2022年化学实验设计和评价--高考化学知识点全程讲解.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全考点 58 化学试验设计和评判 1复习重点 1、把握化学试验的记录方法和运用化学学问设计一些基本试验；（1）依据试验现象,观看、记录、分析或处理数据,得出正确结论；（2）依据试验试题要求,设计基本试验方案；（3）能绘制和识别典型的试验仪器装置图2、试验学问与技能的综合应用；2难点聚焦 运用化学试验学问和技能设计简洁的试验方案,是综合才能和迁移才能的详细表达；这有助于提高化学试验学问和技能的水平,培育信息提取和加工才能、自学才能和制造才能,并能发挥大试验题多方位、多层面的考核、检测功能；一、解答简洁试验设计题的一般过程与思路 化学试验设计题（如高考大试验题）重在培育或考查把已有学问和技能运用于新情形 的才能,它所挑选的课题往往是没有直接、系统实践过的；从信息加工角度分析解答时,仍 要能够从题目中灵敏地接受信息,分析评判信息,挑选、 调用自己贮存的相关学问,将新信 息与已有学问有机地结合起来,以解决试验设计的新问题；大致过程与思路如下：1、接受信息 接受、分析、挑选信息,明确试验设计的课题、条件和要求；要求快速、全面地吸取题目中的新信息,分析供应这些信息的目的,把信息归类、并 对各个信息在实现试验设计中的作用做初步评估；接受信息主要解决以下问题：一是明确试验课题；二是明确试验条件；三是明确设计 要求；2、试验设计原理 通过对新旧信息的加工开发,实现指定的试验设计；从设计的要求及解决问题的次序 分析, 大致有以下两个层次：一是试验方法的选定；这是从总体上考虑试验方案的设计；一 般来说, 试验方法主要取决于试验原理,并受试验条件的制约；二是试验装置和试验操作设 计；装置和操作都是为了详细试验的试验方法,完成试验任务, 通常属于试验方案细节的设 计；和基本试验方法比较,它们往往更贴近试验的基础学问与基本技能；3、试验设计内容 概括地讲,设计一个试验通常包括以下几个方面内容：（1）依据命题要求,说明设计该试验的原理,画出试验装置；（2）列出试验操作步骤,说明试验中应留意的事项；（3）观看、记录试验现象,分析试验结果（包括写出有关的化学方程式）,得出正确 的结论；二、试验设计的思维模型 明确试验目的、要求 设计试验方案 构思试验方法、步骤挑选试验仪器、药品观看试验现象 试验,收集资料 收集试验数据处理试验问题名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全整理资料,数据处理分析,得出结论 分析概括,得出结论写出试验报告三、试验设计试题的类型把握化学试验的记录方法和运用化学学问设计一些基本试验；1、依据试验现象,观看、记录、分析或处理数据,得出正确结论在高考化学试验试题中,试验现象的考查可以是直接考试验现象,也可由现象得出正确的结论； 仍可将有关试验现象与试验方法、正确的结论等联系起来；试验结果的分析,通常是分析试验关系、细节和误差等等；试验结果的处理,可以直接报道数据,也可能是找出相关关系得出公式,或绘制肯定的变化曲线等；2、依据试验试题要求,设计基本试验方案近些年来高考化学试验题中,设计简洁试验方案的试题较多；其中有某个试验操作顺序的设计, 也有设计确定某混合气中组分的试验；有验证鞭个化学原理的设计试验,也有设计某物质纯度的测定试验；有定性试验的设计,也有定量试验的设计 从题型上看,有简答题、填充题,也有两者兼有的混合题；这些简洁试验的试题,大都摸干脆、综合性较强,考生必需细心、冷静地审题,联系所学过的试验学问和技能技巧,进行学问迁移、联想、重组,全面而细致地摸索,才能设计出正确的方案或回答试题中的问题；3、能识别和绘制典型的试验仪器装置图识别典型试验装置和绘制其简图,也是从事化学试验的一种必备的才能；在高考化学试验题中识图的试题也是很多的,主要是有图示试验,由图来说明某详细试验；对一些基本操作或试验装置图判定正误,或将错误部分改正；对所给的单个仪器、导管、或者几个小装置的识别, 然后加以组装,连接成大装置图；绘图的试题目前仍不多,主要是绘制很典型的试验装置简图, 