2022年中考化学实验基本技能.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载化学试验探究中的基本技能一、气体的干燥和除杂1、气体的干燥气体的干燥通过干燥剂实现,干燥剂的挑选应依据气体的性质确定,详细原就是干燥剂不能跟被干燥的气体发生反应；常见的干燥剂及所能干燥的气体如下；干 燥 剂状态可干燥的气体不行干燥的气干燥装名称或化学式酸碱性体置浓 H2SO4酸性液态H2、N2、O2、CO2、HCl 、CH4、NH 3A CO 等固体 NaOH 、生石 灰碱性固态H2、N 2、O2、CH4、CO、NH 3 等CO 2、SO2、HClB或 C 常用干燥装置如下： A （进步短出） B （大进小出） C 2、气体的除杂常见气体吸取剂见下表吸 收 剂吸取的气体杂质吸取剂吸取的气体杂质水易溶性气体：NH 3、HCl 等NaOH 固体CO2、HCl 、H2O无水 CuSO4H2O 碱石灰CO2、HCl 、H2O灼热的铜网O2NaOH 溶液CO 2、HCl灼热的氧化铜H2、CO浓硫酸H2O留意点：有多种气体杂质共存时,要留意次序,一般是先除酸性强的杂质气体,最终除水蒸气；例题精讲例 1、右图所示装置有多种用途,请回答以下问题：洗气：除去 CO 2 中的水蒸气,装置内应盛；检验：证明 CO 中混有 CO 2,装置内应盛；贮气：如用排空气法收集 H2 时,气体应从装置的 端通入（填 A 或 B,下同）；如用排水法收集O2时,瓶内应先装满水,气体从 端通入； 如要用水将装置中的氧气排出进行试验,水应从 端通入；解析： 对于洗气装置应“ 长” 进“ 短” 出,同时挑选的试剂应只与杂质或被检验的物质反应,而不与名师归纳总结 被提纯的气体发生反应；收集气体依据气体的密度和其水中的溶解度挑选收集方法；H2 密度最小,比第 1 页,共 21 页空气轻,可用向下排空气法收集；此题中H 2 应从 B 口进入,把空气从A 口赶出； O2 不易溶于水,可用排水法收集,此题中应从B 口通入 O2,把水从 A 口赶出,如要排出气体,无论是H2 仍是 O2 都应从A 通入水, B 口出气； 答案： 浓 H2SO4；澄清石灰水；B；B； A - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载二、物质的分别和提纯1、混合物的分别混合物的分别是将几种成分各自分开,得到较纯洁的物质；用化学方法分别混合物时,要考虑是否能再复原到原样；例如分别 Na2SO4、Na2CO 3 时,应在混合物中加入稀硫酸,得到 Na2SO4,将生成的CO 2气体通入 NaOH 溶液, 得到 Na2CO 3；但不能加入 2、混合物的提纯BaCl 2 溶液或 BaNO 33 溶液, 否就得不到原物质；混合物的提纯就是除去物质中混有的杂质；提纯不要求将杂质复原到原样,但要求样品量不削减,且不带入新的杂质；例如除去 NaNO 3 中混有的少量 AgNO 3,应加入 NaCl 溶液,而不能加入 KCl 溶液；如果用 KCl 就会使 NaNO 3 中又混进 KNO 3；3、分别和提纯的方法物理方法 过滤： 可溶性物质与难溶性物质的分别、提纯；例如粗盐的提纯；KCl 、MnO 2 的分别； 结晶： 溶解度受温度影响很大的物质与溶解度受温度影响较小的物质的分别、提纯；例如 KNO 3固体中混有少量 NaCl 固体；蒸馏： 沸点不同的物质的分别；例如分别液态空气制 化学方法O2；从石油中分别出汽油、煤油等产品； 化气法： 在溶液中加入适量的试剂,使所含杂质转化为气体除去；除去溶液中的碳酸盐,所选的酸由 主要成分的酸根来定,加入酸至溶液不再产愤怒泡为止；如除去 Na2SO4 中的 Na2CO3,可加入稀硫酸； 沉淀法： 在溶液中加入试剂,使杂质转化为沉淀除去；加入试剂的量应以溶液不再产生沉淀为宜,如 使杂质完全沉淀,应加入过量的试剂,然后再将过量的试剂除去,否就会引入新的杂质；如除 NaNO3 中的 Na2SO4,可在溶液中加入适量的 BaNO 33 溶液； 置换法： 此法是利用金属活动性不同除去某些盐溶液中所含杂质（盐）的；所用试剂必需与主要成分（盐）中的金属元素相同的金属单质；加入足量的金属,充分反应后过滤即可达提纯的目的；如除去FeSO4中的 CuSO4杂质,可加足量的铁粉,待完全反应后过滤得到纯洁的FeSO4；另外此法也适用于提纯金属单质,其中杂质金属的活动性大于主要金属的活动性,所加试剂（盐）中的金属元素与主要成分中的金属相同；如Cu 中混少量铁粉,可加足量的CuSO4 溶液将杂质铁除去； 加热法： 此法用于除去受热易分解的物质,产物之一一般为主要成分,其余产物为气体或水；例如除CaO 中混有的 CaCO3；NaCl 中的 NH4HCO 3； 吸取法 ：除去气体中的杂质的方法,配套装置为洗气瓶；吸取剂能与杂质反应生成固体或液体,而与主要成分不反应；如除CO 中的 CO2,应将气体通过NaOH 溶液； 转化法： 此法适用于将杂质气体转化为主要成分的物质的提纯；如除去 气体通过灼热的 CuO 粉末；例题精讲CO 2中的 CO 杂质,可将混合名师归纳总结 例 1、粗盐中混有Mg2+、Ca 2+、SO42-和泥沙,为了除去杂质,在试验室中可将粗盐溶于水,然后进行第 2 页,共 21 页以下操作：过滤加过量的NaOH 溶液 加适量盐酸加适量Na2CO3 溶液加过量 BaCl2 溶液；其正确的操作次序是（）A、 B、 C 、 D、解析： 需要除去Mg2+、Ca 2+、SO42-和泥沙,挑选的试剂为Mg2+NaOH 、Ca 2+Na 2CO 3、SO4 2-BaCl2Na 2CO 3同时仍能除去溶液中过量的BaCl 2,而 HCl 用于除去过量的Na2CO 3 和 NaOH ,但在加 HCl 之前,应先把沉淀过滤；由于生成的CaCO3、BaCO3 沉淀能溶于HCl ,因此可判定其有两个关键的次序加HCl 及过滤应放在试验末尾,且过滤的操作在加HCl 之前； Na2CO 3溶液应在BaCl2 溶液之后加,以便同时除去Ba2+；所以正确的次序为或；故答案为A - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载例 2、除去以下物质中的杂质（在括号里）所选用的试剂正确选项（）A、CaO（CaCO3）盐酸 B、NaNO 3（NaCl）硝酸银溶液试验操C、CO（CO 2）盐酸 D、CaCO3（ Na2CO 3）盐酸解析： 除杂质的原就：不能引入新杂质不能与主体（被提纯物）发生反应作简便易行；答案选B 例 3、某化工厂排出的废液中含有AgNO 3、ZnNO 32、CuNO 32 3 种物质；为了分别并回收金属银和铜,化学课外爱好小组的同学设计了如下试验方案：溶液加适量 a 粉滤液 A加过量 b 粉滤液 B加过量 c 粉滤液 CAgNO 3 过滤ZnNO 3 2 过滤固体 X固体 Y固体 Z过滤依据以上试验方案,你认为：所加物质分别为X a 、 b 、c ；生成物分别为、Y 、Z 、B 解析： 分别、回收的基本思想为：逐一将废液中有用的物质分别并仍原之；在设计试验步骤时,需要考 虑的有：回收次序,回收物的纯度、所加试剂简洁易取；充分表达变废为宝的基本精神；对于此题可简化为：在含Ag+、Zn2+、 Cu2+的盐溶液中分别、回收Ag 、Cu；第一步,分析三种离子的活动性：三种金属的活动性次序为ZnCu Ag,据此推断第一置换出来的金属是银,就固体 X 是 Ag；所加金属对应的活动性应强于 Ag 、弱于或等于 Cu,又依据分别的原就不能加入新的杂质,因此只能加入 Cu 粉,即 a 是 Cu 粉；其次步,同理分析：在分别、回收 Cu 时,应加入过量的 Zn 粉或 Fe 粉；第三步, 上步所得固体 Y 中含生成的 Cu 和剩余的 Zn 粉或 Fe 粉；要除去 Zn 或 Fe,可加入稀盐酸或稀硫酸,最终得到固体 Z 为纯铜；答案： a：铜粉、 b：Zn 粉或 Fe 粉、 c：稀盐酸或稀硫酸；生成物分别为 X ：Ag 、 Y ：Cu、Zn（或 Fe）、 Z：Cu、B：ZnNO 3 2或 FeNO 32；三、物质的检验和推断1、常见气体的检验待检验检验的操作步骤特点现象化学方程式的气体H 2在试管口点燃, 在火焰上罩一纯 H2 点燃有浅蓝色点燃 2H 2 +O2= 2H 2O 火焰,稍微的“ 噗”声,不纯 H2 有尖锐爆干冷烧杯鸣声,烧杯内壁有水珠名师归纳总结 CO2 将 燃 着 的 木 条 放 入 盛 有燃着的木条熄灭CO 2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O 第 3 页,共 21 页CO2的容器中澄清石灰水边浑浊将气体通入澄清石灰水中CO 点燃火焰 8 淡蓝色点燃干、冷的烧杯罩在火焰上方2C O+O 2=2CO 2干、冷烧杯无水珠再向烧杯内倒入少许澄清CO 2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O 澄清石灰水变浑浊石灰水,振荡- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - O2将带火星的木条放入盛优秀学习资料欢迎下载点燃 C +O 2=CO 2O2 的带火星的木条复燃容器中CH4点燃火焰呈淡蓝色点燃 CH 4+2O 2=CO 2+H 2O 干、冷的烧杯罩在火焰上方干、冷烧杯有水珠再向烧杯内倒入少许澄清CO 2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O 澄清石灰水变浑浊石灰水,振荡2、物质的检验物质检验方法现象化学方程式盐酸和可溶性盐取少量待检液,滴加有 不 溶 于 稀HCl +AgNO3=AgCl + HNO 3AgNO 3溶液后再滴HNO 3的白色沉酸盐（ Cl）加稀 HNO 3淀生成硫酸和可溶性硫取少量待检液,滴加有 不 溶 于 稀H 2SO4 + BaCl 2=BaSO 4 +2 HCl BaCl 2溶液后再滴加HNO 3的白色沉酸盐（ SO4 2）稀 HNO 3淀生成碳酸盐（ CO3 2）取少量待检液（或固有气泡,澄清石Na 2CO 3+ 2HCl=2 NaCl+ 体 ） 加 入 少 量 稀 盐CO 2 +H2O 酸,将生成的气体通灰水变浑浊CO 2+CaOH 2=CaCO 3 +H2O 入澄清石灰水铵盐（ NH 4 +）取 少 量 待 检 物 于 试红 色 石 蕊 试 纸NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3 +H2O 管中, 加入 NaOH 溶液,微热,把潮湿的变蓝色红 色 石 蕊 试 纸 放 在试管口3、物质特点颜色蓝色溶液： Cu 2+溶液（如 CuSO4 溶液、 CuCl 2 溶液等）浅绿色溶液： Fe 2+溶液（如 FeSO4 溶液、 FeCl2 溶液等）黄色溶液： Fe 3+溶液红色固体： Cu、Fe2O3 红褐色沉淀： FeOH 3 蓝色沉淀： CuOH 2黑色固体或粉末：CuO、Fe3O4、C、MnO 2、铁粉等不溶于稀 HNO 3 的白色沉淀： AgCl 或 BaSO4；4、怎样解答物质的鉴别题物质的鉴别,是依据两种或两种以上的物质的特性,将它们一一加以区分的试验方法；A、做这类题目时,应先考虑是否可用它们的物理性质加以区分（如颜色、气味、状态等）；如必须依据化学性质进行鉴别时,一般采纳以下步骤：用试管分别取少量待鉴别物质；分别加入适量试剂充分反应；观看反应现象（如颜色的变化、沉淀的产生与溶解、气体的产生等）；依据试验现象分析判定,得结论；按要求写出有关化学方程式；B、物质的鉴别的基本要求是结果精确,方法简便,反应典型；有的题目不限试剂,有的只限一种试剂,仍有的不许借助其他试剂,选用试剂时,应着眼于挑选正确试剂；C、在表达鉴别过程时要留意：不能把被检验的物质当成已知物来表达,如在用 BaCl2溶液鉴别硫酸和盐酸时, “ 在盐酸中无明显现象,在硫酸中有白色的 为“ 显现白色沉淀的原溶液是硫酸,就另一种是盐酸”要另取试样,不应在前一步试验的试样中连续进行；BaSO4 沉淀” 这样的表达是错误的,应表达；如鉴别时需要多次试验,每次鉴别试验一般名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载5、物质推断题的解题思路推断是依据物质的性质或物质间的转变关系进行推理,以确定未知物质中的化学成分,物质的推断涉及面较广,既要用到试验学问,也要牵涉到元素与化合物的很多学问,有较多的综合性；解这类问题, 第一要查找突破口,如物质的一些特殊的物理性质或一些特点的反应现象等；由此入手,层层递推,再将整个问题加以联系,从而得出结论；推断题常见的类型有：依据物质有关性质试验中的现象,进行推断；如：“ 某银白色物质 A ,放入某蓝色溶液 B 中,溶液由蓝色逐步变成浅绿色,且 A 表面显现红色物质 C” ；这类基此题的解答,要求对物质的性质试验中反应和生成物的色态、反应条件、反应相伴的现象（发光、放热、产愤怒体、生成沉淀等）坚固把握,以便在解题过程中准时再现,作出判定；上述题目考查了铁的有关性质试验；依据物质之间相互反应的一般规律和可能产生的现象,分析推理得出结论；比较典型的有：A、推断什么物质肯定存在、可能存在； B、几种已知溶液两两混合,依据重复次数最多或最少的现象着手,推断这几种溶液各是什么；解这类问题要特殊细心,如推错一个,实际上已错了两个,肯定要留意最终的复查；例题精讲例 1、现有五瓶失去标签的溶液,它们分别是 其他试剂,如何鉴别它们？解析： 此题要求在鉴别中“ 不用其他试剂”BaNO 32、KCl 、NaOH 、CuSO4 和 Na2SO4 溶液；如不用,这就需要确定其中的一种物质,再通过它来鉴别其余的物质,这种物质的确定是解题的突破口；第一应从物质的物理特性（即颜色、状态、气味等）方面入手；此题中只有CuSO4 溶液为蓝色,其余为无色,因此,可先找出CuSO4 溶液,然后再通过它去鉴别其他物质；答案： 蓝色溶液是CuSO4溶液；CuSO4 溶液：有白色沉淀生成的是BaNO 32各取少量其余四种溶液于四支试管中,再分别滴加溶液；有蓝色沉淀生成的是NaOH 溶液；没有变化的是KCl 和 Na2SO4 溶液；再各取未确定的两种溶液少量放入试管中,分别滴入已鉴别出的 KCl 溶液；有白色沉淀生成的是 Na2SO4溶液；BaNO 32 溶液：没有变化的是例 2、 有一种固体混合物可能由 NaNO 3、NaCl 、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4 中的一种或几种物质组成,为了测定其组成,进行以下试验：将固体混合物溶于水后得无色透亮澄清溶液 A ；向 A 中加入足量 BaCl 2 溶液完全反应后,过滤,得白色沉淀 X 和澄清溶液 B；向白色沉淀 X 中加入足量盐酸,沉淀完全溶解,并放出气体 Y；测得无色澄清溶液 B 中,钠离子与氯离子的数目比为 2：1；写出 X 、Y 的化学式： X ,Y ；推断原混合物肯定含有的物质是,肯定不含有的物质是,可能含有的物质是；解析： 步骤说明溶液中无 CuSO4,由于 CuSO4溶于水为蓝色溶液；步骤、 说明溶液中有 Na2CO 3,无 Na2SO4,由于 Na 2CO 3 与 BaCl2 反应生成的 BaCO3 能溶于盐酸产生 CO 2气体,而 Na2SO4 与 BaCl 2 反应生成的 BaSO4 不溶于盐酸；所以 X 为 BaCO3,Y 为 CO 2；.步骤说明溶液中有 NaNO 3,由于 Na +：Cl =2：1,而 NaCl 可能有,也可能无,它的存在与否不影响试验过程中的现象,也不影响 Na +：Cl =2：1；综上所知：原混合物中肯定含有 NaNO 3、Na2CO 3,肯定不含有 CuSO4、Na2SO4,可能含有 NaCl ；答案： X：BaCO3,Y ：CO 2肯定含有 NaNO 3、Na2CO3,肯定不含有 CuSO4、Na2SO4,可能含有NaCl ；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载例 3、有 A 、B、C、D、E、 F 六种化合物,它们之间在溶液中发生以下反应：A +B C +H 2O C + KOH D +E E + AgNO 3F （白色） +KNO 3,E 中加入 BaNO 32 溶液,无明显现象； 就以下说法错误选项（）A、A 可能是碱性氧化物B、A 与 B 的反应肯定不属于中和反应C、B 肯定是盐酸 D、F 肯定是 AgCl 解析： 从找出突破口；F 肯定是 AgCl ,就 E 物质中会有 Cl 元素； C 与碱反应生成沉淀及盐 E,就C 肯定是含 Cl 元素的一种盐；D 肯定是一种不溶性碱；中 C 是盐,生成物为盐和水的反应有酸与碱反应、碱性氧化物与酸反应、酸性氧化物与碱反应；已知 C 中含有氯元素,可见应是与 HCl 的反应,但 A 与 B 哪个是 HCl 不肯定,所以选 C；例 4、如右下图所示,图中有A、B、C、E、F6 个编号,每个编号代表以下物质中的一种物质,凡能用直线连接的相邻两种物质均能发生化学反应；供图里填写的物质有：Na 2CO 3、ZnSO4、BaCl2、HCl 、CuSO4五种溶液和单质铁；就图中A、B、C、D、E、F 表示的物质为：A 、B 、 C 、D 、E 、F ；解析： 第一分析六种物质间的相互反应,可得到以下关系：Na 2CO 3与 ZnSO4、BaCl2、HCl 、CuSO4四种物质反应；B D F ZnSO 4与 Na2CO3、BaCl2两种物质反应；BaCl 2与 Na2CO 3、 ZnSO4、CuSO4三种物质反应；A C E HCl 与 Na2CO3、Fe 两种物质反应；CuSO4与 Na2CO3、BaCl2、Fe 三种物质反应；Fe 与 HCl 、CuSO4两种物质反应； ；再分析图示知：C 可与四种种物质反应,不与 F 反应,由此推知：C 是 Na2CO 3, F 是 Fe；再看 F可与 D、E 反应, E 只与两种物质反应,推知 E 是 HCl, D 是 CuSO4；最终分析 A 与两种物质反应,B与三种物质反应,推知 B 是 BaCl2,A 是 ZnSO 4；答案： A 、ZnSO4 B、BaCl 2 C、Na2CO3 D、CuSO4 E、 HCl F、Fe 四、综合试验设计与分析气体除杂装置,假如用洗气装置除杂,先除杂,后干燥；尾气处理方法：有毒气体应用溶液吸取（如 Cl 2、SO2 用 NaOH 溶液）或点燃（如 CO）；留意多种杂质的除杂次序,如鉴定 H 2、 CO、CH 4 燃烧产物时,先检验水蒸气,在检验 CO 2；留意某一装置的重复使用；留意余外装置的挑选；例题精讲例 1、试验室用下图装置制取纯洁、干燥的氢气,并进行仍原氧化铜的试验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水） ；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 21 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载回答以下问题：（1）装置B、C 内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种,就装置B 内所盛液体应是_ ,装置 C的作用是 _；（2）为检验氢气仍原氧化铜有水生成,装置 E 中所盛试剂是 _,反应后装置E 中观看到的试验现象是 _；（3）氢气仍原氧化铜的的主要操作步骤有：加热氧化铜； 检验氢气纯度； 停止加热； 通入氢气； 停止通入氢气, 正确的操作次序 （序号）是 _；（4）试验过程中,通入 D装置的氢气假如不纯（混有空气）就可能发生 _事故；解析 :依据题目要求,A 中生成的气体到达 D不能混有黄色气体,所以 B、C的作用是除去 H2中可能混有的氯化氢和水蒸气；氯化氢可用NaOH溶液吸取,所以B 中是 NaOH溶液,水蒸气可用浓硫酸除去,所以C中是浓硫酸；由于白色 CuSO 4 粉末易与水结合成蓝色晶体,所以E 中放入 CuSO 4粉末； 答案：（1）NaOH溶液,干燥氢气；（ 2）无水硫酸铜,白色粉末变成蓝色晶体；（3）（4）爆炸例 2、大理石粉末样品中可能混有少量锌粉；某同学为进行有关物质的仍原性试验,设计如图 2；图 2 装置中,乙内放有黑色粉末 a,丙内放有黑色粉末 b（a 和 b 是两种不同的纯洁物）；试验进行后,发觉丁装置的无水硫酸铜由白色变为蓝色；由此回答（见图 3）：1A 是气体干燥器,B 中的 NaHCO 3 溶液是用来吸取甲中逸出的氯化氢酸雾；把 A 、B 这两个装置正确地选入图 2 的 1、2 中, A 、B 两个装置上的四个接口 A1、 A2、B1、 B2 的正确连接次序是：甲 乙；2样品中是否含有锌粉？简述理由；3写出乙装置内发生反应的化学方程式 _ _ ,丙中黑色粉末 b 的化学式是 _ _ ；4为了检验从装置丁出来的其中一种气体的性质,位置 3 上应选用 _装置 从C、D、E中选出,用代号填入 ,这种被检验性质的气体化学式是 _；解析 :此题考察的学问点很多,同学既要熟识试验室制取 CO 2 的反应,仍要熟识制取 H 2 的反应,既要掌握 CO2 的性质,仍要把握 H 2 的性质,同时仍必需把握各种试验装置的作用,它们中的试剂与气体如何发生反应,反应原理等；1、 2 两个装置是为了除去气体中的混合气体中混有的氯化氢酸雾和水蒸气,应当先除去酸雾,后干燥,否就除酸雾时会带入水分；连接仪器应遵循进步短出的原就；所以名师归纳总结 次序为：甲 B 2 B 1 A 1 A 2 乙；第 7 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载样品中确定有锌粉,由于通过浓硫酸干燥后的气体,在丙装置中仍原 CuO 后,使白色硫酸铜变蓝,说明有水生成,因此,原气体中有H2,甲装置的反应物中有锌粉；仪器的最终连有有毒尾气处理装置,可估计尾气中有CO,就 a 为炭粉；仍可推知b 为氧化铜； 所以, 乙装置发生的反应为：高温 C + CO 2 =2CO ；黑色粉末； a 为炭粉, b 为氧化铜 （CuO）依据以上结论,从丁中出来的气体为CO 2,要检验 CO 2可用澄清石灰水,所以选装置E；答案： （1）B2B 1；A1A 2（2）含有锌粉；由于装置丁显蓝色,说明有水生成,即有 高温（3）C + CO2 = 2CO；CuO（或 FeO 或 Fe3O4）（4）E；CO 2五、探究性试验例题精讲H2通过装置丙,故样品中含有锌粉；例 1、在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球,（1）现加入少量食盐晶体,充分搅拌和静置后,在温度不变的情形下,小球在液面沉浮情形有何变化,并简述缘由 _ _；（2）如要在不用外力的情形下使小球略上浮,你预备实行的详细方法是 _ _；解析： 此题的第（ 2）题为一开放性试题,它需要采纳一些方法使溶液的密度增大而使小球上浮,有一定的思维深度和广度；答案：（1）沉浮情形不变,由于将氯化钠晶体投入氯化钠饱和溶液中,不会连续溶解,溶液密度不变,小球排开液体的体积（质量）不变；（2）可能的答案有：可加入硝酸钾等（不反应的其他可溶性）晶体；可加入密度比饱和食盐水大的其他可与食盐水混溶的溶液；可加入硝酸银等（反应但使 溶液质量和密度上升）晶体；可上升温度后加入氯化钠晶体,使溶液密度上升；例 2、闻名化学家罗博特.波义尔在一次试验中,不当心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过一会儿, 发觉紫色花瓣显现红点点；他对这一意外的发觉作出各种假设,经过多次试验验证,探究普遍规律,最终获得成 功；对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象,你有哪些假设？写出你的各种假设以及验证假设的试验方案；你对紫罗兰花瓣遇盐酸变红色现象的各种假设；你验证假设的试验方案解析： 解题的关键在于作出合理的假设；由于素材仅涉及盐酸和紫罗兰花瓣,结合中学实际,应敏捷地 感知,试题旨在考查酸的性质（指示剂遇酸变色）；依据已有的学问,此题可从宏观和微观的角度对现 象作出假设： 1）宏观的角度,从物质的属类动身,可考虑其它酸是否具有同样的现象；或者考虑中性、碱性溶液是否存在该现象；2）微观的角度,可从盐酸所含的微粒动身,探究变色是由H+、Cl、仍是H 2O 引起的；对应的试验就可以依据假设来进行设计和绽开；答案： 其它酸能使紫罗兰花瓣变色吗？盐酸能使其它种类的花瓣变色吗？将稀硫酸、稀硝酸等滴到花瓣上,观看现象；将盐酸分别滴到其它种类的花瓣上,观看现象；名师归纳总结 碱液也能使紫罗兰花瓣变色吗？将 NaOH 、BaOH 2 溶液滴到花瓣上,观看现象; 第 8 页,共 21 页是溶液中的Cl使花瓣变红吗？将 NaCl 、KCl 溶液滴到花瓣上、观看现象；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载针对性强化训练 1 1、以下关于试验装置（如图示）的使用方法表达正确选项（）用于排水集气：布满水,由 B 进气, A 排放水用于向上排空气集气：B 进气, A 排空气用于向下排空气集气：B 进气, A 排放空气用于洗气：装入洗液,A 进气, B 出气用于测量 CO 2 的体积：布满水,B 进气, A 出水,运算溢出水的体积A、全正确 B、 C、 D、2、如右图所示在烧瓶里收集某种气体,烧瓶用带导管（导管一端事先已绑好一个气球）的胶塞塞紧；当拔开胶塞,快速倒入浓 NaOH 溶液后,马上塞紧振荡,可看到气球逐步胀大,瓶中气体可能是（）A、H2 B、 CO2 C、SO2 D、O23、现将三种可燃性气体 CO、H 2、CH4在氧气中燃烧后的产物分别通过以下装置；回答以下问题：假如装置甲的质量增加,而装置乙的质量不增加,就原气体是；甲乙假如装置甲的质量不增加,而装置乙的质量增加,就原气体是；浓硫酸 NaOH 溶液假如装置甲、 乙的质量都增加, 就原气体是,如甲中增加 7、2g,就装置乙的质量增加 g；4、看图回答疑题：1A 与D 连接可用于试验室制取 _气；集气方法的依据是 _；2试验室制取氢气可用 _和_连接, 由于 _；或_和_连接, 由于 _；用氢气仍原氧化铜应是 _和_连接；3试验室制取二氧化碳,只能是_和_连接,理由是 _；4如用 A 和E 连接制取气体,就对产愤怒体的药品和对该气体的性质有什么要求 _；5请认真阅读以下短文,并应用已学过的学问回答疑题；氨气 NH3 在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水；在常温下氨气仍能跟酸、氯化钙和 CuSO4等物质起反应；试验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,其反应的化学方程式为：试验室制备氨气应与制备_气装置相同,即选装置_；收集氨气应挑选装置_；名师归纳总结 如要制得干燥的氨气,可用_作干燥剂；第 9 页,共 21 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载5、NO 和 NO 2具有以下性质：通常状况下,NO 是无色气体,微溶于水；NO 2 是棕色气体,易溶于水 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 如图,将一支布满NO 2 红棕色气体的试管倒插入水中,（水中已预先加入数滴石蕊试液）,试分别描述试管内的可能显现的试验现象：（1）；（2）；（3）；针对性强化训练 2 1、在 CuCl 2和 MgCl2的混合溶液中,加入过量的锌粉,充分反应后过滤,留在滤纸上的物质是（）A 、Zn B 、Cu C、Cu 和 Mg D、Zn 和 Cu 2、如将含有盐酸的氯化镁溶液中和到中性,在不用指示剂的条件下,加入的试剂可以是氨水 碳酸镁 氧化镁 氢氧化钠 碳酸钙中的（）A、 B、 C、 D、3、某溶液中含有 Ba 2+、 Ag +、Cu 2+,现有 NaOH 溶液 Na 2SO4 溶液 盐酸；将三种离子逐一沉淀并加以分别,就加入试剂的次序正确选项（）A、 B、 C、 D、4、除去 O2中的 SO2的化学方程式是；除去 CO2 中的 O2 的化学方程式是；除去 CO 中的 CO 2 的化学方程式是；除去 CO2 中的 CO 的化学方程式是；除去 H2 中的 HCl 的化学方程式是；除去 Cu 中的 Zn 的化学方程式是；除去 ZnSO 4中的 CuSO4 的化学方程式是；除去 NaCl 中的 Na2CO3 的化学方程式是；除去 NaCl 中的 ZnSO4 的化学方程式是；针对性强化训练 3 1、有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成；为了鉴定其成分,试验如下：（1）将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤液；（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生；（3）向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解；试依据以上现象推断该白色粉末中肯定含有；（填化学式）；肯定没有；可能含有2、有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种,某同学为了确定其组成,做如下试验,请依据试验现象进行推断,把相应的物质的化学式填在表中的空格内；名师归纳总结 试验内容和步骤试验现象结论；第 10 页,共 21 页（1）在试管中加入少量溶液无色透亮,没原粉末中确定不含的物粉末,注入足量的蒸馏水有沉淀物质是,充分振荡（2）取少量上述溶液滴有气泡产生确定有的物质是；入盐酸- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）另取 1 中少量溶液优秀学习资料欢迎下载原粉末中确定仍有的物有白色沉淀产生滴入氯化钡溶液质是；（4）在 3中滴加稀硝酸沉淀部分溶解,并可能有的物质是；Fe 3+、Ba 2+、有气泡产生3、某化工场排放的污水中,常溶有某些对人体有害的物质；通过目测,初步认为可能含有Na+、OH、Cl、 CO3 2、 SO42；为了进一步确认,进行试验检测：（1