2022年人教版九年级化学知识点全部总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第一单元 走进化学世界考点梳理考点 1 化学争论的对象 化学是争论物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；考点 2 近代化学理论的建立原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子分子理论；元素周期律、元素周期表：由门捷列夫（俄国人）发觉；考点 3：物质的变化 1 物理变化：没有生成新物质的变化；常相伴的是物质外形、物质状态的转变；如矿石粉碎、水蒸发、碘升华、电灯通电发光,轮胎爆炸、汽油挥发、冰雪融解、木炭、活性炭的吸附等,2 化学变化：生成新物质的变化；常相伴能量的变化,发光；放热、颜色转变、产愤怒体、产生沉淀等；如：物质燃烧、铁生锈、呼吸作用、食物腐败变质、风化等3 化学变化与物理变化的本质区分（判定依据）变化时是否生成了新物质；4物理变化与化学变化的联系：在化学变化过程中肯定同时发生物理变化,在物理变化中肯定不发生化 学变化；考点 4 物质的性质 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；如：颜色、状态、气味、密度、是否溶于水、挥发性、熔点、沸点、导电性、导热性、硬度等；化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质；包括：可燃性、稳固性、氧化性、仍原性、酸碱性等；除此在描述经常有“ 会”“ 能” “ 可以” 等显现；如铁在空气中不能燃烧,在氧气中会猛烈燃烧；考点 5 蜡烛及其燃烧的探究试验探究步骤观看物质的性质、 变化、 现结论、说明象观看蜡烛的制作材料烛芯棉线、外壳石蜡由石蜡制成 点 观 察 蜡 烛 的 颜乳白色固态圆柱状颜色：乳白色燃前色、状态：固态外形、外形点用小刀切下一块浮在水上,难溶于水,密度比水小,硬度小,难溶于石蜡,投入水中硬度小水 用 火 柴 点 燃 蜡火焰分三层,其次层最石蜡具有可燃性,其火焰分三烛,观看蜡烛火焰光明,内层暗层,其次层（内焰）最亮,最内层（焰心）最暗, 外焰温度最高燃取一根火柴,迅火柴杆接触外焰部分变外焰温度最高,加热用的是外蜡速平放在火焰中,黑焰烛1s 后取出烧杯内壁有水雾,石灰蜡烛燃烧生成了水和二氧化用一冷而干燥烧杯,罩在火焰上方,水变浑浊碳片刻,取下火焰上 方的烧杯,快速向 烧杯内倒入少量石 灰水,振荡名师归纳总结 将蜡烛熄灭观看有白烟蜡烛燃烧时先由固态转变成第 1 页,共 18 页熄 灭用火柴点燃刚熄白烟燃烧蜡烛灭时的白烟液态,再汽化,而后燃烧- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 考点 6 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究试验探究步骤观看物质的性质、变化、现结论、说明、化学方程式象用排水法收集气体集气瓶中的水排出,集呼出的气体大部分没有溶在两个集气瓶中装满水,气瓶内布满气体于水用玻璃片盖住瓶口,倒放水 中；将塑料管当心插入集气 瓶内,吹气在水中集满气体后,用玻气体无色呼出的是无色的气体,密度璃片盖住瓶口,从水中取出比空气大正放于桌上探究呼出气体的性质盛空气的集气瓶内石灰人呼出气体中含有较多的向一个盛空气的集气瓶和水没有变浑浊,二氧化碳一 个 盛 呼 出 气 体 的 集 气 瓶盛呼出气体的集气瓶内CO2 + Ca（OH） 2=CaCO 3 + 中,各滴入几滴澄清石灰水,石灰水变浑浊H2O 振荡将燃着的木条分别插入盛燃烧的木条在盛空气的人呼出气体中含有较少的空气和呼出气体的集气瓶中集气瓶中连续燃烧一会氧气熄灭；燃烧的木条在盛呼出气 体的集气瓶中立刻熄灭取一块干燥的玻璃片对着对着呼气的玻璃片上有人呼出气体中含有较多的呼气,并与放在空气中的另水珠水蒸气一块玻璃片比较考点 7 化学试验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）150-151 页考点 8 药品的取用 识记化学试验室药品的一些图标；18 页 药品取用的基本原就；试验室取用药品要做到“ 三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任 何药品的味道；12mL；固体只 取用药品留意节省：取用药品应严格按规定用量；如无说明,应取最少量,即：液体取 需盖满试管底部；用剩的药品要做到“ 三不”：既不能放回原瓶,也不要随便丢弃,更不能拿出试验室,要放在指定的容 器里；固体药品的取用（1）固体通常放广口瓶,液体装细口瓶中,气体盛在集气瓶中；（2）取用固体药品的仪器：一般用药匙或纸槽；块状固体可用镊子夹取；（ 3）取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“ 一斜、二送、三直立” 的方法送入玻璃容器；取用块 