或是在题中所给的位置补绘一些仪器简图；全部这些试题都要求同学熟识常见仪器和典型试验的装置图,并把握肯定的绘制简图的方法；4、各部分学问与技能综合的试验设计题近几年在高考化学试题的卷,设置一道大的化学试验题,这些大题的特点是把一些分散的试验综合起来,形成一个整体的试验题；或者是某些与基本操作、技能或典型试验有关而又易被忽视的重要细节的试题,主要以教材内容为主进行不同的分解与综合,以达到新的境地；四、试验复习方法1、试验复习必需集中和分散相结合,提高重要试验的复现率“ 集中” ,就是集中复习试验的基本操作和技能,集中复习一些综合性的试验专题,集中归纳总结试验学问；而“ 分散” 就是指一些性质试验、制法试验、验证或探干脆试验等应分散到元素化合物、有机物、基本理论等的复习过程中去；通过试验,进一步懂得元素化合物等学问, 进一步懂得相关的试验原理,提高运用试验手段解决化学问题的才能,节约复习时间,提高考试成果；2、训练发散思维以增强试验设计才能,提高信息迁移水平试验方案的设计往往有很多途径；为了适应中同学的学问才能水平,中学课本中的某些试验可能不是最优的方案；所以在试验复习中要依据试验原理来设计试验步骤和装置,掌握一些装置和仪器药品的替代方法,力求使设计的试验仪器简洁、操作便利、节约试剂、现象明显、安全防污等,培育和增强试验设计才能和制造性思维才能；近年来,试验题中新情名师归纳总结 境试题不断增多, 这类试题的特点是将基本的试验操作设计置于新的情境中（主要是中学课第 2 页,共 18 页本没有的新反应或新装置或是能使中同学懂得的最新科技学问、简化的改进的装置等）,结- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全合同学原有的学问和才能,来进行仪器组装、现象描述、数据分析、考虑安全和防污等,用 来考查考生自学才能、思维才能、分析综合及评判的才能；由于这类试验试题情境新奇、设 问奇妙、铺垫得当、学问新、思维量大、所以区分度很好,能的确将一些基础扎实、自学能 力强、 思维灵敏、心理素养好的考生选拨出来；所以,新情境试验试题将是今后试验试题的 命题方向；3例题精讲 例 1四氯化锡常温下是无色液体,在空气中极易水解,熔点36,沸点 114,金属锡的熔点为 231,拟利用图中的仪器,设计组装一套试验装置,用熔融的金 属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡（此反应过程放出大量的热）；请回答 以下各问题；（1）用玻管（未画出）连接上述装置,正确的次序是（填各接口的代码字母）_接_、_接_、_ 接_、 _接_、_接_；（2）装置的作用是_ ；装置的作用是_；（3）冷凝治理冷却水的流向是从_进入,从 _流出；（ 4 ） 实 验 时 应 先 点 燃 _ 处 酒 精 灯 , 加 热 温 度 应 大 于_,待 _即可停止加热；（ 5）已知四氯化锡遇水剧烈水解,产物之一是固态二氧化锡,那么四氯化锡水 解的化学方程式为；（6）假如将制取的四氯化锡少许暴露于空气中,预期可看到的现象是 _；（7）为了防止污染空气,在装置的最终应 _； 解析 ：这是一个制备试验；试验目的是：制备无水 SnCl4试验原理是： Sn+2Cl 2 SnCl4先制备 Cl 2：2H 2SO4浓+2NaCl+MnO 2Na2SO4+MnSO 4+Cl 2 +2H2O 试验的干扰因素是：SnCl4 遇水剧烈水解,因此,除去试验中水蒸气的干扰,是试验成败的关键；这里要分析水蒸气的来源以及除去水蒸气的措施；水蒸气的来自于制 Cl 2 和空气中的水蒸气；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全题目中供应的信息：SnCl4 的性质在设计方案时要充分利用这些信息；以上问题清晰了,试验方案就基本确定了；答案：（1）B 接 J,I 接 K,A 接 C,D 接 G,H 接 E（或 F）（ 2）除去 Cl 2 中混有的 HCl 和水蒸气, 在制 Cl 2 时发生的副反应 2NaCl+H 2SO42HCl +Na2SO4,产生了 HCl ；防止空气中的水蒸气进入锥形瓶中使 SnCl 4 发生水解；（3）a、p （4）I 231 