2022年双鸭山市第一中学—度上学期期中考试高二化学试卷.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习好资料欢迎下载双鸭山市第一中学20222022 学年度上学期C熵增加且吸热的反应肯定是自发反应D恒压条件下,反应的热效应等于焓变期中考试高二化学试卷7、以下条件肯定能使反应速率加快的是命题人：汲丛家增加反应物的物质的量；上升温度；缩小反应容器的体积；加入生成物；加入MnO 2 向双氧水中滴加硫酸铜溶液（本试卷 90 分钟,满分 120 分）A. B. C. D. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55 C 12 Na 23 8、在恒温恒容条件下,反应xAgyBg 达到平稳后,保持温度不变,将容器体积增加一、单项挑选题（此题25 小题,每题3 分,共计75 分）为原先的二倍,当达到新的平稳时,B的浓度是原先的70 ,就（）1、以下溶液中,不存在溶质分子的是 A . 平稳向正反应方向移动了 B .物质 A 的转化率削减了A.酒精 B. 硼酸 C.碳酸钠 D.醋酸C . 物质 B的质量分数削减了 D.x>y 9、在稀醋酸溶液中, 欲使醋酸电离平稳右移且氢离子浓度增大,应实行的措施是（）2、以下变化过程,属于放热反应的是 A加入 NaOH B 加入盐酸 C加水 D上升温度铝热反应酸碱中和浓 H2SO4稀释固体氢氧化钠溶于水H2在 Cl2中燃烧10、双鸭山一中高二某化学科研小组监测了安邦河一中段的水质（水温298K）,河水中液态水变成水蒸气NH4Cl 晶体与 BaOH2·8H2O混合搅拌工业制取水煤气cNa+=1mmol/L ,cFe3+=1.5mmol/L ,cSO4 2-=2.5mmol/L ,cCl- =1mmol/L ,cAl3+=0.5mmol/L ,ABCD如河水中除H、OH-外,仅含上述离子,就一中段安邦河水的pH为（）3、对于可逆反应：2SO2O22SO3,以下措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率A11 B 14 C0 D3 和化学平稳常数都变化的是（）11、对于反应,在反应过程中, 当其他A增大压强 B上升温度 C使用催化剂D多充 O2 条件不变时, C在混合物中的百分含量与温度（T）的关系如图I 所示,反应速率（v）与压强（ p）4、反应 As+3Bg 2Cg+2Dg ,在不怜悯形下测得反应速率,其中对反应速率的正的关系如图II 所示；以下说法正确选项（）确描述中最快的是（）AT1T2,Q0 A D=0.4 mol / L·min B A=0.5 mol / L· s C B=0.6 mol / L·min D C=0.5 mol / L·min 5、100 mL 1mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,恒温下,为减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量某物质或溶液,其中不能达到目的是（）醋酸钠 固体 水硫酸钾溶液硫酸铵 固体 100 mL 2mol/L硫酸氢铵溶液将 1mol/L 硫酸改为 18mol/L 硫酸硝酸钾溶液将锌粉改为锌块B增大压强,物质B 的转化率增大AB CDC反应达平稳后,增加少量的D,平稳逆向移动6、以下说法中正确选项（）Da+bc+d A凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的12、以下事实合理,且能用勒夏特列原懂得释的是（）A试验室用排饱和食盐水法收集少量氯气 B 自发反应肯定是熵增大,非自发反应肯定是熵减小或不变共 4 页第 1 页第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载B对 2HIH2I2g平稳体系增加压强使颜色变深C混合气体的平均相对分子质量D体系的温度C反应CONO2CO 2NO正反应放热,上升温度使平稳向正方向移动16、化学平稳常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在肯定条件下, 以下反应的平稳常数的数值如下：D氢能是目前世界上比较抱负的能源之一2NOg N2g O2g K11× 1032H2g O2g 2H2Og K22× 10913、已知反应 2NO2g O3g N2O5g O2g ,如反应在恒容密闭容器中进行,以下由该反应相关图像作出判定正确选项 2CO2g 2COg O2g K34× 109A B 