状或密度大的金属,用镊子按“ 一横、二放、三慢竖” 的方法送入玻璃容器；液体药品的取用 取用少量液体,可用胶头滴管；滴加到另一容器中的方法是将滴管竖直悬空放在容器口正上方 1CM处,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放；从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液；倾倒液体时,应使标签 向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出；倒完药液后立 即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸取杂质；取用肯定量的液体药品,常用量筒量取；量液时,量筒必需放平稳,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线；读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平；留意：俯视就读数偏大,仰视就读数遍小；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 考点 9 物质的加热酒精灯的使用 酒精灯的火焰格外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的 2/3 ；肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；肯定禁止用一只酒精灯引燃 另一只酒精灯；使用完毕,必需用灯帽盖灭,不行用嘴吹灭；可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必需垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等；给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干,以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时,应先使试管匀称受热预热,然后对准药品部位加热；给液体加热,试管与桌面约成 超过试管容积的 1/3 ,试管口不准对着有人的地方；45 度角,且试管内液体不能留意：给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂；考点 10 仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下；考点 11：托盘天平的使用考点 12：连接仪器装置：152-153 页我们四周的空气其次单元考点梳理考点 1 空气成分的发觉 科学史：二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法争论了空气的成分；试验方法及原理：曲颈甑（盛空气）的热汞；汞 + 氧气氧化汞；试验现象及分析 银白色的液态汞变成粉红色粉末；体积削减约 1/5 容器里的空气 剩余气体约 4/5 1/5 ； 试验结论：空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的 考点 2 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 094% 003% 003% 考点 3 混合物和纯洁物纯洁物：只由一种物质组成；如氮气（N2）、二氧化碳（ CO 2）等是纯洁物；混合物：由两种或多种物质混合而成；混合物各成分没有发生化学反应,各自保持原先的化学性质；如 空气是由氧气、氮气、二氧化碳等多种物质混合,是混合物；海水；铝合金等考点 4 空气是一种珍贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途成分主要性质主要用途氧气化学性质：供应呼吸、支持燃烧潜水、医疗急救、登山以及宇宙航物理性质：无色无味的气体,不易行、炼钢和气焊等溶于水,密度比空气略大氮气化学性质：化学性质不活泼依据化学性质不活泼常用作爱护物理性质：无色无味的气体,难溶气；医疗上用作冷冻麻醉；制造低于水,密度比空气略小化学性质：很不活泼（惰性）温环境、 制硝酸和化肥的重要原料 等 利用惰性作爱护气；用于航标灯、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 稀有气体物理性质：无色无味的气体,通电闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光考点 5 时能发出不同颜色的光技术,制造低温环境等空气的污染及防治有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 空气中的有害物质 