厘米 (3) 水密度=1×103千克/立方米=1克/立方厘米  4、密度测量：测量原理：m/v a，测量步骤（固体）：用天平称量物体质量m；用量筒或量杯测量物体体积v（一般用排水法）；计算m/vb，测量步骤（液体）：量筒量出液体体积为V 用天平称出空烧杯质量为M1 把液体倒入空烧杯中，称总质量为M2 计算液体密度（M2- M1）/V5、密度知识应用： (1) 在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。（2）知道水质量或是体积，就可求另一个量（水密度默认为已知量）(3) 可用于鉴别物质种类。第四节 物质比热 1、温度不同两个物体之间发生热传递时，热会从温度高物体传向温度低物体。高温物体放热，降温；低温物体吸热，升温。2、热量：物体吸收或放出热，用符号Q表示，热量单位为焦耳，简称焦，符号J3、比热：我们把1单位质量某种物质，在升高(降低)1时所吸收（放出）热量，叫做这种物质比热容，简称为比热。 比热单位：焦/（千克×）读作：焦每千克摄氏度，符号：J/(kg.) 水比热：4.2×103 焦/（千克×） 意义：1kg水温度升高1时，需要吸收热量为4.2×103焦。2、比热表阅读：水比热最大。（由此说明水作冷却剂、保温剂作用）比热大物体升温慢降温也慢，反之则相反 不同物质比热是不同。所以比热是物质一种特性。与物质质量、升高温度、吸放热多少无关 不同状态同一种物质比热不同，说明比热与物质状态有关3、 所以，沿海地区气温变化小，内陆气温变化大同一纬度海洋和陆地：气温：冬季陆地降温快，海洋降温慢 夏季陆地降升温快，海洋降升温慢   原因：海洋（水）比热容比陆地（岩石）要大，升温慢降水：沿海降水较多，降水季节分配比较均匀，内陆降水少，降水集中在夏季。   原因：距离海洋远近不同 第五节 熔化与凝固1、物质存在状态通常有三种：气态、液态、固态，物质三种状态在一定条件下可以相互转化，这种变化叫做物态变化。2、我们把物质由固态变成液态过程叫做熔化；由液态变成固态过程叫做凝固。 凝固是熔化逆过程，凝固过程要放出热量，熔化过程要吸收热量。3、具有一定熔化温度物体叫做晶体，没有一定熔化温度物体叫非晶体。晶体和非晶体主要区别是：是否具有熔点；无论是晶体还是非晶体，熔化时都要吸收热量。4、晶体熔化时温度叫做熔点 。它是晶体一种特性。 5、晶体在凝固过程中温度保持不变温度叫做凝固点 。同一晶体熔点和凝固点是相同。 7、在晶体加热熔化过程中，熔化前温度逐渐上升，固态；熔化时温度保持不变，状态为固液共存；熔化后温度逐渐上升，液态。（注：熔化时间不是加热时间。）8、区分晶体和非晶体熔化和凝固图像标志是：看T-t图像中有没有一段平行于横轴等温图像。9、萘熔点是 80 ，硫代硫酸钠熔点是 48 。水熔点是 010、晶体举例：金属、冰、水、海波等 非晶体举例：松香、石蜡、玻璃、塑料、橡胶等。第六节 汽化与液化1、物质由液态变气态过程叫做汽化，物质由气态变成液态过程叫做液化或凝结。汽化吸热，液化放热。2、液体汽化有两种方式：蒸发和沸腾。蒸发是在任何温度下进行汽化现象；沸腾是在一定温度下，在液体表面和内部同时发生剧烈汽化现象。3、蒸发时，液体温度降低，周围环境温度降低。温度计从酒精中取出后示数将先下降后上升。（下降是因为玻璃泡上酒精在蒸发时要吸收热量，后上升是因为酒精蒸发完后回到室温）4、沸腾特点：在一定温度（沸点）下进行，低于这个温度时，液体吸收热量，温度上升，不沸腾（如图b气泡变小）；在这个温度时，液体吸收热量，温度不变，沸腾（如图a气泡变大）。沸腾条件：（同时具备）a液体温度达到沸点；b继续吸收热量。汽化方式蒸发沸腾相同点都是汽化现象，都是液态变成气态，都要吸热不同点发生部位在液体表面液体表面与内部同时发生温度条件任何温度下在一定温度下（沸点）剧烈程度较缓慢剧烈温度变化有制冷作用温度不变影响因素温度液体表面积液体表面空气流速大气压强（气压变大，沸点升高；气压变小，沸点降低）5、液化方法有： 降低温度 、 压缩体积。 6、电冰箱就是利用低沸点冷凝剂在汽化时，从冷冻室吸热，又利用压缩机将气体冷凝剂液化，向外放热，而将从冰箱冷冻室“搬”到冰箱外面。热管温控技术，管内工作液体在高端汽化吸热，在低端液化放热。第七节 升华与凝华1、升华，物质直接从固态变成液态过程。吸热。 凝华，物质直接从气态变成固态过程。放热。2、升华现象：樟脑丸变小，干冰消失，冬季结冰衣服变干，白炽灯用久了变细。 凝华现象：针状雾凇（人造雪景）、冰棍外“白粉”、发黑灯泡、霜形成。3、 云，水蒸气上升至高空温度降低后液化成小水滴，小水滴聚集成云。雨，云中小水滴变大降落到地面。雪，空中温度较低，小水珠凝固成雪。露，夜间空气中水蒸气在气温较低时液化在植物体和其他物体表面形成露。雾，无风时，暖湿气流（水气）在地面附近遇冷液化成小水珠，形成雾。霜，寒冷冬天，地表附近水蒸气，在夜间遇到温度很低地表物体和植物时，凝华成霜。知识点一：窗户哪边出现水雾问题，哪边空气热就出现在哪边（水蒸气遇冷才会液化）知识点二：利用沸点不同分离物质时，可画温度轴，先遇谁，谁先变知识点三：白气，白雾为液态，水蒸气不可见第八节 物质物理性质和化学性质第6节 物理性质和化学性质1、没有别物质生成变化是物理变化；有别物质生成变化是化学变化。化学变化本质是有新物质生成。2、物理性质不需要化学变化就能表现出来性质：包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性导热性。 化学性质 只能在化学变化中才能表现出来性质： 包括可燃性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。3、物质性质与变化区别与联系：a.物质性质决定着变化，而变化又决定性质，物质性质和变化是两个不同概念。b.性质通常用“易（不易）”、“能（不能）”、“可以”“会（不会）”、“难”等词来描述。如：铁能生锈，二氧化碳会使澄清石灰水变浑浊，酒精易挥发等c.变化时一个动态过程，发生变化时往往伴随一些现象发生。如：铁生锈，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，酒精挥发，盐酸使石蕊试液变红（变浑浊，变红，消失了等都属于化学现象） 4 / 4