2022年高一化学必修二期末考试题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量 : H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第一卷 （挑选题 共 50 分）一、单项挑选题（ 每道题 2 分,共 20 分；在每道题所列的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上；）核电荷数 D 中子数1. 打算元素种类的因素是 A核外电子数 B 最外层电子数 C2. 以下物质之间的相互关系错误的是 ACH3CH2OH和 CH3OCH 3互为同分异构体B干冰和冰为同一种物质CCH3CH3和 CH3CH2CH3 互为同系物DO2 和 O3 互为同素异形体3、以下各组次序的排列 不正确的是 A原子半径： Na Mg Al H B热稳固性： HC l H2S PH3C酸性强弱： H2SiO3 H 2CO 3 H3PO4 D氧化性： K + Na + Mg 2+ Al 3+4、将 SO2 气体通入 BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀生成,连续通入另一种气体仍 无沉淀产生,就通入的气体可能是（）A. NH3 B. Cl 2 C. CO 2 D. NO 25. 以下热化学方程式中,正确选项（）A甲烷的燃烧热为 890.3 kJ· mol-1 ,就甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2-1（g）=CO 2（g）+2H2Og H=-890 3 kJ · molB500、30MPa 下,将 0 5mol N2（g）和 1 5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19 3 kJ ,其热化学方程式为：-1 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H = -38 6 kJ · molCHCl 和 NaOH 反应的中和热H = - 57.3 kJ · mol-1 ,-1就 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 H = 2 × （ -57 3）kJ· mol D在 101 kPa 时,2gH2 完全燃烧生成液态水,放出 285 8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方-1程式表示为 2H2g+O 2g=2H 2O1 H = -571 6 kJ · mol6. 相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别布满干燥的所得三种溶液的物质的量浓度比为 A332 B223C1 1 1 D无法确定7以下措施对增大反应速率明显有效的是 ANa与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量NH3、HCl、NO2气体,做喷泉试验,BZn 与 25%的稀硫酸反应制取 H2 时,改用 98%的浓硫酸C在 K2SO4与 BaCl2 两溶液反应时,增大压强D将炭块磨成炭粉用于燃烧8核电荷数小于 l8 的某元素 X,其原子的电子层数为 n,最外层电子数为（ 2n+1,原子核内质子数为 2n 2 一 1 ；以下关于元素 X 的说法中, 不正确的是 A其最高化合价肯定为 +5 B可以形成化学式为 KXO 3的盐C其氢化物可以用来做喷泉试验 D其最高价氧化物的水化物是强酸第 1页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 9已知断裂 1 mol C H键,要吸取热量 414.4 kJ ；断裂 1 mol CC 键,要吸取热量 347.4 kJ；生成 1 mol C=C键,会放出热量 615.3 kJ；生成 1 mol HH键,会放出热量 435.3 kJ,某有机物分解的反应可表示为：如在反应中消耗了1 mol 乙烷 反应物 ,就有关该反应的说法正确选项 A该反应放出 251.2 kJ 的热量 B该反应吸取 251.2 kJ的热量C该反应放出 125.6 kJ 的热量 D该反应吸取 125.6 kJ 的热量10已知某反应 aAg bBg = cCg 的各物质浓度数据如下：A B C 起始浓度 mol · L1 3.0 1.0 0 2 s 末浓度 mol · L1 1.8 0.6 0.8 据此可推算出 abc 是 A93 4 B312 C213 D 321二、单项挑选题（每道题 3 分,共 30 分；在每道题所列的四个选项中,只有哪一项符合题目要求的,请把答案的字母序号填涂在答题卡上；）1125 、 101 kPa 下, 2Na s 1/2 O 2g= Na 2Os H 1 = 414 kJ/mol 2Na s O2g=Na2O2s H2 511 kJ/mol, 以下说法正确选项 A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物,转移电子数不同C常温下 Na与足量 O2 反应生成 Na2O,随温度上升生成 D25 、101 kPa 下, Na2O2s 2Nas=2Na2Os Na2O的速率逐步加快 H317 kJ/mol 12以下表达 不正确的是 A原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都肯定存在化学键B向煤中加入生石灰可削减对大气的污染C完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物D由氮气为原料合成氨是氮的固定13镁及其化合物一般无毒 或低毒 、无污染,且镁原电池放电时电压高而平稳；其中一种放电镁电池的反应为 xMgMo3S4 充电 MgxMo3S4,以下说法 错误的是 A放电时 Mg 2向正极迁移2xB放电时正极反应为 Mo3S42xe=Mo 3S 4C充电时 Mo3S4 发生氧化反应D充电时阴极反应为 Mg 22e=Mg 14熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视；用Li 2CO 3 和 Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通 CO气体,另一极通 O2和 CO 2 混合气体,可制得在 650下工作的燃料电池；已知该电池总反应为： 2CO+O 22CO 2；就以下说法中正确选项 A通 CO的一极是电池的正极第 2页名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - B该电池工作过程中需不断补充 CO和 O2,CO 2可循环利用2C负极反应式为： O2+2CO 2+4e=2COD正极反应式为： 2CO+2CO 24e=4CO151L 稀硝酸和稀硫酸的混合液,其物质的量浓度分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/L ；如向该混合溶液中加入足量的铜粉,从离子反应的角度分析,就最多能溶解铜粉的质量为（）A9.6g B6.4 g C3.2 g D2.4 