2022年化学反应速率和化学平衡含答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆化学反应速率和化学平稳 12022· 安徽高考·11汽车尾气中 NO 产生的反应为 N 2gO2g 2NOg, 肯定条件下 ,等物质的量的 N 2g和 O2g在恒容密闭容器中反应 ,如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化 ,曲线 b 表示该反应在某一起始反应条件转变时 的是N2 的浓度随时间的变化；以下表达正确A温度 T 下,该反应的平稳常数K=B温度 T 下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件转变可能是加入了催化剂 D如曲线 b 对应的条件转变是温度,可判定该反应的 H<0 v 如下表；以下判定22022· 福建高考·12在不同浓度 c、温度 T条件下 ,蔗糖水解的瞬时速率不正确选项v/mmol c/mol· L1 0.600 0.500 0.400 0.300 ·L 1·min 1T/ K 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A.a=6.00 B同时转变反应温度和蔗糖的浓度 ,v 可能不变C b<318.2 D不同温度时 ,蔗糖浓度削减一半所需的时间相同 32022· 四川高考·7肯定量的 CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应 :CsCO 2g 2COg, 平稳时 ,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示 : 已知 :气体分压 p分=气体总压 p总× 体积分数；以下说法正确选项名师归纳总结 A550时 ,如充入惰性气体,v正、v逆均减小 ,平稳不移动第 1 页,共 9 页B650时 ,反应达平稳后CO 2的转化率为25.0% CT时 ,如充入等体积的CO 2和 CO,平稳向逆反应方向移动D925时 ,用平稳分压代替平稳浓度表示的化学平稳常数Kp=24.0p总42022· 天津高考·3以下说法不正确选项ANa 与 H2O 的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行B饱和 Na 2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀,但原理不同- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆CFeCl3和 MnO2均可加快 H2O2分解 ,同等条件下二者对H 2O2分解速率的转变相同DMgOH 2固体在溶液中存在平稳 :MgOH 2s Mg 2aq 2OHaq,该固体可溶于 NH 4Cl 溶液 52022· 天津高考·6某温度下 ,在 2 L 的密闭容器中 ,加入 1 mol Xg 和 2 mol Yg 发生反应 :XgmYg 3Zg 平稳时 ,X 、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60%、10%；在此平稳体系中加入 1 mol Zg, 再次达到平稳后 ,X、 Y、 Z 的体积分数不变；以下表达不正确选项Am=2 B两次平稳的平稳常数相同1CX 与 Y 的平稳转化率之比为 11 D其次次平稳时 ,Z 的浓度为 0.4 mol ·L 62022· 重庆高考·7羰基硫 COS可作为一种粮食熏蒸剂 ,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害；在恒容密闭容器中 ,将 CO 和 H2S 混合加热并达到以下平稳 :COg H2Sg COSgH 2g K=0.1 反应前 CO 物质的量为 10 mol, 平稳后 CO 物质的量为 8 mol,以下说法正确选项A上升温度 ,H2S 浓度增加 ,说明该反应是吸热反应B通入 CO 后,正反应速率逐步增大 C反应前 H2S 物质的量为7 mol DCO 的平稳转化率为1 的盐酸与过量的锌粉反应80% 7双选 2022· 海南高考·810 mL 浓度为 1 mol · L,如加入适量的以下溶液 ,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 AK 2SO4 BCH 3COONa C CuSO4DNa2CO 382022· 江苏高考·11以下说法正确选项A如 