2022年化学选修四第二章知识点.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 六、平稳常数学习必备欢迎下载 【典型例题】【学问点】1.以下关于化学平稳常数的说法中错误选项定义：在肯定温度下,当一个可逆反应达到平稳状态时,生成物浓度以系数为指数A.某特定反应的平稳常数仅是温度的函数的幂的乘积与反应物浓度以系数为指数的幂的乘积的比值是一个常数；这个常数就B.催化剂不能转变平稳常数的大小是该反应的化学平稳常数（简称平稳常数）C.平稳常数发生变化,化学平稳必定发生移动名师归纳总结 表达式：对于一般的可逆反应,mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g）D.化学平稳发生移动,平稳常数必发生转变当在肯定温度下达到平稳时,K= 2.已知 450时,反应 2SO2g O2g2SO3g 的 K50,由此估计在 450时,反应 2 SO3 g 2SO2g O2g 的化学平稳常数为留意：化学平稳常数只与有关；在平稳常数表达式中：水 液态 的浓度、固体物质的浓度不写A50 B0.02 C100 D无法确定3.Cs+H2OgCOg+H2g ,K= 互为可逆反应的 K值互为倒数；平稳常数的意义：4.在肯定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO 2g+H 2gCOg+H2Og, 其（1）平稳常数的大小反映了化学反应进行的程度（也叫反应的限度）；化学平稳常数 K 与温度 t 的关系如下：K 值越大,表示反应进行得越完全,反应物转化率越大；t 700 800 830 1000 1200 K 值越小,表示反应进行得越不完全,反应物转化率越小；K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 留意：反应物转化率增大,K 值不肯定增大；由于K只与温度有关；请回答以下问题：（2）判定正在进行的可逆是否平稳及反应向何方向进行：（1）该反应的化学平稳常数K表达式为；对于可逆反应： mAg+ nBgpCg+ qDg ,在肯定的温度下的任意时刻,（2）该反应为反应；（填“ 吸热” 或“ 放热” ）反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：Qc=C pC · CqD/CmA · CnB ,叫该反应的（3）800,固定容积的密闭容器中,放入混合物,起始浓度为cCO=0.01 mol/L, 浓度商；cH2O=0.03 mol/L, cCO2=0.01 mol/L, cH2=0.05 mol/L ,就反应开头时 ,H2O 的消QcK ,反应向正反应方向进行耗速率比生成速率 填大、小或不能确定 平稳移动（填正、逆、QcK ,反应处于平稳状态不）QcK ,反应向逆反应方向进行4 某温度下, 各物质的平稳浓度符合下式：cCO2 × cH2=cCO × cH2O,试判此时（3）利用可判定反应的热效应的温度为；如上升温度,值增大,就正反应为吸热 反应, .H 0 ；【常见错误及留意事项】如上升温度,值减小,就正反应为放热 反应, .H 0 ；第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载过增大 _的用量,来提高成本高的反应物的利用率；七、综合运算（ v、c、k、转化率等）3. 恒温下,将 a mol N2 与 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发【学问点】生如下反应： N2 g + 3 H 2g 2NH3g 速率表达式（1）如反应到达某时刻 t 时, nt N2 = 13mol ,nt NH3 = 6mol ,运算 a 的值浓度表达式平稳常数表达式转化率表达式气体体积分数表达式【典型例题】1.在肯定温度下, 将 2molA 和 2molB两种气体相混合后于容积为2L 的某密闭容器中,（2）反应达平稳时, 混合气体的体积为716.8L 标准状况下 ,其中 NH3 的含量 体积发生如下反应 3Ag+Bg xCg+2Dg H<0,2min 末反应达到平稳状态,生分数 为 25%；运算平稳时 NH3 的物质的量；成了 0.8molD,并测得 C的浓度为 0.4mol/L ,请填写以下空白：（1）x 值等于 _ （2）A 的转化率为 _ （3）生成 D的反应速率为 _ （4）该温度下反应的平稳常数为（5）平稳体系中 C的体积分数为 _ 名师归纳总结 （6）假如增大反应体系的压强,就平稳体系中C的体积分数 _ 4.