2022年高考化学二轮复习考前三个月第一部分专题物质结构与性质练习.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载物质结构与性质最新考纲展现1. 原子结构与元素性质：1 明白元素、 核素和同位素的含义；2 明白原子构成,明白原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系； 3 明白多电子原子的核外电子分层排布规律,能用电子排布式表示常见元素 136号元素的原子核外电子及简洁离子的排布；4 懂得元素周期律的实质,明白元素周期表 长式 的结构 周期、族 及其应用； 5 以第三周期为例,把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；6 以A 和A 族为例,把握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系； 7 明白金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；8 明白元素电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质,明白电负性的概念,知道元素的性质与电负性的关系,明白主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律；2. 化学键与物质的性质： 1 明白离子键的形成,能依据离子化合物的结构特点说明其物理性质；2 明白共价键的形成及其主要类型 键和 键 ,能用键能、键长、键角等说明简洁分子的某些性质；3 能用价层电子对互斥理论估计常见的简洁分子或者离子的空间结构,明白杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型 sp 、sp 2、sp 3 ；4 懂得金属键的含义,能用金属键理论说明金属的一些物理性质； 5 明白键的极性和分子的极性；6 明白原子晶体的特点,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；3. 分子间作用力与物质的性质：1 明白分子间作用力和化学键的区分,明白分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；2 明白氢键的存在对物质性质的影响,能列举存在氢键的常见物质；3 明白分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区分,能依据晶胞确定晶体的组成；4 明白简洁协作物的成键情形；基础回扣6 7 14 14 16 23 24 351以下 8 种符号：3Li 、3Li 、 6 C、 7 N、 8O、11Na、12Mg、17Cl 1 包含 _种元素, _种核素,其中互为同位素的是 _；2 氯离子的结构示意图为 _,其价电子排布式 _；3 原子最外层电子数是次外层电子数2 倍、 3 倍的分别是 _、_；4 质量数相等的是_和 _；23p6答案17 8 6 3Li 和7 3Li 23s314 6C 16 8 O 414 6 C 14 7 N 2依据下表挑选有关序号,用其相应的元素符号或化学式填空；名师归纳总结 主族AAAAAAA0 第 1 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载周期一H .二三.四. _是最活泼的非金属元素,它的电子排1 这些元素中, _是最活泼的金属元素,布式为 _；_是最不活泼的元素；2 第三周期中,含有 1 个未成对电子的有 _、_、_；3 短周期元素最高价氧化物对应的水化物中,_酸性最强；_碱性最强；_呈两性 填化学式 ；4 和 . 的金属元素中,单质的熔点较低的是 _ 填化学式 ；_,形成最高价氧化物熔点较高的是5 第三周期的主族元素中,第一电离能最小的是 _,电负性最大是 _；6 在所形成的气态氢化物中,最稳固的是 _；最不稳固的是 _；7 元素能形成多种同素异形体,形成的晶体中, 属于原子晶体的是 _,分子晶体的是_ 填名称 ；8 其次周期元素与氢元素可形成多种10 电子微粒,在分子中沸点最高是_,最低的是_,分子间能形成氢键的有 _ 、_、_ 填化学式 ；9 氢元素与、三种元素既可形成共价化合物,又可形成离子化合物,各列举两个例子：共价化合物 _、_；离子化合物 _、 _；答案1K F 1s22s22p5Ar 2Na Al Cl _；3HClO4NaOH AlOH34Ca MgO 5Na Cl 6HF SiH 47 金刚石C608H 2O CH4NH3H2O HF 9HNO3NH3· H2O NH4NO3NH4NO23原子序数为24 的元素原子的基态原子1 核外电子排布式为_,价电子排布式是2 