H 2O2分解产生 1 mol O2,理论上转移的电子数约为4× 6.02× 1023B室温下 ,pH=3 的 CH 3COOH 溶液与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合,溶液 pH>7 C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极爱护法防止其腐蚀D肯定条件下反应 N23H2 2NH 3达到平稳时 ,3v 正H2=2v 逆NH 3 9双选 2022· 江苏高考·15在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉 ,再分别加入 0.1 mol CO 2 和 0.2 mol CO 2,在不同温度下反应 CO 2g Cs 2COg 达到平稳 ,平稳时 CO 2的物质的量浓度 cCO 2随温度的变化如下列图 图中、点均处于曲线上 ；以下说法正确选项A反应 CO2g Cs 2COg 的 S>0、 H<0 B体系的总压强 p总:p总状态 >2p 总状态 C体系中 cCO:cCO, 状态 <2cCO, 状态 D逆反应速率 v逆:v逆状态 >v逆状态 102022· 北京高考·26氢能是一种极具进展潜力的清洁能源；以太阳能为热源 ,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法；其反应过程如下图所示 : 1反应的化学方程式是；2反应得到的产物用I2进行分别；该产物的溶液在过量I 2的存在下会分成两层含低浓度I2 的 H2SO4层和含高浓度I2 的 HI 层；依据上述事实,以下说法正确选项选填序号 ；a.两层溶液的密度存在差异b.加 I 2前,H2SO4溶液和 HI 溶液不互溶名师归纳总结 c.I 2在 HI 溶液中比在H2SO4 溶液中易溶第 2 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆辨别两层溶液的方法是；经检测 ,H2SO4 层中 cHcS=2.06 1；其比值大于2 的缘由是mol 1；3反应 :2H 2SO4l2SO2gO2g2H 2Og H=550 kJ·它由两步反应组成:.H2SO4lSO3gH 2Og H= 177 kJ·mol1; .SO3g分解；LL 1、L2、 X 可分别代表压强或温度；下图表示L 肯定时 ,ii 中 SO3g的平稳转化率随X 的变化关系；X 代表的物理量是；判定 L 1、 L 2 的大小关系 ,并简述理由 : : ；112022· 北京高考·28为探讨化学平稳移动原理与氧化仍原反应规律的联系,某同学通过转变浓度讨论“ 2Fe32I2Fe 2I 2” 反应中 Fe 3和 Fe 2的相互转化；试验如下1 待 实 验 溶 液 颜 色 不 再 改 变 时 , 再 进 行 实 验 , 目 的 是 使 实 验 的 反 应 达到,目的是排除中；造成的影响；2是的对比试验3 和 的 颜 色 变 化 表 明 平 衡 逆 向 移 动 ,Fe 2向Fe 3转 化 ； 用 化 学 平 衡 移 动 原 理 解 释 原因:；使 cI降低 ,导致 I的仍原4依据氧化仍原反应的规律,该同学估计中Fe 2向 Fe 3转化的缘由 :外加 Ag性弱于 Fe 2,用如图装置 a、 b 均为石墨电极 进行试验验证；K 闭合时 ,指针向右偏转 ,b 作极；名师归纳总结 - - - - - - -当指针归零 反应达到平稳后,向 U 型管左管中滴加0.01 mol · L 1AgNO 3 溶液 ,产生的现象证明了其估计,该现象是；5依据 4的原理 ,该同学用上图装置进行试验,证明了中Fe 2向 Fe 3转化的缘由；转化缘由是；与 4试验对比 ,不同的操作是；6 实 验 中 , 仍 原 性 :I>Fe2; 而 实 验 中 ,仍 原 性 :Fe2>I, 将 3 和 4 、 5 作 对 比 ,得 出 的 结第 3 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆论；122022· 全国卷·28碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途；回答以下问题 : 1大量的碘富集在海藻中 ,用水浸取后浓缩 ,再向浓缩液中加 MnO 2和 H2SO4,即可得到 I 2；该反应的仍原产物为；13 已知反应 2HIg H2gI 2g的 H=11 kJ· mol ,1 mol H 2g、1 mol I 2g 分子中化学键断裂时分别需要吸取 436 