2022年氧化还原滴定法和配位滴定法自学总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化仍原滴定法和配位滴定法自学总结姓 名：学员营队：学 号：日 期：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化仍原滴定法和配位滴定法自学总结近段时间我在原有的基础上自学了分析化学中四大滴定法之二,即氧化仍原滴定法和配位滴定法, 使我对四大滴定法的异同有了肯定的明白,也对分析化学有了更深的明白；下面是我对这两种滴定法的所学和总结；氧化仍原滴定法一、概述氧化仍原滴定法是以氧化仍原反应为基础的容量分析方法；它以氧化剂或仍原剂为滴定剂, 直接滴定一些具有仍原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化仍原性,但能与某些氧化剂或仍原剂起反应的物质；氧化仍原反应要留意挑选合适的条件使反应能定量、快速、完全进行：1、滴定反应必需按肯定的化学反应式定量反应,且反应完全,无副反应；2、反应速度必需足够快；3、必需有适当的方法确定化学计量点；如氧化仍原反应的速度极慢, 该反应就不能直接用于滴定, 那么通常我们会 采纳以下方法来提高氧化仍原反应速度：1、增大反应物的浓度或减小生成物的浓度；2、上升温度；3、加催化剂；我查阅到氧化仍原滴定法依据使用的标准溶液不同可分为高锰酸钾法、重铬 酸钾法、碘量法、溴酸钾法等；最常用的也就是高锰酸钾法和碘量法,下面主要 介绍这两种方法的原理及其应用；二、高锰酸钾法（一）原理和条件 高锰酸钾法是以高锰酸钾作标准溶液在强酸性溶液中直接或间接的测定仍 原性或氧化性物质的含量的滴定分析方法；在酸性条件下其化学反应式为：Mn048H5 e_Mn24H2 O；测定方法有三种： 直接滴定法、 返滴定法和间接滴定法； 一些具有仍原性的名师归纳总结 物质如Fe2、H2O 2、C2 O42_等可用直接滴定法, 一些不能直接用高锰酸钾滴定的第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化性和仍原性物质就可选用返滴定法,滴定法或返滴定法时可采纳间接滴定法；（二）高锰酸钾法的应用有些非氧化性或仍原性物质不能用直接高锰酸钾法的应用范畴特别广,自学过程中我学到了用它测定市售过氧化氢中H2O2含量；过氧化氢具有仍原性,可用高锰酸钾标准溶液直接滴定,测量其含量；高锰酸钾自身作指示剂,进行滴定；在酸性溶液中5KMnO 4与H2O2反应的方程式：2KMnO45H2O23H2SO 4K2SO 42 MnSO4O28H2O；H2O2的含量可按下式运算：w（H2O 2）5CKMnO4VKMnO4MH2O2103；22V H2O三、碘量法（一）原理和条件碘量法是利用 2I 的氧化性的 I 的仍原性进行滴定的分析方法；其化学方程式是：I 2 2 e 2 I , 0 . 535 V；从 可知 2I 是较弱的氧化剂, I 是中等强度的仍原剂；碘量法可分为直接碘量法和间接碘量法；直接碘量法是利用2I 的氧化性直接测定 （滴定）仍原性较强的的物质, 又叫碘滴定法；应在酸性、中性或弱碱性溶液中进行；PH 9 时就会发生如下发反应：3 I 2 6 OH IO 3 5 I 3 H 2 O；直接碘量法可用淀粉指示剂指示终点,终点时溶液呈蓝色； 由于I 的氧化才能不强, 所以只能滴定较强的仍原剂, 因此用于直接滴定的物质不多,有I22 S、SO 32、2 Sn、S 2O 32、AsO 33等；如可用2I 标准溶液滴定H2SO 3,H2SO 3H2 O2HIH2SO 4；间接碘量法是利用 I 的仍原性间接测定氧化物质含量的方法；测定时先将名师归纳总结 氧化物质,与过量的KI 反应析出定量的2I ,然后可用Na2S 2O 3标准溶液滴定析第 3 页,共 5 页出的2I ,通过Na2S 2O 