2022年高一化学物质的量的综合提高知识精讲3.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 高一化学物质的量的综合提高【本讲主要内容 】物质的量的综合提高【学问把握】【学问点精析 】一. 摩尔 1. 物质的量：表示物质微粒集体的物理量； 2. 摩尔（ mol）：物质的量的单位；（1）个数：阿伏加德罗常数（1）数值上与该物质的式量（约 6.02 × 1023个）（或原子量）相等（2）对象：微粒（2）摩尔质量：（ 分子、原子、离子、原子团概念： 1 摩尔物质的质量；质子、中子、电子、原子核）单位：克 / 摩二. 同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算；“ 钥匙” ： M摩尔质量 NA 阿伏加德罗常数三. 不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算；微粒数之比物质的量之比在化学运算中,常用到原子量、化学式式量、物质的量,气体摩尔体积以及物质的量浓度等化学基本量； 这些化学基本量是运算中的基础,法,对于把握化学运算具有重要意义；懂得和把握这些基本量的概念及运算方在这些化学基本量中,摩尔处于核心位置,通过摩尔不仅把宏观物质质量,气体体积和微观计量数联系起来, 而且仍能从微观角度反映出化学反应中微粒数和物质的量以及化学式前面系数数量关系的实质；因此使用物质的量可以使反应本质（微粒个数比）更清楚,运算更便利；在基本运算中我们仍旧要求娴熟使用以物质的量为核心的基本关系：名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 它们不仅可以横（竖）向使用,有时仍会横竖相交使用,只要熟识概念即可；有关运算主要有以下四种类型：（1）物质的量 n,微粒数 N,物质质量 m、气体体积 V 之间的换算（见例 1）（2）依据气体密度求摩尔质量,化学式量（见例 2）（3）求混合气体的平均式量,各成分质量、体积（见例 3）（4）应用物质的量在化学方程式中运算（待学：第七讲）四. 十字交叉凡能列出一个二元一次方程组来求解的命题,即二组分的平均值,均可用十字交叉法,此法把乘除运算转化为加减运算,给运算带来很大的便利,应用时肯定要留意交叉量的含义；特别要留意在知道质量平均值求体积或物质的量的比时,的形式显现,有时也应用于综合运算之中；用此法并不简洁； 高考常以挑选题例如对于二种气体组成的混合气体,M 代表平均分子量,M1和M2代表组合气体的分子量,求两种气体的体积比或物质的量比；名师归纳总结 设两种气体的物质的量为x1,x22M1M2第 2 页,共 12 页x1x21M x 11M2x2MM解：M1x 1M2 1x 1x 1MM2M1M2MMx 21x1M1M2M1M2MM2M1Mx1MM2x2M1Mx1M1十字交叉法MM1Mx2M2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 适用范畴列表如下例如：x1x21a平a平x1、x2a1 a平a2a x 11a x 22化含学量a1、a2a平1 a 平义a2 a类型相 对 分 子 质 量 平 均相对分 物 质的量分1（摩尔质 量）子 质量 数 体积分数同 位素原子2 同位素原 子量 元 素原子量 百 分组成x 1 a 平 a 2溶 液 物 质 的 量 | |3 混 合液浓度 体 积分数 x 2 a 1 a 平浓度混 合溶液质4 质量分数量 分数 质 量分数5 密度 混 合密度 体 积分数6 用于某些综合计 算：如十字交 叉确定有机物的组成；例 . 将金属钠在空气中燃烧,生成 NaON 2 与 aO 2 2 的混合物；取该燃烧产物 7.48g 溶于水制成 1000mL溶液,取出 10mL用 0.1mol/L 的盐酸中和,用去盐酸 20mL,由此可知该产物中Na O 的物质的量分数为（） A. 16.6% B. 20% C. 80% D. 78.4% 解法一： Na O 2 H O 2 2 NaOH2 NaO 2 2 2 H O 2 4 NaOH O 2NaO 2 2 NaOH NaO 2 2 2 NaOHn HCl 0 02 L 01 mol / L 0002 mol1000 ml 溶液用 n HCl 0 2 molHCl NaOH1 mol 1 mol0 . 2 mol 0 . 2 mol所以 Na 2 O 和 Na 2 O 2 总的物质的量为 0 . 1 mol；可以列方程组解：设 Na O 2 的物质的量为 x, Na O 2 2的物质的量为 y x y 0162 x 78 y 748 gx 002y 008Na O 2 的物质的量分数 为 20%答： B 解法二： 十字交叉法名师归纳总结 01 molNa O 2 和的 Na O 22混合物 质量为7 48g第 3 页,共 12 页1 molNa O 2和的 Na O 22混 合物质量为74 8 g- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - NaO 2 62NaO274 81,即3 2112 8478Na O 2的物质的量分数为20%5答： B 【解题方法指导 】例 1. 以下数量的各物质所含原子个数由大到小次序排列的是：_ 0 . 5 molNH 3 标况下 22.4L 氮气4时 9mL水 0.2mol H 2SO 4解： 比较微粒数的多少关键是将物质的各种数量变成 n,最终求和；22 4. L 1 1 mol 0 . 5 mol 4 2 mol 22 . 4 L / mol9 g3 1 5. mol 18 g / mol 0 . 2 mol 7 1 . 4 mol从大到小为：例 2. 某物质 A 在肯定条件下加热分解,产物都是气体； 分解方程式为2 AB2C2D测得生成混合气体时氢气的相对密度为d ,就MA为_；解：例 3. 将 4体积H2和 1 体积D 混合,1.2g 这种混合气体在标况下所占的体积为_；解：M2441.24 g/molL55n 混1 . 2g.05 mol2 . 4g/molV 混.05 mol22 . 4 L/mol11 2.【考点突破】【考点指要】本节课的学问为高中化学运算的基础学问,高考中往往将高二、高三的学问和本节的基本运算集合, 单纯考察本节学问的题目高考中极少见到；占 6 分（一道挑选题） ；本章节三节课的学问在高考中一共名师归纳总结 在高考中, 主要考查两个方面的学问：一是 22.4L/mol的适用范畴 （针对标准状况下的第 4 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 气体物质）；二是阿伏加德罗定律的推论及其应用；本章节三节课的学问在高考中一共占 6 分（一道挑选题） ；在高考中, 本节内容一般有两种考查方法：一是结合高二化学中强弱电解质的学问进行 概念的判定及浓度运算；二是在试验中考察如何配制肯定物质的量浓度的溶液；本章三节课 的内容在高考中共占 6 分（一道挑选题） ；【典型例题分析 】例 1. 以下表达正确选项： （）（2006 年高考题）1023A. 200mL 1mol/LAl2SO 43溶液中,Al3和2 SO 4离子总数为6. 021023B. 标况下,22 .4LCl2和 HCl 的混合气体中含分子总数为26.02C. 0 1. mol81Br原子中含中子数为3.56 .02102335D. 30g HCHO 中含共用电子对总数为46. 021023解： A. 200 mL1031 mol/L0 . 2 mol.02231 molB. 22.4L22.4 L/mol1 molC. 813501.46.D. H:O :.:HM HCHO30g/molC30g30g/mol1 mol观看, HCHO电子式可知有4 个共用电子对1 mol44 mol答案： D 【综合测试】（综合一）一. 挑选题 （每道题有 12 个选项符合题意）1. 以下说明正确选项 A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量就是物质的数量 C. 物质的量可以认为是物质量 D. 物质的量是一物理量,表示含有肯定数目粒子的集体 2. 以下关于摩尔的说法中,正确选项 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一 C. 摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位 D. 用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称 3. 以下关于阿伏加德罗常数的说法正确选项 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位 23 B. 阿伏加德罗常数就是 6.02 × 10 C. 阿伏加德罗常数是指 1mol 的任何粒子的粒子数 D. 阿伏加德罗常数的近似值为：6.02 × 10 23mol-14. 以下表示方法中,错误选项名师归纳总结 A. 2mol氮 B. 1molH2O C. 4mole- D. 0.5molH2SO4第 5 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 5. 以下各物质所含原子个数按由大到小的次序排列的是0.5molNH3 1molHe 0.5molH 2O 0.2molH 3PO4A. B. C. D. 6. 0.012kg 14C含有的碳原子数A. 等于 NA B. 小于 NA C. 大于 NA D. 无法判定7. 含有相同氧原子数的 CO 2 和 CO的物质的量之比为A. 1:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 2:1二. 填空题8. 3.01× 10 23个 CO2 与 mol H 2质量相等,与 g SO 2 含有的原子个数相等；9. 