烟尘（可吸入颗粒物）空气污染的危害：损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平稳,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸 雨等；爱护空气的措施：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等；城市空气质量日报、预报：依据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂 定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等；考点 6 测定空气中氧气体积分数的试验方法试验原理及方法： 利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,（使集气瓶中气体体积减小,压强减小）,观看集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数；试验现象：红磷燃烧时产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约 1/5 体 积； 试验胜利的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水（溶解五氧化二磷固体）；红磷要 过量；待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹；试验争论：不能用木炭、硫粉代替红磷做上述试验,缘由是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫 气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积；更不能用铁,在空气中不能燃烧；进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5 的可能缘由是：红磷量不足,使瓶内氧气未耗尽；瓶塞未塞紧,是外界空气进入瓶内；未冷却至室温就打开瓶塞,使进入瓶内水的体积削减；考点 7 氧气的化学性质 氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及留意点（见下表）物质反应现象（在O2中燃烧）化学方程式留意木炭发出白光点燃盛有木炭的燃烧匙应放出热量C + O 2= CO2由上而下渐渐伸入瓶中硫发出蓝紫色火焰 （在空气中点燃硫的用量不能过多,燃烧发出淡蓝色火焰）防止空气造成污染生成有刺激性气味的气体（集气瓶中先装饰水放出热量S + O2= SO2溶解二氧化硫,削减对人体损害和空气的 污染）红磷产生大量白烟4P + 5O 2= 2P 2O5此反应生成的P2O5 为（暗生成白色固体白色固体,现象应描红）放出热量述为白烟铝（ 银猛烈燃烧, 发出刺眼的白光点燃铝特别薄白色生成白色固体 预 先 放 少 量 水 或固体）放出大量的热量沙,防止生成物溅落4Al + 3O2 =2Al 2O3瓶底,炸裂瓶底铝 在空气中不能燃烧镁条发出刺眼的白光点燃 2Mg + O2= 2MgO 生成白色固体放出大量的热量名师归纳总结 猛烈燃烧,火星四射点燃 预 先 放 少 量 水 或第 4 页,共 18 页生成黑色固体沙,防止生成物溅落- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 铁丝放出大量的热量3Fe + 2O2=Fe3O4瓶底,炸裂瓶底铁丝在空气中不能 燃烧氧气的化学性质比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性；考点 8 化合反应、氧化反应、缓慢氧化 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；它属于基本反应类型；氧化反应：物质跟氧发生的反应；它不属于基本反应类型；化合反应与氧化反应的关系：化合反应不肯定是氧化反应,氧化反应也不肯定是化合反应；有氧气参与 的化合反应,同时也肯定是一个氧化反应；缓慢氧化：有些氧化反应进行得很慢,不简单被察觉,这种氧化反应叫做缓慢氧化；通常无发光现象,但会放出热量；如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等；考点 9 氧气的试验室制法药品：过氧化氢与二氧化锰、高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰 反应原理： 2H2O2= 2H2O + O 2MnO 2 2KMnO 4 = K 2MnO 4 + MnO2 + O 22KClO3 = 2KCl + 3O MnO 2 2试验装置：包括发生装置和收集装置（见右图）以橡皮管为界：左端为发生装置：有试管、铁架台、酒精灯、带导管的单孔胶塞；右端为收集装置：导气 