kJ、151 kJ 的能量 ,就 1 mol HIg 分子中化学键断裂时需吸取的能量为 kJ；4Bodensteins 讨论了以下反应 :2HIg H2g I2g, 在 716 K 时 ,气体混合物中碘化氢的物质的量分数xHI 与反应时间 t 的关系如下表 : t/min 0 20 40 60 80 120 xHI 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 xHI 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 依据上述试验结果 ,该反应的平稳常数 K 的运算式为；上述反应中 ,正反应速率为 v正=k 正 x 2HI, 逆反应速率为 v逆=k逆xH 2xI 2,其中 k正、k逆为速率常数 ,就 k逆为 以 K 和 k正表示 ；如 k正=0.002 7 min1,在 t=40 min 时,v 正= min1；由上述试验数据运算得到 v正xHI 和 v逆xH 2的关系可用下图表示；当上升到某一温度时 ,反应重新达到平稳 ,相应的点分别为 填字母 ；132022· 全国卷·27甲醇是重要的化工原料 ,又可作为燃料；利用合成气 主要成分为 CO、CO 2和 H2在催化剂作用下合成甲醇 ,发生的主要反应如下 : .COg2H 2g CH 3OHg H1.CO2g3H 2g CH3OHg H2Og H 2.CO2gH2g COg H2Og H 3回答以下问题 : 名师归纳总结 1已知反应中相关的化学键键能数据如下: HO CH 第 4 页,共 9 页化学键HH CO CO E/kJ·mol1 436 343 1 076 465 413 由此运算 H 1=kJ· mol1;已知 H2=58 kJ·mol1,就 H 3=kJ·mol1；; 2反应的化学平稳常数K 表达式为图 1 中能正确反映平稳常数K 随温度变化关系的曲线为；填曲线标记字母,其判定理由是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3合成气组成nH 2/nCO CO2=2.60 时,体系中的CO 平稳转化率 与温度和压强的关系如图2 所示； CO 值 随 温 度 升 高 而 填“增 大 ”或“减 小”, 其 原 因是 ; 图 2 中的压强由大到小为 ,其判定理由是；142022· 山东高考·30合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能 ,在协作氢能的开发中起着重要作用；1肯定温度下 ,某贮氢合金 M 的贮氢过程如下列图 ,纵轴为平稳时氢气的压强 p,横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比 H/M ；在 OA 段,氢溶解于 M 中形成固溶体 MH x,随着氢气压强的增大 ,H/M 逐步增大 ;在 AB 段,MH x与氢气发生氢化反应生成氢化物 MH y,氢化反应方程式为 :zMH xsH 2g zMH ys H;在 B 点,氢化反应终止 ,进一步增大氢气压强 ,H/M 几乎不变；反应 中 z= 用含 x 和 y 的代数式表示 ；温度为 T1 时,2 g 某合金 4 min 内吸取氢气 240 mL, 吸氢速率 v= mL·g1·min1；反应 的焓变 H 0填“ >” “ <” 或“=” ；2 表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例 ,就温度为 T 1、T2时, T1 T 2填“>” “ <” 或“=”；当反应 处于图中 a 点时 ,保持温度不变 ,向恒容体系中通入少量氢气 ,达到平稳后反应 可能处于图中的 点填“ b”“ c” 或“ d” ,该贮氢合金可通过 或 的方式释放氢气；3 贮 氢 合 金 ThNi 5可 催 化 由 CO 、 H2 合 成 CH 4 的 反 应 , 温 度 为 T 时 ,该 反 应 的 热 化 学 方 程 式为；1已知温度为 T 时:CH 4g 2H 2Og CO 2g4H2g H= 165 kJ· mol1COgH2Og CO 2g H 2g H=41 kJ· mol152022· 浙江高考·28乙苯催化脱氢制苯乙烯反应 : g gH2g 1已知 : 名师归纳总结 化学键CH CC C C HH 第 5 页,共 9 页键能/kJ· mol 1412 348 612 436 运算上述反应的 H=kJ·mol1；2维护体系总压p 恒定 ,在温度 T 时 ,物质的量为n、体积为V 