2022年浙江省杭州十四中-学年高二上学期期末化学试卷-Word版含答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 杭十四中二一三学年第一学期期末测试高二年级化学学科试卷考试说明：1考试时间： 2022 年 1 月 19 日 13 时 30 分至 15 时；2本卷不得使用运算器；3本卷分试题卷和答题卷,本卷总分值 100 分,附加题总分值 20 分；共 6 页；4答题前, 请在答题卡指定区域内填涂好相关信息；全部答案必需写在答题卡上,写在试题卷上无效；5. 元素相对原子质量： H1；C12；N 14；O 16；Ti 48 ； Br 80； I 127；一、挑选题每题只有一个正确答案,每题 2 分,共 40 分1以下高分子化合物属于自然高分子材料的是 A棉花 B塑料 C尼龙 D氯丁橡胶 2以下关于有机物的说法正确的选项是 A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B淀粉、脂肪和蛋白质在肯定条件下都能发生水解反应 C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物3. 互称为同分异构体的物质不行能A.具有相同的相对分子质量 C.具有相同的通式B.具有相同的结构 D.具有相同的分子式4以下各项中,表达正确的选项是A中子数为 6 的碳原子符号：6C B乙炔分子的结构简式：C2H2C氟的原子结构示意图：D 乙 烯 分 子 的 球 棍 模 型 ：5以下说法正确的选项是A判定共价化合物的依据：是否含有共价键B判定强弱电解质的依据：电解质溶解度大小C反应物和生成物所具有的总能量打算了该反应是放热仍是吸热D常温下,反应Cs+CO2g 2COg不能自发进行,就该反应的H O 6. 以下变化中,吸取的热量用于克服分子间作用力的是A加热金属铝使之熔化B. 液氨受热蒸发C加热碘化氢气体使之分解D. 加热硅晶体使之熔化7以下各组混合物,不能混溶的是 21 世纪训练网D汽油和煤油A乙醇和油脂B酒精和水C苯和水8. 以下说法中错误的选项是 A. 石油中含有 C5C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - B. 含 C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D. 煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们别离出来 9. 已知元素砷 As的原子序数为 33,以下表达正确的选项是A砷元素的最高化合价为+3 B.砷元素是第四周期的主族元素性C砷原子的第 3 电子层含有 16 个电子 D砷的氧化物的水溶液呈弱碱10. 以下措施不符合节能减排的是 A大力进展火力发电,解决广东电力紧急问题 B在屋顶安装太阳能热水器为居民供应生活用热水 C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气11. 以下试验不能到达预期目的的是可 上 下碱石灰温度计动 的 铜接冷凝管NaOH溶液乙醇苯浓硫酸水FeSO4溶液浓硝酸NaOH溶液B利用装置 A 利用制取 FeOH2 制取 C2H4 C利用装置进行铜与浓硝酸反应的试验 收集 NH3D利用装置12. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应 2A气 B气 2C气假设经 2 s 秒后测得 C 的浓度为 0.6 mol· L1 ,现有以下几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol· L1· s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol· L1· s1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol· L1其中正确的选项是A B. C. D. 13有关 X、Y、X、W四种金属进行如下试验：名师归纳总结 1 将 X 和 Y 用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀第 2 页,共 9 页2 将片状的 X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比 X反应猛烈3 用惰性电极电解等物质的量浓度的Y 和 Z 的硝酸盐混合溶液, 在阴极上首先析出单质 Z 依据以下事实,以下判定或估计错误的选项是AZ 的阳离子氧化性最强- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - BW的复原性强于 Y 的复原性CZ 放入 CuSO 4 溶液中肯定有 Cu析出D用 X、Z 和稀硫酸可构成原电池,且X做负极14以下过程中H小于零的是A. 氯酸钾分解制氧气B. 氯化铵加热制备氨气C. 氢气复原氧化铜 D. 试验室制备氢气 15试验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4=Na 2SO4+S +SO2 +H2O,以溶 液变浑浊时间的长短来讨论影响化学反应速率的因素,以下各组试验中化学反应速率最大的是组号反应16以下说法中,错误的选项是A.任何化学反应都相伴物质变化和能量变化 B.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生的是吸热反应 C.有些放热反应也需要加热才能发生 D.原电池在工作时,电能被转变为化学能 17. 以下各组有机物中,仅用溴水不能鉴别出的是A苯、四氯化碳 B乙炔、乙烯 C丙炔、乙烷 D苯、酒精18. 