管、水槽、集气瓶、玻璃片收集方法：排水法：由于氧气不易溶于水；（此法收得气体较纯）向上排空气法：由于氧气密度比空气略大；5、仪器组装留意事项：（1）试管口应略向下倾斜（目的是以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂；）（2）铁架台的铁夹应夹在离管口 1/3 处（目的是：为了防止太往后会烧坏铁来里的橡胶垫）（3）伸进试管里的导气管不应太长（目的是让管内气体顺当排出）（4）酒精灯得用外焰（用焰心加热会让试管破裂）6用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集；试验步骤可以概括如下：检查装置的气密性；将药品装入试管中,试管口放一团棉花（目的是防止高锰酸钾粉末进入导管）,用带导管的单孔胶塞塞 紧试管；将试管固定在铁架台上；（留意：试管口应略向下倾斜 目的 是以免湿存水或生成水倒流,使试管炸裂；）点燃酒精灯,先匀称受热后固定加热；（目的是防止试管因受热不均破裂）用排水法收集氧气（当导管口产生连续、匀称的气泡时才开头收集）；（目的是防止将试管内的空气收集,造成气体不纯； ）收集完毕,将导管移出水槽目的是：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂；熄灭酒精灯；7检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内,假如木条复燃,说明瓶内的气体是氧气；8验满方法：用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,假如木条复燃,说明带瓶内的氧气已满；用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满；9用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气装置,操作与用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集相同,只是管 口不用棉花；名师归纳总结 10排水法收集气体（相宜收集难溶于水的气体）时：导气管伸到集气瓶口就行；（目的是便利水下简单第 5 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 取出集气瓶）向上排空集气法（相宜收集密度比空气大,不与空气反应的气体）向下排空集气法（相宜收集密度比空气小,不与空气反应的气体）时：导气管应伸入到接近集气瓶底的位置（目的是便于排尽集气 瓶中空气）11收集满氧气的集气瓶用玻璃片盖上 正放在桌上；考点 12 分解反应一种物质生成两种或两种以上物质的反应；考点 13 催化剂和催化作用催化剂是指在化学反应中能转变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改 变的物质；催化剂所起的作用叫催化作用；考点 14 氧气的工业制法分别液态空气（物理变化）考点 15 装置气密性的检查 用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,假如导管口有气泡冒出,松开水后有水柱显现,就装置的气密性良好；考点 16 元素符号元素名称氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝元素符号H He C N O F Ne Na Mg Al 元素名称硅磷硫氯氩钾钙锰铁铜元素符号Si P S Cl Ar K Ca Mn Fe Cu 元素名称锌银钡铂金汞碘铁 Fe 铜 Cu 汞 Hg元素符号Zn Ag Ba Pt Au Hg I 考点 17 写出以下物质的化学式：碳 C 磷 P 硫 S 1、单质： 氢气 H 2氧气 O2 氮气 N22氧化物： 水 H 2O 二氧化碳CO2二氧化硫 SO2五氧化二磷P2O5氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4二氧化锰MnO 2过氧化氢 H2O2 3、其它化合物：氯酸钾KClO 3氯化钾 KCl 锰酸钾 K 2MnO 4高锰酸钾KMnO 4考点 18 写出以下反应的文字表达式：1 、碳在氧气中燃烧 2 、硫在空气中燃烧 3 、红磷在空气中燃烧 4 、铁在氧气中燃烧 5 、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 6 、加热高锰酸钾 7 、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 8 、蜡烛燃烧 属于化合反应的是 属于分解反应的是第三单元 自然界的水（一）、水的组成和性质1、水的电解试验名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1试验装置：水的电解装置如下列图；2试验现象：通电后,电极上有气泡产生,通电一段时间后,两个玻璃管内聚集了一些气体,与正极相连的玻璃管内的气体体积小,与负极相连的玻璃管内的气体体积大,体积比约为 1:2；检验气体： 