有_个电子层, _个能级；有 _个未成对电子；3 在周期表中的位置是第 _周期第 _族；答案 11s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1或 Ar3d 54s 13d 54s 124 7 6 3 四 B4分析以下化学式,选出划线元素符合要求的物质：名师归纳总结 AC2H2BH2O CBeCl 2DCH4EC2H4第 2 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载FN2H41 既有 键,又有 键的是 _；2 分子间能形成氢键的物质是 _,能作配体形成配位键的是 _；3 既含有极性键又含有非极键的是 _,属于非极性分子的是 _；答案 1AE 2BF BF 3AEF ACDE 5用“>” 、“<” 或“ ” 表示以下物质的熔沸点关系：1H2O_H2S 2CH 4_CCl 43Na_Mg _Al 4 金刚石 _石墨5SiO2_CO23< < 4< 5> 答案1> 2< 6晶体结构与性质如图为 NaCl 晶胞示意图,边长为a cm,在 1 mol 的晶胞中：1 含有 _个 Na,1 个 Na四周与其距离最近并且距离相等的Cl有_个,形成 _构型；2NaCl 的密度为 _ 列出运算式 ；答案14 NA6 正八面体原子结构与元素周期律238 94Pu 的说法正确选项2 4× 58.53 g· cma3NA题型 1 12022· 上海, 1 “ 玉兔” 号月球车用238 94Pu 作为热源材料,以下关于 238 238A. 94Pu 与 92 U互为同位素238 239B. 94Pu 与 94 Pu 互为同素异形体238 238C. 94Pu 与 92 U具有完全相同的化学性质238 239 D. 94Pu 与 94 Pu 具有相同的最外层电子答案 D 238 238 238 239解析 此题考查同位素, 94Pu 与 92U是两种不同的元素, 94Pu 与 94Pu 的质子数相同 质子数核外电子数 ,中子数不同,互为同位素,故 D正确；22022 · 天津理综,712 元素单质及其化合物有广泛用途,请依据周期表中第三周期元素相关学问回答以下问题：名师归纳总结 1 按原子序数递增的次序 稀有气体除外 ,以下说法正确选项_；第 3 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载a原子半径和离子半径均减小 b 金属性减弱,非金属性增强 c氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强 d单质的熔点降低2 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 是_；答案1b 2 氩Na或钠离子 _,氧化性最弱的简洁阳离子解析1 第三周期元素从左到右原子序数依次增大,从左到右原子半径逐步减小,金属元素阳离子的半径小于同一周期非金属元素阴离子半径,a 错误；第三周期元素从左到右元素得电子才能增强,失电子才能减弱,即金属性减弱,非金属性增强,b 正确；第三周期元素从左到右最高价氧化物对应水化物的碱性减弱,酸性增强,c 错误；第三周期元素单质熔点最高的是硅,最低的是氯气,所以从左到右元素单质的熔点不是逐步降低的,d 错误；2 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素的原子结构示意图为,其元素名称是氩； Na 的失电子才能最强,所以Na的氧化性最弱；Fe3的电子32022· 高考题片段组合 按要求完成以下填空：12022 · 新课标全国卷,372 节选 基态铁原子有 _个未成对电子,排布式为 _；答案 41s 22s 22p 63s 23p 63d 5 或Ar3d 522022 · 新课标全国卷,371 周期表前四周期的元素 a、b、c、 d、e,原子序数依次增大； a 的核外电子总数与其周期数相同,b 的价电子层中的未成对电子有 3 个, c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍,d 与 c 同族； e 的最外层只有 1 个电子,但次外层有 18 个电子； b、c、d 中第一电离能最大的是 _；答案 N _ 填元素符号 ,e 的价层电子轨道示意图为解析 由于周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e 原子序数依次增大；a 的核外电子总数与其电子层数相同,就 a 为氢元素, b 的价电子层中的未成对电子有 3 个,就 b 为氮元素； c的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍,就 c 为氧元素； d 与 