Sn 粒熔化（5）SnCl4+2H 2O=SnO 2+4HCl （6）显现白色烟雾（7）通入 NaOH 溶液中,吸取余外 Cl 2 例 2为了测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（纯碱中常含少量 NaCl ）,某同学设计 了试验装置如图（1）精确称取盛有碱石灰的干燥管的质量（设为W1 ）（2）精确称取肯定量纯碱样品（设为 W0 ）,并 放入烧瓶中；从分液漏斗渐渐滴入稀硫酸,待不再发愤怒体后；称干燥管的总质量（设为 W2 ）；设同学导 出的运算公式为：Na2CO 3 的质量分数×100试回答：W2 W1 表示什么？假如不计称量误差,该生的试验结果有无明显误差？如有,是偏大仍是偏小？请 简要说明依据并提出补救措施； 解析 ：这是一道定量试验题 试验目的是：测定纯碱中 Na2CO 3 的质量分析 Na2CO 3 的 试验原理： 稀 H2SO4 与 Na2CO 3 反应生成 Cl 2,测出 CO 2 的质量即可求出 质量,继而求出 Na2CO 3 的质量分数；CO2 的质量为（ W2 W1 ）g,样品质量为 W0g Na2CO 3+H 2SO4=Na 2SO4+H 2O+CO 2106 x= 44 = x W 2-W 1106W 2-W 1 53W 2-W 1 442253W 2-W 1 22 W0Na2CO3%=×100% CO2产生误差的缘由（即干扰因素）有烧瓶的CO 2 不能都被碱石灰吸取,试验值偏低；气体混有的水蒸气和空气中的水蒸气被碱石灰吸取,使试验值偏高,两个因素综合考虑,CO2的影响是主要的,所以 试验值偏低；补救的方法：如图名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全将蒸馏烧瓶改为集气瓶,利于排出 CO 2；向集气瓶中通入（已除去CO2）空气,用空气将烧瓶中Cl2 尽量排出去；在干燥管前连接盛有浓H 2SO4 的试管,以除去水蒸气；在 U 型管中装有碱石灰,以吸取空气中的 CO 2 气体,经过这些补救措施,试验误差可以降低；例 3试验室中用浓盐酸与MnO 2制 Cl2,再用 Cl2和 CaOH2反应制少量漂白粉,已知Cl2 和 CaOH 2 制 漂 白 粉 是 放 热 反 应 , 温 度 稍 高 即 发 生 副 反 应 ：6Cl 2+6CaOH 2=CaClO 32+5CaCl 2+6H 2O,现有三位同学设计的三套装置如图（U 形管中放有玻璃纤维,可使气体顺当通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评判,将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多项均倒扣分）a不易掌握反应速率b简洁掌握反应速率缺点c有副反应发生d可防止副反应发生e简洁污染环境f可防止污染环境优点甲 装置乙 装置丙 装置（2）请从甲、乙、丙三装置中,选取合理的组成部分（A、 B、C、D、E、F、G）,组装一套你认为更完善的试验装置,连接次序 （按气流左到右方向）为_,在 此 装 置 及 甲 、 乙 、 丙 三 装 置 中 , 你 认 为 是 否 仍 缺 少 必 要 的 装 置 , 说 明 原 因_ ； 解析 ：这是一道评判试验方案的题；该题从是否有副反应发生,是否易掌握反应速率,是否防止污染,是否干扰反应产物等方面进行评判；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全答案：（1）优点 缺点甲装置 d a、e 乙装置 f a、c 丙装置 b e、c （2）F BE 在 Cl 2 中混有 HCl ,应在烧瓶和凹形管之间连接一个盛有饱和食盐水的试管,以除去 HCl 气体；仪器连接的次序（填编号；一起可重复使用）是；中浓硫酸 的 作 用 是； 实 验 完 毕 时 , 观 察 到 中 的 现 象是；列出运算的原子量的表达式：；以下情形将使测定结果偏大的是；（）未全部仍原为；（）受潮；（）中混有；（ ） 如 果 仍 采 用 上 图 所 示 的 仪 器 装 置 , 涉 及 其 他 方 案 , 仍 可 测 定 的 