化学用语是学习化学的重要工具,以下用来表示物质变化的化学用语中,正确的选项是2+A电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为：2Cl- - 2e- = Cl 2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- = 4OHC粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e- = Fe 2+Cu-2e- = Cu191 体积某气态烃和 2 体积氯化氢发生加成反应后, 最多仍能和 6 体积氯气 发生取代反应；由此可以肯定原气态烃是气体体积均在相同条件下测定 A 乙炔B丙炔C丁炔D丁二烯20. 有机物甲可氧化生成羧酸,也可复原生成醇,由甲生成的羧酸和醇在肯定条件下,可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2；以下表达中不正确的选项是：A甲分子中 C的质量分数为 40% C.乙比甲的沸点高B.甲在常温常压下为无色液体；D.乙和甲的最简式相同；二、填空题共 2 小题,共 20 分21. 8 分卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX型卤素互化物与卤素单质结构相像、性质相近；试答复以下问题：1卤素互化物 BrCl 能发生以下反应名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - H2OBrCl=HBrOHCl KBrBrCl=KClBr2 写出 KI 与 IBr 反应的化学方程式；写出苯与 C6H6 与 ICl 发生取代反应生成一卤代物的化学方程式2右图是部分卤素单质和；XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关 系 图 ； 它 们 的 沸 点 随 着 相 对 分 子 质 量 的 增 大 而 升 高 , 其 原 因是；3试估计 ICl 的沸点所处的最小范畴2212 分 人民网西昌报道组2022 年 12 月 2 日 01 时 30 分,玉兔号宣布成功发射；据早些时候报道,昨天上午 9 时起,工作人员开头为“ 玉兔号” 和长三丙火箭加注常规燃料,至 14 时 30 分左右加注的是燃烧剂；此后至 18时左右加注氧化剂；甲：玉兔号发射瞬时 乙：运行中的玉兔号已知 A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素,且原子序数依次增大,A 的单质是上述资料中的“ 燃烧剂” ,C的单质是上述资料中的“ 氧化剂” ；A 元素原子中没有中子；bB 与 cC两种元素存在关系： b = c 1；C元素常见化合价的肯定值与其所在周期数相同,且 B、C 能形成多种气态化合物,其中一种可以在大自然状态下形成；A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一；请解答以下问题：族中, D元素在元素周期表第周期1A元素在元素周期表第中；2B 原子的原子结构示意图：；化学方；程式3A、B 两种元素形成的四原子分子的电子式为的4上图甲中发生反应为：；5A、B 形成的六原子分子 时往往使用BA2BA2 也可以作为火箭发射中的燃烧剂,此名师归纳总结 C 形成的四原子分子 A2C2作为氧化剂；已知8g 液态 BA2BA2与足量液第 4 页,共 9 页态 A2C2反应,生成均为无害气体,放出热量为；热化学方程请写出上述反应的式：；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 三、试验题共 2 小题,共 22 分23. 10分 为了除去以下物质中所含有的杂质 括号内 , 将所加的试剂和别离的方法填入下表；混合物试剂别离方法溴苯 Br 2甲烷乙烯乙炔 H2S乙烯 SO2CO2SO224. 12 分 久置的乙醛水溶液会产生分层现象,上层为无色油状液体,下层为水溶液 据测定,上层物质为乙醛的环状聚合物C2H4On,它的沸点比水的沸点高,分子中无醛基,乙醛的沸点是,它在溶液中易被氧化,氧化产物的沸点是,从久置的乙醛水溶液中提取乙醛仍得到乙醛水溶液,可利用如下反应：C2H4O nnC2H4O热量；试答复以下问题：1先别离混合物得到 C2H4On,基本方法是：将混合物放入分液漏斗中,静置分层后,打开活塞,将下层液体放入烧杯中,然后 _；2设计一简洁试验证明久置的乙醛是否被氧化写出简要操作步骤、使用的试剂、试验现象和结论：_3当 n3 时,试写出 C2H4On的结构简式 _4提取乙醛的装置如图, 烧瓶中的液体是 C2H4On和 6molLH2SO4 的混合物,锥形瓶中盛放蒸馏水,加热混合物至沸腾,C2H4On 分 解,生成的气体导入锥形瓶中冷凝管中冷凝水的进口是 _填“a” 或“b” 假设试验过程中不使用冷凝管冷却,随着蒸发的进行,溶液中有黑色物质和刺激性气味气体生成请用化学方程式表示这一现象：_；当锥形瓶内导管口气泡越来越少时,说明乙醛基本部分蒸出,试验终止拆除试验装置的第一步操作是：_；四、运算题共 2 小题,共 18 分25.9 分现取有机物与标准状况氧气在密闭容器中燃烧,燃烧后产物只有二氧化碳、氧化碳和水蒸气 没有反应物剩余 ；将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重,碱石灰增重；答复以下问题：1中所含氢原子为 mol、碳原子为 mol；2该有机物的分子式为；26. 9 分将等物质的量的A 和 B 混合于 2 L 密闭容器中,发生如下反应：3Ag + Bg x Cg + 2Dg ；4 min 时,测得 D的浓度为 0.4 mol· L1,cA: cB =3 ：5,C的反应速率是 0.1 mol · L1· min1；依据以上数据求：1A在 4 min 末的浓度是多少？