c 同主族,就 d 为硫元素； e的最外层只有 1 个电子,但次外层有 18 个电子,就 e 为铜元素；氮元素的 2p 轨道处于半充满,第一电离能最大；32022 · 四川理综,81X 、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大；XY2是红棕色气体； X与氢元素可形成 XH3；Z 基态原子的 M层与 K 层电子数相等；R 2离子的 3d 轨道中有 9 个电子； Y基态原子的电子排布式是_ ；Z 所在周期中名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载第一电离能最大的主族元素是答案1s22s22p4Cl _ ；解析 X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大；XY2是红棕色气体,该气体是 NO 2,就 X是氮元素, Y 是氧元素； X 与氢元素可形成 XH3,该气体是氨气；Z 基态原子的 M层与 K层电子数相等,就该元素的原子序数是 金属性最强的是氯；1“ 四同” 的判定方法 判定的关键是抓住描述的对象；28212,即为镁元素； Z镁 在第三周期中,非1 2 31 同位素原子,如 1H、1H、1H；2 同素异形体单质,如 O2、O3；3 同系物化合物,如 CH3CH3、 CH3CH2CH3；4 同分异构体化合物,如正戊烷、新戊烷；2巧记 10e、18e微粒10 电子体和 18 电子体是元素推断题的重要突破口；以 Ne为中心记忆 10 电子体：此外,由 10 电子体中的 CH4、NH3、H2O、HF失去一个 H剩余部分 CH3、 NH2、 OH、 F 为9 电子体,两两组合得到的物质如 3粒子半径比较的一般方法CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2 等也为 18 电子体；1 电子层数相同时,核电荷数越多,半径越小；2 电子层数不同时,电子层数越多,半径越大；3 电子层结构相同 核外电子排布相同 的离子半径 包括阴、阳离子 随核电荷数的增加而减小；4 同种元素原子形成的微粒半径,随核外电子数的增多而增大；5 电子数和核电荷数都不同时,可通过一种参照物进行比较；如比较 Al 3与 S 2的半径大小,可找出与 Al 3电子数相同、 与 S 2同族的元素 O 2比较, r Al 3r O 2 ,且 r O 2 r S 2 ,故 r Al 3r S 2 ；4基态原子的核外电子排布名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载1 排布规律 能 量 最 低 原 理 ： 原 子 核 外 电 子 优 先 占 据 能 量 最 低 的 原 子 轨 道 , 如 Ge ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2；泡利原理：每个原子轨道上最多容纳2 个自旋状态不同的电子；洪特规章：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时,电子尽可能分占不同的原子轨 道,且自旋状态相同；洪特规章特例：能量相同的轨道处于全布满、半布满或全空的状态时原子是比较稳固的；如Cr：1s22s22p63s23p63d 44s21Cr：1s22s22p63s23p63d54sCu：1s22s22p63s23p 63d94s2Cu：1s22s22p63s23p63d104s12 表示形式电子排布式： 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数,如 K：1s22s22p63s23p 64s1或Ar4s1；电子排布图：每个小框代表一个原子轨道,每个箭头代表一个电子,如碳原子：；5电离能和电负性的变化规律 1 元素第一电离能的周期性变化规律 同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能出现增大的趋势,稀有气体元素的第 一电离能最大,碱金属元素的第一电离能最小；同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐步减小；第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关；通常情形下,当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空p0、d0、f0 、半满 p3、d 5、f7 和全满 p6、d10、f14结构时,原子的能量较低,该元素具有较大的第一电离能；2 电离能、电负性大小判定 规律：在周期表中,电离能、电负性从左到右逐步增大,从上往下逐步减小；特性：同周期主族元素,第A 