体积小的气体能使带火星的木条复燃,证明是氢气；证明是氧气； 体积大的气体燃烧能产生淡蓝色火焰,试验结论：水是由氢元素和氧元素组成的；水在通电条件下,发生分解反应,产生氢气和氧气；化学方程式为：3、水的物理性质水是无色、无味的液体；在4时,水的密度最大为1g/cm3；在 101kPa 下,水的凝固点为0结冰 ,沸点是 100；冰的密度比水的密度小；水的导电才能较弱；4、水的化学性质稳固：在高温条件下也不易分解,难以用水作原料直接制取氢气；水的 pH 为 7；（二）、分子和原子 1、分子 1分子的概念 分子是保持物质的化学性质的一种粒子；同种物质的分子化学性质相同,例如：空气中的氧气和试验 室制取的氧气都是由氧分子构成的,它们的化学性质相同；留意：分子不能保持物质的物理性质；例如：水和冰都是由水分子构成的,化学性质相同,但物理性质不 相同,水是液态,冰是固态；物质的物理性质,如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子集合所表现的属性,是宏 观的,单个分子不能表现出来；分子是保持物质化学性质的“ 最小” 粒子,不是“ 唯独粒子”；由于构成物质的基本粒子有三种分子、原子、离子 ,该物质由什么粒子构成,就由什么粒子保持它的化学性质；例如：保持氧气的化学性质 的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离 子和氯离子；2分子的性质（原子的性也是这些）2、原子 1原子的概念和性质 原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子；原子的概念可以懂得为“ 原子在化学反应中不能再分裂”原子的种类不变,原子的数目和质量不变；在化学反应中原子是最小的粒子,在反应中原子是化学反应中的最小粒子,但原子仍可以再分如原子由原子核和核外电子构成；原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物 质；原子不显电性；（三）、水的净化1、纯水与自然水纯水是无色、无味、无臭、清亮透亮的液体,属于纯洁物,自然水河水、湖水、井水、海水等里含有许多可溶性和不溶性杂质常呈浑浊,属于混合物；2、自然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化；1静置：有时又叫沉降或沉淀,用来除去水中较大颗粒不溶于水的杂质；2过滤：除去不溶于水的杂质的方法；3吸附：利用明矾或活性炭吸附水中悬浮杂质而沉降；4蒸馏：除去溶于水的杂质的方法,相对净化程度较高；5杀菌：利用氯气、漂白粉等杀菌剂,毁灭水中的细菌、病毒；这是一个化学变化的过程；3、常见的净水操作有哪几种方法？单一操作,净化程度由低到高的次序是名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏；3、硬水和软水含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性钙、镁化合物的水叫软水；可用肥皂水来区分硬水和软水；取等量的软水和硬水,分别滴加等量的肥皂水,振荡,显现较多泡沫的是软水,很少泡沫但起许多浮渣的是硬水；使用硬水的危害：衣服洗不洁净、变硬,锅炉铺张燃料、引起锅炉爆炸,长期饮用对身体不利；硬水的软化方法：a、生活中通常用煮沸法b、试验室用蒸馏法c、工业常用离子交换法和药剂软化法4、过滤的操作技巧过滤适用于液体和固体混合物的分别；操作要点：“一贴、二低、三靠”；一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘要低于漏斗的边缘；待过滤的液体要低于滤纸的边缘；三靠：倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处；漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；备注：滤纸紧贴漏斗内壁；-为了加快过滤速度；滤纸边缘要低于漏斗的边缘- 防止滤纸被水润湿后破旧液风光要低于滤纸的边缘；- 防止液体从滤纸与漏斗间流下,使过滤不充分倾倒液体的烧杯紧靠引流的玻璃棒- 防止液体溅出玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处- 防止玻璃棒戳穿滤纸漏斗的下端要紧靠烧杯内壁；- 防止液体溅出过滤后仍旧浑浊的缘由：A、滤纸破旧 B、液面高出滤纸边缘 C、承接滤液的烧杯水不洁净5、蒸馏操作技巧在加热时,烧瓶中应放入几粒沸石（碎瓷片）,防止暴沸；刚开头蒸馏出的液体不能要,由于有些杂质混在水中,蒸馏开头会先蒸馏出来；留意温度要指在 100；温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处；冷凝管内的水流从下往上；6、爱惜水资源1 地球上的水储量是丰富的,但可利用的淡水资源是有限的；2节省用水,防止水体污染（从工业、农业、生活三方面考虑）；（ 3）新千年节水标志及含义“ 