名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2B在这 4 min 内的平均反应速率是多少？3x 的值五、附加题共 2 小题,共 20 分279 分1一种新型锂电池是将化学式为Li 4Ti 5O12 的物质作为电池的正极材料,在放电的过程中变为化学式为 Li 7Ti 5O12的物质；Li 4Ti 5O12中 Ti 元素的化合价为,锂电池的突出优点是；该锂电池是一种二次电池,放电时的负极反应式为,充电时的阳极反应 式为；2用氧化复原滴定法测定制备得到的 TiO2试样中的 TiO2 的质量分数：在肯定条件下,将 TiO2溶解并复原为 Ti 3+,再以 KSCN溶液作为指示剂, 用 NH4FeSO42标准溶液滴定 Ti 3+至全部生成 Ti 4+；TiCl 4水解生成 TiO2· xH2O的化学方程式为；滴定终点的现象是；滴定分析时,称取 TiO2 试样 0.2g ,消耗· L-1 NH4FeSO42栎准溶液 20ml就TiO2的质量分数为 _ ；假设在滴定终点,读取滴定管刻度时,俯视标准溶液的液面,使其测定结果填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响” ；已知：就 TiCl 4l +4Nal =Ti s+4NaCls的 H= KJ·mol-1；28.11 分 白黎芦醇结构简式：H OOH属二苯乙烯类多酚H O化合物,具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用；某课题组提出了如下合成路线：ACH 3OHBNaBH 4CHBrD C9H 11O2BrLiC9H 10O4 浓硫酸 / C10H 12O4CH3OHC9H12O3CH3 OCHO白黎 芦醇BBr 3F浓硫酸EH 2OC17H 18O3C17H 20O4已知：RCH2BrLiR'CHOH2ORCH 2OH；CH R'COOCH 3 NaBH 4CH2OH BBr 3CH 2OHCH3OH OCH 3OCH3OH依据以上信息答复以下问题：1白黎芦醇的分子式是 _；2CD的反应类型是 _；EF 的反应类型是 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3化合物 A 不与 FeCl3溶液发生显色反应,能与 NaHCO 3反应放出 CO2,推测其核磁共振谱 1H-NMR中显示有 _种不同化学环境的氢原子, 其个数比为_；4写出AB反应的化学方程式：_；5写出结构简式： D_、E_；6化合物CH3OCHO 有多种同分异构体,写出符合以下条件的全部同分异构体的结构简式： _；能发生银镜反应；含苯环且苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；21 世纪训练网名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 期末卷答案挑选题答案题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 号答A B B D C B C D B A 案题11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 号答B B C D D D B A B B 案21. 8 分,每空 2 分1 KI+IBr=KBr+I2, C6H6+ICl=C 6H5I+HCl ；分子晶体的熔沸点随分子量的增大而上升；Br 2<ICl<IBr ；22. 12 分（1）IA 2 分；三或“3” 2 分（2）2 分（3）2 分 21 世纪训练网42H2O2点2H2O 2 分 H 641.40kJ/mol 2 分5N2H4l 2H2O2lN2g 4H2Og 23. 10 分,每空 1 分NaOH 溶液 分液Br2 水 洗气CuSO4 溶液或氢氧化钠 洗气 21 世纪训练网 NaOH 溶液 洗气饱和 NaHCO 3 溶液 洗气24. 12 分,每空 2 分1把上层的油状液体 C2H4On 从分液漏斗的上口倒出2取少量下层水溶液,滴加石蕊指示剂,假设溶液显红色,就说明部分乙醛被氧化,其他合理答案均得分3名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4 bCH3 CHOH2 SO42CSO23H2 O先撤出导管,以免发生倒吸25. 9 分 1；3 分 3 分 2C3H8O 3 分269 分,每空 3 分 10.6 mol ·L120.05 mol · L1·min13x = 227.9 分 1 +41 分 体积小、比能量高、携带便利；1 分Li-e- =Li +1 分 Li 7Ti 5O12-3e-=Li 4Ti 5O12+3Li + 1 分2 TiCl 4+x+2H 2O=TiO2.xH2O +4HCl1 分溶液变成红色 1 分80%1 分偏小 1 分3-970.2 1 分28.11 分 1C14H12O3； 1 分COOCH 3+ H 2O； 1 分2取代反应；消去反应；各1 分 21 世纪训练网34；1126；各 1 分4CH 3OCOOH+HOCH3CH 3O 浓硫酸CH 3OCH 3OCH 3OCH 3OOHOCH 3；各 1 分5CH 2Br；CH2CHCH 3OCH 3OO名师归纳总结 6HOCH2CHO ；OCH 2CHO ；CH3O CH；各 1 分第 9 页,共 9 页29.cA>cNa+>cH+>cOH 5 分0.05 5 分30. 10135 分12 5 分- - 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