1.50× 10 23个 S 2在化学变化中共失去了 3.01 × 10 23个 e,恰好被 0.5mol Fe 3+全部得到,就反应产物中 S 的化合价为 价, Fe 3+被仍原为；10. 1mol O 2 的质量是一个 O2 分子质量的 _倍, 1mol O 2 的质量与 O2 的化学式量在_上相同,但前者以 _为单位,后者以 _为标准；11. 含 0.4 mol Cl的氯化镁是 _mol,质量是 _g,它跟 _g 氯化钠含有相同数目的 Cl；12.S 原子的摩尔质量是 _, 1mol H2SO4 的质量是 _, 1mol H2SO4 约含有_个硫酸分子,_ 个氢原子, _个氧原子； 0.49 kg H 2SO4 中含有_个 H2SO4分子；三. 运算题13. 将 4g NaOH溶于多少克水中,可使100 个水分子中溶有1 个 Na,所得溶液的质量分数是多少？（综合二）一. 挑选题（有 12 个正确选项）1. 卤族元素非金属性按 F、Cl 、Br、I 逐步减弱,其缘由是（）A. 最外层电子数都是 7 个 B. 电子层数增多C. 质量依次增大 D. 原子半径逐步增大2. 将碘水和以下试剂混合振荡,静置后下层为紫红色的是（）A. 酒精 B. 水 C. 汽油 D. 四氯化碳3. 有毒又有颜色的气体是（）A. 氯化氢 B. 氟气 C. 碘化氢 D. 溴蒸气4. 将碘和砂子分别开的最好方法是（）A. 溶解 B. 过滤 C. 升华 D. 萃取5. 以下试剂储存不正确选项（）A. 碘必需储存在煤油中B. 固体碘常盛放在棕色细口瓶中C. 新制的氯水用棕色试剂瓶密封储存D. 液溴用一薄层水封盖,再密闭储存于低温处6. 以下说法错误选项（）A. 卤素在自然界中都以化合态存在B. 卤素的单质都是双原子分子C. 卤素的原子半径比相应的离子半径大名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - D. 卤素的原子半径随着电子层数的增多而增大7. 向盛有液溴的试剂瓶中注入肯定量的水,其目的是（）A. 制溴水 B. 隔绝空气C. 防止液溴挥发 D. 比较液溴和水的密度8. 以下说法正确选项（）A. 检验氯气是否集满用 pH试纸B. 检验氯气是否集满用潮湿的淀粉碘化钾试纸C. 用碱石灰干燥氯化氢气体D. 用浓硫酸或P2O5干燥氯气2Fe2+I 2；（2）Br 22Fe 22Br+2Fe3,可判定离子的9. 依据反应式：（ 1）2Fe3+2I仍原性从强到弱的次序是（）B. I、 Fe 2、BrA. Br、Fe 2、C. Br、2、FeD. Fe2、Br10. 砹是核电荷数最大的卤族元素,估计砹及其化合物最不行能具有的性质是（）A. HAt 很不稳固 B. 砹是白色固体C. AgAt 不溶于水 D. 砹易溶于某些有机溶剂二. 填空题11. 卤族元素主要包括是是等四种元素,卤素在自然界里都可以态存在,卤素的单质分子都是分子,而且卤素单质的性质有较大的差别,在常温时,和色和色的气体,是色液体,色固体,它们的熔沸点随核电荷数的递增而逐步；12. 做过碘升华试验的烧杯壁上沾有碘,应用洗涤；试验室制氯气的烧瓶底沾有二氧化锰固体,用洗涤；只盛石灰水的试剂瓶上的白色斑迹应用洗涤；13. 在 A、B、 C、D、E、F 六个集气瓶中,分别集满了Cl 2、O2、H2、HCl、HBr 和 Br 2 蒸气；其中 A 气体为黄绿色,F 为红棕色, D 和 A 混合后光照会爆炸,B 和 A 混合后瓶内壁上显现红棕色液滴,打开 E 的瓶盖有白雾显现；就这 6 种气体分别是：A , B ,C ,D ,E ,F ；14. 工业中贮存氯气有两种方法,一是将氯气液化,贮存于钢瓶中, 二是用强碱将氯气吸收,制成固体,可长期储存,需用氯气时,加入硫酸可使氯气释放出来；（1）写出用 NaOH吸取氯气的化学方程式：；（2）写出释放氯气的化学方程式：三. 运算题15. 试验室用 MnO 2 和浓盐酸加热制取氯气时,有石灰乳吸取,可得漂白粉多少克？14.6gHCl 被氧化,将所得到的气体全部用（综合三）名师归纳总结 一. 挑选题（有12 个正确选项）D. CO 2第 7 页,共 12 页1. 以下气体中既有颜色,又有毒性的气体是（A. CO B. Cl2C. HCl 2. 以下物质中,属于纯洁物的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A. 漂白粉B. 氯水C. 碘酒D. 液氯3. 以下关于氯的说法正确选项（）A. 液氯和氯气是同种物质B. 标准状况下氯气的密度为-1 3.17g .LC. 液氯不导电是非电解质,氯气导电是电解质 D. 液氯是混合物,氯气是纯洁物4. 以下含氯化合物中,不能用金属和氯气直接反应得到的是（D. CuCl2）A. CaCl2B. NaCl C. FeCl25. 以下反应中,水既不是氧化剂也不是仍原剂的是（）A. 钠与水B. 过氧化钠与水C. 氯气与水D. 高温下碳与水6. 以下表达正确选项（）A. 任何物质燃烧都必需有氧气参与 B. 氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾 C. 饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气 D. 