国家节水标志” 由水滴、手掌和地球变形而成；绿色的圆形代表地球,象征节省用水是爱护地球生态的重要措施；标志留白部分像一只手托起一滴水,手是拼音字母 JS 的变形,寓意节水, 表示节水需要公众参与,勉励人们从我做起,人人动手节省每一滴水,手又像一条曲折的河流,象征滴水汇成江河；（四）、氢气的制法、性质和用途1、氢气的试验室制法1反应原理：锌和稀硫酸反应产生氢气；ZnH2SO4ZnSO4H22试验室制取氢气的装置试验室制取氢气的反应是块状固体和液体之间的反应,不需要加热；有关装置如下列图；3操作步骤：按要求装配好仪器；检查装置气密性；装药品；验纯；收集气体；4收集方法：向下排气法；排水法；5验纯：用拇指堵住集满氢气的试管口,靠近火焰,移开拇指点火,听到尖锐的爆鸣声,说明氢气不纯,声音较小,说明氢气较纯；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 6放置：倒放在桌面上,由于氢气的密度比空气小；（五）物质的分类化合物：由不同种元素组成的纯洁物叫化合物；单质：由同种元素组成的纯洁物叫单质；氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物第 4 单元 物质构成的秘密课题 1 原子的构成1原子的组成原子质子：每个质子带1 个单位正电荷；中子：不带电1 个单位负电荷电子：每个电子带原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子不显电性；核电荷数质子数核外电子数 原子核内的质子数不肯定等于中子数,一般的氢原子的原子核内无中子；原子的种类是由质子数打算的；原子核只占原子体积的很小一部分,原子内相对有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速运动；课题 2 元素1元素；元素是具有相同核电荷数 即核内质子数 的一类原子的总称；1 元 素 种 类 ： 100 余 种 由 此 组 成 了 3生物细胞中含量在前四位元素：2元素符号；3000 多 万 种 物 质 2 地 壳 中 含 量 前 四 位 元 素 质 量 分 数 ：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号；（1） 意义：表示一种元素；表示这种元素的一个原子；假如在元素符号前面添加系数,就只表示该元素的原子个数,不能表示该元素；如 H 既表示氢元素又能表示一个氧原子,而 2H 只能表示；3Fe 表示；如要表示 5 个镁原子可记为：,7 个氯原子可记为：；元素与原子的比较区分：元素是宏观概念,只表示种类,不表示个数；原子是微观概念,既表示种类,又表示个数；适用范畴表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成；如1 个水分子是由 2 个氢原子和1 个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子2书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,其次个字母要小写；例如：钙,钠,钴镁,铝等；3元素中文名称的特点：金属元素除“ 汞” 以外都是“ 金” 旁,例如：非金属元素按单质在通常情形下的存在状态分别加“ 石”旁判定属于哪类元素；3元素周期表；、“ 气” 、“ 水” 等偏旁,因此我们可以从它们的偏依据元素的原子结构和性质,把现在已知的一百多种元素按原子序数 核电荷数 科学有序的排列起来,这样得到的表叫元素周期表；1元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中,每一种元素均占据一格对于每一格,均包括原子序数、元素符号、元素名名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 称、相对原子质量等内容；此外在周期表中,仍用不同的颜色对金属元素、非金属元素做了区分；每一横行 即：周期 ：周期表每一横行叫做一个周期；共有 个横行,有 7 个周期；每一纵行 即 族 ：周期表的 18 个纵行中,除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外,其余 15 个纵行,每一个纵行叫做一个族,共有 16 个族；2元素周期表的意义：学习和争论化学的重要工具为查找新元素供应了理论依据；由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相像,可启示人们在元素周期表肯定的区域查找新物质所需的元素, 如农药、催化剂、半导体材料等； 课题 3 离子1核外电子的排布；1核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层,最多有 7 层；第一层不超过个 2 电子,第二层不超过 8 个电子,最外层不超过 8 个电子 