族 ns 2 全布满、A 族 np 3 半布满,比较稳固,所以其第 和A 族元素；一电离能大于同周期相邻的A方法：我们经常应用化合价及物质类别判定电负性的大小,如 O与 Cl 的电负性比较： a.HClO名师归纳总结 中 Cl 为 1 价、 O 为 2 价,可知O 的电负性大于Cl ；b.Al2O3 是离子化合物、 AlCl3是共价第 6 页,共 26 页化合物,可知O的电负性大于Cl ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载 一 原子、离子构成及表示法1以下关于指定粒子构成的表达中,不正确选项 A37Cl 与 39K 具有相同的中子数298 207B第 114 号元素的一种核素 114X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数CH3O与 OH具有相同的质子数和电子数DO 2 与 S 2具有相同的质子数和电子数 2 答案C 1148232,解析37Cl 和39K含有的中子数都是20,A正确；298 114X 与207 82Pb 的核电荷数之差为即相差一个电子层,属于同一主族元素,具有相同的最外层电子数,B 正确；2以下关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确选项 A同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B微粒 Na、Mg 2、O 2具有相同的电子层结构C短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子,均满意原子最外层 8 电子结构D. 20Ca 2的中子数比核外电子数多 10 48答案 A 解析 A 项,同位素概念不清；B项中都与 Ne 的电子层结构相同；C项可形成 XY4化合物,均满意原子最外层 8 电子稳固结构；3据报道, 在火星和金星大气层中发觉了一种特别特别的能导致温室效应的气态化合物,它的结构式为 16O=C= 18O；以下说法正确选项 A16O与 18O为同种核素B16O=C= 18O与 16O=C= 16O互为同位素C16O=C= 18O与 16O=C= 16O的化学性质几乎完全相同D目前提出的“ 低碳经济” 的目标是向空气中增加 CO2,促进碳的平稳答案 C 解析 A 项中是 O元素的两种核素；B 项同位素争论的对象是原子；4Ni 是元素周期表中第 28 号元素,其次周期基态原子未成对电子数与 Ni 相同且电负性最小的元素是 _ ； 27 号元素价层电子排布式为 _,它位于第 _周期第_族,其化学符号是_,有 _个成单电子；答案C 3d74s2四Co 3 5依据题目要求写出有关的电子排布式：1 原子序数为 34,其核外 M层电子的排布式为 _；2 基态氮原子的电子排布式为 _,价电子层的电子排布图为 _；3 将乙炔通入 CuNH3 2Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀；Cu基态核外电子排布式为_；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 答案13s23p63d 101021s学习好资料欢迎下载22s22p331s22s22p63s23p63d 二 电离能和电负性6C、Si 、N元素的电负性由大到小的次序是 到小的次序是 _；答案 N>C>SiF>N>O>C _；C、N、O、 F 元素的第一电离能由大71N 、Al 、 Si 、Zn 四种元素中,有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4 I a/kJ · mol 578 1 817 2 745 11 578 1就该元素是 _ 填写元素符号 ；2 基态锗 Ge 原子的电子排布式是_, Ge 的最高价氯化物分子式是_,该元素可能的性质或应用有_；A是一种活泼的金属元素B其电负性大于硫C其单质可作为半导体材料D能形成稳固氢化物 GeH4答案 1Al21s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 2 或Ar3d 104s 24p 2GeCl4C 题型 2 价键模型与分子空间构型12022 · 高考题片段组合 按要求回答以下问题；名师归纳总结 12022 · 四川理综,82 改编 NO 2 离子的立体构型是_；Cu 2的水合离子中,供应第 8 页,共 26 页孤电子对的原子是_；答案V 形O 解析NO 2 与 O3 互为等电子体,两者结构相像,为V 形；铜离子含有空轨道,而水分子中的氧原子含有孤电子对,因此在Cu 2的水合离子中,供应孤电子对的原子是O原子；22022 · 江苏, 21A 23与 