以下说法正确选项（）A常温下,可认为NO分解产生 O2 的反应完全B常温下, 2H2Og = 2H2 g O2g ,此时平稳常数的数值约为5× 1010C常温下, NO、H2O、 CO2三种物质分解放出O2 的倾向由大到小的次序为H2ONO CO2D以上说法都不正确17、存在如下三个反应：上升温度,平稳常数减小0 3 s 内,反应速率为PCl 5（g） PCl 3（ g） Cl 2（g） b；如保持恒温恒容,vNO2 0.2 mol · L12HI（ g） H2（g） I2（g）C D 2NO2（g） N2O4（ g）在肯定条件下,以上三个反应达到化学平稳时,反应物的转化率均是分别再加入肯定量的各自的反应物,就转化率名师归纳总结 t1时仅加入催化剂, 平稳正向移动达平稳时,仅转变 x,就 x 为 cO2 A均削减 B均增大）第 2 页,共 5 页C增大,不变,削减 D削减,不变,增大 18 、以下各组热化学方程式中,化学反应的 H前者大于后者的是（14、 250C时将 0.1mol ·L-1 的 HF加水不断稀释,以下表示的量保持不变的是（）nH+ ； cH+ ·cOH ； cOH+ cF ；Cs+O 2g=CO2g ； H1 Cs+O2g=COg ； H2Ss+O2g=SO2g ； H3 Sg+O2g=SO 2g ； H4A B C DH2g+O2g=H 2Ol ； H5 2H 2g+O 2g=2H 2Ol ； H615、在恒温恒压密闭容器中,当以下物理量不再发生变化时,不能说明反应As 3Bg= Cg 2Dg 已达到平稳状态的是 CaCO 3s=CaOs+CO 2g ； H7 CaOs+H 2Ol=CaOH2s ； H8A混合气体的密度 B混合气体的总物质的量A. B. C. D.共 4 页第 2 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习好资料欢迎下载19、以下方程式中,属于电离方程式并且书写正确选项24、已知：常温下,0.01 mol·L1 BOH溶液的 pH 为 11,BOHaq与 H2SO4aq 反应生成 1 molAB正盐的 H 26.4 kJ ·mol 1；就 BOH在水溶液中电离的 H为 CDA 70.5 kJ ·mol 1 B 44.1 kJ ·mol1C70.5 kJ · 1 mol D44.1 kJ ·mol1 20、已知在通常状况下,1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O25、现有常温下的四份溶液：键完全断裂时吸取热量496 kJ ,水蒸气中1 mol H-O键形成时放出热量463 kJ ,就氢气中0.01 mol/L CH3COOH溶液； pH2 的 HCl 溶液； pH12 的氨水； 0.01 mol/L 的 NaOH1mol H-H 键断裂时吸取热量为（）溶液；以下说法正确选项 A.920 kJ B. 436 kJ C.557 kJ D.188 kJ A中水的电离程度最小,中水的电离程度最大21、在给定的四种溶液中,加入以下离子,各离子肯定能在原溶液中大量共存的是（）B将混合,如cCH3COO>cH , 就混合液肯定呈碱性A加入铝粉生成氢气的溶液中：MnO- 、C2O4 2- 、Na +、K+BcH+ cOH- =104 的溶液中： S2O3 2-、Na +、K +、ClC将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后,溶液的pH： >, >C水电离出来的cH+=1013mol/L 的溶液： K +、I、 Br2+、 BaD将混合,如pH7,就消耗溶液的体积：>D已含 Fe 3+的溶液： K +、SCN、NO3、Al3+二、填空题（共四小题,45 分）22、以下事实不能证明HNO 2 是弱电解质的是cH 0.1 mol ·L1的 HNO 2 溶液稀释至1 000 倍, pH4 用 HNO 2溶液做导电试验,灯泡很暗等 pH、等体积的盐酸和HNO 2 溶液中和碱时, HNO 2的中和碱才能强0.1 mol· L26、（12 分）（1）常温下,水电离的平稳常数表达式为,其数值为 1HNO 2溶液的 pH2 HNO 2 与 CaCO 3 反应放出 CO2气体水的电离度为A B CD（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体,溶液的颜色变化为,缘由是（请用化学用语及必要的23、室温,依据三种酸的电离常数,以下判定正确选项 文字说明）酸HX HY HZ （3）密闭容器中充入N2O4达化学平稳,压缩体积达新平稳,整个过程的现象为,缘由是（请用化电离常数 