2022年-高中化学第章第节第课时共价键学案鲁科版选修.docx

名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载第 2 章 化学键与分子间作用力第 1 节 共价键模型第 1 课时 共价键学习目标 1. 熟悉共价键的形成和本质,并把握共价键的特点；2. 知道依据电子云的重叠方式不同,共价键分为 键和 键；3. 知道依据成键原子吸引电子的才能不同,共价键又可分为极性键和非极性键；一、共价键的形成及本质1概念原子间通过 _形成的化学键；2本质高频率地显现在两个原子核之间的 3形成共价键的元素_与_间的 _作用；通常,电负性相同或差值小的 _原子；4形成共价键的条件电负性相同或差值小的非金属原子相遇时,如原子的 过_形成共价键；二、共价键的特点 1方向性_排布未达到稳固状态,就原子间通在形成共价键时, 原子轨道重叠越多,电子在核间显现的概率 _,所形成的共价键越 _,因此共价键将尽可能沿着 _ 的方向形成；共价键的方向性打算着分子的 _；2饱和性每个原子所能形成的共价键的_或以单键连接的_是肯定的；三、共价键的类型 1 键与 键 1 键原子轨道以“_” 方式相互重叠导致电子在核间显现的概率_而形成的共价键；2 键原子轨道以“_” 方式相互重叠导致电子在核间显现的概率_而形成的共价键；3 规律：在由两原子形成的共价键中,只能有一个 2极性键与非极性键 1 极性键 共用电子对 _的共价键；_键,其他的是 _键；细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载2 非极性键共用电子对 _的共价键；3 规律同种元素原子间形成的是非极性键；不同种元素的原子间形成的是极性键；1相距很远的两个氢原子相互逐步接近,在这一过程中体系能量将 A先变大后变小 B先变小后变大C逐步变小 D逐步增大2以下表达方式错误选项 3以下有关共价键的表达中,不正确选项 A某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数肯定等于该元素原子的价电子数B水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故一般不能再结合其他氢原子C非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D全部简洁离子的核电荷数与其核外电子数肯定不相等4以下关于极性键的表达中不正确选项 A是由不同元素原子形成的共价键B共价化合物中必定存在极性键C极性键中电负性大的原子显正电性D共用电子对必定偏向吸引电子才能强的原子一方5以下有关 键和 键的说法错误选项 第 2 页,共 6 页 细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载A含有 键的分子在反应时, 键是化学反应的积极参加者B当原子形成分子时,第一形成 键,可能形成 键C有些原子在与其他原子形成分子时,只能形成 键,不能形成 键D在分子中,化学键可能只有 键而没有 键练基础落实学问点一共价键 1以下对共价键的说法中,不正确选项A共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的B形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大C一般情形下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键D共价键是通过共用电子对形成的,不属于电性作用2以下各组物质中,全部化学键都是共价键的是 AH2S和 Na2O2 BH2O2 和 CaF2CNH3和 N2 DHNO 3和 NaCl 学问点二共价键的特点3H2S分子中两个共价键的夹角接近90° ,其缘由是A共价键的饱和性BS原子电子排布C共价键的方向性DS原子中 p 轨道的外形和空间舒展方向学问点三共价键的类型 4以下物质的分子中既有键,又有 键的是 HClH2O N2H2O2C2H4C2H2A BC D5以下对 HCl、Cl 2、H2O、NH3、CH4 一组分子中,共价键形成方式分析正确选项A都是 键,没有 键 B都是 键,没有 键C既有 键,又有 键 D除 CH4 外,都是 键6关于乙醇分子的说法正确选项 A分子中共含有8 个极性键B分子中不含非极性键C分子中只含有键 第 3 页,共 6 页 D分子中只含有1 个 键7以下关于化学键的说法正确选项细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载A构成单质分子的粒子中肯定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不肯定是共价化合物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子中的化学键肯定是极性键 练方法技巧 