g 16香烟烟雾中含有 CO、CO 2、SO2、H2O 等气体,用无水 CuSO 澄清石灰水红热 CuO 生石灰 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确次序是 A BC D17甲、乙两种金属性质比较：甲的单质熔、沸点比乙的低；常温下,甲能与水反应放出氢气而乙不能；最高价氧化物对应的水化物碱性比较,乙比甲的强；甲、乙作电极,稀硫酸为电解质溶液组成原电池,乙电极表面产愤怒泡；上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是 A B. C. D. 18下图所示的试验方法、装置或操作完全正确选项（）A除去 CO 2中的 HCl B稀释浓 H2SO4C检查装置气密性 D讨论不同催化剂对反应速率的影响19高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途；用镍 Ni 、铁做电极电解浓 NaOH溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的装置如下列图；以下推断合理的是 A铁是阳极,电极反应为 Fe6e4H2O=FeO 4 8HB镍电极上的电极反应为 2H2O+2e-=H2 +2OH第 3页名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - C如隔膜为阴离子交换膜,就 OH自右向左移动D电解时阳极区 pH降低、阴极区 pH上升,最终溶液 pH不变 20某化学学习小组学习电化学后,设计了下面的试验装置图：以下有关该装置图的说法中正确选项 A合上电键后,盐桥中的阳离子向甲池移动 B合上电键后,丙池为电镀银的电镀池 C合上电键后一段时间,丙池中溶液的 pH增大D合上电键后一段时间,当丙池中生成标准状况下 2.9 g 固体560 mL 气体时,丁池中理论上最多产生二、填空题 （本大题有第二卷（非挑选题共 50 分）3 小题,共 48 分）21. （8 分）某讨论小组对铁生锈进行讨论：（1）经过较长时间后,甲同学观看到的现象是：上图中的铁钉最简单生锈的是填字母 ；（2）依据试验条件判定,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为：；）A. （3）如为了防止铁钉生锈, 该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是（锡B. 铜C. 锌（4）钢铁简单腐蚀, 工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效防止或减缓钢铁的腐蚀；所谓 “发蓝 ”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜；发 蓝处理过程可表示如下：为检验经过步骤处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,假如成品不合格 （ 即 铁 件 表 面 有 微 小 松 孔 , 未 形 成 致 密 的 氧 化 膜 ）, 一 段 时 间 将 观 察 到 的 现 象 为 第 4页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - _；22、（15 分） 现有 A 、B、C、 D、 E、F、G 七种短周期元素,原子序数依次增大；已知 A 与 E、D 与 F分别同主族,E、F、G 同周期； A、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等,A 与 D 形成的化合物常温下为液态,A 分别与 F、G 形成的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体,其中一种是原子晶体,是自然界中最硬的物质,可做首饰品或做切削工具；请回答以下问题：1元素 C 在周期表中的位置是 _ 元素 E 的原子结构示意图为2C 的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应,离子方程式为：3 在肯定条件下,A、 D 的单质和 A、D、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池,该电池负极的电极反应式为, 该电池在放电过程中,电解质溶液的 pH 将_填“ 增大 ”、 “减小 ” 或“不变 ” ；4化合物 C2A 4g 是一种高效清洁的火箭燃料,态化合物,它们对环境无污染,同时放出热量0.25 mol C 2A 4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气 133.5 kJ 的热量；就该反应的热化学方程式为（用详细物质化学式表示）；23.14 分 某同学设计了一套验证物质化学性质的试验装置 如图 ：请观看该装置图 ,完成以下问题：1 该试验的目的是2 该试验的涉及的化学方程式有第 5页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 试验用品： 试验仪器除铁架台 带铁夹 、储气瓶 两个 、直管活塞 K1、K2、止水夹 K3 、橡胶管、橡胶塞以及如干玻璃管连件外,仍有哪几种 写仪器名称 _；4 实 验 步 骤 ： 按 上 图 连 接 好 仪 器 装 置 ； 扭 开 活 塞 K1 和 K2, 主 要 现 象为；关闭, 填写 K1 或 K2或 K3打开, 填写 K1 或 K2或 K3, 用手或热毛巾捂住圆底烧瓶 , 就能使烧瓶产生喷泉；24、（ 13 分） 化学在环境爱护中起着非常重要的作用；催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染；1催化反硝化法中, H 2能将 NO3 仍原为 N2；25时,反应进行10 min,溶液的 pH 由 7 变为 12（常温下）；【 已知： pH=-lgcH+,常温下,水溶液中cH+× cOH-=10-14 】N2 的结构式为 _；请补充离子方程式,并进行配平：上述反应离子方程式为 催化剂配平为 1 不省略 （ ）NO 3（ ）H2 =（ ）N2（）H2O（）_,其平均反应速率 vNO 3 = mol·L1·min1；2电化学降解 NO 3 的原理如下列图；电源正极为 _填“ A”或“ B” ,阴极反应式为；如电解过程中转移了 2 mol 电子,就膜两侧电解液的质量变化差 m 左 m 右为_g；第 6页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化学试题参考答案挑选题（ 1-10,每道题 2 分, 10-20 21（8 分,每空 2 分）,每道题 3 分,共 50 分）（1）A （3）C （2）O22 H2O4e 4 OH（4）铁制品表面有红色固体析出22（15 分）（1）其次周期 VA 略,（4 分） （2）NH 3.H2O+H +=NH4+H2O （3 分）（3）H2+2OH-2e-=2H2O （ 3 分）减小 （2 分）-1 （4）N2H4g+O2g=N 2g+2H2Og H =-534 kJ·mol（3 分）第 7页名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页