物 理 量有；（）（）和（）；（）（ ）和（ ）；（）（）和（ ）；（）（ ）和（ ）例 4 试验室里暂时需要用溶液和 来制取纯 CO溶液；已知气体在通入溶液过程中极易过量生成 ,且无明显现象；试验室有以下试剂：未知浓度的、的盐酸、的硫酸、的盐酸、大理石、 固体 （） ；试验室有以下仪器：铁架台、 启普发生器、 量筒、 烧杯、 橡皮管、 玻璃导管、 分液漏斗；已知下表中各物质在常温时的溶解度（ ）； （） 本试验应选用的仪器除启普发生器、橡皮管、 玻璃导管外, 仍需要 . （）为保证制得的 溶液尽量纯,应选用的药品（填编号）除外,仍 需要；（）简要表达试验步骤,直到制得纯 溶液（仪器安装可省略） ；（） 依据给出的溶解度表,求出当溶液中溶质的质量分数大于多少时,在配置过程中会有晶体析出（写出运算步骤和必要的文字说明）？ 解析 此题的难点在第（）问；设计依据是依以下反应原理： 利用定量关系及化学反应制得溶液,因题型新奇,思路新巧,故难度较大；答：（）烧杯、量筒； （）、； （）量取肯定量的 溶液,分成两等分；制取 ,向其中一份溶液中通入过量的 气体；将两份溶液混匀,摇匀；（）从表中可知, 常温下溶解度为；设常温下水中溶解的质量为时,达到饱和；名师归纳总结 ；第 6 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全故溶液中的质量分数偌大于× 晶体析出；时, 在步骤中会有例 5某课外活动小组同学模拟呼吸面具中的原理 过氧化钠与潮湿二氧化碳反应 ,设计用图 2-7-13 所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积；图中量气装置 E 是由甲、乙两根玻璃管组成,他们用橡皮管接通,并装入适量水；甲管有刻度（015ml ）,供量气用；乙管可上下移动,以调剂液面高低；试验室可供选用的药品仍有：稀硫酸、盐酸、过氧化纳、碳酸钠、大理石、水；回答以下问题；（ 1）图中所示装置的连接次序是（填各接口的编号,其中连接胶管及夹持装置均省略）：；（2）装置 C 中放入的反应物是和（3）装置 A 的作用是；装置 B 的作用是（4）为了较精确地测量氧气的体积,除了必需检查整个装置的气密性之外,在读取反应前 后 甲 管 中 液 面 的 读 数 、 求 其 差 值 的 过 程 中 , 应 注 意 和（填写字母编号） ；a.视线与凹液面最低处相平；b.等待片刻, 待乙管中液面不再上升时,立刻读数；c.读数时应上下移动乙管,使甲、乙两管液面相平；面相平；d.读数时不肯定使甲、乙两管液 解析 E 装置为测量气体体积的装置,正确读数时应使甲、乙两管液面相平；答：（1）、（、可互换）；（2）大理石；盐酸； （ 3）吸取混在氧气中未反应的,吸取中的 HCl 气体（ 4）a;c； 例 6 某同学依据高中课本中硝酸钾受热分解的试验操作来判定硝酸铅的分解产物之一是氧气； 将试管中的硝酸铅加热到熔融,把带有火星的细木条伸进试管口,检验放出的气体,当发觉木条复燃时该同学即断言,硝酸铅受热分解有氧气放出；请你对上述试验及结论的合理性作出评判；如有必要,可提出改进的试验方案； 解析 有关反应的方程式为：2KNO 3 2KN02+O22PbNO32 2PbO+4NO 2+02名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全比较反应式和, 其不同之处是中除生成02 外, 仍生成了NO2. 这一不同又产生了两个结果；一方面 NO2稀释了 O2,O2仅占混合气体的 20%,而这与空气中 O2的含量相近,因而此处 O2 不行能使带火星的木条复燃；另一方面 NO2本身也能使带火星的木条复燃；由于 NO2受热能放出 02：2NO2 2NO+O 2；分析到此,问题便一清二楚； 答案 上述试验及结论在科学上是错误的；由于 NO2干扰了 O2的检验, 因此应选用 NaOH溶液除掉 NO 2 后再检验之； 例 7 讨论某一化学反应的试验装置如下图所示：A-F 属于以下物质中的六种物质：浓硫酸、 浓盐酸、 浓氨水、 稀硫酸、 稀盐酸、 稀氮水、水、锌粒、铜片、食盐、高锰酸钾、氯化钙、氧化钙、四氧化三铁、氧化铜、氢气、二氧化 氮、一氧化碳、氯气、氯气、氯化氢、氨气、氮气、氧气；试验现象：（1）D物质由黑色变为红色（2）无水硫酸铜粉末放入无色透亮的 E 中得到蓝色溶液（3）点燃的镁条伸入无色无味的F 中；镁条表面生成一种灰黄色因体物质；将该灰黄色物质放入水中,有气体放出,该气体具有刺激性气味；并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；通过分析回答：1、写出 A-F 的物质名称：A_,B_,C_ D_,E_,F_. 