恒温下,向一个2L 的密闭容器中充入1 mol N 2 和 2.6 mol H2,反应过程中对NH32.在 10L 容器中,加入 2mol 的 SO2g 和 2mol 的 NO 2g ,保持温度恒定,发生反应：SO2g+ NO 2g SO3g+NOg ；当达到平稳状态时,测得容器中SO2g 的转化的浓度进行检测,得到的数据如下表所示：率为 50% 试求：该温度下、该容器中,再连续加入1mol 的 SO2g ,就：时间 /min 5 10 15 20 25 30 （1）化学平稳将向 _ _方向移动, NO 2的转化率将 _ _；cNH3/mol/L 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 （2）经运算,当达到新的平稳状态时,容器中SO2g 的浓度是 _ _mol/L；5min 内,用 N2浓度的变化表示的反应速率为,此条件下该反应的化学平（3）整个过程中, SO2 的转化率由 50%变为 _%,NO2的转化率由 _%变为衡常数 K= ；反应达到平稳后,保持温度、容积不变,如向平稳体系中加入_%；0.4 mol N2 、 1 mol H2和 0.2 mol NH 3 ,化学平稳将向方向移动（ 4 ） 计 算 结 果 给 我 们 的 启 示 是 ： 增 大 一 种 反 应 物 物 的 用 量 , 其 转 化 率 将【常见错误及留意事项】_（填“ 增大”、“ 不变” 或“ 减小” ）另一反应物的转化率将第 2 页,共 6 页_（填“ 增大”、“ 不变” 或“ 减小” ） ；现实生产中的意义是：可以通- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A上述反应的正反应为放热反应八、平稳图像【学问点】要观看图像的：面：横、纵坐标的含义即函数关系；线：坐标中曲线的变化即函数的增减性、斜率等；点：曲线上的原点、交点、拐点、等特别点的含义；有用口诀：B上述反应的逆反应的H0 C X 、Y、Z 均为气态DZ 为气态, X 和 Y 中只有一种 为气态,5.符合右侧图象的反应为（）；正逆 （） （） （） 3 （） （l ）2 （ l ） （） 4（） 5（）4（）6（）时间平稳图象：“ 先拐先平,条件高”即 （） （）2 （）遇多个变量时：“ 定一议二” ,即6.（）（）（） H 0 的可逆反应中, 在恒温条件下, B 的体积分【典型例题】C% 数与压强的关系如下列图,有关表达正确选项1.反应 2（）（）2（）.H0 在不同温度及压强T1 P2 下,产物的物质的量与反应时间的关系如下列图；T2 P2 T1 P1 点,正 逆；点, 正 逆就： ,p pt 点比点反应速率快2.对于可逆反应（）（）（） （）反应过程中, 其他条件不变7、对于反应 N2g 3H2g 2NH 3g H0,以下讨论目的和示意图相符的是时,产物的质量分数与温度或压强p 的关系如图A B 请判定以下说法正确选项（）；讨论目的压强对反应的影响 p2p1 温度对反应的影响降温,化学平稳向正反应方向移动使用催化剂可使D%有所增加图示化学方程式中化学计量数3. B 的颗粒越小,正反应速率越快,有利于平稳向正反应方向移动4 讨论目的C D 化学平稳（） （）p（） （）,3 2 平稳体系增加 N2 对反应的影响催化剂对反应的影响如下列图是 A的转化率同压强、温度的关系,分析可知：此反应正反应热,4.10kPa 100kPa 1000kPa X+Y数Z 的 体 积 分下图是温度和压强对2Z 反应影响的示意图；以下表达正确选项温度名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 图示2Ag+Bg 2Cg H<0的图像正确选项（学习必备1.欢迎下载c过程的自发性只能用于判定化学反应进行的方向,不能确定反应是否肯定发生【典型例题】以下物质中,熵值 S 最大的是8、如下列图,可逆反应：） A 金刚石 BCl 21 CI 2g DCus 2、以下说法正确选项A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应熵肯定增大,非自发反应熵削减或不变C熵增加的放热反应肯定自发进行 D.