共价键极性强弱的判定8CH4、NH3、H2O、HF分子中,共价键的极性由强到弱的次序是 ACH4、NH3、H2O、HF BHF、H2O、 NH3、CH4 CH2O、HF、 CH4、NH3 DHF、H2O、 CH4、NH3、共价键的表示方法9以下关于H2O分子中的共价键表示方法错误选项 练高考真题102022· 海南, 1HBr 分子的电子式为 · ··AH× Br· ··· BHBrCH· ··× Br· ··· DHBr 112006· 上海, 6 以下含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa2O2CC2H2 DCH4练综合拓展12已知三角锥形分子E和直线形分子G反应,生成两种直线形分子L 和 M如下图 组成 E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于10 ,就以下判定错误选项 AG是最活泼的非金属单质 BL 分子内的化学键是极性键 CE能使紫色石蕊试液变蓝色细心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -优秀学习资料 欢迎下载DM化学性质活泼13. 有以下物质： HF,Cl2,H 2O,N 2,C 2H4,C 2H6,H2,H 2O2,HCNHCN,其中,只含有极性键的是 _；只含有非极性键的是 _；既有极性键,又有非极性键的是_；只有 键的是 _；既有 键又有 键的是 _；含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的 键的是 _；含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是 _；含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的 键的是_；第 2 章 化学键与分子间作用力第 1 节 共价键模型第 1 课时 共价键双基落实一、1共用电子2电子两个原子核电性3非金属元素4最外层电子 共用电子二、1越大坚固电子显现概率最大空间构型2总数原子数目三、11 头碰头增大2 肩并肩增大3 21 有偏向2 无偏向课堂练习1B 2.C 3.A 4.C 5D 此题主要考查 键和 键的形成；由于 键的键能小于 键的键能,所以反应时易断裂,A项正确；在分子形成时,为了使其能量最低,必定第一形成 键,再依据形成原子的核外电子排布来判断是否形成 键,所以 B 项正确, D项错误；像氢、氯原子跟其他原子只能形成 键,所以 C项正确； 课时作业1D 依据共价键的形成实质和特点,A、B、C均正确；共价键是一种电性作用,故 D符合题意； 2C 电负性相同或差值小的非金属元素的原子间形成的化学键为共价键；A 中的 Na2O2、B中的 CaF2以及 D中的 NaCl 都是由活泼金属元素与活泼非金属元素通过离子键形成的； 细心整理归纳 精选学习资料 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -3D S 原子的最外层电子排布为优秀学习资料欢迎下载3p 电子,当它和两,其最外层有两个未成对的个 H原子结合时,以 3p 轨道和 H原子的 1s 轨道“ 头碰头” 重叠形成 2 个 键,由于 p 轨道相互垂直,所以, H2S 分子中的两个 HS 键的夹角接近 90° ； 4D 当两个原子间能形成多个共用电子对时先形成一个 键,另外的原子轨道只能形成 键,N2 中有一个叁键：一个 键、两个 键； C2H4中碳碳原子之间有一个双键：一个 键、一个 键； C2H2中碳碳原子之间有一个叁键：一个 键、两个 键； 5A 6C 乙醇的结构式为,共含有 8 个共价键,其中CH、CO、OH键为极性键,共7 个； CC键为非极性键；由于全为单键,故无键； 7B 8B 两个成键原子的电负性差别越大,它们形成共价键的极性就大 或从非金属性强弱上来判定 ；由于电负性： F>O>N>C,因此四种元素与 H形成的共价键的极性：FH>OH>NH>C H； 9C 10.A 11.C 12D 此题不仅考查考生的观看才能,而且仍有效考查了考生的思维应变才能和快速判定才能；在中学化学所学学问范畴内,由原子序数均小于10 的元素组成的空间结构呈三角锥形的分子应当是氨分子,结合题给信息不难推知,M应当为氮气分子, 而氮气是一种特别稳固即化学性质较“ 惰” 的气体单质 由于N2 分子中有一个叁键：一个 键,两个 键,叁键键能很大 ；依据题给图中球的大小不等可知,E、L为化合物, G、M为单质,结合组成 E、G、L、 M分子的元素原子序数均小于 10 的题给条件可大胆联想,E为氨气, G为氟气, L 为氟化氢, M为氮气,据此可以判定该反应为：NH3F2HFN2,此题应选 D； 13 细心整理归纳 精选学习资料 第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -