2022年化学平衡常数教学设计.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学平稳常数教学设计张宁一、教材分析二、 学情分析 同学在高一必修 2 因此本节课采念；三、教学目标 1、学问与技能（1）知道化学平稳常数的含义（2）能利用化学平稳常数进行简洁的运算 2、过程与方法（1）在概念教学中,培育同学的思维才能（2）通过化学平稳常数的运算教学,培育同学的运算才能（3）通过对数据分析,培育同学分析、处理数据的才能,提高同学规律归纳才能 3、情感态度与价值观（1）以本节学问为载体使同学感到猎取新学问新方法的欢乐,激发同学学习化学的积极性（2）通过对试验数据的分析,培育同学严谨求实、积极实践的科学作风 四、重点、难点 本节重点、 难点：化学平稳常数表达式的书写、化学平稳常数的含义、化学平稳常数的应用 五、教学方法名师归纳总结 例题探究式教学合作探究式教学多媒体帮助教学第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载六、教学过程设计问题引导及老师活动同学活动设计意图 复习引入 上节课我们学习了化学平稳,化学倾听摸索, 回答：动、等、复习引入新课平稳有什么特点呢？平稳移动原理 勒沙特列定、变、逆；原理 的内容是什么？同学回答：假如转变影响 叙述 为了查找定量描述化学反应限度的方平稳的一个条件 如浓让同学明确度、压强或温度等 ,平学习目标激法,人们对很多化学平稳体系的数据进行了分衡就向能够部分减弱这发同学的求析,最终发觉： 化学平稳常数可以表征化学反种转变的方向移动；知欲望；应限度的相对大小； 多媒体投影 课本页运算填表分析平稳常数培育同学分析数据的问题：（）分析表格中所得数据,查找其中表达式中的数据特点得才能、处理数出规律： 不管 H2、I2、HI 的据的才能的规律；初始浓度有多大,只要保培育同学合持反应体系的温度不变,作探究的能达到平稳状态后生成物力浓度系数次幂的乘积与培育同学反应物浓度系数次幂的对比能乘积之比是个常数力,让同学（） 引导同学对比观看、组数据与得出结论：可逆反应无论在沟通和讨论中体会概从正向开头仍是从逆向、组数据,你从中可以得出什么结论？念的构建,明开头,无论起始浓度多确化学平稳大,都能达到化学平稳；常数这一概念的内涵 过渡 人们对其他化学平稳体系的数据进行分析,发觉了类似的关系, 平稳常数的含义是 总结 化学平稳常数等培育同学什么？于平稳体系中生成物浓 板书 一、化学平稳常数度幂之积与反应物浓度的归纳整理幂之积之比才能和表达对于可逆反应：mA（g） nB （g）pC才能；（g） qD（g）名师归纳总结 1、定义：在肯定温度时,当一个可逆反归纳整理文字表述式中强化学问要第 2 页,共 7 页应达到平稳状态时,生成物平稳浓度的幂之点,加深理的留意事项,明白平稳常积与反应物平稳浓度的幂之积的比值是一个解；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常数,这个常数称为化学平稳常数简称平稳常 数成立的前提条件 数； 摸索 如何将文字表述式书写为数学表达式？此时反应物浓度、生成物浓度是什么浓 度？同学摸索争论2. 数学表达式：平稳常数的数学表达式Kcp CcqD同学摸索争论：既然浓度培育同学分cmA cnB有单位,那么K 确定就有析推导才能, 摸索 平稳浓度的单位是mol· L-1 ,请问平稳单位,但教材上的K 值都同时自己发常数 K 有不有单位？没有单位；现问题；3. 平稳常数的单位浓度的单位为 mol·L-1 同学会比较茫然；K 的单位为 mol ·L- 1 n； np+q-m-n 当浓度的单位为 mol · L-1,称标准平稳常数,标准平稳常数不写单位； 回答 （1）比较和, 多媒体投影 针对性练习 Kc 单分析平稳常数表达式的培育同学的请写出下表中各反应的平稳常数表达式并回书写与哪些因素有关. 动手动脑能（ 2）比较和,分析力, 同时 , 让答问题反应同学具有较正、逆反应的平稳常数之强的问题意间的关系1 1/2N 2（g） +3/2H2（g）NH3位识, 能够发觉和提出有探（ 3）和,分析平（g）究价值的化衡体系中固体和纯液体2 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）学问题 , 敢于的浓度在平稳常数表达3 2NH3（g）N2（g）+3H2（g）质疑 , 独立思式中不显现的缘由考. 逐步形成4 Fe0（s）+C0（ g）Fe（s）（）同一化学反应,善于与人合+CO2（g）作和分工的5 AgCl（s）Ag + （aq） +Cl-团队 . 精神（aq）6 Cr207 2-（aq）+H20Cr04 2-（ aq）让同学多分+2H +（aq）析, 主动参与 老师引导同学小结 到学习中 , 真 板书 书写平稳常数关系式的规章可以用不同的化学反应正表达同学是课堂的主式来表示,每个化学方程式都有自己的平稳常数人；培育同学分析问题解名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载决问题的能关系式及相应的平稳常数；力； 老师讲解分析 （）假如反应中有固体和纯液体参与,它们的浓度不应写在平稳关系式中,由于它们的浓度是固定不变的,化学平稳（）化学平稳常数K 的培育同学概关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度；表达式与可逆反应的方括归纳学问强调： 稀溶液中进行的反应,如有水参与, 水程式书写形式有关；对于的才能同一可逆反应,正反应的的浓度也不必写在平稳关系式中；平稳常数等于逆反应的非水溶液中的反应, 如有水生成或有水参与反 应,此时水的浓度不行视为常数,必需表示在 平稳关系式中； 摸索练习 引入化学平稳常数有何意义？ 1 化学平稳常数 K 表示可逆反应的进行程 度, K 值越大,表示 _,（） K 值大小与温度的关系是：温度上升,平稳常数的倒数, 即： K正 1/ K 逆； 摸索回答 平稳常数的大小反映了化学反应可K 值_ 能进行的程度（既反应限 填肯定增大、肯定减小、或可能增大也可能 减小 ；度）；平稳常数的数值越 大,说明反应进行得越完 全 同学小结 平稳常数是 温度的函数,随温度的变化而变化；假如正反应为同学阅读教 材 P可自 行获得结论, 引导同学得出结论、老师板书 吸热反应,温度上升K 值在同学能够自行得出结增大；假如正反应为放热反应,温度上升 K值减小；论基础上提出新的问题反之就反；二、引入平稳常数K 的意义同学自主学习；提示同学以激发同学的学习爱好,学会深化思、平稳常数K 与温度有关, 与浓度无关, 由留意化学平稳运算的格考；K 随温度的变化可推断正反应是吸热反应仍是放热；如正反应是吸热反应,上升温度, K 式及选用例题的意义；增大；如正反应是放热反应, ,上升温度, K 减观看 P29 图表,得出结论；小； 提问摸索 以例为例, 能否将第 （） 题的名师归纳总结 状态视作在状态的基础上再加入H2、I 2各同学分组运算争论,从定引 导 学 生 重第 4 页,共 7 页. mol.那么起始状态时各物质的浓度是多量运算得出定性结论,平少？浓度商又是多少？- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 引导分析得出更进一步结论 学习必备欢迎下载视教材,挖掘衡常数可用来判定反应、在某温度下, 某时刻反应是否达平稳,可的方向；深意；用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比即浓度商Qc与 K 比较大小来判定；同学分组争论,代表发通 过 对 数 据即 Qc = K 体系处于化学平稳分析,培育学QcK 反应正向进行生分析、处理数据的才能,Qc K 反应逆向进行言；同学可有多种解法比提 高 学 生 逻 高考实践 （2003 全国 11）某温度下,在一较后得出,此题用平稳常辑归纳、建模数来解更便利,设容器体的才能容积可变的容器中, 反应 2A（ g）B（g）2C（g）积为 V 达到平稳时,A、B和 C的物质的量分别为4mol 、感 受 高 考 试K = 1/2V 在容积可变的情2mol 和 4mol；保持温度和压强不变,对平稳况下,假如均减半或均加混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平倍,各物质的浓度不变,衡右移的是K 不变,平稳不移动；如题 , 源 于 教A.均减半 B.均加倍 C.均增加 1mol 果均加 1mol ,设容积为材,但高于教D.均削减 1mol V /,就 Q=1/3 V /（ V / =1.3V）就 K>Q说明反材；应物的浓度比平稳时大,故平稳向正反应方向移 动；削减 1mol 与此类似,只不过移动方向相反；答 案 C 同学小结 （ 1）当 Qc>K 时,化学平稳向左移动（ 2）当 Qc<K时,化学平 衡向右移动（ 3）当 Qc=K 时,化学平稳不移动 设问 请自主学习例, 平稳常数在此题中作 用是什么？如 K=,你能得出什么结论？