自发反应在任何条件下都能实现3、已知：298 K、101× 10 5Pa下：石墨： H=00 kJ· mol-1、S= 574 J· mol-1· K-1；8、【常见错误及留意事项】金刚石： H= 188 kJ · mol-1、S= 239 J · mol-1· K-1；依据焓判据可知,稳固性：石墨 金刚石,依据熵判据可知,稳固性：石墨 金刚石,【常见错误及留意事项】九、化学反应方向S（g） S（l ） S（s）十、速率、平稳试验【学问点】熵：描述体系纷乱度的物理量；【学问点】影响速率的因素及结果：同一物质的熵与其集合状态有关：判定反应进行方向的方法：名师归纳总结 .HT.S <0 能自发进行； >0 不能自发进行； =0 反应处于平稳状态影响平稳的因素及结果：2C2O4 混合反应,反应方程式为：第 4 页,共 6 页即当 H 0 , S 0时,反应肯定能自发进行当 H 0 , S 0时,反应肯定不能自发进行空白试验；对比试验；当 H 0 , S 0时反应不肯定能自发进行,温可使反应自发进行当 H 0 , S 0时反应不肯定能自发进行,温可使反应自发进行留意：【典型例题】a焓判据和熵判据共同打算一个化学反应的方向,不能独立使用；1、 4mL 0.01mol/L KMnO4和 2mL 0.1mol/L Hb当外界条件发生转变时,化学反应进行的方向可能转变；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - KMnO 4 H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO 410CO 2 ；学习必备欢迎下载显示,通常条件下H2O2 稳固,不易分解；为了达到试验目的,你对原试验方案的改进用仪器测得反应过程混合溶液中的（MnO）与随时间变是；化关系如右图（4）试验、中,t 1t 2时间段的试验现象是测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图；分析 t 1t 2 时间段反应速率明显加快可能的缘由是：设计简洁试验验证的分析可供挑选的试剂： 0.01mol/L KMnO 4、0.1mol/L H2C2O4、0.2mol/L H2C2O4、 MnSO 4s 反应温度： 25、 50分析上图能够得出的试验结论 是；3、在 CuCl2 水溶液中存在如下平稳：试验试验CuH2O42+4Cl - CuCl42-+4H2O能使黄绿色 CuCl2 溶液向蓝色转化的操作是（蓝色）（绿色）加入试剂4mL 0.01mol/L KMnO4 A 、蒸发浓缩 B、加水稀释C、加入 AgNO 3 D、加入食盐晶体2mL 0.1mol/L H2C2O4反应温度4、如下列图 , 烧瓶 A、B中装有相同浓度的NO 2 和 N2O4现象记录记录溶液颜色开头变浅和完全褪色的时间的混合气体 , 中间用止水夹K 夹紧 , 烧杯甲中盛放100mL6mol/L的 HCl溶液 , 烧杯乙中盛放 100mL冷水；2、某试验小组以H2O2 分解为例,讨论浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响；1 现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体, 在常温下依据如下方案完成试验；就 A烧瓶中气体的颜色 , 试验编号反应物催化剂理由是；10mL2% H 2O2 溶液无2 向烧杯乙中放入 25gNH 4NO 3固体 , 搅拌使之溶解； B 烧瓶中气体的颜色 , 10mL5% H 2O2 溶液无理由是；10mL5% H 2O2 溶液1mL0.1mol· L1FeCl3溶液3 相关方程式（注明反应热± ）【常见错误及留意事项】10mL5% H 2O2 溶液少量 HCl 溶液1mL0.1mol· L1FeCl3溶液10mL5% H 2O2 溶液少量 NaOH溶液1mL0.1mol· L1FeCl3溶液（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ ；（2）试验和的目的是 _ _；试验时由于没有观看到明显现象而无法得出结论；资料名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 6 页,共 6 页- - - - - - -