长期放置的氯水将失去漂白成效 7. 以下氯化物,既可由金属和氯气直接反应制得,也可由金属和盐酸反应制得的是（）C. FeCl2D. MgCl 2A. CuCl2B. FeCl38. 有关氯水的以下表达中,正确选项（）A. 新制氯水中只有Cl2和 H2O分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl 2 D. 氯水放置数天后,pH将变小 9. Cl 2是有毒的,曾被法西斯制成毒气弹用于入侵战争；当这种毒气弹顺风爆炸时,通常 可用的防备方法是（）A. 人畜应躲到低洼的地方去B. 人畜应到较高的地方去C. 可用肥皂或尿液浸湿软布蒙面 D. 人畜应饮水二. 填空题10. 在以下各组物质反应过程中：A. 氢气在氯气中燃烧 B. 红磷在氯气中燃烧C. 铜丝在氯气中燃烧 D. 金属钠在氯气中燃烧E. 铝丝在氧气铝中燃烧其中,生成白烟的是,产生惨白色火焰的是,产生白色烟雾的是,产生棕色烟的是,发生刺眼白光的是；11. 常温下,氯气是一种 色,有 气味的气体, 1 体积水能溶解 体积的氯气,所得溶液称为,它是含有多种微粒的,除水外含量最多的是,氯水能使有色布条褪色,其中起主要作用的是 要作用的是 离子；,氯水跟硝酸银溶液的反应中起主12. 现在 A、B、C、D、E 五种物质的转化关系,如下列图：名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 确定 A、B、 C、D、E 各为什么物质 A B C D E 13. 指出以下各物质中氯元素的化合价Cl2PCl3PCl5HClO KClO3HClO4三. 运算题 14. 将 0.65g 锌加到 50mL 1mol.L-1 盐酸中,运算： 在标准状况下,可生成多少升氢气？ 如反应完成后,溶液的体积仍为 度分别为多少？50mL,这时溶液中的锌离子和氢离子的物质的量浓名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 综合测试答案综合一一. 挑选题1. D （考查物质的量的概念）2. BD （考查对摩尔的懂得,它是物质的量的单位）3. CD （考查阿伏加德罗常数与6.02 × 1023之间的关系）0.012kg 14C,它4. A （使用物质的量和摩尔时必需指明微粒的种类,且用化学式表示）5. A （留意题目所问的是原子个数的大小次序,不是分子个数；）6. B （依据规定0.012kg12C所含的原子的物质的量为1mol；此题问的是的物质的量确定不足1mol,因此原子个数小于NA）二. 填空题7. B （氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳,其分子个数之比为 1 ：2,因此物质的量之比也是 1:2 ）8. 第一求出二氧化碳的物质的量：3.01 × 10 23÷ 6.02 × 10 230.5mol ,其质量是 0.5 × 4422g,再求出 22g 氢气的物质的量：22÷ 211mol；0.5molCO2 含有的原子与 0.5 × 6432g 2+ 9. 0 ；Fe0.5molSO2 含有的原子个数相等；因此二氧化硫的质量为：10. NA,数值, g,12C原子质量的1/12 ；24,2.408 × 1024,3.01 × 102411. 0.2, 19,23.412. 32g/mol,98g,6.02 × 1023,1.204 × 10三. 运算题 13. 微粒个数比物质的量的比 设需要水的质量为 x,x就 18 100,解出 x=180g 4 1 40溶液的质量分数：综合二 一. 挑选题 1. BD 2. D 3. BD 4. C 5. AB 6. C 7. C 8. BD 9. B 10. B 二. 填空题 11. 氟、氯、溴、碘；化合物,双原子,氟气,氯气,淡黄绿、黄绿,溴,深红棕,碘,紫黑,上升 12. 酒精,浓盐酸,稀盐酸 13. Cl 2、HBr、O2、H2、HCl、Br 2 14. （1） 2NaOHCl 2NaCl NaClO H2O （2）NaClNaClOH2SO4Na2SO4Cl 2 H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三. 运算题15. 25.4g 综合三一. 挑选题1. B 2. D 3. A、B 4. C 5. B、C 6. D 7. D 8. B、D 9. B、C 二. 填空题10. D 、A、B、C、E 11. 黄绿,刺激性,2,氯水,混合物,Cl 2,HClO, Cl-E：CuO 12. A ：Cu B：CuCl 2 C：CuCl2 溶液 D：Cu（OH） 2 沉淀13. 略三. 运算题名师归纳总结 14. 0.224L 0.2mol/L和 0.6mol/L 第 11 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页