3消耗量,运算氧化剂的含量这种方法称为间接碘量法；间- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 接碘量法也有滴定条件： 1、增加溶液的酸度； 2、加入过量的 KI ；3、近终点时加入淀粉； 4、室温及避光条件下滴定； 间接碘量法也可用淀粉指示剂指示终点,依据蓝色消逝确定滴定终点；（二）碘量法应用（维生素 C含量测定）维生素 C分子中含有烯二醇基,易被2I 氧化成二酮基,反应式如下:C6H8 O2I2HAcC6H6 O62HI；测定时加入HA 使溶液成弱酸性, 削减维生素C的副反应,且不影响滴定速度；第一步是配置 0 . 05 mol L I 2 标准溶液；其次步是标定 2I 溶液浓度,可用已标定好的 Na 2 S 2 O 3 标准溶液来标定 I 溶液浓度：C I 2 C N a 2 S 2 O 3 V Na 2 S 2 O 3 ；第三步是维生素 C含量的测定并运算出维 C2 V I 2 含量；配位滴定法一、概述利用形成协作物的反应进行滴定分析的方法称为配位滴定法,也称络合法；能够用于配位滴定的反应,必需具备以下条件：1、形成的协作物要相当稳固,KMY108, 否就不易得到明显的滴定终点；2、在肯定条件下,配位数必需固定（也只形成一种配位数的协作物）；3、反应速度要快； 4、要有适当的方法确定滴定的计量点；目前应用最为广泛的有机配位剂是乙二胺四乙酸,简称 EDTA. 二、 EDTA配位滴定法的基本原理（一） EDTA协作物的稳固性水溶液中 EDTA分子中互为对角线的两个羧基上的H 会转移到氮原子上,形成双偶极离子结构； EDTA与金属离子形成配位化合物的反应式：MYMY,K MLML,KML越大,协作物越稳固；MLEDTA与金属离子形成的协作物具有以下特点：1、配位比较简洁绝大多数为1：1,没有逐级配位现象； 2、配位才能强,协作物稳固,滴定反应进行的完全名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 程度高；3、协作物大多带电荷水溶性较好； 4、配位反应的速度快, 除Al、Cr、Ti等金属外一般都能快速地完成；5、协作物的颜色主要取决于金属离子的颜色；酸度会影响该反应, 滴定时需满意条件：lg K s 8 lg Y H , lg K s 查表可得,它反应 EDTA协作物的稳固性,lg K s 越大协作物越稳固, 不同 PH下 EDTA的 lg K s也可以查表得到；我们仍应考虑其他配位剂的影响, 其他络合剂同时存在的溶液中时会与金属离子反应, 降低金属离子的浓度, 配位滴定中常利用这个原理排除干扰离子；这种排除干扰的作用叫作掩蔽作用,起掩蔽作用的配位剂叫作掩蔽剂；（二）金属指示剂配位滴定中指示终点的方法有许多,其中最重要应用最多的是金属指示剂；它经常是一种配位剂, 能与金属离子形成可溶于水的有色协作物；常见的金属指示剂有铬黑 T、钙试剂等；铬黑 T是一个具有弱酸性酚羟基的有色配位剂,在不同的酸度下显不同的颜色,H2InHHIn2HIn2,pH6呈紫红色,HHpH711呈蓝色,pH12呈橙色；只有在pH711时进行滴定,颜色变化才显著；三、 EDTA配位滴定应用（水的总硬度）2 2水的总硬度是指水中 Ca 、M g 的总含量,水中钙镁酸式盐形成的硬度称为临时硬度, 钙镁的其他盐类如硫酸盐、 氯化物等形成的硬度称为永久硬度,暂时硬度和永久硬度的总和称为总硬度,其单位用每升水中 CaO 或 CaCO 的含量来表示；名师归纳总结 第一步需要配置0.01molL的 EDTA标准溶液； 其次步用MgCO 作基准物质第 5 页,共 5 页mMgCO325.00ml标定其浓度, 运算公式如下：cEDTAMMgCO3250.0ml; 第三步是水的总VEDTA硬度的测定,水的总硬度（CaCO3）c EDTA VEDTAMCaCO3；V水样- - - - - - -