OH互为等电子体的一种分子为_ 填化学式 ；醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol 乙醛分子中含有的键的数目为 _；答案HF sp26 mol 解析等电子体为原子数相同,价电子数相同；醛基中碳原子有碳氧双键,为sp2 杂化；根据结构得出共含有6 mol 键；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载32022 · 新课标全国卷,3723 改编 H 与 N、O、S 元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为_；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _ 填化学式,写出两种 ；这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是 _；酸根呈三角锥结构的酸是 _； 填化学式 答案sp3H2O2、N2H4HNO 2、HNOH2SO3NH3,分子中既含有极性共价键,又含有非解析二元共价化合物中,分子呈三角锥形的是极性共价键的化合物的有：H2O2、N2H4 等； HNO 2中价电子对数N原子供应的价电子数5羟基供应的价电子数13 2同理运算 HNO 3和 H2SO3的价电子对数分别为3、4；留意氧原子作配体,不供应价电子；4 2022 · 山东理综,33123 石墨烯 图甲 是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料, 石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生转变,转化为氧化石墨烯 图乙 ；图甲中, 1 号 C与相邻 C形成 键的个数为 _；图乙中,1 号 C的杂化方式是 _,该 C与相邻 C形成的键角 _ 填“ >” 、“ <”或“ ” 图甲中 1 号 C与相邻 C形成的键角；如将图乙所示的氧化石墨烯分散到 H2O 中,就氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有_ 填元素符号 ；答案3sp3< O、 H 键的个数为3；图乙解析由图可知, 甲中, 1 号 C与相邻 C形成 3 个 CC键,形成 中, 1 号 C形成 3 个 CC键及 1 个 CO键, C原子以 sp3 杂化,为四周体构型,而石墨烯中名师归纳总结 的 C原子杂化方式均为sp2,为平面结构,就图乙中C与相邻 C形成的键角 <图甲中 1 号 C与第 9 页,共 26 页相邻 C形成的键角；水中的O电负性较强,吸引电子的才能强,易与氧化石墨烯中的OH上的 H形成氢键,氧化石墨烯中O与水中的 H形成氢键；22022· 高考题片段组合 按要求回答以下问题；12022 · 山东理综,323BCl3和 NCl3 中心原子的杂化方式分别为_和_；第一电离能介于B、N之间的其次周期元素有_种；答案sp2sp33 解析杂化轨道用于形成键和容纳孤电子对；BCl3 分子中 B 原子形成 3 个 键,无孤电- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载子对,就 B 原子实行 sp 2 杂化； NCl3 中 N原子形成 3 个 键,且有 1 对孤电子对,就 N原子实行 sp 3杂化； Be、B、N、O原子的最外层电子排布式分别为 2s 2、2s 22p 1、2s 22p 3、2s 22p 4,Be原子的 2s 轨道处于全布满的稳固状态,故其第一电离能大于 B；N原子的 2p 轨道处于半布满的稳固状态,故其第一电离能大于 O,因此元素的第一电离能介于 B 和 N元素之间的其次周期的元素有 Be、C、O 3 种；22022 · 海南, 19 改编 H2O分子空间构型是_,其杂化方式为 _；化合物 COCl2中心原子的杂化轨道类型为_；2SO答案V 形 或角形 sp3sp224 的空间构型为 _ 用文字描述 ；写出一种与32022 · 江苏, 21A 45SO互为等电子体的分子的化学式：_ ；Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物 ZnNH34Cl 2,1 mol 该协作物中含有 键的数目为 _；答案 正四周体 CCl4或 SiCl 4 16× 6.02 × 10 23个解析 SO 4 中由于硫原子是 sp 3杂化, 所以为空间正四周体构型；与 SO 4 互为等电子体的分子 22可以采纳“ 左右移位,同族替换” 的方法,SO 4 SiF 4SiCl 4CCl4 等； ZnNH 3 4 2中 Zn 2与 NH3之间以配位键相连,共 4 个 键,加上 4 个 NH3 的 12 个 键,共 