K 9× 1079× 106104学用语及必要的文字说明）A三种酸的强弱关系：HX > HY > HZ （4）多元弱酸的逐级电离平稳常数为K1、K2、K3 ,就 K1、K2、K3的大小关系为,缘由是B反应 HZY=HYZ不能发生（请从电离平稳移动和电荷情形两方面作答）27、（ 10 分） I 、（ 1）1molNO 2 和 1molCOC此温度下, 1 mol/L HZ溶液的 pH反应生成 CO 2 和 NO 过程中的能量变化如D 此温度下, 1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX 右图,请写出NO 2和 CO 反应的热化学方共 4 页第 3 页第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 程式（ 2）向上述可逆反应中加入催化剂,就欢迎下载量 是 160J.K-1,溶液密度均为1 g .mL-1,生成溶液的比热容c4.2 J .g .K-1；试求 CH3COOH中和E 1（填增大、减小或不变,下同）；热的 H= kJ ·mol1,试验值与理论值不一样的缘由是E 2；此反应的 H,缘由是29、（10 分）某生用容积为2L 的密闭容器做试验,进行如下反应：A（g）+2B（ g） C（g）II 、已知 90时,水的离子积常数为1× 10-12；在此温度下,将pH=8的 NaOH溶液与 pH=4 的 H2SO4+D（g）,在不同温度下,D的物质的量n（D）和时间 t 的关系如图；试回答以下问题：溶液混合,得到pH=7 的混合溶液；就NaOH溶液与 H2SO4 溶液的体积比是；28、（13 分）用 50 mL 0.50 mol/L的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液在如下列图的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和热；回答以下问题：（1）800时 ,0 5min 内,以 B表示的平均反应速率为；名师归纳总结 （1）烧杯间填满碎纸条的作用是_ （2）能判定该反应达到化学平稳状态的依据是；A容器中压强不变 B 混合气体中c（A）不变C2v 正（B）=v 逆（D） D c（A）=c（C）（2）从试验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是；（3）如最初加入1.0molA 和 2.2molB ,利用图中数据运算800时的平稳常数K= ,该反（3）试验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的缘由 _；试验中如改用60 mL 应为反应（填吸热或放热） 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应,与上述试验相比,如（4）800,某时刻测得体系中各物质的量为：n（A）=1.2mol ,n（B）=2.0mol ,n（C）=4.0mol ,试验操作均正确,就所求中和热_ 填“ 相等” “ 不相等” ,所放出的热量_ n（D）=2.0mol ,就此时该反应向方向进行（填“ 正反应” “ 逆反应”或“ 处于平稳状态”）；_ 填“ 相等” “ 不相等” ；二、填空题（共四小题,45 分）（4）此试验装置仍有一处错误是 _ （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述试验,测得的中和热的数值会（填“ 偏大”、“ 偏小” 、“ 无影响” ）；26、（12 分）（1）, ,（6）双鸭山一中高二某化学爱好小组利用此装置测量了醋酸的中和热（文献值53.5kJ ·mol1）,在小烧杯（另选）中改加入100 mL 0.50 mol.L-1 的 CH3COOH溶液与 100 mL 0.55 mol.L-1 的 NaOH （2）,溶液,温度从298.0 K 上升至 300.5 K ；假设试验装置的热容常数各部件每上升1 K 所需要的热第 4 页共 4 页第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载（3）,（4）,27、（10 分） I 、（1）（ 2）E1E 2；,II 、；28、（ 13 分）（1） _ （2）；（3） _；_ ,_ ；（4） _ （5） ；（6） ；29、（10 分）（ 1）；（ 2）；（3）,（4）共 4 页第 5 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