只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子 ；2原子结构简图各部分的意义：3相对稳固结构：最外层具有8 个电子 只有一个电子层的元素具有2 个电子 的结构属于相对稳固结构；4元素性质与元素最外层电子数的关系：元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质稀有气体元素 8 个He 为 2 个 不易得失、相对稳固金属元素 一般小于 4 个 易得最外层电子 不稳固非金属元素 一般大于 4 个易失最外层电子 不稳固5元素的性质,特殊是元素的化学性质,是由最外层电子数打算的；2离子的形成；1离子：因得失电子而带电荷的原子叫离子；如Na、 Cl、 OH 、 SO42等2离子的分类；阳离子：带正电的离子 阴离子：带负电的离子写法：在元素符号的右上角标明电量和电性电量为 1 的可省略不写 如： Na、 Mg2、 Al3 ； Cl、 S2、 O2 碳酸根离子：,氢离子：, 2 个亚铁离子：, 5 个钙离子：以下符号表示的意义：NO3: ,7Fe3+ ,2H+ 3离子符号及其意义 数字“2” 的意义 ；例如,指出以下符号中数字的意义：Fe2+ nCO2 , 3Cl5SO424化合物的形成过程 以 NaCl 为例； 3离子与原子的区分和联系：粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子区分 粒子结构 质子数 =核外电子数 质子数 >核外电子数 质子数 <核外电子数粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性符号 用元素符号表示如 Na、Cl 用阳离子符号表示如 Na、 Mg2 用阴离子符号表示如 Cl、 S2联系 阳离子 原子 阴离子4物质的构成与组成：1纯洁物是由同种或不同种元素组成的；2大多数纯洁物是由分子构成的,如氧气、水 3少数物质是由原子构成的,如铁、氖气等；4仍有少数物质是由离子构成的；如 NaCl 是由 Na和 Cl构成 课题 4 化学式与化合价1化学式；用元素符号表示物质组成的式子叫化学式；1化学式的意义 以 H2O 为例 ：名师归纳总结 分类意义 实例1 个氧原子构成第 10 页,共 18 页宏观表示一种物质水 表不该物质组成元素水是由 H、O 两种元素组成的微观表示物质的一个水分子表示物质的分子构成每个水分于是由2 个氢原子和- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如：写出以下符号的意义：3Fe ,5Al2O3 ,2H2 . ,氮气,写出以下化学语的符号：4 个钠离子：,2 个氯气分子：4 个硫酸分子：,氧元素：,3 个碳酸钠分子：2化学式的书写依据；1由于物质的组成是通过试验测定的,因此化学式的书写必需依据试验结果；2仍可以应用元素的化合价来推求；3化合价；化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个数比,化学上用“ 化合价” 表示原子间相互化合的数目；1化合价的一般规律：化合价有正价和负价；a氧元素通常显负价；b氢元素通常显正价；c金属元素跟非金属元素化合时,通常情形下金属元素显正价,非金属元素显负价；d一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价；在化合物里正、负化合价的代数和为；元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质,在单质分子里,元素的化合价为0 2常见元素及原子团的化合价：1 价 K、Na、H、Ag、NH4 2 价 Ca、Mg 、Ba、Zn、Cu 1 价 F、Cl、I、OH 、NO3 2 价 O、S、SO4、CO3 4化合价与离子符号的书写有肯定的区分：化合价 离子表示方法 用 1、 2、 1、 2 表示标在元素符号的正上方 “ 1” 不省 用、 2、 2 表示标在元素符号右上角 “1” 省去 实例1 11 2 Na、Cl、OH 、Ca Na、 Mg2 、 Al3 、 Cl、 SO42联系与区分同种元素 或原子团 的化合价和离子电荷通常在数值上相等,位置不同, 正、负号的写法不同；5.化学式的书写（正前负后）（1）氧化物的化学式书写：氧在右,例如,二氧化碳：,氧化镁：,（2）一般化合物书写：金属元素的符号在,非金属元素的符号在；例如,氯化钠：,氧化铁：,硫酸铝：,氯化锌（3）用化合价原就书写：一般正价在,负价在；例如：氯化氢：,氧化汞：,碳酸镁：,过氧化氢：6.化学式的读法：从右至左读作“ 某化某”；如 CuO: , H2S 如含酸根的化合物,读作“ 某酸某”；如： CuSO4 ,KMnO4 NH42CO3 , AgNO3 如含氢氧根的化合物,读作“氢氧化某”；如：NaOH CaOH2 ,CuOH2 第 5 单元化学方程式学问点名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 一、质量守