热化学与电化学.docx

专题训练：热化学和电化学 1.CO(g)与H2O(g)反响过程的能量变化如以下图所示，有关两者反响的说法正确的选项是() A该反响为吸热反响BCO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C反响的热化学方程式是CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJ·mol1D1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反响生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量2在25 时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L1 CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试答复以下问题：(1)发生氧化反响的是_极，电极反响式为_ _。(2)假设电解后溶液的体积不变，那么电解后溶液的H为_。(3)假设将溶液恢复到与电解前一样，那么需参加_mol的_。3煤燃烧的反响热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反响热；b.先使煤与水蒸气反响得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：a C(s)O2(g)=CO2(g)HE1b C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)HE2H2(g)O2(g)=H2O(g)HE3 CO(g)O2(g)=CO2(g)HE4试答复以下问题：(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_。(2)上述四个热化学方程式中H>0的反响有 。(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的选项是_。Aa比b多 Ba比b少 Ca与b在理论上一样 D两者无法比拟(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_。4化学反响可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。HH键的键能为436 kJ·mol1，ClCl键的键能为243 kJ·mol1，HCl键的键能为431 kJ·mol1，那么H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反响热(H)等于() A.183 kJ·mol1 B183 kJ·mol1 C862 kJ·mol1 D862 kJ·mol1来源:学科网5(2021·吴忠高二质检)关于如下图的原电池，以下说法正确的选项是()A电子从铜电极通过检流计流向锌电极B盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生复原反响，铜电极发生氧化反响D铜电极上发生的电极反响是2H2e= H2来源:学科网6：2C(s)O2(g)=2CO(g)H221.0 kJ·mol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1。那么制备水煤气的反响C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H为()A262.6 kJ·mol1 B131.3 kJ·mol1C352.3 kJ·mol1 D131.3 kJ·mol12溶液的装置，其中c、d为石墨电极，那么以下判断正确的选项是A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极来源:学科网D.电解过程中，氯离子浓度不变7(2021·清远高二质检)以下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极H+向负极移动电子流动方向为ZnCuCu极有H2产生假设有1mol电子流过导线，那么产生的H2为0.5mol应式：Zn2e=Zn2+卡片上的描述合理的是()A BC D809年山东理综·2814分运用化学反响原理研究氮、氧等单质及其化合物的反响有重要意义。1合成氨反响N2(g)3H2(g)2NH3(g)，假设在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动填“向左、“向右或“不；使用催化剂 反响的H填“增大、“减小或“不改变。2：O2(g) = O2+(g)+e H1=1175.7 kJ·mol-1PtF6(g)+e=PtF6(g) H2=-771.1 kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g) H3=482.2 kJ·mol-1那么反响O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6(s)的H=_ kJ·mol-1。9一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接参加纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。答复以下问题：(1)这种电极放电时发生的化学反响方程式是2CH3OH3O2=2CO24H2O那么此电极的正极发生的电极反响式是_；负极发生的电极反响式是_。(2)电解液中的H向_极移动；向外电路释放电子的电极是_。(3)比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是_。10如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，以下表达不正确的选项是()Aa电极是负极Bb电极的电极反响为：4OH= 2H2OO24eC氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D氢氧燃料电池是一种不需要将复原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置11铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如以下图所示，以下有关说法不正确的选项是()A正极的电极反响为：2H2e= H2B此过程中还涉及反响：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu12为研究金属腐蚀的条件和速率，某课外兴趣活动小组学生用金属丝将三根大小一样的铁钉分别固定在如下图的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存一样的一段时间，以下对实验完毕时现象的描述中不正确的选项是()A实验完毕时，装置左侧的液面一定会下降B实验完毕时，左侧液面装置比装置的低C实验完毕时，装置中的铁钉腐蚀最严重D实验完毕时，装置中的铁钉几乎没有被腐蚀13如下图，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料及电解质溶液如下图。(1)关闭K1，翻开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向c端移动，那么电源b端为_极，通电一段时间后，观察到滤纸d端的现象 ；d端的电极反响式是_ 。(2)C装置中溶液的溶质为Cu(NO3)2和X(NO3)3，且均为0.1 mol，翻开K1，关闭K2，通电一段时间后，阴极析出固体质量m(g)与通过电子的物质的量n(mol)关系如下图。那么Cu2、X3、H氧化能力由大到小的顺序是_；C. D装置中溶液是H2SO4溶液，那么电极C端从开场至一段时间后的实验现象是：_。14把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如以下图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是()A和附近 B和附近C和附近 D和附近15(2021·东城高二抽考)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ·mol1CH4(g)2O2(g)=CO22H2O(l)H890 kJ·mol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，假设实验测得反响放热3 695 kJ。那么原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A11 B13C14 D2316(2021·温州高二质检)根据盖斯定律计算：金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.41 kJ/mol，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.51 kJ/mol，那么金刚石转化为石墨时的热化学方程式为_。由此看来更稳定的碳的同素异形体为_。假设取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，那么金刚石和石墨的物质的量之比为_(用含Q的代数式表示)。