16 个 键；1化学键与化合物的关系说明： 1 从图中可以看出,离子化合物肯定含有离子键,离子键只能存在于离子化合物中；2 共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中；3 氢键不是化学键, 它是一种较强的分子间作用力；2用价层电子对互斥理论判定分子空间构型 1 价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间构型,空间构型,不包括孤电子对；当中心原子无孤电子对时,两者的构型一样；当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一样；存在 N、O、F 与 H原子形成的化合物中；而分子的空间构型指的是成键电子对名师归纳总结 分子或离子中心原子的孤分子或离子的价电子对空间分子或离子第 10 页,共 26 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料层电子对数欢迎下载构型的立体构型电子对数CO20 2 直线形直线形SO21 3 平面三角形V 形H2O 2 4 正四周体形V 形BF30 3 平面三角形平面三角形CH40 4 正四周体形正四周体形NH0 4 正四周体形正四周体形NH31 4 正四周体形三角锥形2 运用价层电子对互斥模型可猜测分子或离子的立体结构,但要留意判定其价层电子对数,对 ABm型分子或离子,其价层电子对数的判定方法为 n中心原子的价电子数每个配位原子供应的价电子数×m± 电荷数2留意：氧族元素的原子作为中心原子A 时供应 6 个价电子,作为配位原子B 时不供应价电子；如为分子,电荷数为0；NH 4 ,n51× 4 1 24；如为阳离子,就减去电荷数,如如为阴离子,就加上电荷数,如SO 4 ,n62 24；3判定分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法1 看中心原子有没有形成双键或三键；假如有1 个三键,就其中有2 个 键,用去了2 个p 轨道,就为 sp 杂化；假如有 1 个双键就其中有1 个 键,就为 sp2杂化；假如全部是单键,就为 sp3杂化；2 由分子的空间构型结合价电子对互斥理论判定；没有填充电子的空轨道一般不参加杂化,1 对孤电子对占据1 个杂化轨道； 如 NH3 为三角锥形, 且有一对孤电子对,即 4 条杂化轨道应呈正四周体形,为sp3杂化； 一 分子空间构型与杂化轨道、价层电子对互斥模型的关系1肼N 2H4分子可视为 NH3 分子中的一个氢原子被NH2 氨基 取代形成的另一种氮的氢化物,就 NH3分子的空间构型是 _；N2H4 分子中氮原子轨道的杂化类型是 _；3答案 三角锥形 sp2甲醛 H2C=O在 Ni 催化作用下加氢可得甲醇 CH3OH,甲醇分子内 C 原子的杂化方式为_,甲醇分子内的 OCH键角 _ 填“ 大于” 、“ 等于” 或“ 小于” 甲醛分子内的 OCH键角；名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 26 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载3答案 sp 小于解析 甲醇中碳原子形成 4 个 键,为 sp 3 杂化, 甲醇分子内 OCH键角接近 109° 28 ,甲醛分子的空间构型为平面形,键角接近 120° ；3H可与 H2O形成 H3O,H3O中 O原子采纳 _杂化；H3O中 HOH键角比 H2O中 H OH键角大,缘由为 _ ；3答案 sp H2O中 O原子有两对孤电子对,H3O中 O原子只有一对孤电子对,排斥力较小4I 3 属于多卤素阳离子,依据 VSEPR模型估计 I 3 的空间构型为 _,中心原子杂化类型为 _；答案V 形sp33杂化,有两对孤电子对；S 原子采纳的轨道杂化方式是解析中心 I 原子的价层电子对数721 2 4,为 sp5 1S单质的常见形式为S8,其环状结构如下列图,_；2H 2Se的酸性比 H2S_填“ 强” 或“ 弱” ；气态 SeO3 分子的立体构型为_,2SO 3 离子的立体构型为 _；3答案 1sp 2 强 平面三角形 三角锥形解析 1 第一依据 S8的结构和价电子特点,确定其杂化方式；S 的价电子数是 6,其中形成2 个 键,仍有两对孤电子对,故杂化方式为 sp 3；2H Se 键的键长比 HS 键的键长长, 所以 HSe 键易断裂, 故 H2Se的酸性比 H2S 强；SeO3中 Se 的杂化方式为 sp 2,立体构型为平面三角形；SO 3 中 S的杂化方式为 sp 3,与 3 个 O原子 2配位,故立体构型为三角锥形； 二 共价键类型与分子性质62022 · 浙江自选模块,15343以下物质变化,只与范德华力有关的是_；A干冰