、平稳常数 K值的大小, 可推断反应进行的程度；平稳常数可用于运算物 质的转化率；运算 K 时 CO的转化率；名师归纳总结 K 值越大, 表示反应进行的程度越大,反以 本 节 知 识第 5 页,共 7 页应物的转化率越大；K 值越小, 表示反应进行的程度越小,反应物的转化率越小；为 载 体 使 学一般来说, 反应的平稳常数 K10 5,认为正反应进行得较完全；K 10-5 就认为这个反生 感 到 获 取新 知 识 新 方应的正反应很难进行 逆反应较完全）；法的欢乐,激 理论应用 平稳常数数值微小的反应,说明正发 学 生 学 习反应在该条件下不行能进行,如 : N2+O2 2NO K=10-30 298K 所以常温下用此化 学 的 积 极性；反应固定氮气是不行能的；因此没有必要在该- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载条件下进行试验, 以免铺张人力物力；或者改 同学积极摸索,联系前面变条件使反应在新的条件下进行比较好一些； 讲解提问 平稳常数定量地说明白反应进行的限度,与反应速率是否有关？所学学问,进行对比思 考； 强调 平稳常数数值的大小, 只能大致告知 我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大 程度,并不能预示反应达到平稳所需要的时 间；如：用理论指导 2SO2g+O2 2SO3g 我们的社会 298K 时 K 很大,但由于速度太慢,常温 生产生活；时,几乎不发生反应；引导同学课堂小结本节课的主要内容 同学小结 本节课学习培育同学完了一个新的学问点- 化学平稳常数,主要内容 善学问系统 有：总结的习惯（ 1）化学平稳常数 的表达式的书写（ 2）化学平稳常数 的含义（ 3）化学平稳常数 的应用 课后摸索 1 请同学们下课后再去认真争论例中的两问中的状态,状态与状态中的同学课后摸索争论；激发同学的各物理量有哪些异同？如浓度,各组分的百分求知欲,同时含量；为讲解“ 等效平稳” 埋下伏 课后摸索 2 为什么在 20XX 年全国高考第11笔；题中 A、B 答案中物质均减半与均加倍时平稳 不移动？认真观看反应方程式的计量系数与 用量关系,你能得出什么结论？名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载六、板书设计 一、化学平稳常数 1、定义：2. 数学表达式：3、留意：（）同一化学反应, 可以用不同的化学反应式来表示,每个化学方程式都有自己的平稳常数关系式及相应的平稳常数；（） 化学平稳常数 K 的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关；对于同一可逆反应,正 反应的平稳常数等于逆反应的平稳常数的倒数,即：K 正1/ K 逆；它们的浓度不应写在平稳关系式中,由于它们的浓（） 假如反应中有固体和纯液体参与,度是固定不变的,化学平稳关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度；强调：稀溶液中进行的反应,如有水参与,水的浓度也不必写在平稳关系式中；二、引入平稳常数 K 的意义、 平稳常数 K与温度有关, 与浓度无关, 由 K随温度的变化可 K 增大；如正反 推断正反应是吸热反应仍是放热反应；如正反应是吸热反应,上升温度,应是放热反应 , ,上升温度, K 减小；、在某温度下, 某时刻反应是否达平稳,的比即浓度商 Q与 K比较大小来判定；即 Qc = K 体系处于化学平稳 Qc K 反应正向进行 Qc K 反应逆向进行可用该时刻产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积、平稳常数 K 值的大小,可推断反应进行的程度； K 值越大, 表示反应进行的程度越大,反应物的转化率越大；K 值越小,表示反应进行的程度越小,反应物的转化率越小；一般来说,反应的平稳常数K105,认为正反应进行得较完全；K 10-5 就认为这个反应的正反应很难进行 逆反应较完全）；七、教学反思本部分学问授课难点主要是如何把握教材的深度,如何遵循循序渐进的教学原就,使同学较好的把握该部分学问的课标要求；对于有难度学问的学习是通过合作学习和探究教学完成的,充分调动同学的积极性,培育了同学合作学习的才能,为后续学习从方法上到过程上都打下了坚实的基础；名师归纳总结 - 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