2、写出有关的化学方程式：A 与 B_;C 与 D_;E 与无水硫酸铜 _;F 与Mg_;F 与 Mg的反 应产物与水 _ _. 解析 “ 该气体具有刺激性气味,并能使润湿的红色石蕊试纸变蓝”是解答此题的突破 NH3,结合题意, F 就是 N2；因此,从限定的反应物中,只能设法从氨水 口,此气体只能是 中猎取, 然后结合发生装置特点（固、 液、不加热） 及其他试验现象, 便可推断其他的物质； 解答 1、A 浓氨水； B 、氧化钙； C、氨气； D、氧化铜； E 、水； F 、氨气； 2、略； 例 8 Cu +在酸性溶液中不稳固,可发生自身氧化仍原反应生成Cu 2+和 Cu；现有浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、 FeCl 3稀溶液及 pH试纸,而没有其它试剂；简述如何用最简便的试验方法名师归纳总结 来检验 CuO经氢气仍原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O. 第 8 页,共 18 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全 解析 Cu 2O是碱性氧化物,肯定可以跟稀硫酸反应,Cu +进入溶液后又可自发生成2+ Cu和 Cu +,Cu 2+在水溶液中呈蓝色,而 Cu不跟稀硫酸反应；因此可以设想, 如 CuO被 H2仍原的产物全部是 Cu,将其放入稀 H2SO4 中,无变化；如红色产物中含有 Cu2O,将其放入稀 H2SO4中,溶液会变成蓝色；运用已学过的学问分析其它试剂是否可用,如浓H2SO4、浓 HNO 3、稀 HNO 3,由于它们都有较强的氧化性,不论红色产物是 Cu仍是 Cu和 Cu2O 的混合物,将其分别放入这 3 种酸中均被氧化为 Cu 2+,也无法检验；而 pH 试纸就不能用；所以检验方法是取少量该红色物质放入稀 H2SO4中,振荡,如溶液变为蓝色,说明产物中有 Cu2O；4实战演练Cu2O；如溶液不变色,说明产物中无1. 用 pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是 A. 将 pH试纸放入溶液中观看其颜色的变化,跟标准比色卡比较B. 将溶液倒在 pH试纸上,跟标准比色卡比较比较C. 用干燥的干净玻璃棒蘸取溶液,滴到 pH 试纸上,跟标准比色卡比较D. 在试管内放入少量溶液,煮沸,把 pH 试纸放在管口,观看颜色变化,跟标准比色卡2. 试验室储存以下药品的方法,正确选项 A. 氢氟酸贮存在特制的塑料瓶里B. 盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞C. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D. 在同一层药品橱里存放浓氨水和浓盐酸3. 今有以下试验： 为加快细铜丝和硫蒸气的反应,先将铜丝进行灼烧； 将 0.01 mol/L1KI 溶液 810 滴,滴入 10 mL相同浓度的硝酸银溶液中,可制取碘化银胶体； 2%氢氧化钠溶液 46 滴,滴入 10%CuSO 4 溶液 2 mL中制取 CuOH2悬浊液,可直接用于检验醛基；将等体积乙醇和浓硫酸混合共热制乙烯；上述试验方法中 A. 正确 B. 正确 C. 都正确 D. 都不正确4. 关于某溶液中所含离子的鉴别,以下判定正确选项 A. 加入 AgNO 3 溶液生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消逝,就肯定有 Cl存在3B. 