的乙苯蒸气发生催化脱氢反应；已知乙苯的平稳转化率为 ,就在该温度下反应的平稳常数K=用 等符号表示 ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3工业上 ,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19,掌握反应温度600 ,并保持体系总压为常压的条件下进行反应；在不同反应温度下,乙苯的平稳转化率和某催化剂作用下苯乙烯的挑选性指除了 H 2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数示意图如下 : ,解释说明该事掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率实；掌握反应温度为 600的理由是；4某讨论机构用 CO 2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯；保持常压和原料气比例不变 ,与掺水蒸气工艺相比 ,在相同的生产效率下 ,可降低操作温度 ;该工艺中仍能够发生反应 :CO2 H2 COH2O,CO2C 2CO；新工艺的特点有 填编号 ；CO2 与 H2 反应 ,使乙苯脱氢反应的化学平稳右移 不用高温水蒸气 ,可降低能量消耗有利于削减积炭 有利于 CO 2 资源利用162022· 重庆高考·30我国古代青铜器工艺精深 ,有很高的艺术价值和历史价值 ,但出土的青铜器大多受到环境腐蚀 ,故对其进行修复和防护具有重要意义；1原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 周期；2某青铜器中 Sn、Pb 的质量分别为 119 g、20.7 g,就该青铜器中 Sn 和 Pb 原子的数目之比为；3讨论发觉 ,腐蚀严峻的青铜器表面大都存在 CuCl ；关于 CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用 ,以下表达正确选项；······· ·················· ····· ··· ····· ····· ·············· ····· ··· ····· ············· A降低了反应的活化能 B增大了反应的速率C降低了反应的焓变 D增大了反应的平稳常数4采纳“ 局部封闭法” 可以防止青铜器进一步被腐蚀；如将糊状 Ag 2O 涂在被腐蚀部位 ,Ag 2O 与有害组分CuCl 发生复分解反应 ,该化学方程式为；5下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图；腐蚀过程中 ,负极是填图中字母“a” 或“b” 或“c” ; 名师归纳总结 环境中的Cl扩散到孔口 ,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2OH 3Cl,其离子方,程式为; 如生成4.29 g Cu2OH 3Cl, 就理论上耗氧体积为L标准状况 ；172022· 海南高考·16氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,回答以下问题 : 1氨的水溶液显弱碱性 ,其缘由为0.1 mol · L1 的氨水中加入少量 NH 4Cl 固体 ,溶液的 pH用离子方程式表示, 填“ 上升” 或“ 降低”;如加入少量明矾第 6 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆溶液中 N 的浓度 填“ 增大” 或“ 减小”；2硝酸铵加热分解可得到 N 2O 和 H2O,250时 ,硝酸铵在密闭容器中分解达到平稳 ,该分解反应的化学方程式为 , 平稳常数表达式为 ;如有 1 mol 硝酸铵完全分解 ,转移的电子数为 mol；3由 N2O 和 NO 反应生成 N2和 NO2的能量变化如下列图 ,如生成 1 mol N 2,其 H= kJ·mol1；182022· 广东高考·31用 O2将 HCl 转化为 Cl2,可提高效益 ,削减污染；1传统上该转化通过如下所示的催化循环实现；其中 ,反应为 : 2HClg CuOsH 2OgCuCl 2s H 1反应生成 1 mol Cl 2g的反应热为 H2,就总反应的热化学方程式为反应热用 H1 和 H 2 表示 ；2新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl 2 的总反应具有更好的催化活性；试验测得在肯定压强下 ,总反应的 HCl 平稳转化率随温度变化的 HCl T 曲线如图 : 就 总 反 应 的 H 0 填 “>” “=” 或 “<”;A 、 B 两 点 的 平 衡 常 数 KA 与 KB 中 较 大 的是； 在 上 述 实 验 中 如 压 缩 体 积 使 压 强 增 大 , 画 出 相 应 HClT 曲 线 的 示 意 图 , 并 简 要 说 明 理由:；以下措施中 ,有利于提高 HCl 的有；··· ········· ····· ····· ····· ··· A增大 nHCl B增大 nO 2 C使用更好的催化剂 D移去 H2O 3肯定条件下测得反应过程中 nCl 2的数据如下 : t/min 0 2.0 4.0 6.0 8.0 nCl 2/103mol 0 1.8 3.7 5.4 7.2 运算 2.06.0 min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率 以 mol·min 1 为单位 ,写出运算过程 ；4Cl 2用途广泛 ,写出用 Cl2制备漂白粉的化学反应方程式；化学反应速率和化学平稳答案名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆1 A 2.D 3. B 4. C 5.D 6.C 7.A 、B 8.C 9 .B、C 10.:1SO 22H2O I2 H 2SO4 2HI 2a、c 观看颜色 ,颜色深的是 HI 层,颜色浅的是 H2SO4 层H 2SO4 层含少量 HI 3 压强 L 2>L 1;SO3g分解的热化学方程式为 2SO3g 2SO2gO2g H= 196 kJ·mol1,当压强肯定时 ,温度上升 ,平稳转化率增大11.1化学平稳状态 2溶液稀释对颜色变化 3中加入 Ag发生反应 :AgI AgI ,cI 降低 ;2中加入 FeSO4,cFe 增大 ,平稳均逆向移动 4正 左管产生黄色沉淀 ,指针向左偏转5Fe 2浓度增大 ,仍原性增强 ,使 Fe 2仍原性强于 I 向 U 型管右管中滴加 1 mol ·L1FeSO4 溶液6该反应为可逆氧化仍原反应 ,在平稳时 ,通过转变物质的浓度 ,可以转变物质的氧化性和仍原性 ,并影响平衡移动方向12.1MnSO 4或 Mn224.7× 1073299 4K=1.95× 103 A 、E 或 K p=a 反应为放热反应,平稳常数数值应随13.1 9941 2K=温度上升而变小3减小 上升温度时 ,反应为放热反应 ,平稳向左移动 ,使得体系中 CO 的量增大 ;反应为吸热反应 ,平稳向右移动 ,又使产生 CO 的量增大 ;总结果 ,随温度上升 ,使 CO 的转化率降低 p3>p2>p1 相同温度下 ,由于反应为气体分子数减小的反应 ,加压有利于提高 CO 的转化率 ;而反应为气体分子数不变的反应 ,产生 CO的量不受压强影响 ,故增大压强时 ,有利于 CO 的转化率上升14.12/y x 30 < 2> c 加热 减压13COg 3H2g CH 4gH 2Og H=206 kJ·mol15.1124 2K c= 2n/1 2V 或 K p= p 3正反应方向气体分子数增加 ,加入水蒸气稀释 ,相当于起减压的成效温度掌握在 600,能保持较快的反应速率 ,乙苯的转化率和苯乙烯的挑选性都较高；温度过低 ,反应速率慢,转化率低 ;温度过高 ,挑选性下降；高温仍可能使催化剂失活 ,且能耗大 416.14 2101 3A 、B 4Ag 2O 2CuCl 2AgCl Cu 2O 5c 2Cu 23OHCl Cu2OH 3Cl0.448 17.1NH 3· H2O NOH降低 增大 2NH 4NO 3 N2O 2H 2OK=cN 2Oc 2H2O 4 3 139 18.12HClg 1/2O2g H2Og Cl 2g H= H1 H2 2< KA 见下图增大压强 ,平稳右移 , HCl增大 ,相同温度下 ,HCl 的平稳转化率比之前试验的大 B、D 名师归纳总结 3解:设 2.06.0 min 内,HCl 转化的物质的量为n 第 8 页,共 9 页2HClg 1/2O2gH2OgCl 2g 2 1 n 5.4 1.8× 103mol 解得 n=7.2× 103mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆名师归纳总结 vHCl=7.2 × 10 3mol/6.0 2.0min=1.8 × 103mol·min1第 9 页,共 9 页42Cl 22CaOH2CaCl2CaClO22H2O - - - - - - -