加入 NaOH溶液能生成白色沉淀,NaOH过量时沉淀又消逝,就原溶液肯定有 AlC. 加入 NaOH并加热有能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,就原溶液肯定有 NH 42D. 加入盐酸有能使澄清石灰水浑浊的气体生成,就原溶液肯定有大量 CO 35. 按以下过程,最终目的能实现的是 A. Fe 盐酸FeCl 2 Cl 2FeCl 3 溶液 蒸发至恒定FeCl 3 晶体O 2B. CuCuO H 2 SO 4CuSO 4 溶液 加热至饱和再蒸发部分 水 , 冷却胆矾滴 NaCl、KSCN 各 1 滴C. 镀锌铁皮刻痕上 几秒后刻痕处显红色蒸发D.醋酸溶液中加入烧碱溶液至 pH7 醋酸钠晶体6加热时试管中盛液量不超过 管；加热时烧杯内盛液量不超过1/3 容积；制溴苯时圆底烧瓶上方要安装一根长玻璃导 1 容积；用高锰酸钾制氧气时试管中靠近试管口处要 2名师归纳总结 塞一团棉花； 制乙烯时要在烧瓶里放些碎瓷片在这五种试验操作中,主要是为了保证不第 9 页,共 18 页使液体喷出的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全ABCD7以下操作,不妥的是（）A用托盘天平称量氢氧化钠时,需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B用 25 mL 滴定管量取25 mL 的氢氧化钠溶液时,需将调好零点的滴定管内全部液体放出C用 10 mL 移液管量取10 mL 氢氧化钠溶液时,不必把残留尖嘴部分的液体用吸球吹出D用量筒量取肯定量体积的液体配制肯定物质的量浓度的溶液时,不用将量筒用蒸馏水洗 涤后再移入容量瓶8酒精灯不易点燃或燃烧不好,可能的缘由有：酒精灯不用时没盖上灯帽灯芯外露部分已烧焦炭化灯内的酒精只占灯容积的1/2表达正确选项（）D只有AB只有C9以下试验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A酒精灯在不使用时,必需盖上灯帽B给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜,外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜（约45° 角）,外壁干燥后再预热D用氢气仍原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜10以下各组溶液,只用组内溶液相互混合的方法就可鉴别的是（2SO4、）KNO3、ANaOH 、Na2CO3、FeCl 、MgCl2BNaBaCl 、NaCl CNaCl 、AgNO3、NaNO 、HCl DNa2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl 11以下有关使用托盘天平的表达,不正确选项（）A称量前先调剂托盘天平的零点；B称量时左盘放被称量物,右盘放砝码；C潮湿的或具有腐蚀性的药品,必需放在玻璃皿里称量,其他固体药品可直接放在天 平托盘上称量；D用托盘天平可以精确称量至 0.01 g；E称量完毕,应把砝码放回砝码盒中12有些固体药品长期存放时,如因密封不严,就瓶内会逐步积聚肯定量液体,以下各组中的每种药品都有可能显现这种现象的一组是（）A无水硫酸铜,生石灰,烧碱 C纯碱,芒硝,熟石灰B红磷,烧碱,无水氯化钙 D氯化镁,明矾,氯化钠13以下试验操作,正确选项（）用待测液润洗移液管和锥形瓶,并在锥形瓶内滴中和滴定时, 用标准液润洗滴定管,入 l mL 指示剂配制物质的量溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立刻倾入容量瓶中,连续进行洗涤和定容名师归纳总结 用 NaOH 溶液和可溶性铝盐溶液大量制取AlOH3FeSO 溶液中,再逐步第 10 页,共 18 页制取FeOH2时,吸取 NaOH 溶液的胶头滴管的末端应插入- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全注入 NaOH 溶液蔗糖加稀硫酸水解后,将水解液滴入银氨溶液,水浴加热后即可见银镜ABCD以上都不正确14为了区分五瓶无色溶液：HCl 、AlCl 3、BaNO 3 2、NaCl 、Na 2CO 3,四位同学都没有用酒精灯,三位同学另用了试剂,一位同学没有另用任何试剂其中操作步骤一定最少的是（）A甲另用了酚酞试剂 B乙另用了 NaOH 溶液C丙另用了石蕊试液 D丁不另用任何试剂15将 7.8 g Na 2O 2 溶到 100mL 水中,要求运算溶液的物质的量浓度（O、Na 的原子量已知）（）A以上所给条件已经足够B仍必需再给出放出气体的体积C仍必需再给诞生成溶液的体积 D仍必需已知 Na 2O 2 的密度16在试验室欲用托盘天平称量某物质的质量,称量前发觉天平指针偏向左侧（托盘内无任何其他物质） ,这时可考虑进行的操作有：使游码移至标尺的零刻度处；旋转螺母,调剂天平至平稳；将左右托盘对调；其正确选项（）A或 B C D或17现有磷酸钠、盐酸、碳酸钾和氯化钡 4 种溶液, 分别盛于 14 号的 4 个试剂瓶中,但不知道哪一个试剂瓶盛何种溶液如取 2 号和 3 号的溶液混合时,就有气体产生；将 1号和 3 号的溶液混合时,就有沉淀产生由此可知盛磷酸钠溶液的试剂瓶的编号是（）A1 号 B2 号 C3 号 D4号18以下物质的制备过程中,要经过5 个步骤的是（）A以黄铁矿、空气、水、磷灰石为原料,制取过磷酸钙B以海水、盐酸、石灰石为原料,提炼金属镁C以电石、食盐、水为原料制聚氯乙烯D以氨、空气、水为原料制硝铵19以下试验操作会导致试验结果偏低的是（）（1）配制 100 g 10的 CuSO 溶液,称取 10 g CuSO 4 晶体溶于 90 g 水中（2）测定 CuSO 晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮（3）配制肯定摩尔浓度的 H 2SO 4 溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线（4）用 98的浓 H 2SO 4 配制 1 5 稀 H 2SO 4 时,把 14 g98的浓 H 2SO 4 溶于 54 g 水中A只有（ 1）B只有（ 2）C（2）（3）（4）D（ 1）（3）（4）20依据以下表达制备氯化铜名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 18 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学问点大全先将浓盐酸用蒸气加热至80左右,渐渐加入含有FeO 杂质的 CuO 粉,充分反应,使其溶解,发生以下反应（C u O 2 H C lC u C l 2H2OF e O2 H C lF e C lH2O已知 pH9.6 时,Fe2可析出FeOH2pH 6.4 时,Cu2可析出CuOH2pH34 时,Fe3可析出FeOH3在除去溶液中的Fe2时,可采纳的方法是）B加入纯铜粉,将2 Fe仍A可直接加碱,调整溶液的pH9.6 原为 Fe C先将2 Fe氧化成3 Fe,再调整溶液pH 至 34 D通入H 2S使Fe2直接沉淀21在肯定条件下, 萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物,它是 1,5 二硝基萘和 1,8-二硝基萘的混合物, 后者可溶于质量分数大于98的硫酸, 而前者不能 利用这一性质可以将这两种异构体分别将上述硝化产物加入适量的98硫酸,充分搅拌,用耐酸漏斗过滤,欲从滤液中得到固体 1, 8-二硝基萘,应采纳的方法是（）C用Na2CO3溶液处理滤液D将A蒸发浓缩结晶B向滤液中加水后过滤滤液渐渐加入水中22某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe 2SO43,如用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有加适量 H 2SO 4 溶液,加金属钠,结晶,加过量 NaOH ,加强热脱结晶水,过滤正确的操作步骤是（）